江苏省南通市安海中学2024届高考化学三模试卷含解析

江苏省南通市安海中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）

++

A.AAP*）=0.lmokL”的溶液中:H>NH4>F>SO?"

22

B.水电离出的c（H+）=10-4mo[・L」的溶液中：Na\K\SO4>CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3\Cr

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K\NO2\Br

2、短周期元素X、Y、7、M的原子序数依次增大.它们组成一种团簇分子.结构如图所示.X、M的族序数均等于

3

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的士。下列说法正确的是（）

4

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与丫2?•结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

3、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有矶高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储

4、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

布海帚竽过蛋

含卜的溶之含b的水溶液

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入生烟中灼烧

+

B.步骤②反应的离子方程式为：21+2H+H2O2=I2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

5、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收12

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

6、已知钻酸锂电池的总反应方程式为Lii.xCoO2+LiC=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电

后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCI),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

许般便电池

+

A.钻酸谈电池放电时的正极反应为Lii.xCoOz+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少l.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1・e-=Cua

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

7、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.X-Y反应的活化能为&

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

8、某兴趣小组称取2.500g胆帆晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实

验结果示意图。下列分析正确的是

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

9、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6HBOB.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

10、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NM+2KN03;凡0+5岫20+廊21。若氧化产物比还原产物多1.75moL则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为L251noiD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)

A.17g由HzS与PHj组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C・Imo】由乙醇与二甲醛（CH3・O・CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知噎Ra-X+：He,则0.5molX中含有的中子数为34N,\

12、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。己知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.正极反应式为1-2炉=3「

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imol电子时，有1I11O1ZM+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

13、以物质a为原料，制备物质出金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

%/Ni

加热加压

A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为GOHM

C.物质c能使高铳酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

14、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矶、碳酸、硫酸钢B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：C60.C70、金刚石

15、常温下，BaCXh的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为KHI、Kai,关于0.1mol/LNaHCO.）溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0・1mol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO32-)+c(OH~)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体,均增大

c(HCO3)

K

D.将少量该溶液滴入BaCb溶液中，反应的平衡常数K=U

K$p

16、基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喽被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7.二氯喳咻是合成磷酸氯喳的一

种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式为C9H6NC12D.可发生取代、加成、氧化反应

17、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入lOOmllmol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

18、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CinO,在水溶液中用H原子将CO?高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CsO结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

19、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关瘢痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是（）

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为Cl4Hl4。3

C.Imold最多能与4moi出发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

20、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳枳层。卜列说法错误的是

CO2和SO2

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

21、下处有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.Cb和S02都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

22、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛

的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钢

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酸的合成路线。

?_qh?

八Br一囚一3一回—回—**0-"OC：2HCH

2邻甲基爰的°、yCH3

②呵①H-C-H乙嘛水温

0o9心

上HgH（DHO-0,Br.X5CXX

6rH2。」^CHO飞冷回一.一国与CTCQ

防9％

（1）写出“甲苯-A”的化学方程式_____________________o

（2）写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为：

（3）上述涉及反应中，“E~酚酸”发生的反应类型是。

（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

①遇FeCh溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

（6）由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o（有机物均用结构简式表示）。

反应试剂.反应试剂,

（合成路线常用的表示方式为：D反应条件,……反应条件.

24、（12分）H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香煌A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

（1）A物质的一氯代物共有_____种；

（2）B物质中含有的官能团名称;

（3）①的反应试剂和反应条件分别是______,③的反应的类型是；

（4）E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

（5）⑤的化学反应方程式为;

O

（6）对甲氧基乙酰苯胺（H，C-O《^—NH-g-CH：）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

（H3C-O-^^）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）

（合成路线常用的表达方式为：AB……-目标产物）。

25、（12分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S,

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是<.

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,

其原因是o

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备NazSzOjSHzO的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H20gNa2S2Oy5H2Oo

②硫不溶于Na2s。3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

26、(10分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

己知：①3L+6KOH=5KI+KI(h+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是_____________________。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入K0H溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脐（N2HG替代HzS,制得产品纯度更高，理由是（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为Ro

27、（12分）二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡装酸酯的方法如图1：

将0.45g的2.苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时.水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡较酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是其进水口为一。

（2）实验不使用橡胶塞向使用磨口玻璃插接的原因是—o

（3）分水器（乙）中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一（填标号）

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是一。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是_（填标号）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡技酸酯的产率约为一。

28、（14分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想

象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为

（2）HOCNa（乙狭钠）广泛用于有机合成，乙焕钠中C原子的杂化类型为_；乙块钠中存在_（填字母序号）。

A.金属键B.。键C.五键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力

（3）Na*是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为写出和该阴离子互为等电子体的一种分子

的结构式_（写一个）。

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高干钙,其原因是一。

（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg・mo「3,晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离

为_51。

29、（10分）具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

H

RCHO

己知：i.RCHzBrfRHC-CH-R^

•定条件

••RR'

，URHC=CH-R'号缥》R"COO-CH-CH-I

(1)A属于芳香所，其名称是__________o

(2)B的结构简式是__________；写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银

镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为。

(3)由C生成D的化学方程式是__________o

(4)由G生成H的反应类型是__________,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOHo

(5)试剂b是__________o

(6)下列说法正确的是(选填字母序号)

a.G存在顺反异构体

b.lmolG最多可以与ImolHz发生加成反应

c.lmolH与足量NaOH溶液反应，消耗2moiNaOH

HjCCH3

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口，写出合成路线(用结构简式表示有机

HjC/CHj

物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、P也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=l()Tmol・L"，水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO2-有强氧化性能与Br•发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

NO?•在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

2、D

【解题分析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的：，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为AI元素，常温下A1遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与、船-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

