江苏省昆山市高中化学高二年级上册册期末高分考试题详细答案和解析

高二上册化学期末试卷

题号一二三四五六阅卷人总分

得分

I注意事项：

11.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

：2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

J题卡规定位置。

喜3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

隼工整，笔迹清楚。

14.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

!书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

%A卷（第I卷）

（满分：100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入"氢"时代。如图所示为某储氢合

金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是

cP夕8

A.氢气以分子形式存在于储氢合金中

B.储氢合金在吸氢时体系能量升高

C.。相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键

新

D.利用储氢合金可制备超高纯氢气

2、下列离子方程式的书写正确的是

A.过量铁粉与稀硝酸反应：」、_'I।,

B.过量、、,通入k）溶液中：7）,+HQ+（K>HCK）-HSO：

c,在饱和J'溶液中通入过量（6后有晶体析出：◎鹿源,二:显珍・舞。樱

D.醇等曾歌典溶液与足量的“CH溶液反应：随&/；隙耀-醐犷瞬温.飞侬

3、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液

B.《、CU2+>N0\Ch

A.Na+>Fe3\Cl\SO-

D.Na+、Ba2+、NO，、Cl-

C.Mg2+、C「、S01、HCO

4、已知：P额耳圆■蹴J为黄色，溶液中可以存在可逆反应:

砂.3海&Z翎耀版』，下列实验所得结论不正确的是

（溶液中有少量的।虢'◎:◎上时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化）

①②③

1

O.lHMilI.41

Iff化的S.liiwdI/1(Ilm«»4I'

I溶淞

加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接加入NaCI后，溶加热前溶液

近无色，加热后液立即变为黄为黄色，加

溶液颜色无明色，加热后溶液热后溶液颜

显变化颜色变深色变深

A.实验①中，卜勒J瀚狐溶液显浅黄色

原因是卜.水解产生了少量越

B.实验②中，酸化对水解的影响程度

大于温度的影响

C.实验③中，加热，可逆反应：

【承1・翩国亭:辎潮。然』

正向移动

D.实验④，可证明升高温度，颜色变深一

定是因为水解平衡正向移动

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.阴暗处密封有利于氯水的储存B.酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率

C.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂D.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

7、下列对化学反应的预测正确的是

选项化学反应方程式已知条件预测

AA(s)=B(g)+C(s)AH>0它一定是非自发反应

BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自发反应△H一定小于0

CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0,自发反应a可能等于1、2、3

DM(s)+N(g)=2Q(s)常温下，自发进行AH>0

A.AB.BC.CD.D

8、在体积为2L的恒温密闭容器中充入2.0“乂L和1.0.1,发生下述反应：

【嫄盘“脸就好’lOmin后达到平衡，测得I为04m/。下列说法正确的是

A.0〜lOmin内，用PCh表示的平均反应速率为0.047斑“：'；九枝川

B.当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态

C.若升高温度（1I।）,反应的平衡常数减小，则平衡时一一的转化率《由加域

D.平衡后，如果此时移走1.0：k'tL和0.5口L1（二在相同温度下达到平衡时」的物质的

量小于0.2>

9、汽车尾气（含燃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排

气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是

11

2NO(g)+2C0(g)N2(g)+2CO2(g),在298K、lOOkPa下，△H=-113kJ-mol,AS=-145J-moHK。

下列说法中错误的是

A.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率

D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

10、下列对于可逆反应2M(g)+N(g)一2P(g)达到平衡时的说法正确的是

A.反应混合物中各组分的浓度不再改变B.反应已经停止

C.M、N全部变成了PD.速率之比为v(M):v(N)=l:2

11、NO,是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采

用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NHs(g)+N0(g)

下列说法不正确的是

+NO2(g),2N2(g)+3H2O(g)o

100

90

脱80

170

％60

50

40

30

20

10

10015020025030035040()450500550

温度凡

A.脱硝的适宜温度约400°C左右

B.平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小

C.其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大

D.单位时间内消耗NO和立的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

12、将的溶液加水稀释，下列说法正确的是

B.：•I的物质的量减小

A.鼠第&，瓯球的值减小

D.''I、的浓度减小

c.的值减小

13、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图

所示。据图判断正确的是

溶液体积

A.II为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.同体积的a、b两点的溶液，b点中和更多的OH」

