江西省赣州市2024届下学期高三化学试题第五次月考考试试卷含解析

江西省赣州市2024届下学期高三化学试题第五次月考考试试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用石墨作电极电解KC1和CiiSOM等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KCI和C11SO4的物质的量浓度之比为2：1

C.c点时加入适量CuCb固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

2、对利用甲烷消除NCh污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2Oo在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.50molCH4和1.2molNO2,测得gCHQ随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度11/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.1«0.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内，N（h的降解速率为0.0125moHLTmiiT】

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①，②

3、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.爵和酸反应的产物未必是酯

C.卤代燃的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

4、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe"离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)

5、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.C/+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

6、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.AICIu氨水、稀盐酸B.A)2O3S氨水、稀盐酸

C.ALNaOH溶液、稀盐酸D.八口"。。?溶液、NaOH溶液、稀盐酸

7、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

8、25c时，将浓度均为0.1mol・L」，体积分别为匕和％的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%=

100mL,匕、％与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.Ka(HA)=lxlO

B.b点c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(O!T>c(HA)]随温度升高而减小

9、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H44-Mg(OH)2o下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：；8。B.N2H4的结构式：

IIII

C.Mg2+的结构示意图：D.FUO的电子式：H：()：H

10、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

11、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnOj完全转化为Mn2+向酸性KMnOi溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有NazCOj取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

C.CI).D

12、下列说法错误的是()

d

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSOj溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族

且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是()

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

c.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：W>X

14、向31noi・L”盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++Hit

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cr=AgCil

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物质的量关系为〃(a)：n(b)=1：3,则可推知固体X的化学式为MgKOH/。

15、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2(h反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2->Na2SO4>Na2O2

+SO3-Na2so4+02,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2Mn2O7->4NaMnO4+

B.ZNazCh+PzOa-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3-NaNOz+ChT

D.2Na2O2+2N2O5-UNaNCh+Chf

16、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为Cl6H16FN3O3

C.lmol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高钵酸钾、溟水、碳酸氢钠溶液反应

17、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

I）.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7NA

B.pH=l的APOs溶液中，含有0.个H'

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3义

D.1L0.lmol-L-1的NH£1溶液中含有NH?数目为0.科

19、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

人名晋帝•Ferrozine

有色品合物测定注液吸光度

▲nHCHO

Agl0-

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2moi

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe”

C.生成44.8LC02时反应②中参加反应的Ag一定为81noi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

20、下列化学用语的表述正确的是

+3

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO4

B.用电子式表不HCI的形成过程；HH+,CI,C,—>2HC,

C.S2-的结构示意图：

2

D.KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H++H2O

21、在某温度下，同时发生反应A(g)—B(g)和A(g)=C(g)o己知A(g)反应生成B(g)或C(g)

的能量如图所示，下列说法正确的是

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应AB(g)的活化能为(E3—EQ

D.反应A(g)C(g)的AHVO且AS=O

22、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解「足量碳酸钠溶液｝足量氯化领溶叫蒸发结晶,精扑

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样江L滴、硝股钊流应.加稀盐叱白色沉淀不溶解一试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

Nai溶液3。％过氧化氢'稀硝味竺雪溶液变蓝色>氧化性:小02>k

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴㈣竺发化钾溶邈，溶液颜色无变化;滴加上水，溶液变红色-溶液中含有Fe"

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①*:f②0~皿怒0~即③6部6

请回答:

(l)下列说法正确的是一0

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是

(3)写出D+F—G的化学方程式—<,

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，,H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和20结构

(5)设计E-Y(H。)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)一o

24、(12分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

0

A(CH)条B4C一心CH

7I8光照乙醵H*△pwc

F

0

AnXcoOCHj

YHOOHT-I』”『丫<>8版也

KG

布洛芬

MgCH,CH。~

己知：①CH3cH2a二3cH2Mge万一CHjCHXHCH,

乙M

OH

0

②OCH%：呼叫04THQLCH.jHa

回答下列问题：

(I)A的化学名称为一,G-H的反应类型为一,H中官能团的名称为一。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。

(3)I-K的化学方程式为_。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCh溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

CH,

（5）写出以间二甲苯、CH3coe1和（CFhkCHMgCl为原料制备>CHCII（:1的合成路线:_（无机试剂

CH3

任选）。

25、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和嗅化钠反应来制备澳乙烷，其反应原理为H2so4（浓）+NaBrNaHSOj+HBrf、

CHjCHzOH+HBr*CHjCHzBr+HiOo有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

AD

乙醇滨乙烷滨

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/gym。0.791.443.1

沸点re78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中进水口为一口（填"V或“b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢浪酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式一。

