高考化学一轮复习第四章第一节氯及其化合物课件

第四章非金属及其化合物第一节氯及其化合物课标要求核心素养1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测氯及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2.能利用氯及其化合物的性质和反应，设计常见物质的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。1.科学探究与创新意识：能设计实验制取氯气，并能正确设计除杂和尾气处理的方法。2.科学态度与社会责任：能理解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产和生活中的重要应用和其对环境的影响。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂。()(2)卤素单质都能与水反应，生成HX和HXO(X＝F、Cl、Br、I)。()(3)可以用pH试纸测定氯水的pH。()(4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。()(5)若贮氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。()(6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。()答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×(5)×(6)×2.根据下列装置图回答问题：(1)A、B、C中的现象分别为____________、___________、______________。(2)通过A、B可得出的结论是____________________。(3)D中反应的离子方程式为________________________。(4)F的作用为__________________________________。答案：(1)不褪色褪色先变红后褪色(2)Cl2本身无漂白性(4)吸收Cl2，防止污染大气3.氯气的制备装置如图所示。回答下列问题：①用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应，故不需要______，反应原理为__________________________________。②图中橡皮管a的作用是使____________________，便于分液漏斗中的液体流下。答案：(1)加热2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等颜色气味毒性密度特性_______色有_________气味有毒比空气______易液化考点一氯气及含氯化合物1.氯气(1)物理性质黄绿刺激性大

(2)化学性质 ①从原子结构角度认识氯气的氧化性

氯元素在元素周期表处于第______周期第_________族，其原子结构示意图为______________，最外层有7个电子，在反应中容易______1个电子，故Cl2具有_________性。三ⅦA得到强氧化Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO棕黄苍白色Cl2＋2FeCl2===2FeCl3Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3＋2Cl－

②从元素价态角度认识Cl2与水、碱的反应 Cl2中氯元素为0价，处于氯元素的中间价态，因此Cl2

既具有氧化性又具有还原性。常温下，Cl2与水或碱溶液反应时，Cl2发生“歧化反应”，Cl元素由0价变为＋1价和－1价。项目反应原理与水的反应化学方程式为Cl2＋H2O

HCl＋HClO，离子方程式为____________________________________与碱的反应与烧碱__________________________________(化学方程式)制漂白粉____________________________________________(化学方程式)H＋＋Cl－＋HClOCl2＋H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

1molCl2

与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1molCl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。H＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－。

(3)从平衡的角度认识氯水的成分和性质 ①氯水的成分

氯气能溶于水(1体积水能溶解2体积的氯气)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯水中存在三种平HCl＋HClO，HClO衡关系：Cl2＋H2O②氯水的性质2.次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：HClO在光照或受热时会分解，化学方程式为_________________________。2HClO2HCl＋O2↑

②强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。 ③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2

，离子方程式为_________________________________。(2)“84”消毒液NaClOCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(3)漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O===CaCO3↓＋2HClO2HClO===2HCl＋O2↑考点二氯气的实验室制法1.制备原理实验室常利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。化学方程式为_______________________________________；离子方程式为_______________________________________。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O2.实验装置3.流程分析饱和食盐水浓硫酸向上排空气法排饱和食盐水法淀粉KI品红

实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，防止污染空气。考点三卤族元素1.卤素单质的物理性质2.卤素单质的化学性质(1)相似性物质具体性质单质①从F2→I2，与H2反应越来越难。②与变价金属(如Fe、Cu)反应，F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物，I2生成低价金属卤化物氢化物①稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。②还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。③酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4(F无最高价含氧酸)(2)递变规律3.从海水中提取溴(1)工艺流程(2)主要过程及反应原理Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2HBr2＋Cl2===2HCl＋Br24.从海带中提取碘考向1氯气及含氯化合物的性质和应用1.(2023年湛江模拟)部分常见含氯物质的分类与相应化合价理的是()A.a既可被氧化，也可被还原B.d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eC.实验室可通过加热MnO2

