1.6物质的分离（解析版）

1.6物质的分离1.6物质的分离学习目标：学习目标：1.学习物质结晶的方法；2.学习常见的物质分离方法；3.区分纯净物和混合物。知识整理知识整理知识点1物质的结晶晶体是具有__规则几何外形的固体__，晶体有固定的__熔__点。(1)结晶：溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。(2)结晶的适用范围及原理：①范围：分离几种可溶性固体的混合物。②原理：利用固体物质的溶解性不同，以及溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶出来而达到分离的目的。(3)结晶的方法：①__蒸发溶剂__法：溶液由溶质和溶剂两部分组成，当把溶剂蒸发了，晶体(固体溶质)也就结晶出来了。②__冷却热饱和溶液__法：一般的物质随着温度的升高，溶解度也会增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度的减小，有一部分溶质就结晶出来了。适用于溶解度受温度影响较__大__的物质，如硝酸钾。知识点2结晶水合物(1)结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作__结晶水__。(2)结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。结晶水合物受热易分解和风化。知识点3其他几种常用的分离方法1．水的净化方法水的净化方法通常有沉淀法、__过滤法__、蒸馏法。(1)沉淀法：在水中加入明矾或活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀下来。(2)过滤法：根据物质的溶解性的不同，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质的方法。①过滤装置：如图所示。②过滤的操作要领：“一贴”：滤纸紧贴__漏斗内壁__，中间不留气泡。“二低”：滤纸边缘低于漏斗口，滤液液面__低于__滤纸边缘。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。③过滤时，玻璃棒的作用是__引流__。④过滤器的制备：滤纸2次对折后打开。(3)蒸馏法：根据液体物质的__沸点__不同，用于分离或提纯互溶的液态混合物的方法。用蒸馏法净水可除去水中已经溶解的物质。把水加热至沸腾，变成水蒸气，再经冷凝得到的水称为蒸馏水。装置如图所示。2．纯净物纯净物是由__同种__物质组成的物质，有固定的组成和固定的熔沸点。蒸馏水、水银、蓝矾、冰水共存物等都是纯净物。纯净物在任何地方其组成都一样。用蒸馏方法得到的水是纯净物。3．粗盐的提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(砂石等)，步骤为：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。说明①粗盐提纯操作中玻璃棒的作用：溶解——搅拌，加快氯化钠的溶解速率；过滤——引流；蒸发——防止局部温度过高，造成液滴飞溅；洗涤——利用玻璃棒把食盐从蒸发皿中转移到过滤器中。②蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热把食盐烘干。蒸发操作完成后不可将蒸发皿直接放在实验桌上以免烫坏实验桌。③在粗盐提纯的实验中，经过过滤操作后虽然把不溶性的砂石等杂质除去，但所得食盐中还存在少量可溶性杂质，因此不是纯净物。典型例题典型例题一、单选题1．t℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降温至10℃；将乙溶液蒸发掉10g水后，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．则此时甲、乙、丙三瓶溶液的溶质质量分数的数值关系是（）A．乙＞丙＞甲 B．乙=丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=乙【答案】A【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将t℃时KNO3饱和甲溶液降温到10℃会有晶体析出，溶质质量分数变小；将乙溶液蒸发掉10g水，会有晶体析出，使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解，但是这一过程中溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数变大；而丙的溶液中取出一半，溶质质量分数不变，所以三瓶溶液中溶质质量分数的关系是乙＞丙＞甲．故选：A．2．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A．60℃时，KNO3溶液比NaCl溶液的溶质质量分数大B．KNO3的溶解度比NaCl大C．在20℃时，将19gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液D．从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法【答案】C【解答】A.60℃时，饱和状态下KNO3溶液中溶质的质量分数为：；饱和的NaCl溶液的溶质质量分数为：，不饱和状态则无法比较，故错误；

B.比较溶解度大小必须有温度的限制，故错误；

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下的50g水中最多溶解18g氯化钠，15.8g硝酸钾就能达到饱和状态，故C正确；

D.因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取蒸发溶剂结晶法，故错误。故选C。3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）​A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞AB．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯AC．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法【答案】C【解答】A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，故A说法正确；B、A的溶解度受温度影响变化较大，当A中混有少量的B时，可以采用降温结晶的方法提纯A，故B说法正确；C、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t3时C的饱和溶液降温到t2时，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故C说法错误；D、由于N点在A溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当恒温蒸发水分时，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D说法正确．故选：C．4．科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（）①量取40mL水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡；A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】A【解答】①粗盐中溶质的质量为：20g×90%=18g，因为20℃时食盐的溶解度为36g，所以饱和时需要加水的质量为50g，即水的体积为50mL。如果只加入40mL水，那么就会有粗盐不能溶解，因此的得到精盐质量偏小；

