江苏省东海某中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

江苏省东海高级中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMiIO4+5H2c2O4+3H2sOrK2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol・L-i的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmolL_1B.0.0025mobL-1C.0.0003mol-L_1D.0.0035mobL-1

2、氯气氧化HBr提取滨的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO"+6Br2+6H2O,利用此反应和CCh

得到液溟的实验中不需要用到的实验装置是

普

3、下列说法正确的是（）

A.230Tli和232Th是牡的两种同素异形体

B.H2与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

3222

4、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe\Ba\I一、SO4>SO3"、。一中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶液

变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

C,一定没有SO32-D.一定有cr

5、某固体混合物X可能是由NazSiOi、Fc、Na2co3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探

究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

气体A-----------溶液变浑浊

•助时间后

稀盐波3A凶幽幽-白色沉淀B-----------4「褐色兄淀D

溶液A------------

L溶4世f白色沉^定C

沉淀A

粘硝松L溶

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H^SiOi

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe>Na2CO3、Na2SiO3

6、如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCCh,还含有AI2O3、FcCO3杂质）制取氯化镁的工艺流程。

菱镁矿+1酸没池轼化池H沉淀池小MgCb溶液一》无水MgCl2

I

沉淀混合物

下列说法不正确的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将F/+氧化为F/+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和AI(OH"

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

7、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度策化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH+Ch-->CO2+N2+C厂+

H2O(未配平)。下列说法错误的是

A.Ci2是氧化剂，CO2和Ni是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

D.若将该反应设计成原电池，则CN一在负极区发生反应

8、下列物质间的转化可以实现的是()

A.MnO2/盐酸.C12石灰乳Ca(C10)2

△--------"

B.SO2BaClXaq)BaSO4

点谯

H

C.SiOz-°H2S1O3NaOH(aq)Na2SiQ3

D.C11SO4过量NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖CmO

'A

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>VV>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

10、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol-L1的FeCb和AlCb混合

AKSp[Fe(OH)3j<KspLAI(OH)3j

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

11、化合物河。产°)可由环戊烷经三步反应合成:

则下列说法错误的是()

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

12、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用12

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

13、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CL、Al、HzB.Fz、K、HCI

C.NCh、Na、Br2D.HN(h、SO2、H2O

14、常温下，控制条件改变O.lmoll"二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2O42•的物质的量分

c(X)

数6(X)随的变化如图所示。已知pOHEgc(OIT),贸*)二西许而宙而国亍下列叙述错误的

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反应H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常数的值为1。3

B.若升高温度，a点移动趋势向右

c(C,OhnA

C.pH=3时,-------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物质的量浓度均为O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4〜)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

15、25℃时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25c

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2。+2H2O(1)AH=-bkJ-moK

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=一个"kJ•mo尸

a

-1

C.CHj(g)+20,(g)=CO,(g)+2H2O(1)AH=-^^kJ•mol

a

D.CHj(g)+20,(g)==CO.(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ•mo「

a

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

17、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白穿、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N?,再加热试管①，实验现象不变

18、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是（）

A.AkOs+ZNaOH^ZNaAlOi+HiO

B.2A1+2H2O+2NaOHT2NaAKh+3H2T

C.2AI+3Hg（NO3）2->2AI（NO3）j+3Hg

D.4A1+3O/-2Al2O3

19、明研［KAI（SO4）2・12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。下列叙

述错误的是（）

易

R稀硫酸

罐微热,过滤

AKOH),

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有AkFe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c03

A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清

的酸性

B取久置的NazOz粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体NazCh没有变质

室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2s。3溶液的pH约为10：0.1mol/LNaHSOjHSO3-结合H+的能力比

C

的溶液的pH约为5SCV弱

D取少许CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液，最终无淡黄色沉淀CH3cH2Br没有水解

B.BC.CD.D

21、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol•L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na-H：10-

D.HC10与Na2sO3溶液反应，可以得到Na2s0,

22、己知lmol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+02(g)-2H2O(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-*H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)->H20(g)-241.8kJ

D.H20(g)-*H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

二、非选择题(共84分)

23、(14分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为I：2,元素质量之比为7：8。

③R气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题;

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：

⑶少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

口口四口

分散质微粒的直径(mm)

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将C氧化为F,且不引进新的离子.试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：_________________

24、(12分)用煤化工产品CxNo合成高分子材料I的路线如下:

<>

CH^IIC-O4I

已知：(DB、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

Oil

QHA

⑵RCHO+RCH2CHO^-->R.CH^HOAHQ

根据题意完成下列填空:

(1)A的结构简式为

(2)实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为o

(3)①的反应类型为_______________反应。

(4)③的试剂与条件为___________________________

（5）I的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（CHClLCHzCHOH）,写出其合成路线o（合

成路线需用的表示方式为：A翻舞》B……嚣•哪＞目标产物）

25、（12分）氮化锢（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：褪与镁位于同主族；锢与氮气在加热条件下可生

成氮化镌，氮化锢遇水剧烈反应。

■・A

I.利用装置A和C制备SI«3N2

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式

（2）装置A中a导管的作用是_______o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是__________o

H.利用装置B和C制备SI«3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。

IH.测定S门N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为（用相关字母

的代数式表示）。

26、（10分）某铁磁粉Fe3（h（可能含有Fe2（h或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实

验探究。

己知：出2。3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成FC3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fc。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是_。

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是一（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防土生成物被氧化

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

27、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸,I—COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

X<x-J-OOCCH3

酸受热易分解，分解温度为128℃〜135七。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸gf［（CH3CO）2O］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下:

浓“S04.r[OH+CHjCOOH

X0s90C、/OCOCHi

制备基本操作流程如下:

浓硫酸a摇匀.85二90C。加4冷却,减压过遭粗产品

醋酸好+水杨酸

»‘»‘洗涤’口口

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（C）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是一。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯，加热।趁热过滤.冷却।加热a

乙酰水杨酸

粗产品沸石回流而滤干燥

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止。

②冷凝水的流进方向是_（填"a”或"b”）。

③趁热过滤的原因是_。

④下列说法不正确的是__（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎（p=1.08g/cm3）,最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%。

28、（14分）某高分子有机物P的合成路线如下:

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(1)A是2"甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

(2)A和B生成C的反应类型是________,D生成P的反应类型是_______________

(3)A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到C，，C的结构简式为

(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

29、(10分)(12分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素

包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe及的核外电子排布式o

(2)1个CM+与2个HzN-CHz-COCT形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用T标出配位键)，在H2N—CH2—CO(r中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是________杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径”Mg2+)=66pm,rfCa2+)=99pm,

2+

r(Ba)=135pm；碳酸盐分解温度7(MgCO)尸402'C,T(CaCO3)=825℃,7'(SrCO3l=H72℃,

T(BaCOj)=1360-Co分析数据得出的规律是_____________,解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF2晶体结构示意图

①两个最近的广之间的距离是pm(用含小的代数式表示)。

②CaFz晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为o

③CaFz晶胞的密度是g・cmT(化简至带根号的最简式，M表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4^CaC2O4+H2SO4=CaSO4j+H2C2Oj、2KMli（h+5H2c2O4+3H2sOJ=HZSO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca?+〜5CaC2（）4〜5H2c2O4〜2KMi104,令血液中含钙量为cmol/L,贝lj：

5Ca2+〜5CaC2（h〜5H2c2O4〜2KMl1O4

52

cniol/LxO.015L0.00ImobL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol-Llx0.015L

解得c=D.0025mol・L」；

答案选B。

2、D

【解题分析】

A.萃取后得到的Bn的CCh溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSCh沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的Brz应选择加入CCL,萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择生堪加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

3、D

【解题分析】

A..Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由杜元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.也与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CHK）,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二静不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H80〃乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有短基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、司分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

4、B

【解题分析】

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有F/+,溶液中不能含有1一、SO32,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SChlCl,一定不能含有Na+和Ba2+。

故选：B。

5、C

【解题分析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【题目详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为HzSiCh,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的Cl•可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCl2,白色沉淀B中可能只有Fe(OH”，C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D项正确。

本题选C。

6、A

【解题分析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢金化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【题目详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH卜和故

C正确；

D、钱是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氟化铁的方法制取金属铁，故D正确;

故选A。

7、C

【解题分析】

反应CN+OH+C12->CO2+N2+C1+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为。价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3・0)]=10价，故CN系数为2,

Ck系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN+80H十5Cl2=2CO2+N2+10CI+4H20,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN-+OIT+a2TCO2+N2+C[+H2O中C1元素化合价由0价降低为・1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有ImolCN•发生反

应，则有[(4・2)+(3・0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-8OH-+5a2=2CO2+N2+10C「+4H20,反应中是CN是还原剂，Ch是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

8、D

【解题分析】

A.MnCh和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；

B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化铁不反应，故B不符合题意；

C.SiCh不与水反应，故C不符合题意；

D.CuSO』与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成CsO,故D符合题

意。

综上所述，答案为D。

9、A

【解题分析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al,Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为C1元素。

