【化 学】期末1-7单元复习基础知识点-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

班级：姓名：第4页共4页初三化学期末复习基础知识第一部分：身边的化学★1．空气成分中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2约占78%；其次是氧气O2约占21%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！氧气助燃性属于化学性质氧气能供给呼吸（医疗急救）、支持燃烧（炼钢，气焊）。但氧气没有可燃性，不能作燃料★2．稀有气体:氦He、氖Ne、氩Ar等。化学性质很不活泼。通电发出不同颜色的光。用途：电光源,保护气★3．氮气用途：食品保护气（防腐）（因为氮气化学性质不活泼）;磁悬浮列车；冷冻4．工业制取氧气的方法是分离液态空气，利用它们沸点不同，氮气先挥发而分离，属于物理变化。★★5净化程度最高的方法是蒸馏。活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能吸附色素和异味。（物理变化）明矾的作用是吸附悬浮杂质，使其沉降。消毒是化学变化★6．硬水中存在较多可溶性钙镁化合物,软水中存在较少或不含可溶性钙镁化合物,区别硬水和软水方法:加入肥皂水。泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水生活中软化水方法是煮沸；实验室中软化水方法:蒸馏。过滤不可以将硬水软化，不可以得到纯净水。蒸馏时加入碎瓷片作用防止液体暴沸。所得蒸馏水是软水★7．最理想最清洁的燃料是氢气，因为它热值高无污染。氢气，一氧化碳，甲烷三种气体燃烧的火焰颜色都是蓝色点燃可燃性气体前一定要:验纯。如果气体不纯，可能引起爆炸！8．金刚石：天然存在最硬物质（切割玻璃，钻头）石墨用途：电极，铅笔芯，润滑剂。C60由C60分子构成★★9．金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同；但它们的化学性质相似。常温下碳的化学性质稳定，因此古代字画流传至今仍然不褪色。一氧化碳CO和二氧化碳CO2性质不同是因为分子构成不同10．温室效应的主要原因二氧化碳CO2。低碳生活是指减少CO2排放，如植树造林，绿色出行，少用一次性筷子11.产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2★12．二氧化碳的化学性质：能与水反应产生碳酸（CO2+H2O=H2CO3），遇澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧本身也不能燃烧二氧化碳用途：灭火，气体肥料，舞台效果，人工降雨（干冰固态二氧化碳）★13．一氧化碳的性质：可燃性、还原性、毒性用途：燃料、冶炼金属。★14．空气污染物：二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，臭氧，可吸入颗粒物，细颗粒物空气质量指数越大，空气质量越差。二氧化碳不是空气污染物15.活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化第二部分：化学与社会发展★1．燃烧的条件（同时满足）：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火原理（满足其一即可灭火）：①清除可燃物②隔绝氧气(空气)③使温度降到着火点以下。（着火点不能改变）。★点燃★2．化石燃料包括煤石油天然气，都是混合物，不可再生能源。称为工业粮食的是煤点燃点燃★3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式CH4，甲烷/天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2==CO2+2H2O点燃乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，乙醇是可再生，绿色能源。酒精燃烧方程式C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出热量。碳与二氧化碳的反应吸收热量。写化学式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2，大理石或石灰石主要成分CaCO3。5．燃料充分燃烧要考虑两点：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积（如煤球做成蜂窝煤）★★6．造成酸雨的主要气体是二氧化硫SO2二氧化氮NO2。新能源：太阳能，氢能，风能等7.合理使用农药化肥，而不是禁止使用。白色污染:废弃塑料对环境的污染，减少白色污染可以使用可降解塑料8.石墨烯是碳单质。可燃冰：不可再生能源乙醇汽油是混合物★9.遇森林火灾，逆风逃跑。室内着火，不能立即打开所有门窗。燃气泄露，关阀门通风，不能立即开灯放一盆水不能预防煤气（一氧化碳）中毒10.国家节水标志拉瓦锡：质量守恒定律张青莲:相对原子质量测定做贡献道尔顿：原子论阿伏加德罗：分子学说门捷列夫：元素周期表屠呦呦：青蒿素第三部分：基础实验1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的纸，称量有腐蚀性/易潮解的固体时放在玻璃容器里称量。天平读数一般精确到0.1克。★2．给试管液体加热，液体不超过试管容积的1/3。倾倒液体：标签朝手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨3．量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，读数一般准确到0.1mL.★★4.描述现象时不能出现生成物名称，如木炭燃烧生成二氧化碳不是现象。