14、现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同

压下测定）的变化图示如图，其中正确的是

15、常温下，向200110.10|710卜「哈014溶液中滴加0.10|7109%（21溶液，溶液中水电离的氢离子

浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是

V(HCI)/mL

A.a点，BOH的电离常数K约为1x10-6moi.1

B.由a到b点，水的电离程度一直增大

C.b、d两点溶液对应的pH=7

D.d点c(B+)=c(C「)

16、下列关于醋酸钠溶液叙述正确的

A.加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大

B.向其中加入盐酸至溶液呈中性时，舐郡】好的二:海,2

c.离子浓度大小关系：'।)c(CH^?OOIH)

D.加入冰醋酸时水的电离程度减小

17、某温度下,分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCI和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液,

滴加过程中-lgc(Cr)和-lgc(CrCL)与AgN03溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

V(AgNO3)/niL

A.x=0.1

B.曲线I代表NaCI溶液

C.(p(Ag2CrO4)约为2x10+

D.v=9

4

18、常温下，HCOOH和CH3coOH的电离常数分别1.80xlQ-1.75x10-5。将pH=3,体积均为

Vo的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随1g'，的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b点<c点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

霭谭安守宏

C.从c点到d点，溶液中金B不变(HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)

D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+湘等

19、下列说法中正确的是

A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

B.pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=l的盐酸中的3倍

C.0.2mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(0K)相等

D.室温时，pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

20、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是

++

A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLimol/L盐酸混合：c(CI)>c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH)

B.常温下，在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A)=9.9xlO-7mol.L1

C.硫酸氢镂溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>cL')>c(''"i)>c(OH-)=c(H+)

D.溶有等物质的量的NaCIO、NaHCCh的溶液中：c(HCIO)+c(C1CT)=c(』')+c(H2co3)+c(('('])

二、填空题

21、美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示:

⑴该流程中第I步反应为CH4(g)+H2O(g)々O(g)+3H2(g)AH>0。若如图表示在其他条件相同时,

分别测定不同压强.不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率)，则图中L表示

其中Xi_X2(填">"或

⑵该流程的第步反应为（）（）（）（）该反应的化学平衡常数表达式为

nCOg+HzOg—H2g+CO2g,K=_；

反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃4005008301000

平衡常数K10910.6

①从表可以推断：此反应的正反应是_（填"吸"或"放"）热反应。

②在下，若开始时向恒容密闭容器中充入与均为则达到平衡后的转化

500℃COH203mol,CO

率为

实验编号

n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)

甲2543

乙3322

丙0.25421

③在830℃时，以表格的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，

向逆反应方向进行的有_（填实验编号）。

④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是_（填字母）。

A.各组分的物质的量浓度不再改变

B.V（CO2）IE=V（H2O）®

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.体系的压强不再发生变化

F.体系的温度不再发生变化

⑤如图表示该反应在匕时刻达到平衡，在时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中

t2

时刻发生改变的条件可能是_（写出两种）。

t2

三、实验题

、已知能定量完成下列反应：（足量）、（少量。

22I.H2SFT+H2S=HR+HS\2ZH2s"HZ+S?-

⑴相同温度下，相同物质的量浓度的①NaR②Na2s③NaHS④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺

序为：。

II.室温下，用O.lOmol/LKOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和HR溶液,滴定曲线如

图所示。

⑵表示滴定的HR溶液曲线是(填序号)。若此实验选用酚酰为指示剂，则滴定到达终

点的现象是o

⑶在滴定HR溶液的过程中：V(KOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

。当c(K+)=c(R-)+c(HR)时，溶液pH7(填“＞或

m.请回答下列问题：

⑷若用标准KOH溶液测定未知HR溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是

a.配制标准溶液的KOH固体中混有杂质NaOH

b.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液c.选用甲基橙为指示剂

d.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡e.锥形瓶用蒸储水洗过后未烘干

⑸如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

四、原理综合体

23、中国科学院提出的"液态阳光"项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程中

排放的转化为CH的研究取得初步成果。按要求回答下列问题。

⑴实现该转化如图所示反应的能量变化。

•HH；＜JHigrImoll

①写出该图示反应的热化学方程式：;

②若使用催化剂，反应的活化能E•I-tJo

③判断该反应在（填"高温""低温"或"任何温度"）条件下可自发进行。

④在恒容条件下，下列措施能加快该反应速率的是；能提高CC，转化率的是o

A.降温B.减压C.增加投料量D.将CHCH及时液化

⑤在一恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是（填字母）。

A.容器内压强不随时间变化B.事号豌口叫!设

C.容器内各物质的浓度相等D.混合气体的密度不再改变

⑵实现该转化所需高纯H一的来源是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工

作示意图如下。通过控制开关连接人,或K,可交替得到：1和

①图示装置的能量转化方式是o

②制时，控制开关应连接（填"k"或"K"）。产生H：的电极反应式是

③改变开关连接方式，可得门,的电极为（填"阳极"或"阴极"）。此时电极3的电极反应式

是o

五、填空题

24、矿产资源是重要的自然资源，不可再生，回收、再生是保护金属矿产资源的有效途径。

I.稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。铳（Sc）是稀土金属之一，如图是从

钛尾矿回收、制备Sc的工艺流程。

焙烧

钛尾旷

已知：xNH4cl・yScF3・zH2。是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。"脱水除钱"是

复盐沉淀的热分解过程。据此回答：

⑴铳原子的外围电子排布式为o

(2)在空气中焙烧SC2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为。

⑶如图是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH,控制在3.5<pH<

范围内。

H乂

O

Q

S

含Sc元素的离子与F浓度与pH的关系

⑷如图是“脱水除钱”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400°(:会有白烟冒出，保温

至无烟气产生，即得到SCF3，由图象中数据可得x：z=。

20030038040077℃

固体质量与温度的关系

(5)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3・6HzO沉淀，再高温脱水得ScFs，但通常含有ScOF杂质,

原因是(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后"脱水除镂”制得纯度很高的SCF3,其原

因是o

n.镁广泛用于各种军工制造业，中国镶有一部分来自再生银。某化学兴趣小组欲模拟化工生产

工艺，回收某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其

他不溶性物质）中的银并制备硫酸镇（NiSO4・7HzO）。

已知：①银在稀酸中可缓慢溶解，耐强碱。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Ni2+AN+Fe3+Fe2+

开始沉淀时（c=0.01moH/i）的pH7.23.72.27.5

完全沉淀时（c=1.0x10-5mol-L-i）的pH8.74.73.29.0

该兴趣小组设计了如下模拟实验方案：取一定量废银催化剂粉末于烧杯中，在不断搅拌下加入

NaOH溶液（碱浸），充分反应并过滤，取滤出物于烧杯中，加入a,充分搅拌，过滤，b,过

滤，洗涤，干燥，得到硫酸银晶体。请回答：

⑴"碱浸"中NaOH除了溶解废银催化剂外，另一个作用是o

⑵请将a、b处实验方案补充完整a,b。（必须使用的试剂：稀硫酸，NaOH

溶液，溶液）

25、铅酸蓄电池（图1）是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源,

广泛应用于国防、交通、生产和生活中。

।.图2是利用微生物将废水中的乙二胺［附寂""国中"打氧化为环境友好物质而制作的化学

电源，可给二次电池充电。

⑴用该微生物电池对铅酸蓄电池充电时，铅酸蓄电池的A极应该连接图2中的极（M

或N）,此时A处的电极反应方程式为o

⑵充电过程中如果B极质量减轻48g,理论上可处理乙二胺的质量为go（保留两位

小数）

II.铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏（主要含PbO、、巴'7”是废旧铅蓄电池需要回收

的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为

戈恸＞1噂•口螳），其工艺流程如下：

已知：喝心陶睛1二群Hl胪,W窿-隙叱。请回答下列问题：

⑶加入1（%溶液的目的是；浆液中•转化为I'M（'的离子方程式是

⑷流程中可循环使用的物质是（填化学式）。

in.废旧铅酸电池处理不当会产生含铅废水，化学沉淀法是除去酸性废水中川、的主要方法，根

据其原理不同可以分为：氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水

样中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含臼「的溶液中逐滴滴加NaOH,

溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

⑸若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，PHI；时，溶液中发生的主要离子方程式为

⑹向酸性含铅废水中加、可将J2转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左

右，若溶液pH过低会导致o已媪扁G陵』矍命国家规定的废水排放

标准中铅含量不高于0.50mg/L,若某工厂处理过的废水中、'浓度为工龙器1血得再£宣「“该废水

中铅含量为mg/L。（保留两位小数）

参考答案与解析

1、

■MD

【洋军】A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错误；

B.储氢合金在吸氢时，放出能量，体系能量降低，故B错误；

C.P相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误；

D.利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备超高纯氢体，故D正确；

选D.

2、

【答案】A

（404）没有这个图片

3、

【答案】D

【详弊】A.含Fe"溶液呈黄色，A项不选；

B.含Cu：+溶液呈蓝色，B项不选；

C.HCO济[]H,反应生成水和二氧化碳，故HCO杯能在酸性溶液中大量共存，C项不选；

D.Na+.Ba:+.NOj.能在酸性溶液中能大量共存，且为无色溶液，D项选；

答案选D.

4、

【答案】D

【洋即A.实验①中，O.lmol/LFe二（SOJ溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故

Fe^SOQ：溶液显浅黄色原因是Fe*水解产性了少量Fe（OHh,选项A正确；

B.实验②中，酸化的0111101,廿q604）3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起

变化，则酸化对Fe＞水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确；

C.实验③中，酸化的（MmohLFeySOJ溶液加入NaC后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变

5

深，则存在可逆反应：Fe*+4CT+2H2O^[FeCl4（H2O）,],即加热平衡正向移动，选项C正确；

D.实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡Fc"+4CT+2HgU[FcC"H2。）/均可能使颜色

变深，故不可证明升高温度，Fe3-水解平衡正向移动，选项D不正确.

答案选D.

5、

【答案】CD

【详释】A.由题干信息可知,反应①CO2(g)+3H2(g)=C&OH(g)+H2O(g)AH,--49.4k.l/mol,反应②

C'O,(g)+II2(g)CO(g)+H;O(g)AH2-+4l.2kJ.nx>l,目标反应是CCMgl+ZHjg)：CHQH(g)可反应①-②得

到，根据盖斯定律可知，AH—H「4也=(49.4kJmol)-(-41.2kJmol)=-90.0kJ/mol,A正确；

B.根据碰撞理论可知，使用催化剂.能解氐反应所需的活化能，增大活化分子百分数，B正确；

C.由图可知，220~240℃,升高温度，CO?的转化率增大.根据反应：①CCMg)+3比(g)WCHqH(g)+H9(g)

AH।--49.4kJ/mol®CO,(g)+H:(g)^CO(g)+H,O(g)AH?-+4L2kJ『nx)l可知升高温度，反应①平衡逆向移

动，8处转化率减小，反应②平衡正向移动，CO二的转化率增大，说明升高温度对反应②速率的影响比对反应①的大，Ci昔

误；

D.其他他条件不变时，增大压强，对反应②无影响，反应①平衡正向移动，故其他条件不变时，增大压强，有利于反应向生

成CH,OH的方向进行，D错误；

故选CD.

6、

【答案】C

【洋零】A.阴暗处空封可有效较少HCIO的分解，防止氯气与水反应的平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.酯化反应中，过量的乙醇有利于平衡正向移动，从而提高乙酸的转化率，可用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.催化剂只能加快化学反应的速率，对平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；

D.温度越高，纯碱的水解程度越大，溶液碱性越强，去污效果增强，可用勒直特列原理解释，故D不选；

故选：C.

7、

【答案】C

【洋辞】A.A(s)=B(g)-C(s),反应气体系数增大，为焙增大的反应，AS>。，AH>0,在高温条件下能自发进行，故A错误；

B.A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)反应为气体系数增大的反应，AS>0,所以当△H<0,满足△H-Tz\S<0,反应一定能够自发

进行，当aH〉。时，当高温时，△H-T4SV0,成立，可以自发进行，故B错误；

C.M(s)+aN(g)=2Q(g)AH<0,a为I,2,3时，AH-TAS<0,能自发反应，故C正确；

D.M(s)+N(g尸2Q(s)为气体系数减小的反应，当4H>0时，^H-T^S>0,一定不能自发进行，故D错误；

故选：C.