答案选D。

3、D

【解题分析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.固体在甜烟中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入卅烟中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2F+2H*+H202=I2+2H20,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故c正确;

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4「+4H*+02=2L+2H20,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选D。

【题目点拨】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

5、D

【解题分析】

A.高温煨烧石灰石不可用瓷珀烟进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.b易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取".OOmLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

6、D

【解题分析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===H2f,则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【题目详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LiyCoCh得电子生成LiCoCh,所以

电极方程式为：Lii.xCoO2+xe，+xLi+=LiCoO2,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===H|,标况下2.24L氢气的物质的量为一:------=0.1mol,则转移的电子为0.2moL

222.4L/mol

+

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi+6C+xe,当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

C.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+C「・

e=CuCI,故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2T+2OH,阳极发生Cu+Cl-e=CuCl,可知生成的Cu+与OH•物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+Cl,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOHl+H2f表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为D。

7、D

【解题分析】

A、根据能量变化，X-Y,活化能是侬一法)，故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度,

提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数,

反应速率加快，故正确。

8、C

【解题分析】

胆帆(C11SO4TH2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160上由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102℃时失去2个水分子，U5C时，又

失去2个水分子，258.C时失去1个水分子，贝IJ：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

9、D

【解题分析】

A.分子式为CsMO,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选Do

10、C

【解题分析】

该反应中N元素化合价由［、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNCh是氧化剂，Nz既是氧化产物又是还原剂，

根据反应方程式可知，每当生成16moi2，则氧化产物比还原产物多14moI,转移电子的物质的量为lOmol,被氧化

的N原子的物质的量为30mo1,有2moiKNO3被还原，据此分析解答。

【题目详解】

A.该反应中N元素化合价由价、+5价变为。价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

化产物是15mo1、还原产物是ImoL则氧化产物比还原产物多14moI,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成氮

1.75

气的物质的量=X16mol=2mol,标准状况下的体积为：2molX22.4L/mol=44.8L,故A错误;

14

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

1.75

C.转移电子的物质的量为/-X10=l.25moL故C正确；

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=[屋＞＜3。=3.7511]01,故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

11、A

【解题分析】

17。

A.假设17g全部为WS,含有质子物质的量为J(2+16)=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g

T-；--x(3+15)=9mol,贝17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol,故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

90。

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为痂B：x5=2.5mol,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH.3-O—CHj,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在。〜1m。1之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为瞪X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222—86)=68moL故D缙误；

答案：A»

12、D

【解题分析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：13一+2©一=31一，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn-＞电极a,电极b-石墨毡“，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致耳池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；R.由结构可知b的分子式为GoHn故B错误；

C.物质c中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高钵酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为GoHg结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：Do

14、B

【解题分析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矶、碳酸、硫酸钢均是电解质，故A正确；

B.能与减反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，

故B错误；

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C6o>C7o>金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选B。

15、D

【解题分析】

A.HC03•离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCO.i溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、电荷守恒：②以Na+)+

C+C>CCJ2+>2

(H)=(OH+(HCO3)+2(CO),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH»,B正确；

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO。会减小，而c(Na+)不变，"、八'会增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCO3•与OH-反应导致c(HCO灯减小，――、会增大,所以C正确；

C(HCO3)

1

+H2+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液发生：HCO3•H+CO./(K2)、Ba+CO3-BaCO31(­)、H+HCO3-

sp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCOxBaCO31+H2co3(K),所以K二/；，D错误；

・K.sp

答案选D。

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

16、C

【解题分析】

A.由4,7.二氯哇琳的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

C.由结构简式可知，分子式为C9H5NCI2,C选项错误；

D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选C

17、C

【解题分析】

Na与盐酸反应：2Na+2HCI=2NaCl4-H2t,Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgC12+H2t,Al与盐酸的反应：2A1+

6HCl=2AlCh+3H23然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【题目详解】

2Na+2HCI=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10-JLXlmol-L-*,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根据得失电子数目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCI2+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmol•L-1,盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2AH-6HCl=2AlCh+3H2t,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol,相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：O.OSmol：0.05mol=3：1：1,故C正确。

【题目点拨】

易错点是金属钠产生H2,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生Hz,即判断金属钠产生Hz的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

18、C

【解题分析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂C50结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO?和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CHzO生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

19、C

【解题分析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为G4Hi6O3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1；1反应，所以Imold

最多能与4molHz发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

20、C

【解题分析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了SO』?•转化为S,CCh?•转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2T»

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，Sn(h电极为阳极，据此分析解答.

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O­・4e-=O23故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+Ch+2O2-=2SO42-和CO?+O2-=CO3，故C错误；

D.该过程中在SO4?,和CCV•被还原的同时又不断生成SO42.和CCV•，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

21、C

【解题分析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入S02气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，c正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为Co

【题目点拨】

Ch和S&都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

溟水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

22、D

【解题分析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸钢不能和盐酸反应。答案D

二、非选择题（共84分）

23、竣基、羟基取代或酯化

OHOH

◊或。的邻、间、对的任意一种

OCM"CHCOOM

a♦CH)COONa43H：O

9y

（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

0H：O2（C

oomy

【解题分析】根据题中各物质转化关系，甲苯与溟在铁粉作催化剂的条件下生成A为J「p,,A发生水解得B为1丁。小

<YCH3??

B与乙酸发生酯化反应C为、人o、.CH3，C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较J-OH

&&CH°和酚酸的结构可知，占:H。

0O0

IIIIII

C-OHC-OHC-OH

与Br二亦发生氧化反应得

CH-（J>-OH-OH-0-OH

OH

c-oHzCr°

再与Br0H反应得E为白7c二°

、OHQ

（1）“甲苯一A”的化学方程式为Br+HBr(2)C为

Q/