5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现白烟，白烟能被点燃，是石蜡固体小颗粒。6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是：红磷燃烧，生成大量白烟（不是白雾）松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5；实验结论是:氧气约占空气体积的1/5；导致结果偏小的原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。不能用碳，硫，铁代替红磷：碳，硫燃烧会生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。★7．红磷燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在氧气中燃烧火焰蓝紫色，硫燃烧在集气瓶底留水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。木炭在氧气燃烧中发出白光★8.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物炸裂瓶底火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积。9镁条燃烧发出耀眼白光。生成白色固体和白烟。铜加热变黑色(氧化铜)。10．如右图所示，酚酞溶液会变红色，原因是：浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的★11．在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气氧气体积比为2：1，质量比为1：8，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。电解时加入少量硫酸钠或氢氧化钠或稀硫酸：增强导电性。（正氧负氢，氢二氧一）★12．过滤：分离固体和液体的操作。仪器：玻璃棒，漏斗，烧杯，铁架台过滤后溶液仍浑浊原因滤纸破了。玻璃棒末端靠在三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒作用：引流13．加热铜粉验证质量守恒定律实验：如右图①实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，气球先膨胀后变瘪，质量不变。②橡胶塞作用：形成密闭体系③气球作用：平衡气压气球为何先膨胀气球受热膨胀，但是冷却后由于消耗氧气，气球变得比原来更瘪（气压低于最初气压）(如上图)实验②的现象是铁丝表面逐渐变红，溶液由蓝色逐渐变浅绿色。实验③结束后，天平是否平衡否，原因是生成的二氧化碳气体逸出，但该实验符合质量守恒定律。不论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。直接验证质量守恒定律条件：①化学反应（10g水变成10g水蒸气×，不适用于物理变化）②有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器进行14．如右图所示倾倒二氧化碳：现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以CO2可用于灭火。15．氧化铁被还原的实验现象是红色固体变黑色。★16．一氧化碳还原氧化铜时：先通CO后加热：排尽空气防止爆炸实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。点燃尾气：防止一氧化碳污染空气。现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，导管末端产生蓝色火焰★17现象:澄清石灰水变浑浊18．右图，蜡烛的作用是引燃面粉.鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。★★★19．实验室制氧气时装高锰酸钾的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂。试管口塞一团棉花的目的防止粉末进入导管导致堵塞；若用排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底长颈漏斗若用排水法收集氧气，观察到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集氧气；长颈漏斗实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水倒流使试管炸裂。收集较纯净的氧气，应该用排水法（原因：氧气不易溶于水）过氧化氢制氧/制二氧化碳MnO2收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法过氧化氢制氧/制二氧化碳MnO2MnO2△实验室制氧气化学方程式：①不需要加热2H2O2====2H2O+O2↑MnO2△高锰酸钾制氧发生装置②固体加热型2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾制氧发生装置★★20实验室制二氧化碳CO2的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；只能用向上排空气法收集方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑21．实验室要制取较纯的氢气药品是锌粒和稀硫酸。方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。22如右图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照法。第四部分:物质的构成和组成★1.混合物（含多种物质）纯净物（只含一种物质，能用化学式表示）。