【答案】D

【分柠】由已知条件，2L容器中发生反应，10mm后达到平衡，依此列三段式：

起始(所心h(g)Ck(g)J>C)5<g)

丫匕mol)0.4g04

平飘iml)1,6(),6().4

c(PCI.)空§

・C(PC6(CI,)飞［华飞,

【洋辉】A.由题意，PQ的物质的量浓度变化量Ac=qimoYL=0.2molL根据v=Ac£所以O-lOmin内，用PQ表示的反应速率为

0.02mol/(Lmin),A错误;

B.p呻，反应物和生成物均是气体，所以气体总质量不变，恒容体系，所以总体积也不变，密度是一个常量，无论是否平

衡，密度都不变，无法作为达到平衡的标志，B错误；

C.由超意，升高温度平衡常数降低，反应为放热反应，升高温度至(平衡会逆向移动，PCI；物质的量会增加，PCh转化率减

小，故a(T|)><1(12),C错误;

D.平衡后，如果此时移走I.OmolPCl；和0.5molCL相当于在原基础上体积增加TS,PC%、J的投料浓度减小一半，反应为

气体分子数减小的反应，达到新平衡时相当于在原平衡基础上平衡逆向移动，导致PC1$的物质的量小于原平衡04moi的一半，

即小于O.2mol,D正确；

故选D.

9、

【答案】AB

【洋军】A.该反应燧变小于零，为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；

B.常温下，AH-TAS-113-29Kx(”45)*10%0,故该反应常温下可自发进行，B错误;

C.由B分析可知该反应常温下可自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；

D.C丽NO均有毒，会与血红蛋白结合而使人中毒，D正确；

故选AB,

10、

【答案】A

【洋蟀】A.当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，故A正确；

B.可逆反应的平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，并不是停止，故B错误；

C.可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，故C错误；

D.同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以尸2:I,故帷误；

故答案为A.

11、

【答刊C

【洋辉】A.400℃左右脱硝率达最大值，故脱硝的适宜温度约400乙左右，A正确；

B.平衡时，其他条件不变，随着温度的升高，脱硝率减小，即平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；

C.其他条件不变，使用高效催化剂，只能增大反应速率，平衡不移动，脱硝率不变，C错误；

D.单位时间内消耗NO和N二的物质的量比为1:2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；

故选3

12、

【答案】D

【详驿】A.加水稀释时，电离平衡NHvHq=NHI+OH向右移动，"(NH；)、"(OH僧大，”(NH、•比O)减小，

-4黑A的值增大，选项A错误；

c(Nll?•Il2O)//(Ml5-1bO)

B.加水稀释时,电离平衡NHvMO=NH[+OH向右移动,"(NH；)、“(OH)增大，选项B错误；

C.c(NHvH,O).c(OH)都减小，温度不变，电离平衡常数人，一‘仆'的值不变,选项C错误；

<,(、II;・II)

)都减小，选项正确.

D.C(NHVH2O),C(NHJ.C(OHD

答案选D.

13、

【答案】B

【洋零】A.因盐酸在溶液中完全电离，不存在电离平衡，醋酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸

溶液分别加水稀释相同倍数时，盐酸溶液pH变化大，则I为盐酸稀释时的pH变化曲线，故A错误；

B.溶液中离子浓度越大，导电性越强，由图可知，b点溶液酸的浓度大于c点溶液，溶液中离子浓度大于c点溶液，导电性强于

c点溶液，故B正确；

C.水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则a点《的数值等于c点/“故C错误；

D.醋酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，则相同pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸溶液的浓度大于盐酸，由稀释定律可知，稀释

前后溶质的物质的量不变，则同体积的a、b两点的溶液，a点中和更多的OH,故D错误；

故选B,

14、

【答案】D

【洋笄】①随着反应的进行UH?)只可能增大而不可能减小，故①错误；

②等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且

反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应，故②错误；

③随着反应的进行nH2)只可能增大而不可能减小，故③错误；

④在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中NH-)在反应结束之前都比盐酸小，因此醋酸中反应速率应该比盐酸小，即取相同的

时间点，盐酸所对应的yH?)应比醋酸大，醋酸的反应结束时间晚，故④错误；

故本题答案为：D.

15、

■MB

【详释】A.a点,BOH溶液中水电离出的c(H+)=lxlO-”m*LT,c(OH")=1*10-3molL-1,因此电离常数K约为

+

c(OH)-c(B)10一、1(尸5故A错误.

一c(BOII)—(M,x10'取人错送，

B.c点水的电离程度最大，则c点为BCI,因此由a到b点，水的电离程度一直增大，故B正确；

CBOH是弱碱，c点溶质为BC1显酸性，由碱性逐渐变为酸性，因此b点为中性，而d点溶质为BC1和HCI,溶液显酸性，因此d

点对应的pH<7,故C错误；

D.d点溶质为BC1和HC1,溶液显酸性，根据电荷守恒和溶液显酸性得到c(B-)<c(C「)，故D错误.