与d的浓溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系关系如图所示，设相应的盐中的阳离子均为Na＋。下列推断不合答案：B2.(2023年铁岭联考)如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是()A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C.湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性

解析：氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；生成的氯气中含有挥发出的HCl，HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；湿润的碘化钾试纸变蓝答案：B色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化I－生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，说明氯气具有氧化性，其没有漂白性，D错误。[归纳提升]氯及其重要化合物的性质中的4个易错点3.(2023年华南师大附中模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是()A.a与d、a与e均能反应得到bB.c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品C.向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D.e的某种固体可用于实验室制O2答案：B

考向2氯气及含氯化合物的制备

4.(2023年衡水中学调研)金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解为锡酸与HCl。可用Cl2

与熔融金属锡反应制备SnCl4，装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是()A.用注射器代替长颈漏斗能更好地控制产生氯气的速率B.装置戊的作用是冷凝、收集SnCl4C.实验过程中应该先点燃酒精灯熔化金属锡，再向甲中注入浓盐酸D.用装有碱石灰的干燥管代替装置己中NaOH溶液更合理

解析：KMnO4

与浓盐酸反应剧烈，故用注射器代替长颈漏斗能控制滴加盐酸的速率，进而控制反应的速率，A正确；常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，故需要进行冷凝液化收集，B正确；先点燃酒精灯熔化金属锡时会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后，再加热金属锡，C错误；装置己中水蒸气会进入戊装置中，导致SnCl4

水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，D正确。答案：C

5.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，也是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机化合物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2

的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法不正确的是()

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

解析：制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，则②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B正确；装置⑤用于收集Cl2O，温度低于3.8℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C错误；Cl2O与有机化合物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D正确。答案：C实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色考向3卤素单质及其化合物的制备与性质6.某同学进行如下实验：下列分析不正确的是()A.Ⅰ中CCl4

层显橙色，说明CCl4

层含Br2B.Ⅱ中的现象说明I2

在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C.Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I

解析：CCl4是无色液体，Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含答案：DBr2，A正确；向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色，说明I2从水中转移到CCl4中，则I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；Ⅲ和Ⅱ的现象综合分析，说明Cl2将I－氧化为I2，则Cl2的氧化性强于I2，C正确；CCl4层显紫色，再滴加氯水，振荡后紫色褪去，则I2被氯水氧化生成HIO3，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，则Br－被氯水氧化为Br2，故水层中不含I－，含有IO，D错误。[归纳提升]卤素单质性质的特殊性7.(2023年东北师大附中联考)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤提溴的一种工业流程如下：下列说法错误的是()A.向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出

C.用稀硫酸酸化的过程是溴重新生成的过程 D.在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品答案：B8.海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图所示，下列说法正确的是()A.上述流程中各步操作用到的仪器包括：C.上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作B.“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2

或Br2离子方程式为I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O，D错误。

解析：海带提取碘的流程中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到普通漏斗，A正确；氧化过程将碘离子氧化成碘单质，可选用的氧化剂为O2、H2O2，若用Br2

氧化会引入杂质，B错误；该过程中海带灼烧、氧化过程中碘离子被氧化成碘单质、反萃取过程中碘单质与氢氧化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质都发生氧化还原反应，涉及过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错误；反萃取时反应的答案：A考向4高考热点——含氯消毒剂的制备及性质

9.(2020年全国Ⅲ卷)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3

和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_____________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_______。c中化学反应的离子方程式是__________________，采用冰水浴冷却的目的是_________________________________________________________________。 (3)d的作用是__________________，可选用试剂________(填字母)。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，__________，________________，干燥，得到KClO3

晶体。

(5)取少量KClO3

和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入CCl4

振荡，静置后CCl4

层显_______色，可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。

解析：(1)盛放二氧化锰固体的仪器为圆底烧瓶。除去氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水。(2)b中采用的是水浴加热。c装置中水浴冷却的目的是防止氯气和NaOH溶液在较高温度下生成NaClO3。(3)d装置为吸收多余Cl2