②过滤时，如果滤纸有破损，那么就会有杂质不能被过滤，从而使精盐的质量偏大；

③如果转移精盐时，精盐有撒漏，那么会使得到的精盐质量偏小；

④根据左盘质量=右盘质量+游码质量可知，如果砝码放错了位置，那么会使精盐的质量偏大。

因此会导致精盐质量偏低的是①③。故选A。5．下列实验操作规范的是（）A．蒸发​B．液体加热​C．加入固体药品​D．熄灭酒精灯​【答案】A【解答】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；故选：A．6．我国的青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠（食盐）和纯碱。已知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，纯碱的溶解度随温度的升高而增大。那里的农民在捞碱和晒盐的时间组合合理的应该是（)A．冬天捞碱夏天晒盐 B．冬天捞碱冬天晒盐C．夏天捞碱夏天晒盐 D．夏天捞碱冬天晒盐【答案】A【解答】氯化钠的溶解度随温度的变化影响很小，因此通过夏天温度高，水分蒸发快，食盐易结晶析出，所以“夏天晒盐”。碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出，所以“冬天捞碱”。故选A。7．如图所示为实验室常用的蒸馏装置。下列说法中错误的是()A．蒸馏时蒸馏烧瓶中放几粒沸石，是为了防止加热时液体暴沸B．温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处C．冷凝水要从a口进入，b口流出D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶【答案】C【解答】A.蒸馏时蒸馏烧瓶中放几粒沸石，是为了防止加热时液体暴沸，故A正确不合题意；

B.温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确不合题意；

C.冷凝水要从下面的口b进入，从上面的口a流出，从而延长冷凝时间，增强冷凝效果，故C错误符合题意；

D.实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故D正确不合题意。故选C。8．下列关于水的说法错误的是（）A．水的三态之间的转化属于物理变化B．水在通电条件下分解为氢气和氧气C．长期饮用蒸馏水有益健康D．河水经过吸附、沉淀和过滤处理后的水是混合物【答案】C【解答】A、水的三态之间的转化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确．B、水在通电条件下分解为氢气和氧气，故选项说法正确．C、蒸馏水中不含有人体所需的微量元素和矿物质，长期饮用蒸馏水不益健康，故选项说法错误．D、河水经过吸附、沉淀和过滤处理后，仍然含有可溶性的杂质，属于混合物，故选项说法正确．故选：C．9．实验操作具有规范性，在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是()A．粗盐称量 B．粗盐溶解C．浊液过滤 D．蒸发结晶【答案】B【解答】A、天平使用时应左物右码，不符合题意；

B、粗盐溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，符合题意；

C、过滤时要用玻璃棒引流液体，不符合题意；

D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，不符合题意；

故答案为：B。10．在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是（）A．7.5克 B．80克 C．90.3克 D．100克【答案】D【解答】解：在一定温度下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发掉2.5g水，析出2克晶体，说明这时候的溶液是饱和溶液；再蒸发掉5水，析出5硝酸钾，则若蒸发100克水析出100克晶体，即该温度下硝酸钾的溶解度为100g．故选D．11．某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，观察到的现象是()A．有蓝色晶体析出 B．溶液变为无色C．溶液变为绿色 D．有白色晶体析出【答案】A【解答】某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温会析出硫酸铜晶体，但溶液仍为室温下硫酸铜饱和溶液，所以溶液仍为蓝色，硫酸铜晶体为蓝色固体；

故答案为：A。12．有如下几组物质，能用过滤法进行分离的是（）A．氧气和氢气 B．二氧化锰和铜C．高锰酸钾和二氧化锰 D．食盐和白糖【答案】C【解答】能用过滤法进行分离的物质必须有溶于水的物质，有不溶于水的物质，由题意可知C物质符合条件．13．下列净化水的操作．相对净化程度最高的是（）A．过滤 B．静置沉淀 C．蒸馏 D．吸附沉淀【答案】C【解答】解：A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水；B、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质与水分离，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水；C、根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水；蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高；D、吸附沉淀可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水；故相对净化程度最高的是蒸馏．故选：C．14．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等【答案】D【解答】A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误；B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误；C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误；D、t2℃时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项正确；故选D．15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．① B．①②④⑤③ C．②⑤④①③ D．④②⑤【答案】C【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。

