九年级下学期期中化学试题 带解析

期中考试试卷相对原子质量:H-1C-12N-14-16Na-23C1-355S-32一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是A.使用火药 B.指南针用于航海C.用泥土烧制陶瓷 D.冶炼金属【答案】B【解析】【详解】A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。故本题选B。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.如图标识与所张贴位置或场所不相符的是A.学校洗手池 B.运输酒精的槽罐车C.面粉加工厂 D.居民住宅区【答案】B【解析】【详解】A、学校洗手池应提醒师生节约用水，可以粘贴节约用水标识，不符合题意；B、酒精无毒，不需要粘贴毒品标识，符合题意；C、面粉小颗粒分散在空气中，遇到明火会发生爆炸，故面粉加工厂应粘贴禁止吸烟标识，不符合题意；D、居民住宅区应禁止燃放烟花爆竹，减少噪音和环境污染，不符合题意；故选B。3.地里的白菜生长不茂盛、叶色发黄，伴有倒伏现象，应该施加的化肥是A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.KNO3 D.NH4H2PO4【答案】C【解析】【详解】白菜生长不茂盛、叶色发黄，说明缺少氮元素，有倒伏现象说明缺少钾元素，故应施加钾、氮复合肥，故选C。4.北京冬奥会火炬一飞场，其外壳是碳纤维和树脂复合而成的新型材料，该材料属于A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料 D.无机材料【答案】C【解析】【详解】火炬外壳是碳纤维和树脂复合而成的新型材料属于复合材料，故选C。5.下列的客观事实对应的解释说明错误的是选项客观事实解释说明A水蒸发成水蒸气，体积变大分子间的间隔变大B炉具清洁剂清除油污乳化作用C蔗糖放入水中会“消失”蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子中间D老年人容易骨质疏松钙元素摄入不足A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、水蒸发成水蒸气时，水分子间的间隔变大，所以形成的水蒸气的体积变大，选项正确；B、炉具清洁剂能够与油污发生化学反应生成可溶性物质，从而除去油污，并非是乳化作用的结果，选项错误；C、蔗糖放入水中会“消失”是因为蔗糖分子在运动的水分子的作用下分散到水分子中间去了，选项正确；D、老年人容易骨质疏松，因为钙元素摄入不足，导致人体缺乏钙元素所致，选项正确，故选B。6.“中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是A.铒属于金元素B.铒的元素符号为ErC.铒的质子数为68D.铒的相对原子质量为167.3g【答案】D【解析】【详解】A、根据元素名称可知，铒属于金元素，不符合题意；B、根据元素周期表中的相关信息可知，铒的元素符号为Er，不符合题意；C、铒元素的原子序数是68，原子序数与质子数相等，故铒原子的质子数为68，不符合题意；D、相对原子质量的单位是1，故铒的相对原子质量为167.3，符合题意；故选D。7.下列做法不会危害人体健康和安全的是A.用工业用盐亚硝酸钠烹调食物 B.做馒头时加入小苏打C.用甲醛溶液浸泡霉变食物后可继续食用 D.燃气泄漏时，点火检查【答案】B【解析】【详解】A、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，不符合题意；B、做馒头时加入小苏打，可以使馒头松软多孔，符合题意；C、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡霉变食物，不符合题意；D、煤气与空气混合，点火检查可能会引起爆炸，不符合题意；故选B。8.根据以下实验目的，分析所选择的试剂或方法错误的是选项实验目的所用试剂或方法A除去NaCl中的泥沙溶解、过滤、蒸发B检验溶液中是否含滴入Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀C验证镁、锌、铁的活动性将镁、铁分别加入到氯化锌溶液中D鉴别NH4HCO3和K2SO4分别闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，除去NaCl中的泥沙，先将样品溶于水，然后过滤，最后将滤液蒸发结晶得到纯净的氯化钠，选项正确；B、钡离子与硫酸根、碳酸根都可以结合生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，只加硝酸钡溶液无法排除碳酸根离子的干扰，还应加入足量的盐酸看沉淀是否溶解，选项错误；C、将镁、铁分别加入到氯化锌溶液中，镁表面有锌生成，说明镁的金属活动性比锌强，而铁表面没有锌生成，说明铁的金属活动性比锌弱，即将镁、铁分别加入到氯化锌溶液中，能够证镁、锌、铁的活动性，选项正确；D、NH4HCO3易分解生成有刺激性气味的氨气，而K2SO4化学性质稳定，不能分解生成有刺激性气味的气体，所以分别闻气味能够鉴别NH4HCO3和K2SO4，选项正确；故选B。9.用氢氧化钠固体配制20g溶质质量分数为5%的溶液，下列说法正确的是A.配制该溶液需要水20g B.配制过程中需要使用烧杯、量筒、酒精灯等仪器C.氢氧化钠应放在小烧杯内称量 D.配制好的氢氧化钠溶液常用于改良酸性土壤【答案】C【解析】【详解】A、配制20g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水的质量=20g×（1−5%）=19g，选项错误；B、配制过程中需要使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要酒精灯，选项错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性，氢氧化钠应放在小烧杯内称量，选项正确；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤应使用熟石灰，选项错误，故选C。10.