纯净物分为：单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由两种/两种以上元素组成的纯净物）。氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物2.由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定。如O2,O3可形成混合物★3．冰水混合物，蒸馏水，液氧属于纯净物。洁净的空气，稀有气体，矿泉水是混合物。4.分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子5.原子是化学变化中的最小粒子。分子由原子构成。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子★6．保持水化学性质的最小粒子是（H2O水分子）★7.花香四溢/品红扩散：分子在不断运动。（温度高速率快）热胀冷缩：分子间有间隔（气体间隔＞液＞固)气体被压缩为液体，是分子的体积变小吗？不对，是分子间间隔变小。★8.原子结构示意图弧线上的数字：电子层上的电子数（负电）圈内的数字表示质子数（正电）硫原子结构示意图（位于第硫原子结构示意图（位于第三周期）同一周期（横行）元素：从左至右最外层电子数从1到8依次增加。周期数等于电子层数9．原子是由位于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。★10．原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数；质子数决定元素种类在数值上，相对原子质量≈质子数+中子数。相对原子质量不能标单位11．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不对，因为普通氢原子就没有中子。铁离子Fe3+和亚铁离子Fe2+电子数不同，质子数相同，相对原子质量几乎相等12．元素是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与Ne质子数都为10但不是同种元素★13中都含有氧元素。加碘盐、含氟牙膏、含铁酱油中的碘氟铁都指的是元素★14.元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。例外：钠和氢；氦和镁★★15．地壳中含量前四元素：氧硅铝铁，地壳中含量最多的元素：氧元素。地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3氧化铝人体含量最多的元素是氧，人体含量最多的金属元素是钙。唯一的液态金属：汞★★16元素周期表每格含义16：原子序数（=质子数）S：元素符号硫：元素名称32.06：相对原子质量（不能标单位）★17．由原子直接构成的物质：化学式为单独的元素符号。如CSHe由分子构成的物质：化学式中有角标或多种元素符号。如H2,CO由离子构成的物质：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）（金属+非金属的组合）NaCl由Na+和Cl-构成。18．（背化合价口诀）正价氢H钠Na钾K银Ag+1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价，铝+3价，亚铁+2铁+3，铜+2价。负价：氧O-2价，氯Cl-1价。H2O2的氧元素显-1价。19．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5。20．-1价：氢氧根OH—；硝酸根NO3—；-2价：硫酸根SO42—；碳酸根CO32—+1价铵根NH4+21．离子符号：氢离子H+,钠离子Na+,镁离子Mg2+钙离子Ca2+铝离子Al3+钾离子K+钡离子Ba2++3锌离子Zn2+,亚铁离子Fe2+,铁离子Fe3+,铜离子Cu2+,氧离子O2-,硫离子S2-,氯离子Cl-。+3★22.标出“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3（标在元素符号正上方）★23.单质的化合价为零。化合物中，正负化合价的和为零24．SO42-的2-：一个硫酸根离子带2个单位负电荷；CO2的2:一个二氧化碳分子含2个氧原子；2H2：两个氢分子25.默写1-20号元素的名称、符号：氢H氦He锂Li铍Be硼B、碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P、硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca。26．化学式:（正价在前，负价在后，从右往左读）单质：氢气H2氧气O₂氮气N2氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si钙Ca铁Fe磷P钠Na铝Al铜Cu硫S镁Mg锌Zn化合物：二氧化硅：SiO2水H2O二氧化碳CO2一氧化碳CO过氧化氢H2O2氧化铝A2O3氧化铁Fe2O3氯化钠NaCl氧化铜--CuO氢氧化钠--NaOH氢氧化钙--Ca(OH)2硫酸铜CuSO4碳酸钙--CaCO3;碳酸钠-Na2CO3第五部分：物质的变化★★1.化学变化：生成新物质如：燃烧，铁生锈，火药爆炸，光合作用物理变化：未生成新物质如：电灯发光，轮胎爆炸，物质的三态变化，木炭吸附★2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。燃烧属于剧烈氧化（物质与氧气发生的反应：氧化反应）3．催化剂在反应前后化学性质与质量不改变，但是会改变反应速率。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。4．在化学反应前后，六不变是：原子数目，原子种类，原子质量，元素种类，元素质量，物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物