故选C。二、填空题16．水是一种重要的资源。（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是水中的悬浮杂质。（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图所示为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会(选填“变大”“变小”或“不变”)。【答案】（1）吸附（2）变大【解答】（1）净化中使用吸附剂可使悬浮在水中的小颗粒物质，凝聚在一起沉淀下来，所以自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附水中的悬浮杂质；（2）利用此装置可将海水中的水分蒸发，水分蒸发后剩余海水中溶剂减少了，所以氯化钠的质量分数会变大。故答案为：（1）吸附；（2）变大17．水是宝贵的自然资源（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序号）．A．过滤B．吸附C．蒸馏（2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是．②t2℃时，将40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g．③t3℃时，溶解度最大的是．④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是．⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．【答案】C；NaCl、KNO3；84；KNO3；析出晶体；蒸发溶剂【解答】（1）将硬水变成软水的方法有煮沸或蒸馏．水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的．这种水经过煮沸或蒸馏以后，水里所含的碳酸氢钙就分解成不溶于水的碳酸钙，水里所含的碳酸氢镁就生成难溶于水的碳酸镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化．故选：C；（2）①t1℃时，NaCl、KNO3溶解度相等故其饱和溶液的溶质质量分数相同；②t2℃时，KNO3溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g硝酸钾，设40gKNO3放入60g水中，所得溶液的质量为xx=84g；③t3℃时，由三种物质的溶解度曲线图可知硝酸钾的溶解度最大；④t4℃时，MgSO4的溶解度大于t5℃时，故t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，会有晶体析出；⑤NaCl的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶，KNO3溶解度受温度影响变化较大适合用降温结晶，故NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是蒸发结晶．18．将物质从水中分离出来的方法通常有:①沉淀②过滤③结晶④蒸馏。要完成下列物质的分离，请你选择合适的方法（1）除去食盐水的溶质得到纯净水；（2）彻底除去黄河水中的泥浆；（3）获得配置生理盐水所需的纯净水。【答案】（1）蒸馏（2）过滤（3）蒸馏【解答】（1）蒸馏可以除去食盐水的溶质得到纯净水；（2）过滤可以除去黄河水中的泥浆；

（3）蒸馏可以获得配制生理盐水所需的纯净水。19．如图是进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为(用字母和箭头表示)。（2）配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终将导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数11%。(选填“大于”“小于”或“不能确定”)【答案】（1）B→D→C（2）小于【解答】（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为溶解→过滤→蒸发，即B→D→C；

(2)如图，称量氯化钠时“左码右物”，那么称得的氯化钠的质量：10g-1g=9g<11g；量取蒸馏水时仰视读数，读出的示数偏小，而实际量取的水的体积偏大。溶质质量分数=可知，根据两种情况都会导致配制的溶液中溶质质量分数小于11%。20．分离混合物的常见方法有沉淀法、蒸馏法、过滤法、结晶法等。（1）陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩，其中分离渣汁环节是通过法实现混合物分离的。（2）结晶一般有两种方法，像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用的方法使之结晶。【答案】（1）过滤（2）冷却热饱和溶液【解答】（1）蔗糖的糖汁为液体，而渣子为固体，那么分离二者可以通过过滤法实现混合物的分离。

（2）结晶一般有两种方法，像碳酸钠等溶解度受温度变化影响较大的物质，可采用冷却热饱和溶液的方法使之结晶。21．小科收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。操作①的名称是，操作②应选用的装置是下图中的（填序号）；其中净化程度最高的装置是下图中的（填序号）【答案】过滤；图乙；图甲【解答】操作①的名称是过滤，操作②应选用的装置是下图中的图乙；其中净化程度最高的操作是蒸馏，该装置是下图中的图甲。22．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质需要溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤。（1）溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤的三个步骤中都用到了玻璃棒，在溶解和过滤中其作用分别是、。（2）在蒸发结晶步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该(填字母)。A．移去酒精灯，停止搅拌B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯D．继续加热，停止搅拌【答案】（1）加速溶解；引流（2）B【解答】（1）在溶解中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，过滤操作中使用玻璃棒起引流的作用；（2）在蒸发结晶步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，可移去酒精灯用余热将水分蒸干，并继续用玻璃棒搅拌。故答案为：（1）加速溶解；引流（2）B三、实验探究题23．实验室通常用蒸馏的方法制取蒸馏水。如图是制取蒸馏水的实验装置，请回答下列问题:（1）在实验中，加热前在烧瓶中加几粒沸石(或碎瓷片)，目的是；（2）实验时，冷凝水应从(填“A“或“B")通入；（3）图2是简易装置，烧杯内冷水的作用.【答案】（1）防止暴沸（2）B（3）使试管中的水蒸气快速液化为蒸馏水【解答】（1）在实验中，加热前在烧瓶中加几粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止暴沸；

（2）实验时，冷凝水应从B通入；

（3）图2是简易装置，烧杯内冷水的作用：使试管中的水蒸气快速液化为蒸馏水。24．某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验(如图所示)，请回答下列问题：（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。C步骤称。（2）在上述操作中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在A操作中的作用是，在C操作中的作用是。（3）若制得精盐的产率偏低，则可能的原因是。A．滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足【答案】（1）蒸发（2）搅拌，加快溶解；搅拌，防止液体飞溅（3）B、C【解答】（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可以按照溶解、过滤和蒸发的步骤进行，因此C步骤称为蒸发；

（2）A操作是溶解操作，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；在C蒸发操作中，玻璃棒是的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）A.滤纸有破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故A不合题意；

B.蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故B符合题意；

C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐未充分溶解，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故C符合题意。

故选BC。25．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）．【答案】（1）不变（2）引流（3）BACD；11.9【解答】（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl