离子方程式课件高一上学期化学

离子方程式的书写壹通过实验事实认识离子反应及其发生的条件贰叁能利用离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明掌握离子方程式的书写观察·思考探究电解质在水溶液中反应的实质

向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，注意观察溶液中现象和溶液电导率的变化。新知讲授现象:随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色。

新知讲授

请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。(1)稀硫酸与NaOH溶液(2)CuSO4溶液与NaOH溶液(3)Na2CO3溶液与稀盐酸新知讲授1.稀硫酸与NaOH溶液反应反应前反应后稀硫酸离子种类NaOH溶液离子种类溶液离子种类结论：

反应前反应后CuSO4溶液离子种类NaOH溶液离子种类溶液离子种类结论：新知讲授2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应

OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀新知讲授反应前反应后盐酸离子种类Na2CO3溶液离子种类溶液离子种类结论：3.盐酸与Na2CO3溶液的反应

H＋与CO32－反应生成CO2和H2O这些反应有什么共同特点？新知讲授离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化(3)离子反应发生的条件a．有难溶的物质生成b．有难电离的物质生成c．有挥发性的物质生成沉淀弱酸、弱碱、水等气体课堂练习1.

根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（

）A.H2SO4溶液与BaCl2溶液B.NaOH溶液与CuSO4溶液C.Na2CO3溶液与HNO3溶液D.NaOH溶液与KCl溶液新知讲授离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2.意义:①表示化学反应的实质②表示同一类型的离子反应3.特征:①离子方程式中含有离子符号②连接号两边电荷总数相等（即电荷守恒）离子方程式的书写新知讲授例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例(1)“写”正确写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2)“拆”

把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-新知讲授离子方程式的书写(3)“删”

删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓新知讲授可

拆六大强酸：四大强碱：可溶性盐HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2不可拆弱酸：弱碱：难溶性盐：氧化物：单质：气体：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等CaO、H2O、CuO等Na、Cl2、C、O2等CO2、SO2等微溶物的处理：1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆3.出现在生成物中，不拆课堂练习2.

下列离子方程式书写正确的是（

）A.

铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋

2Fe3＋＋3H2↑B.BaCO3溶于醋酸：BaCO3＋2H＋

Ba2＋＋H2O＋CO2↑C.

澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2＋＋2OH－＋2HC

CaCO3↓＋2H2O＋C

D.

向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HC

CaCO3↓＋H2O课堂练习3.

向溶液a中加入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭（或暗）—