1.5 物质的溶解（2）（解析版）

1.5物质的溶解（2）学习目录学习目录目录模块一知识网络 1模块二知识掌握 2知识点一、溶质的质量分数 2知识点二、溶液的配制与计算 6【巩固提高】 11知识重点知识重点模块一知识网络模块二知识掌握知识点一、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示；（2）公式：溶质的质量分数ω＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%＝eq\f(溶质的质量,溶质的质量＋溶剂的质量)×100%；（3）变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。溶液的质量＝eq\f(溶质的质量,溶质的质量分数)。2.饱和溶液溶质的质量分数：ω＝SS+100g×100%变形：S＝ω100注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。（2023春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（）A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多【解答】解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后海水质量减少，故选项说法错误。D、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，故该选项说法错误。故选：A。（2023春•慈溪市期中）将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．在此变化过程中，溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的（）A． B． C． D．【解答】解：根据将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分可知在没蒸发水分前该溶液的质量分数不能为零，一开始蒸发水分时，溶质不变，溶剂减少，所以溶质质量分数增大，但达到饱和后再蒸发水就会析出晶体，这时溶质质量分数就与该温度时的溶解度有关，因为是恒温，所以温度不变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变。故选：B。（2023•西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误；B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误；C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误；D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确；故应选：D。（2022秋•嘉兴期末）如图所示，将同一枚鸡蛋先后放在含食盐量不同的溶液中，出现三种不同的浮沉状态，等鸡蛋静止后，三种液体中鸡蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小关系为；B中液体的溶质质量分数C中液体的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。【解答】解：（1）根据图片可知，鸡蛋在A中下沉，则浮力FA＜G；鸡蛋在B中悬浮，则浮力FB＝G；鸡蛋在C中漂浮，则浮力FC＝G，所以三种液体中鸡蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小关系为FA＜FB＝FC。（2）根据浮沉条件可知，鸡蛋在B中悬浮，则B液体密度等于鸡蛋密度；鸡蛋在C中漂浮，则C液体密度大于鸡蛋密度。比较可知，B液体密度小于C液体密度，那么B的溶质质量分数小于C的溶质质量分数。故答案为：FA＜FB＝Fc；小于。（2023春•慈溪市期中）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（）。资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。故选：D。知识点二、溶液的配制与计算1．溶液的配制（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。（2）步骤：①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解；④装瓶并贴上标签。2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小；②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少；③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等；④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。3．溶液的稀释与浓缩（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；（3）溶液稀释问题的计算①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）注意：V（2022秋•越城区校级期末）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（）A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。（2023•丽水一模）下图是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。请回答：（1）实验所需氯化钠的质量为克。（2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是。【解答】解：（1）由溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数可知，配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%＝5g；（2）天平称量正确的操作是左物右码，称量时，指针偏右说明所加左盘的氯化钠质量偏小，则下一步的操作是增加氯化钠的质量直至天平平衡。故答案为：（1）5；（2）增加氯化钠的质量直至天平平衡。（2022秋•椒江区期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。（1）需要称取氯化钠的质量克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是。（2）量取水时，选用规格为（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。（3）丙中玻璃棒的作用是。（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有。A．砝码磨损B．氯化钠固体不纯C．按照图乙的方法读数D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量，溶质氯化钠的质量是80g×5%＝4g；天平称量正确的操作是左物右码，称量时出现右盘略低说明左盘所加氯化钠的质量偏小，应在左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；（2）溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量，溶剂水的质量为80g﹣80g×5%＝76g，水的密度为1g/ml，所以水的体积为76ml，应选100ml量筒；（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；（4）溶质质量分数=溶质质量故答案为：（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡；（2）100；（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率；（4）ABC。（2022秋•乐清市校级期末）临床上发现，用25%的硫酸镁溶液l0～20毫升与10%的葡萄糖溶液500毫升混合配成药水可以治疗支气管哮喘。为配制该药水，进行如下操作：（1）如图是配制葡萄糖溶液过程的示意图。在称量葡萄糖质量时，发现托盘天平的指针偏右，接下来要进行的操作是。（2）配制该药水的温度需要控制在20℃以上，请结合硫酸镁的溶解度，通过计算进行解释。硫酸镁的部分溶解度数据温度（℃）05101520253035溶解度（克）2224.827.730.533.336.439.341.8【解答】解：（1）在称量葡萄糖质量时，发现托盘天平的指针偏右，说明葡萄糖少了，接下来要进行的操作是继续添加葡萄糖直到天平平衡。故答案为：继续添加葡萄糖直到天平平衡。（2）20℃时硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为33.3g100g+33.3g（2022秋•西湖区校级月考）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为。（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖g。（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g×1500mL（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×98%＝（100g+x）×20%x＝390.0g。答：需要蒸馏水390.0g。故答案为：（1）5%；（2）75；（3）390.0。【巩固提高】（2022春•余姚市校级月考）下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）A．将氯化铵的饱和溶液降温 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖【解答】解：A、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小；故A正确；B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变；故B不正确；C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同；故C不正确；D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确；故选：A。（2022春•鄞州区期末）t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发量溶液中的下列各量变化正确的是（）A．硝酸钠溶解度的变化 B．溶质质量的变化 C．溶质的质量分数变化 D．溶液质量变化【解答】解：A、t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，温度不变，溶解度不变，故选项图象错误。B、t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项图象错误。C、t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象正确。D、t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，有硝酸钾晶体析出，溶液的质量逐渐减少，故选项图象错误。故选：C。（2021秋•瑞安市期中）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解。故选：C。（2021秋•青田县期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确；B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误；C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误；D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。故选：A。（2021秋•余杭区校级月考）要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克．A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部【解答】解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是20℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小，故选C。（2021春•慈溪市校级期中）已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质（如图）。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是（）A．再加入少量的水 B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃ C．升高温度到40℃ D．加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃【解答】解：由题意可知20℃甲物质加入10g水中，充分溶解后仍有剩余，说明此时溶液为饱和溶液。A.加入少量的水，甲物质可能形成不饱和溶液，也可能还是饱和溶液，故A不符合题意；B.蒸发一部分溶剂，恢复到20℃，该溶液仍为甲物质在20℃时的饱和溶液，质量分数不变，故B不符合题意；C.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大，升高到温度40℃时，甲物质继续溶解到水中，质量分数增大，故C符合题意；D.加入40克甲的饱和溶液，恢复到20℃，该溶液仍为甲物质在20℃时的饱和溶液，质量分数不变，故D不符合题意。故选：C。（2021春•余姚市校级期中）配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常 D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。C、用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。D、转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：B。（2020秋•柯桥区期末）如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，下列分析中，不正确的是（）A．图乙中，若指针偏向分度盘的右侧，下一步操作是在左盘中继续加氯化钠直到天平平衡 B．图丙中，该烧杯用少量蒸馏水润洗过，制得溶液的溶质质量分数偏小 C．图丁中，若量取水的体积时俯视读数，则制得溶液的溶质质量分数偏大 D．图戊中，玻璃棒的作用是通过搅拌提高氯化钠的溶解度【解答】解：A、指针偏向分度盘的右侧，说明药品的质量小于砝码的质量，应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确。B、该烧杯用少量蒸馏水润洗过，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。D、玻璃棒的作用是通过搅拌，加快溶解速率，不能改变该温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能提高氯化钠的溶解度，故选项说法错误。故选：D。（2021春•慈溪市校级期中）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①② B．①③ C．②④ D．③④【解答】解：①称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小。②用量筒取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小。③往烧杯中加水时有水酒出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故②①会导致结果偏小。故选：A。（2021春•宁波期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；B、应左物右码，故B操作错误；C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用玻璃棒搅拌溶解，故D操作正确。由于该题选择错误的，故选：B。（2020秋•台州期末）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0g C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【解答】解：A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确。C、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为100g﹣16.0g＝84.0g（合84.0mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。（2022秋•滨江区校级期中）西湖龙井是中国十大名茶之一，茶叶中含有的茶多酚有益健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水。（1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，利用图1步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是。A.①②③B.②①③C.①③②D.②③①（2）小天想配制100克质量分数为18%的茶多酚溶液。①计算：可计算出需茶多酚克，需水毫升。②小天在称量过程中发现天平指针如图2所示，请写出小天接下去需要进行的操作步骤：。③配制完成后，经检测，所配制的茶多酚溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是。A.提取的茶多酚还不纯B.量筒读数时俯视C.称量用的砝码生锈D.砝码与药品位置放反E.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗【解答】解：（1）若茶多酚中混有难溶于水的杂质，茶多酚易溶于热水，利用图1步骤对茶多酚进行提纯。合理的操作顺序是溶解，过滤，蒸发结晶，故选：C；（2）①需茶多酚质量＝100g×18%＝18克，需水＝100g﹣18g＝92g，水的密度为1g/mL，所以水的体积为92毫升。故答案为：18；92；②小天在称量过程中发现天平指针向右偏转，说明茶多酚质量偏少，需要进行的操作步骤：增加茶多酚质量；故答案为：增加茶多酚质量；③A.提取的茶多酚还不纯，则茶多酚质量偏小，茶多酚溶液的溶质质量分数偏小；B.量筒读数时俯视，溶剂偏小，茶多酚溶液的溶质质量分数偏大；C.称量用的砝码生锈，则茶多酚质量偏大，茶多酚溶液的溶质质量分数偏大；D.砝码与药品位置放反，则茶多酚质量偏小，茶多酚溶液的溶质质量分数偏小；E.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗，溶剂偏多，茶多酚溶液的溶质质量分数偏小；故选：ADE。（2022秋•云和县期中）如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图，实验中用到的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。（1）图中的一处错误操作是。修改之后称量，发现指针指向天平左侧，此视读数时应该进行的操作是。（2）配制时应选择（“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水。（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。（4）若配得食盐溶液的溶质质量分数小于12%，则可能的原因是（填数字）。A、称量食盐时，砝码放左盘食盐放右盘B、用量筒量取水时俯视读数C、将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留D、用量筒量取水时仰视读数【解答】解：（1）用天平称量物质时要左物右码，而图示中却是左码右物；在正确放置砝码和物品的前提下，若称量中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，故应从左盘减少氯化钠，直至天平平衡；故答案为：左码右物；从左盘减少氯化钠，直至天平平衡；（2）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需要溶质12g，水88g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的体积是88mL，选择100mL的量筒；故答案为：100mL；（3）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是：④②①⑤③；故答案为：④②①⑤③；（4）A、称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘，导致称量的氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小；B用量筒量取水时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大；C、将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大；D\用量筒量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小；故选：AD。（2022春•鹿城区月考）临床上发现，用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（℃）102030406080溶解度（g）28.233.738.944.554.655.8（1）若要用硫酸镁固体配500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为mL．（假设此实验条件下水的密度为1g/mL）（2）若要配制25%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到℃以上。【解答】解：（1）若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需硫酸镁的质量＝500g×25%＝125g；溶剂