下列实验基本操作正确的是A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸C.检验氧气 D.滴加液体【答案】C【解析】【详解】A、使用pH试纸时，不能将试纸直接伸入到待测液，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒进行搅拌，且瓶塞要倒放；不符合题意；C、检验氧气应将带火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气，符合题意；D、使用的胶头滴管滴加液体时，应将滴管竖直悬空于试管口上方，不符合题意；故选C。11.2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合这一主题的是A.任意使用农药和化肥 B.大量开采煤和石油C.提倡使用可降解塑料 D.随意丢弃废旧电池【答案】C【解析】【详解】A、大量使用农药和化肥，会造成水资源污染，不符合题意；B、煤和石油属于不可再生能源，大量开采煤和石油，会导致自然资源枯竭，不符合题意；C、提倡使用可降解塑料，可以减少白色污染，符合题意；D、废旧电池中含有有害的重金属，随意丢弃废旧电池，会导致土壤污染、地下水污染，不符合题意；故选C。12.甲、乙两种固质线下图。下列说法正确的是A.乙的溶解度随温度的升高而增大B.曲线上的a点所表示的溶液升温或降温都会有晶体析出C.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数变大D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、根据溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；B、曲线上的a点表示该温度下乙物质的溶解度最大，溶液升温或降温都会有晶体析出，符合题意；C、将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度变大，溶液由饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的饱和溶液的质量未知，无法比较溶液中溶质的质量大小，不符合题意；故选B。13.下列实验设计能到目的的是A.探究铁生锈需要与水接触B.验证CO2密度比空气大C.测空气中氧气的含量D.验证分子总在不停运动【答案】B【解析】【详解】A、左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉不生锈，只与水接触，没有氧气，该实验探究铁生锈需要与氧气接触，故A错误；B、下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明二氧化碳的密度大于空气，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，不能用来测定空气中氧气的含量，故C错误；D、酚酞遇酸不变色，该实验无法验证分子在不断运动，故D错误。故选B。14.汽车尾气中CO的排放会严重污染空气，科学家研究出CO在CuO-CeO2催化剂表面反应的示意图，如图所示。有关说法错误的是A.反应前后氧原子数目发生了变化B.CuO在反应中吸附CO分子C.该反应的化学方程式为:2CO+O22CO2D.CuO-CeO2的质量和化学性质在化学反应前后都不变【答案】A【解析】【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，所以该反应前后氧原子的数目没有变化，选项错误；B、由图可知，CuO在反应中吸附CO分子，选项正确；C、由图可知，该反应在一氧化碳与氧气在CuO-CeO2作催化剂的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，选项正确；D、由图可知，CuO-CeO2是反应的催化剂，其质量和化学性质在化学反应前后都不变，选项正确；故选A。15.向一定质量的稀硫酸中，分别加入过量的水、铁、NaOH溶液、氢氧化钡溶液，下列图像正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A、向一定质量的稀硫酸中加水，酸的浓度变小，仍然是稀硫酸溶液，pH值始终小于7，图像错误；B、向一定质量的稀硫酸中加入铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，开始就有氢气生成，等稀硫酸反应完全，氢气的质量不变，图像错误；C、向一定质量的稀硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始加入氢氧化钠溶液就有稀硫酸溶液的质量的，随着氢氧化钠溶液增加，溶液的质量也增加，图像正确；D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，当稀硫酸也氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液导电性为0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性增大，图像错误；答案：C。二、填空题(第16题8分，第17题7分)。16.化学与生活息息相关，运用化学识回答下列问题。（1）自来水厂的净水过程为:沉淀、过滤、_______、消毒，生活中可利用_______来判断自来水属于硬水还是软水。（2）在汽油中加入乙醇可以减少汽车尾气的污染，乙醇汽油属于_____(填”纯净物”或“混合物“)，乙醇属于_________(填“可再生”或“不可再生”)资源。（3）一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3,其中氮元素的化合价只有一种，均为______，则亚硝酸根离子的符号为_________。（4）单质在生活中应用广泛。和谐号动车上的电刷通常用石墨制成，电刷与电线接触来获取电，是因为其具有__________性；我国古代书法家用墨书写的字画能长久保存而不变色，其原因是_______。【答案】（1）①.吸附②.肥皂水（2）①.混合物②.可再生（3）①.+3##+3价②.

（4）①.导电②.常温下，碳的化学性质比较稳定【解析】【小问1详解】自来水厂的净水过程为：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中的难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和微生物）；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；【小问2详解】乙醇汽油由汽油、乙醇等混合而成，属于混合物；乙醇可通过粮食发酵等获得，属于可再生资源；【小问3详解】N(NO2)3中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：4x+（-2）×6=0，x=+3；氮元素显+3价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则亚硝酸根离子显-1价，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚硝酸根离子表示为：；【小问4详解】电刷通常用石墨制成，电刷与电线接触来获取电，是因为其具有导电性；我国古代书法家用墨书写的字画能长久保存而不变色，其原因是常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。17.中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识，回答以下问题。（1）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还有蔗糖、蛋白质和维生素等，能在人体内水解生成氨基酸的是_______，为人类生命活动提供60%-70%能量的营养素是_______；经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81,其中酸性较强的是______(填“酸杨桃”或“甜杨桃”)（2）北京冬奥会的倒计时环节引入了“二十四节气”，创意十足。清明时节，人们祭祀时会点燃檀香，使温度达到_______，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到灭火目的，其原理是______。（3）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的内容:“凡煎炼亦用洪炉，入砂(锡矿石)数百斤，从架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。鼓入足量空气能使木炭_______，从而提高炉温，炼锡时加入金属铅能使锡更易熔化流出，其原因为_______。【答案】（1）①.蛋白质②.糖类③.酸杨桃（2）①.檀香的着火点②.隔绝可燃物（3）①.与空气充分接触，燃烧充分②.铅与锡形成合金，熔点降低【解析】【小问1详解】蛋白质在人体内会水解为氨基酸；糖类为人体生命活动提供能量，故为人类生命活动提供60%-70%能量的营养素是糖；pH越小，酸性越强，故酸杨桃的酸性较强；【小问2详解】当温度达到檀香的着火点时，檀香开始燃烧；檀香属于可燃物，掐断檀香灭火的原理是隔绝可燃物；【小问3详解】木炭燃烧过程中鼓入足量空气，能使木炭与空气充分接触，燃烧更充分；炼锡时加入金属铅，铅和锡会形成合金，合金与纯金属相比熔点较低，因此能使锡更易熔化流出。三、实验和探究题(第18～19题各10分)18.在实验室里，用下图所示装置进行有关实验。（1）仪器①的名称是_______。（2）加热高锰酸钾制取氧气，对B装置需作出的改进是_______，反应的化学方程式为________。（3）用过氧化氢溶液和硫酸铜溶液制取氧气，为了便于控制反应速率，可以选择的发生装置为________。硫酸铜溶液在该反应中起______作用。若用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取和收集干燥的CH4，可以选择的装置为______。（4）用G装置制取二氧化碳，可控制反应的发生和停止。要使反应停止的操作方法是________。（5）在H装置中验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取以下实验操作的顺序是______(填序号，可重复选用)①将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中②从b端通氮气③从a端通二氧化碳④从分液漏斗中加适量水【答案】（1）圆底烧瓶（2）①.试管口放一团棉花②.（3）①.A②.催化③.BF（4）向上移动粗铜丝，使固体和液体分离（5）①②③②④③【解析】【小问1详解】根据常见仪器的名称可知，①是圆底烧瓶；【小问2详解】加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，化学方程式为：；【小问3详解】过氧化氢溶液和硫酸铜溶液制取氧气的发生装置类型为固液常温型，装置A连接了分液漏斗，可以控制反应速率，故发生装置应选A；硫酸铜溶液是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用；制取甲烷的反应需要加热，发生装置应选B，甲烷的密度比空气小，故若要收集干燥的甲烷，应选择向下排空气法收集，故收集装置精选F，制取并收集甲烷的实验装置为BF；【小问4详解】根据图示可知，G装置可以通过上下移动粗铜丝控制固体和液体的分离和接触，故要使反应停止，只需向上移动粗铜丝，使固体和液体分离；【小问5详解】利用H检验使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，需要先将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，然后通入氮气排尽装置内的空气，再通入二氧化碳，观察到纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，再通入氮气排尽装置内的二氧化碳，从分液漏斗中加适量水，仍观察到纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变色；再通入二氧化碳，观察到纸花变红，证明水和二氧化碳共同作用产生了新物质能使紫色石蕊变色，故实验操作的顺序是①②③②④③。19.小亮做实验时，不慎将镁条掉入NaHCO3中，发现产生大量气泡和白色沉淀。他很好奇，在老师的指导下，进行了以下的实验探究:探究一、产生的气体是什么物质?（1）小亮先用排水法收集一试管气体，将燃着的木条插入试管，气体燃烧并发出爆鸣声，产生淡蓝色火焰；在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾形成。根据实验和客观事实分析，该气体是______。探究二、白色沉淀会是什么物质?【资料】①Mg(OH)2难溶于水，MgCO3微溶于水。②Mg(OH)2和MgCO3，受热都会分解成两种氧化物。③无水硫酸铜遇水变蓝。【进行猜想】（2）小亮对白色沉淀的成分做了以下猜测:猜想一:Mg(OH)2猜想二：________；猜想三:Mg(OH)2和MgCO3实验步骤实验现象结论①取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸（3）_________。猜想一错误②取少量白色沉淀烘干后，放入试管中加热，将产生的气体依次通过澄清石灰水、无水硫酸铜（4）澄清石灰水______，无水硫酸铜______猜想三成立【反思交流】（5）写出Mg(OH)2受热分解化学方程式_________。（6）通过实验步骤①判定猜想一错误的理由是_______(用化学方程式表示)。（7）有同学提出通过实验步骤②判定猜想三成立是不严谨的，理由是________。【答案】①.氢气##H2②.碳酸镁##MgCO3③.固体溶解，产生气泡④.变浑浊⑤.变蓝⑥.Mg(OH)2MgO+H2O⑦.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O⑧.气体通过澄清石灰水会带走澄清石灰水中的水分，对检验水产生干扰【解析】详解】探究一：（1）气体燃烧并发出爆鸣声，说明气体具有可燃性，且气体燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾形成，说明气体燃烧生成了水，由此可知，该气体是氢气，故填氢气。{进行猜想}（2）镁条掉入NaHCO3中，发现产生大量气泡和白色沉淀，由质量守恒定律可知，生成的白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是MgCO3，还可能是Mg(OH)2和MgCO3，故填MgCO3；（3）猜想一错误，则固体中移动含有碳酸镁，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水喝二氧化碳，观察到固体溶解，产生气泡，故填固体溶解，产生气泡；猜想三成立，即固体中含有氢氧化镁与碳酸镁，碳酸镁受热分解生成氧化镁与二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊；无水硫酸铜与水接触形成五水硫酸铜，得到蓝色晶体，观察到无水硫酸铜变蓝，故填变蓝。{反思交流}（5）氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2MgO+H2O。（6）猜想一错误理由是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不产生气泡，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（7）气体先通过澄清石灰水，会带走澄清石灰水中的水分，对检验水产生干扰，故填气体通过澄清石灰水会带走澄清石灰水中的水分，对检验水产生干扰。四、综合力题(本题共10分)20.氯化钙晶体的用途广泛，可用作融雪剂、干燥剂等。某工厂以某矿石(主要成分CaCO3含杂质SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料生产产品氯化钙晶体(CaCO3·7H2O)的流程如下图所示（1）溶解矿石的盐酸不能换用稀硫酸的原因是________。（2）气体a大量排入空气中，会导致的环境问题是_____，溶液A的颜色为_____。（3）操作I的名称是_____，滤渣b的成分一定有Fe(OH)3和_______(填化学式)。写出由溶液A生成Fe(OH)3的化学方程式_______。（4）氯化钙液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体:温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体CaCl2·12H2OCaCl2·7H2OCaCl2·6H2OCaCl2·2H2O①操作Ⅱ的具体步骤为:加热浓缩、_______、过滤等，在进行操作Ⅱ之前检验溶液B的酸碱性，若显碱性，可加入适量________(填化学式)以提高产品的纯度。②已知:CaCl2·7H2O中钙元素质量分数为16.9%，而实际所得产品氯化钙晶体中钙元素质量分数略大于16.9%，原因是________。【答案】（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，包裹在矿石表面，阻止反应继续进行（2）①.温室效应加剧②.黄色（3）①.过滤②.Al（OH）3③.（4）①.降温结晶②.HCl③.部分氯化钙在结晶的过程中失去了部分结晶水【解析】【小问1详解】根据题目信息可知，矿石的成分中含有碳酸钙，与硫酸反应时会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会包裹在矿石表面，阻止反应继续进行；【小问2详解】碳酸钙与稀盐酸反应产生的气体a是二氧化碳，属于温室气体，直接排放到空气中会引起温室效应加剧；另外，矿石中还含有氧化铁，氧化铁与盐酸会生成氯化铁和水，溶液A的颜色为黄色；【小问3详解】根据流程图可知，