综上所述，答案为B,

16、

【答案】D

【洋空】A.加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大，醋酸钠浓度减小，醋酸根离子浓度减小，A错误；

B.向其中加入盐酸至溶液呈中性时"OH)-c(FT),由电荷守恒可知：

c(CH^COO)+c(CI)+c(OH)-<(ir)+c(Na*),贝必(CH(OO)<<(Na+),B错误；

C.醋酸钠溶液中钠离子和醋酸根离子是主要的，水解程度是次要的，则c(、a-)>“CHCOO)>c(OH)C错

误；

D.加入冰醋酸时醋酸浓度变大，氢离子浓度变大，水的电离被抑制，水的电离程度减小，D正确；

故选D.

17、

【答案】CD

【洋辞】A.根据图象可知，未滴加AgNO,溶液时-lgc(CT)或-lgc(C©均为I,则NaCl和2《>04均为强电解质，所以溶液均为O.lmobl/

即x=0.1,故A正确；

B.ImolCl-ffiCrOj分别消耗Imol和2moLA/，由图象可知，滴加AgNO；溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO；溶液的体积为

20mL,则曲线I代表NaQ溶液，故B正确；

C.b点时，硝酸银和恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO；),同时存在沉淀溶解平衡Ag《rO_,=CrO^+2Ag：-

-4<1+12+-1812

IgcfCrOj)=4,则dCrO：)=IOmolL',<(Ag)=2xlO^moK',Ksp(Ag2CrO4)=c(CrOj)«c(Ag)=10,4x!0'=4x1O',故C错

误；

+10

D.a点时，CT恰好完全沉淀，-lgc(Cl')=5,则"Cr)=l(r5mo].LT,c(Ag+)=IO-5mol・LT,A'sp(AgCI)=<■(Ag)=1O-,eA

40mLAgNO、溶液，溶液中c(Ag,户包迅装邯业J-%1oi[T,f(Cr)=",*'-)=ix10_9mol/L,则-lguCr)=9-

U.UnL.5m1、r占r—y-

lg3=8.52,故D错误；

综上所述答案为CD,

18、

【答案】B

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于II的pH,则表明I的，MH+）小于II的MH+）,从而表明1g百=0时，I对应

的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3coOH；pH=3时，二者电离产生的“H，）相等，由于HCOOH的电离常数大于

CH,COOH,所以CH3COOH的起始浓度大,

【洋笄】A.在c点，溶液的pH大，则酸电高出的「（JT）小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点＜c点，A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CH《OOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH怡好中和后，消耗的NaOH体积大，所以

CH3coOH溶液中"（Na，）大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中""'＞里。”）y（HCOOH）不变,C正确；

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的“卬）相等，D正确；

故选B,

19、

【答案】D

【洋军】A.电解质溶液中含有水分子，故强电解质溶液中也一定含分子，故同时含有分子和离子的电解质溶液，不一定是弱电解质溶

液，故A错误；

B.pH=3的盐酸溶液中，气离子浓度为10+moUL,而pH=l的盐酸溶液中，氢离子浓度为O.lmoML,故前者的氢离子浓度是后者的

百分之一，故B错误；

。一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故O.lmoUL的KOH溶液中的氢氧根的浓度为O.lmoUL,而O.lmoLI的氨水溶液中氢氧根

浓度小于O.lmolL故C错误；

D.一水合基为弱电解质，不能完全电离，故PH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合后，氨水过量，故溶液显碱性，故pH大于

7.故D正确；

答案选D.

20、

■MA

【洋髭】A.IOmL0.5mo『LCH3coONa溶液与6mLimol『L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中C%COOH、NaCI.HC1的物质的量浓度之

比为5:5:1,所以c(CT)>c(Na+),溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以

c(Na+)>c(CH,COO),c(H+)>c(CH,COO),故为c(Ct户aNaOxdnwCH3co0-)“(0田),故A错误；

B.pH=8说明溶液中《11-)-10%0底,所以-H-ROT,/IO^溶Snol/L,又因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)-c(A-),所以

c(Na>c(A')=c(OH-)-c(H+)=9.9x10-7,故B正确；

C.硫酸氢筱溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铁根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸筱.氨水的混合溶液，加入的氢

氧化钠的物质的量大于硫酸氢银所以c(Na+)>c(SO亍)，中睡物料守恒，n(SOi)=n(NH；)+n(NHjhO),所以c(SO：)>c(NH；),

故c(Na+)>c(SOf)>c(NH；)>c(OH-)=c(H+),故C正确；

D.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得aHaoi+acio-Kco^KHco9+aHpCo”，故D正确；

故选A.