【题目详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝高子多一个电子层，圈子半径较大，故B正确；

C.非金属性o>s,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选A。

10、A

【解题分析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.F*和NO"H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe",Fe3+也能将I-氧化为单质碘，D错误;

故选A。

11>C

【解题分析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【题目详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

12、B

【解题分析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb一或「补充，而12有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，C不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选Bo

13、B

【解题分析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A.Cb中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还息性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，Fz化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高铳酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，澳单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

14、B

【解题分析】

A.反应H2c2O4+C2O4*=^2HC2O4-的平衡常数

K=c2(HCq)=cgojNHGO;)・C(H+)二8

K=22+，a点c(C2O4')=C(HC2O4>此时pOH=9.8,则

-c(COjc(H)一厘

C(C2O4>'(H2C2O4)24C(H2C2O4)-

c(C2042MH+)

c(OH')=10'9,8mol/L,c(H+)=1O'42mol/L,则K2==IO-42；同理b点C(HC2O4)=C(H2c2。4)可得Kal=10/2,

ac(Hcq)

If)12

所以反应的平衡常数K=?k=l()3,故A正确;

1(严

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

+2

)C(CO：)C(H)C(HCO)C(H')1KKC10^x10-'

c-224.而2二词L故c正瑜

K]()14

D.H2c2。4的心=10人2,Ka2=1042,则HC2O4.的水解平衡常数而=广二万^=1°^，即其电离程度大于其水解程

Ka2

度，所以纯NaHCzOa溶液中C(C2OF)"(HC2O4>加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O45则

溶液中cQO422c(HC2O力依然存在，据图可知当c(C2O4、)>c(HC2O力时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸减性。

15、C

【解题分析】

空气中氧气的体积为2L,则甲烷体积为fL,物质的量为三moL三mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

烷燃烧放出热量生也kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O⑴，且放热反应的焙变为负值，故C正确；

a

答案：C

【题目点拨】

考察燃烧热的重点：(1)可燃物Imol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物.H->H2O(1),C->CO2,S-SO?等0

16、B

【解题分析】

A.鹅去氢胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除线基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D,鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

17、B

【解题分析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子,

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸钢，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【题目详解】

A.二氧化硫不与氯化钢溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量Nz,体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误;

故答案为Bo

18、B

【解题分析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2AI+3Hg(NO3)2=2AI(NCh)3+3Hg,

当“铝永齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝永齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2A12O3,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：Bo

19、D

【解题分析】

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选

A；

B.易拉罐(主要成分为A1,含有少量的Fe),因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B；

C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选G

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反

应，故选D；

答案：D

20、C

【解题分析】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C.NaHSS溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性；

D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下；

【题目详解】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，

02、CO］都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性，说明HS(h-结合H+的能力比SCV-弱，C正确；

D.水解后检验溟离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加稍酸银溶液不能检验Br-是否存在，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注

意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。

21、A

【解题分析】

A、O.Olmol的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO>HC1O都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HCIO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaCI0=Na++C10-,说

明NaCIO完全电离为强电解质，但不能说明HCIO部分电离，所以不能据此判断HC1。是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2sCh溶液反应，可以得到Na2s。4,说明HCK)具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

22、D

【解题分析】

Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H2(g)(g)=H1O(g)△H=-241.8kJ/moL即％(g)+l/202(g)^H20(g)+241.8kJ,选项B、C均错误；

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+O2(g)-*2H20(g)+483.6kJ,选项A错误；

lmol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

H(g)+-O2(g)AH=+241.8kJ/mol,即H2O(g)->H(g)+l/20(g)-241.8kJ,选项D正确。

2222

答案选D。

【题目点拨】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学“量数要对应，根据Inwl

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

二、非选择题(共84分)

-<iFerOtt),.仙

23、FeS2112Fe*+Fe=3Fe":匕二］!巨」呼LJ也.分散质微粒的直径(nm)：

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解题分析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO”H常温下为无色无味的液体，则H为HzO；E常用作

红色油漆和涂料，故E为&2。3,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeS2,再结合流程图可

推知甲为02,C为SO3,D为H2s04乙由E(Fe2(h)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2SO4)+E(Fe2O3)-*F,则F为Fez(SO03,G为FeSOs,丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等,

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+IIO2爰a2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2.转移电子为44mo1,即每反应1mol的A(FeS2)

转移的电子为11mol,故答案为.：FeSz;11.

⑵由转化关系图可知F