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溟蒸气，防止―。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

（6）将C中的镭出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sO/〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的漠乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40（的馆分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得滨乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

26、（10分）叠氮化钠（NaN»是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN.a易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯"BuNCh,以t・Bu表

示叔丁基）与N2H外氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

（1）制备亚硝酸叔J酯

取一定NaNOz溶液与50%硫酸混合，发生反应HzSO4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40c左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o

⑵制备叠氮化钠(NaN»

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t・BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是____________________;

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________o

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol・L-i六硝酸锦钱［(NH02Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用O.lOmolir硫酸亚铁铁［(NH4)2Fe(SO4)21为标准液,

滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),»

已知六碓酸锦钱［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸筱、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式:计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锌钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸馆水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、(12分)草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体(KjFelCzOj.J.3H2。)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

(I)草酸钻晶体(CoCzO/ZH?。)在2000c左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoCzOjNH:。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围固体质量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290.320C过程中

发生反应的化学方程式是—；设置D的作用是一。

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一0

②C的作用是是一。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

71稳出SO,।「「八，、...............2八llUWIhCq,」.........cc、，I

卜喇---j-斗FeSOdag)［卜<<2。4・2山。|》KJhefCzOJJ

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“nr需控制溶液温度不高于4oc,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过漉。加入乙醇的理由是

28、(14分)硝酸工业中产生的N0是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；

△H”

_1

(1)已知：2C0(g)-K)2(g)=2C02(g);AH2=-566kJ•mol,N2(g)+0：(g)2N0(g)；AH3=+181kJ・mol，则

△H)=__________

(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4molNO、2molCO。

①若为恒容密闭容器，在lOmin时达到平衡状态，压强为原来的14/15,这段时间内，NO的平均反应速率为

平衡常数为L*mol-1,此时NO的转化率a%平衡后，向恒容密闭容器中再充入2molNO、1molCO,

重新达到平衡时，NO的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”)；

②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%,则a%b%(填“<”、"二”或>”)

(3)工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作

用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

%

F奖

8案

①工业上选择催化剂(填“A”或"B),理由是。

②在催化剂B作用下，高于550K时，C0转化率下降的理由可能是___________。

29、(10分)1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物

为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反应原理为：

,

i.CH2=CHCH3(g)+Ch(g)WCH2CICHCICH3(g)△Wi=-134kJ*mor

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)^CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△册=・102kJ・mol"

请回答下列问题：

(1)己知：CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)^CH2C1CHC1CH3(g)的正反应的活化能Eag为132kJ・mol」，则

逆反应的活化能Ea(逆)为kJ-mol10

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CI2(g)和CH2=CHCH3(g),分别在A、B两种不同催化剂作用下

发生反应，一段时间后测得CH2CICHCICH3的产率与温度的关系如图1所示。

①下列说法正确的是______(填代号)。

a.使用催化剂A、B的最佳温度：A<B

b.p、m点分别是对应温度下CH2CICHCICH3的平衡产率

C.使用催化剂降低了反应的活化能和燧变

d.温度不变，增大压强可使CH2CICHCICH3的产率提高

②在250C以后，A曲线中产率下降的原因可能是________（写出两条）。

（3）TC时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的CL（g）和CH2=CHCH3（g）进行

反应i,测得容器各组分的分压强（p/p”体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即包,贝IJti时间段内平均反应速率1）（C%=CHCH3）=

At

kPa・min”（用相关字母表示）；平衡时CH2CICHCICH3的体积分数。

②反应的平衡常数&>=（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。

片子女

用3

（4）如图3是在酸性电解质溶液中，月惰性电极将CO2转化为低碳烯垃的电化学装置，回答下列问题:

①太阳能电池的负极是（填"a”或"b”）。

②生成丙烯的电极反应式是___________o

③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的02的体积之比为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

用惰性电极电解相等体积的KC1和C11SO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,cr,Cu2+,SO?-,H+,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是Q>OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cr-2e=CI2T>阴极电极反应式为CM++2e-=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH'4e-=2H2O+O2T（或2H2O-4e-=4H++（M）,阴极反应先发生Cu2++2e=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4（）H--4e-=2H2O+O2b阴极电极反应式为ZFT+Ze=HzT，实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【题目详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cii,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CUC12固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【题目点拨】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合橙象分析每一段变化所对应的电解反应。

2、B

【解题分析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低,反应速率减小，故组别①中，0~2（hnin内，M）2的降解平均速

率为0.0125mol・L7・min\选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TKT2,选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，CR的降解速率②XD，选项D错误。答案选B。

