高考化学一轮复习第五章第一节原子结构与化学键课件

第五章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学键课标要求核心素养1.了解原子的构成，以及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。2.了解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成，以及掌握电子式的表示方法。3.了解元素、核素和同位素的含义。1.宏观辨识与微观探析：能从粒子数的角度认识元素、核素及同位素的异同以及从原子结构的角度认识元素周期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素性质及递变规律。2.证据推理与模型认知：领会电子式、结构式等化学用语的规范书写。3.微观探析与科学探究：根据化学键理解化合物的形成及其反应实质；根据电子式和结构式理解物质的微观结构。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。)(1)3g3He含有的中子数为NA。((3)非金属元素原子之间一定形成共价键，不可能形成离子键。()(4)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。()(5)CO2

的电子式为。()答案：(1)√(2)×(3)×错因：中子数为18的氯原子为Cl。错因：NH4Cl等铵盐都是非金属元素组成的离子化合物，既有离子键又有共价键。错因：最外层电子数为8的粒子可能是原子、离子。(4)×(5)√2.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A.CaC2C.Na2OB.N2H4

D.NH4NO3

解析：CaC2是离子化合物，C

中C、C之间为非极性共价键，A正确；N2H4

是共价化合物，B错误；Na2O中仅含离子键，C错误；NH4NO3

是离子化合物，但不含非极性共价键，D错误。答案：A3.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A.CH4C.CO2

B.CH2==CH2D.O2

解析：A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，O2

是单质而不是化合物。

答案：C4.下面是同学们熟悉的物质：①Ne②NH4Cl③KNO3

④NaOH⑤Cl2

⑥SO2⑦H2S⑧Na2O2

⑨MgCl2

(1)这些物质中既存在离子键又存在共价键的是___________________(填序号，下同)；不存在化学键的是_______________；属于共价化合物的是____________________；属于离子化合物的是________________。(2)写出下列物质的电子式②NH4Cl_______________；④NaOH_____________；⑧Na2O2

_______________。答案：(1)②③④⑧

①

⑥⑦

②③④⑧⑨(3)考点一原子结构核外电子分层排布1.原子结构(1)原子的构成(2)原子结构中的微粒关系(3)一个信息丰富的符号解读电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近能量高低2.核外电子的分层排布(1)不同电子层的表示方式及能量关系(2)核外电子排布规律①能量最低原理

原子中的电子是处在原子核的__________中，电子一般总是先从能量_______的内层排起，当一层充满后再填充能量_______的下一层。引力场较低较高②电子层最多容纳的电子数2n28218

a.原子核外第n层最多能容纳的电子数为______。 b.无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有____个(K层为最外层时最多只有____个)。 c.次外层最多能容纳的电子数不超过____个。质子数中子数考点二元素、核素和同位素1.元素、核素和同位素的关系质子数(核电荷数)质子中子X2.同位素的特征中子数质子数

(1)同一元素的各种核素的_________不同，_________相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。②不同核素之间的转化属于核反应，原子核发生了变化，不属于化学反应。氢元素的原子核

质量数(A)原子名称原子符号质子数(Z)中子数(N)101氕112氘123氚核素用途用于考古断代制氢弹示踪原子3.几种重要核素的应用4.氢元素的三种同位素原子考点三化学键1.化学键(1)概念及分类电荷极性键不同种同种(2)化学反应的本质：反应物中旧化学键_______和生成物中新化学键_________的过程。断裂形成项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子______________________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子)2.离子键和共价键阴、阳离子原子项目离子键共价键非极性键极性键形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物(续表)化合物类型概念与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物①强碱②绝大多数盐③活泼金属的氧化物NaOH、KOH、NaCl、Na2O2、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物①酸②弱碱③极少数盐④气态氢化物⑤非金属氧化物⑥大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、NH3·H2O、H2SO4等3.离子化合物和共价化合物4.电子式及其书写(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物②共价化合物

考向1原子结构、核素和同位素答案：B子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D错误。答案：B考向2原子核外电子排布及应用3.工业制乙醇的反应为CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH，)下列有关化学用语错误的是(B.碳的原子结构示意图：C.水的结构式：A.乙烯的电子式：D.中子数为8的氧的核素：

O解析：乙烯含碳碳双键，其电子式为，A错误；碳的原子序数为6，其原子结构示意图为，B正确；水是“V”形结构，其结构式为，C正确；氧的质子数为8，中子数为8的核素，其质量数为16，其核素符号为

O，D正确。答案：A

4.(2022年湖南联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1∶2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是()A.简单离子半径：D＞E＞B＞CB.元素B与元素C形成的化合物可做耐火材料C.氢化物的沸点：B＞AD.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体越大，所以简单离子半径：S2->Cl－>O2->Al3+，A正确；氧化铝熔

解析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为碳元素；B、D同主族且质子数之比为1∶2，则B为氧元素、D为硫元素；D、E依次增大且都为短周期主族元素，所以E为氯元素；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素，则C为铝元素。电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，质子数越少，半径点高，可做耐火材料，B正确；碳元素氢化物种类繁多，沸点不一，不具有可比性，C错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，硫有S2、S6等同素异形体，D正确。答案：C考向3化学键类型的判断及应用5.(2023年临安中学一模)熔融状态下能导电且含有极性共价)键的化合物是( A.AlCl3

C.NaOHB.Na2O2D.H2SO4

解析：熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物。AlCl3熔融状态下不能导电，A错误；Na2O2

熔融状态下能导电，但O

中只含非极性共价键，B错误；NaOH熔融状态下能导电，且OH－中含非极性共价键，C正确；H2SO4属于共价化合物，熔融状态下不能导电，D错误。答案：C

6.(2023年宝山模拟)氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，CaH2＋H2O―→Ca(OH)2＋H2。有关它们的叙述正确的是(

)

B.它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 C.两种化合物均只含离子键，不含共价键 D.两固体混合物溶于足量盐酸中可得到两种盐A.离子半径的大小：Na＋>N3->H＋解析：电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子答案：C层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na＋＜N3-，即N3-＞Na＋＞H＋，A错误；反应Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；氮的三个孤单电子与三个钠提供的三个电子形成离子键，同样氢化钙其电子式为[H∶]－Ca2+[∶H]－，形成离子键，C正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钙与盐酸反应会生成氯化钙，D错误。考向4氢键和分子间作用力及其对物质性质的影响7.(2023年朝阳一中二模)“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理不恰当的是()

A.H2O比HF沸点高是由于1molH2O氢键O—H…O数目多于1molHF中F—H…FB.比苯酚()的酸性弱，由于前者能形成分子内氢键

C.H2O的稳定性强于H2S，是由于H2O分子间存在氢键

D.含[Cu(H2O)4]2+溶液中加过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+是由于与Cu2+的配位能力NH3大于H2O子更难电离出H＋，导致解析：氢键具有饱和性，H2O比HF沸点高是由于H2O形成的氢键数目多，A正确；水杨酸电离后的离子()能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会使该微粒中酚羟基上的氢离的酸性比苯酚的酸性弱，B正答案：C确；氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H—O键能比H—S键能大，C错误；N的电负性小于O的电负性，配位能力NH3大于H2O，向[Cu(H2O)4]2+中加过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，D正确。8.(2022年武汉联考)实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(

)A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的熔化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升华

解析：石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的熔化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案：D)1.(2023年浙江卷)下列化学用语表示正确的是(A.中子数为18的氯原子：

ClB.碳的基态原子轨道表示式：(平面三角形)C.BF3

的空间结构：D.HCl的形成过程：对数＝3，空间结构为平面三角形，空间结构模型为，C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为

，D错误。答案：C2.(2023年湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是()A.用电子式表示K2S的形成：―→B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－C.用电子云轮廓图表示H—H的s-sσ键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：解析：钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化