福建省长乐高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末试题

长乐高级中学20182019第二学期期末考高二（理科）化学试卷命题内容：化学反应原理、有机化学基础专题一、专题二班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑤ D.④⑤2.下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD3.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM>KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低4.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．

N4分子结构如图，已知断裂1mol

NN吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A.+882kJ/mol B.+441

kJ/mol C.882

kJ/mol D.441

kJ/mol5.要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6.对于300mL1mol•L1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施：①升高温度②改用100mL

3mol•L1盐酸③再加300mL

1mol•L1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变8．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是()A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出9．反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L1，则下列叙述正确的是()A．x+y<zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低10.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小11.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－12．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A.盐酸B.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2O13.某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度

②加入固体

③通入NH3

④A.①② B.②③ C.③④ D.②④14.下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是()①CH2(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④15．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1ClO＋O=Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O=2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O=2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2=O3＋O是放热反应16．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－)与c（Na＋)的关系17.有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是()A．NBD和Q互为同分异构体B．Q可使溴水褪色C．Q的一氯代物只有3种D．NBD的同分异构体可以是芳香烃18.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于()①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤B．②③C．①③D．①④19.室温下向10mL0.1mol•L1NaOH溶液中加入0.1mol•L1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（H+）＞c（HA）B.b点所示溶液中c（A）＞c（HA）C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同20.常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（）序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C.四种盐溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③D.NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）第=2\*ROMANII卷（非选择题共60分）二、填空题（4小题，共50分）21．(8分)（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：，（2）实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸的目的是：。（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。22.（14分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.400.280.200.140.100.10n(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________________。（2）40s时，NO2的的浓度b=__mol/L，反应最迟到s到达平衡状态(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂 D.升高温度（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)A.2v(N2O4)=v(NO2)B.容器内压强保持不变C.容器内密度保持不变D.NO2的体积分数保持不变(6)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。23．(16分)(1)用系统命名法命名下列物质①______________；②CH3CH2CH=CHCH3____________。(2)写出结构简式或名称：①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式________________________________________________________________________。②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称________________________________________________________________________。（3）[CH2－CH＝CH－CH2]n是一种加聚产物，则其单体的结构简式为______，其链节为________

(4)请写出分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体的结构简式。24.（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为________．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为________三、实验题（10分）25.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定达到终点的判断是此时锥形瓶内溶液的pH为。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲乙丙④在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