21、

【答案】(1)温度＜

c(Hj・c(CO,)

(?)-----=---------=—放75%甲丙ABEF降低温度或增加水蒸气的量或减少翅气的量

v'c(CO)'0(11,0)

【第F】(I)

第I步反应为CH4(g)-H/"g)=CO(g)+3H2(g)sH>0,为吸热反应，温度升高，则CH」的转化率增大，所以L为温

度；当温度相同时，压强增大，则平衡逆向移动，CH」的平衡转化率减小，所以、尸八七

⑵

第II步反应为CO(g)+H?O(g)^H2(g)+CO,(g),平衡常数是反应达到平衡后，生成物浓度的幕之积与反应物物浓度的幕之积的比

值，所以表达式为人,-；

①温度升高，K值减小，平衡向逆反应反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应；

②列三段式进行计算：

妃始量,加/°5)+比。(g)^Hjg)+CO,(g)

f/I,「，3300

吗三,r.r,r.v

千铲登3-x3-.vrx

在50°℃,K--:,)-9,A-2.25,达到平衡后CO转化率为甲x100%-75%；

③830°(:时，K=l；

实验甲：0--L2>K=l，反应逆向进行；

实验乙：0-*41-()型<犬=1，反应正向进行；

实验丙：0W--2>K=l，反应逆向进行；

故向逆反应方向进行的有甲和丙；

@A.各组分的物质的量浓度不再改变，正逆反应速率相等，可以判断达到化学平衡状态；

B.v(CO2):表示该反应的正反应速率等于逆反应速率，可以判断达到化学平衡；

C.根据0一平分析，对于反应容器，气体的总质量一定，容器的体积一定，变度在反应历程中均保持定值，不可以判断达到

化学平衡；

D.平均相对分子质量为野，气体总质量一定，该反应发生前后气体总量不变，故平均相对分子质量是定值，不可以判断

达到化学平衡；

E.该反应发生前后气体总量不变，因该反应为绝热体系，反应达到平衡前时，会伴随能量变化，所以压强会改变，当压强不

再变化，说明反应达到化学平衡；

F.该反应发生前后气体总量不变，因该反应为绝热体系，反应达到平衡前时，会伴随能量变化，所以温度会改变，当温度不

再变化，说明反应达到化学平衡；

故选ABEF;

⑤h时刻，co>的浓度增大，CO的浓度减小，所以平衡正向移动，可降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量.

22、

【答案】⑴④〉②>(5>③

(2)I溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

(3)c(R*)>cK)>c(H-)>c(OH-)>

(4)acd

⑸2260

A】(1)

已知HpS能定量完成下列反应：R-(£fil+H2S=HR+HS-,得出酸性：H2S>HR>HS-,根据2Z一+无力少量)=2HZ+S〉,得出

酸性：H*>HS->HZ,所以酸性：HzS>HR>HS->HZ,根据越弱越水解原理，碱性越强，相同温度下，相同物质的量浓

度的①NaR②Na*③NaHS④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺序为：④>②>@>③；故答案为：④>②>①>③.

(2)

用O.lOmohLKOH溶液分别滴定20.00mLO.lOmoHL的盐酸和HR溶液，说明盐酸未滴定之前溶液pH为1,因此曲线II为滴定盐酸，

而表示滴定的HR溶液曲线是1.若此实验选用酚酸为指示剂，开始溶液是无色，后来酸反应完，因此滴定到达终点的现象是溶

液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：【；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内襁色.

(3)

在滴定HR溶液的过程中：V(KOH)=IO.OOmL时，此时溶质为KR和HR且物质的量浓度相等，根据图中信息溶液显酸性，因此溶

液中离子浓度由大到小的顺序为：c(R-)>c(K-)>c(H+Qc(OH-).当c(K+尸c(R-)+c(HR)时，即溶液中溶质为KR,由于R-水

解，溶液显碱性即溶液pH>7；故答案为：c(R")>c(K+)>c(H+)>c(OH-);>.

(4)

a.配制标准溶液的KOH固体中混有杂质NaOH,导致碱的浓度偏大，消耗标液体积减少，得到HR的浓度偏低，故a符合