3 化学工艺流程题（解析版）

工业流程题是各省市几乎必考的压轴题型，考查知识点多，联系生产实际，能综合考查学生分析问题、运用和迁移知识的能力。考查方向主要有相关方程式的书写和判断反应类型，判断流程中操作名称、操作方法，使用的仪器，判断所加试剂、判断产物、物质的用途与分类，相关化合价计算，流程的评价及原料预处理等。答题时要充分利用题给材料，结合所学相关知识进行分析解答。一、分析流程图1、关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2、关注方框内所指3、关注流程“三线”和“核心”（如下图）4、工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。④节约性:原料利用率要尽量高。5、书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等二、原料预处理的方法1、粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。2、煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5、加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。6、煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气三、控制反应条件的方法1、温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。2、调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大pH（4）pH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH3、使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。四、提纯分离的方法1、结晶法：（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）主要过程：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥2、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净(5)趁热过滤：减少结晶损失；提高晶体纯度3、工业流程的主要操作：结晶（或重结晶）、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等。工艺流程图题问题设置比较灵活。1、从混合物中分离、提纯某物质。实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。在流程中找到主要物质是什么？混有的杂质什么？当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应？产物是什么？如何选择合适的方法将杂质除去。2、用一种物质制备另一种物质。首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什么反应？该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。1、已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式。（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？。（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案。【答案】BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

除去过量的氯化钡

向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发【解析】（1）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（2）碳酸钠能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入Na2CO3溶液的目的除去过量的氯化钡。（3）碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有过量的碳酸钠，可向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发。2、取自青海湖的矿物质含有丰富的KCl及少量的MgSO4、CaCl2和不溶性杂质SiO2，现按下图所示流程从该矿物质中提取KCl。（注：若向滤渣Ⅰ中滴加过量的盐酸，滤渣只是部分溶解）(1)Y溶液的溶质是（填化学式，后同），滤渣Ⅰ中溶于盐酸的成分是。(2)Z溶液的溶质是（填化学式，后同），滤液Ⅱ中与盐酸反应的碱是。(3)整个提取流程中有气体产生的反应方程式为。【答案】(1)

Ba(OH)2

Mg(OH)2(2)

K2CO3

KOH(3)【解析】(1)青海湖的矿物质含有丰富的KCl及少量的硫酸镁、氯化钙和二氧化硅，将矿物质加水溶解、过滤，除去二氧化硅，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，可加入过量的氢氧化钡除去硫酸镁，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氢氧化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，可用过量的碳酸钾除去氯化钙和过量的氢氧化钡，应先加入氢氧化钡，后加入碳酸钾，才能将过量的氢氧化钡除去，故Y溶液的溶质是：Ba(OH)2；滤渣Ⅰ为氢氧化钡和硫酸镁反应生成的氢氧化镁和硫酸钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故滤渣Ⅰ中溶于盐酸的成分是Mg(OH)2；(2)由（1）的分析可知，Z溶液的溶质是K2CO3；滤液Ⅱ中含有氢氧化钾和碳酸钾杂质，氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故与盐酸反应的碱是KOH；(3)整个提取流程中有气体产生的反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。3、某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：（1）“操作a”的名称；（2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式；（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为；（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式。【答案】（1）过滤（2）NH3·H2O（3）

（4）

【解析】（1）操作a实现了固液分离，名称是过滤；（2）氨水的化学式为：NH3·H2O；（3）粉煤灰中含有较多的氧化铝，“酸浸”时生成硫酸铝，故加入的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；（4）“煅烧”时涉及的主要反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：。4、回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）“灼烧”的主要目的是。（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为，反应类型为。（3）“转化”生成气体X的成分为。【答案】（1）将Cu转化为CuO；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；复分解反应；（3）氢气（或H2）。【解析】（1）铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜，故答案为：将Cu转化为CuO；（2）“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解反应；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；复分解反应；（3）过滤后的滤液中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此“转化”生成气体X的成分为氢气；故答案为：氢气（或H2）。5、“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。请回答：（1）石英砂的主要成分是。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的不同，将物质分离出来。（3）上述流程中可循环使用的物质是。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为。【答案】（1）SiO2；+4；（2）沸点；（3）HCl、H2；（4）SiHCl3+H2Si+3HCl。【解答】（1）石英砂的成分为SiO2；在化合物中正负化合价代数和为零，则四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为+4，故填：SiO2；+4；（2）蒸馏原理是利用物质的沸点不同，精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来，故填：沸点；（3）分析流程图信息可知，上述流程中可循环使用的物质是HCl、H2；故填：HCl、H2；（4）分析流程图信息可知，流程⑤中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，故填：SiHCl3+H2Si+3HCl。6、某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验：（1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不形成沉淀）（2）加入适量X的作用是什么？（3）请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式。【答案】硫酸钠

除去杂质碳酸钠和氢氧化钠

【解析】（1）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象，说明粗盐水中不含氯化镁，加入过量氯化钡溶液，过滤得到固体和滤液，说明固体应为硫酸钡，说明粗盐水中含有硫酸钠，再加入过量天酸钠得到固体和溶液，得到固体中一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，因此粗盐水中含有硫酸钠；（2）加入适量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸，作用是除去杂质碳酸钠和氢氧化钠；（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式：。7、某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为。(3)加过量铁粉，发生反应的化学方程式为。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是。【答案】（1）过滤。（2）ZnSO4、CuSO4、H2SO4。（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（4）最后的产物是水，不引入新的杂质。【解析】（1）操作1是得到难溶性氢氧化铁和硫酸锌溶液，所以是过滤。（2）由于氧化铜锌矿主要成分为CuO和ZnO，在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌，所以充分反应后溶液中的溶质为生成的ZnSO4和CuSO4以及剩余的H2SO4。（3）由于是往酸浸过滤得到的溶液中加过量铁粉，该液体中有生成的ZnSO4和CuSO4以及剩余的H2SO4．所以加入铁粉后，铁能够和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，而没有引入新的杂质。而高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，该可溶性锰盐对硫酸锌是新的杂质，所以选用双氧水的优点是最后的产物是水，不引入新的杂质。8、Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取流程如下：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物(填1种即可)。(2)试剂X的化学式为；写出试剂X与Fe2O3反应的化学方程式：。(3)试剂Y与Fe(NO3)3溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型属于反应。(4)操作①是。【答案】(1)+2

Fe2O3(2)HNO3

6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O；(3)复分解(4)过滤【解析】(1)Ba(NO3)2中NO3为－1价，根据化合物中化合价代数和为零原则，钡元素为＋2价，氧化物为由氧和另一种元素组成的纯净物，故Fe2O3为氧化物；(2)钡泥与X试剂反应生成Ba(NO3)2、Fe(NO3)3，故试剂中含有硝酸根离子，故试剂为HNO3，硝酸和氧化铁反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O；(3)反应物为硝酸钡、硝酸铁和试剂Y，生成物为氢氧化铁、硝酸钡，为不引入杂质，可推知试剂Y为氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硝酸铜反应生成氢氧化铁和硝酸钡，反应的化学方程式为：，该反应有沉淀生成，属于复分解反应；(4)操作①是过滤，可以除去钡泥中的BaCO3、BaSO3，故填：过滤。9、某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是(填操作名称)。(2)金属X是(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：；固体A中含有(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是。【答案】(1).过滤；(2).Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu、Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(3).蒸发(或者蒸发浓缩)【解析】(1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作2是蒸发(或者蒸发浓缩)。10、Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下：（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物（填1种即可）。（2）BaCO3与HN03反应的反应类型是；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式：。（3）试剂Y为(填序号)。①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是。【答案】（1）+2；氧化铁（或二氧化碳）；（2）复分解反应；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（3）②；（4）蒸发结晶。【解析】（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2；氧化铁（或二氧化碳）（2）BaCO3与HNO3反应的反应类型属于复分解反应，Fe2O3与HNO3反应的化学方程式为：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，故填：复分解反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：②（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。11、工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还有PbS等杂质）制备Zn，并将产生的废气转换成工业原料，设计流程如图（部分产物略去）。（1）X的化学式，图中用过量空气的目的是；（2）①～④中属于化合反应的是；（3）Zn（填“能”或“不能”）与氯化铅（PbCl2）溶液反应；（4）写出③中生成ZnO的化学方程式，产生的工业废气SO2在一定条件下与氧气化合生成的Z物质是（填化学式）。【答案】CO2

使焦炭完全反应

①②

能

2ZnS+3O22ZnO+2SO2

SO3【解析】（1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，所以X是CO2；图1中用过量空气是为了保证让碳完全反应；（2）反应①是碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应；反应④是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应；故属于化合反应的是：①②；（3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应；（4）反应③中硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，反应的方程式是：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；产生的工业废气SO2在一定条件下与氧气化合生成的Z物质是三氧化硫，化学式是SO3。12、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题：（1）稀酸A是；（2）操作①的名称为；（3）滤渣2是（填化学式）；（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是；（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为价。【答案】（1）稀硫酸（2）过滤（3）SiO2（4）H2O（5）+3【解析】（1）Fe2O3、FeO能和硫酸反应；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，且最终要得到纯净硫酸铁铵晶体，含有硫酸根，为了不引入新的杂质离子，则稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；（2）操作①后得到了滤渣和滤液，固液分离开，则过滤操作；（3）根据上述分析，滤渣1中是CeO2和SiO2，滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，则滤渣2为SiO2；（4）根据质量守恒定律，反应前：4个Ce、6个S、38个O、12个Na、12个H，反应后：4个Ce、6个S、40个O、12个Na、16个H，则2甲中含有4个H、2个O，则甲是H2O；（5）硫酸铁铵中，铵根是+1价，硫酸根是-2价，设铁的化合价是x，则，则x=+3。13、粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图1所示的实验过程。（1）写出①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器的名称。（2）写出滤渣中所含物质的化学式。（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，写出AB段发生反应的化学方程式。【答案】玻璃棒

BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3

【解析】（1）①为溶解操作，使用玻璃棒搅拌加速溶解；②为过滤操作，使用玻璃棒引流；③为蒸发结晶操作需要使用玻璃棒搅拌；故都要用到玻璃棒。（2）氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀、和过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，故滤渣中所含物质为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。（3）得到滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸首先和氢氧化钠生成氯化钠、再和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故AB段发生反应为。14、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：已知：Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)操作①的名称是__________。(2)溶液Ａ中的溶质除H2SO4外，还存在____________________。(3)上述流程中生成固体c的化学方程式：______________________________。【答案】(1)过滤(2)Fe2(SO4)3、FeSO4(3)FeSO4+Na2CO3===Na2