的尾气处理装置，应盛放还原性物质或碱性物质，符合条件的试剂为AC。(4)从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为冷却结晶→过滤→洗涤→干燥等。(5)1号试管的离子反应方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，c中采用冰中的KClO3溶液不能将I－氧化为单质I2，而2号试管中的NaClO溶液可将I－氧化为I2，故氧化性：KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后，静置一段时间可观察到液体分为两层，由于四氯化碳的密度大于水的密度，则碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫色。

答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)

AC(4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于

10.(2021年浙江6月选考节选)Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知： ①HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O，合适反应温度为18～25℃；副反应：2HgO＋2Cl22HgCl2＋O2。

②常压下，Cl2

沸点－34.0℃，熔点－101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点－120.6℃。2HClO，Cl2O在CCl4

中的溶解度远大于其

③Cl2O＋H2O在水中的溶解度。请回答：(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是______________。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用________。(2)有关反应柱B，须进行的操作是______。A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中Cl2

和N2

的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C，冷却液的温度通常控制在－80～－60℃。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2

含量，可采用的方法是__________________。

(4)将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4

萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→____→____→e→d→f→____。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和CCl4

转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

解析：(1)①装置A的作用是去除原料气(Cl2、N2)中的少量水分，可用的试剂是浓硫酸。②Cl2

和Cl2O都不能直接排放到空气中，因此需要进行尾气处理，Cl2、Cl2O能与NaOH溶液反应，同时需要防止NaOH溶液中水蒸气进入装置C中，因此需要在装置C和尾气处理装置之间连接吸收水蒸气的装置，故虚框D中应选用a装置。(2)装置B为HgO与Cl2

反应制备Cl2O的装置，Cl2O能与H2O发生反应，因此需要将HgO粉末热处理除水分，该反应为固体与气体接触类反应，因此增加表面积能够增大反应速率，A正确；N2

的作用是稀释Cl2，在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，同时Cl2不足时会发生副反应，因此需要调控进入反应柱的混合气中Cl2

和N2

的比例，B正确；为了让气体与固体充分接触，混合气体应从下口进入反应柱，同时需要控制气体的流速，防止副反应发生，C正确；HgO与Cl2

反应制备Cl2O的合适反应温度为18～25℃，因此该反应在常温下进行，若对反应柱加热会发生副反应，D错误。(3)Cl2

沸点小于Cl2O，在Cl2未发生冷凝时抽气或通入氮气可以有效地去除产物中的Cl2。(4)萃取分液的操作顺序为：检漏→加入萃取剂和溶液→振荡摇匀→放气→静置分层→放液，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因CCl4

密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下层，故操作顺序为c→a→b→e→d→f→g。答案：(1)①浓硫酸②a(2)ABC(3)抽气(或通干燥氮气)(4)a

b

g1.(2023年浙江1月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A.SO2

能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe2O3

呈红色，可用作颜料

解析：SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C错误；Fe2O3

的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确。答案：C2.(2023年湖北选择考)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是()A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

解析：电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A正确；氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B正确；铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C正确；Li、Na、K均为第ⅠA族的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D错误。答案：D选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：I－＋I2

IC紫黑色晶体消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)

I2(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

3.(2023年辽宁选择考)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜下列关于颜色变化的解释错误的是()答案：D选项实验方案现象结论A往碘的CCl4

溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4

中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性4.(2023年浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度(续表)

解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误。答案：A

5.(2022年广东选择考)实验室用MnO2

和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()ABCD

解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2

可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，D符合题意。答案：D实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2

前通入Cl2

后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH

溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH

溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是__________。

(2)通入Cl2

前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________________________________________________。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2

后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________________________________________________________________________________________________。

(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________________________________，但通过实验测定，溶液