3、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代垃，如乙醇和HBr反应则生成滨乙烷，故B正确；

C.卤代是水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代克发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链是基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

4、D

【解题分析】

3+

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe)<O,17VA,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e—)4).1NA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2O.±3IT+Fe(OH)3向右移动，〃(H+)增大，但c(FF)减小，c(OH\增大，故C错误；

D.加入(U5moiNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe*)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CF)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH"),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

列出溶液中的2c(Na+尸c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

5、A

【解题分析】

A.C/+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

6、D

【解题分析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【题目详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D.Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

7、D

【解题分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于IVA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为。元素，Q为Sc元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

CQ位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选Do

8、D

【解题分析】

根据图知,酸溶液的pH=3,则cGTHO.lmol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=U,c(OlT)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【题目详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HAWH'+A-可知Ka=10~3X10-3/0.1=10-5,A错误;

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：C(IT)=C(A—)>C(H")=C(OH-),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

9、D

【解题分析】

A.中子数为8的O原子，质量数;质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的O原子：；6。，故A错误；

H-N-N-H

B.N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：】「，

HH

故B错误;

C.Mg的结构示意图：2,Mg2+的结构示意图为故C错误;

D.%。分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：6：H，故D正确;

答案选D。

【题目点拨】

在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

10、C

【解题分析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成Hz、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：C

11、A

【解题分析】

A、将25gCuSO4・5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3

中少量NaQ,B正确；

C、高钵酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高钵酸钾被还原为铳离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCh不反应，Na2cCh和CaCb反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2c。3,则可以实现目的,

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B;

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸馈；

③分理提纯物是胶体:盐析或渗析：

④分离提纯物是气体：洗气。

12、B

【解题分析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSCh溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【题目点拨】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

13、D

【解题分析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na)；

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【题目详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)vW(N),简单气态氢化物的热稳定性YvW,B错误；

C.Z的氢化物为KH或CaHz,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3>Na+,D正确；

故选D。

14、D

【解题分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

C、沉淀b,与OH」有关，-、Cr、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为〃（a）：,Nb）=1；3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为MgXOH"。,

故D错误。

故选D。

15、C

【解题分析】

NazCh可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和02,NazCh具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【题目详解】

A.M112O7是最高价态的铭的氧化物，NaMnO4中的镒为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N20s是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

Na2（h具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

16、D

【解题分析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为36HlsFN3O3,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此hnol此有机物中含有31noi双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有皎基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

17、C

【解题分析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，把皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的C10?等新型消毒剂，D项正确；

答案选C

【题目点拨】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

18、A

【解题分析】

A.100g46%的乙醇溶液有46g(ImoDCH3cH20H和54gCmoDHzO,每分子乙醇中含有1个O・H键，则ImolCH3cH20H

含H・O键的数目为NA,每分子水中含有2个O・H键，则3molWO含H・O键的数目为6NA,合计含H-O键的数目为

7NA,A正确；

B.pH=l,则c(H+)=0.lmol/L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到FeXh,铁元素由0价变为+|价，因而转移电子数为O.lmolxgN,BO.27NA,C错

误；

D.钱根水解方程式为NH4++H2O=NH3・H2O+H+,若氯化校中校根不水解，则易算出溶液中含有NIV数目为O.INA,但

镀根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于O.INA,D错误。

故答案选A。

【题目点拨】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al2(S(h)3中的A13+、Na2cO3中的CO./,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的一数目为0.5NA,该说法是错误的，注意要考虑CChz一在水中的发生水解的情况。

19、D

【解题分析】

A.30gHeHO的物质的量为ImoL被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从。价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe?+氧化为Fe3+,与FP+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的%2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

20、C

【解题分析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2P042-,故A错误；

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H---g：——>故B错误；

c选项，S?-的结构示意图：在)0,故C正确；

-2+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OHh反应：3CIO+4OH+2Fe(OHh=2FeO4-+3CI+4H+5H2O,故D错误：

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

21、B

【解题分析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应入(g)=B(g)的活化能为的,故错误；

D.反应A(g)(g)为放热反应，即AHVO,但AS不为0,故错误。

故选B。

22、D

【解题分析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化领，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的钿

离子,故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比L强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>l2,故C错误；

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

二、非选择题(共84分)

23、CD+HBr

HOOC—<^>"CH2NO2>HCOO-<^>-CH2NO2

HCOOCH2-<^^—NO2>

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHS31zClOCCHzCHiCHzCOCINH3

(2)H+

【解题分析】

由。二黑*H、A的分子式，纵观整个过程，结合x的结构，可知。二黑3H发生甲基邻位硝化反应生成A为

N