化学丨金太阳联考（25-222C）重庆好教育联盟2025届高三12月化学试卷及答案

重庆高三化学考试参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。题号1234567891011121314选项CDACBACABDBCDC1.C【解析】C选项PE为聚乙烯材料,聚氯乙烯不可用于食品保鲜膜。2.D【解析】A选项CaC2的电子式为Ca2十[C::C]2—;B选项H2O的空间结构模型为;C选项Cl2中p-pσ键的形成为。3.A【解析】B选项稀氨水中CU2十、Ag十形成沉淀或配离子;C选项与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,酸性溶液中SO—不能大量共存,碱性溶液中Al3十、NH不能大量共存;D选项乙醇溶液中,MnO4—在酸性条件下会氧化乙醇。4.C【解析】C选项Si3N4是共价晶体,不是分子化合物,不能用分子数表达。5.B【解析】A选项正确操作为将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中;C选项石蕊溶液只变红不褪色;D选项挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,不能证明一定是乙烯。6.A【解析】A选项单质密度Na>K。7.C【解析】A选项浓氨水与生石灰氧化钙制氨气,石灰石主要成分为碳酸钙,不可用于制氨气;B选项乙酸和乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离;C选项聚四氟乙烯塑料活塞抗酸碱,酸碱性溶液均可盛装;D选项容量瓶不能用于稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释。8.A【解析】A选项手性碳如图;B选项柠檬烯中C有sp3和sp2两种杂化方式,碳原子不在同一平面;C选项柠檬醛()只有1号双键有2种顺反异构体,2号双键无顺反异构体;D选项1mol柠檬醛最多可与2molBr2加成,碳氧双键不能与Br2加成。9.B【解析】A为Fe,a为H2,B为含Fe2十的溶液,C为NaOH、KOH、Ba(OH)2或NH32O等,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为含Fe3十的溶液,溶液H不一定含钠元素,焰色反应火焰不一定呈黄色。10.D【解析】A选项温度太高,酶失活;B选项组氨酸中N采用sp3(单键N)和sp2(双键N)两种杂化方式;C选项邻二醇在水中与水分子更易形成氢键,溶解性大于酯中间体;D选项催化反应方程式正确。11.B【解析】根据题意该装置为电解池,M极上苯酚加氢还原成环己酮,PtAU合金催化剂上【高三化学●参考答案第1页(共6页)】●发生还原反应,得电子为电解池的阴极,N极为电解池的阳极,故CUCo2O4为阳极催化剂,电极反应为2H2O—4e—O2↑十4H十,发生氧化反应,环己酮再被O2氧化为己二酸,总反应为十3H2O—6e—OH十6H十,H十从N极通过质子交换膜移向M极。12.C【解析】W、X、Y、z、R依次为H、C、N、Al、Cl元素,化合物化学式为[Al(CH3CN)2Cl2]Cl。A选项原子半径大小:z>X>Y;B选项最简单氢化物沸点:Y>X;C选项1mol该配合物中含σ键14mol,正确;D选项Cl与Al形成共价化合物AlCl3。13.D【解析】图乙为晶胞甲在z轴方向上的投影图。14.C【解析】该反应△H<0,CO2的平衡转化率随T升高而降低,随增大而增大,故曲线I为=1:3时,CO2的平衡转化率~的关系图,A选项温度大小关系T1>T2,正确;一定温度下,CO2平衡转化率随着的增大而减小,故曲线Ⅱ为500K时CO2平衡转化率的关系图,B选项正确;C选项A点时,曲线I和Ⅱ表示的平衡转化率相等,但是不等,温度也不等,故平衡常数不相等,C选项错误;D选项B点时,若条件为500K,看曲线Ⅱ,反应要逆向进行减小转化率达到平衡,若条件为=1:3,看曲线I,反应也要逆向进行减小转化率达到平衡。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(除标注外,每空2分,共14分)(1)(2)siO2、CasO4(3)4.7<PH<6.2(4)D(5)2zn2十十4HCO=zn(OH)2●znCO3↓十3CO2↑十H2O480℃(6)蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分);3[(NH4)2sO4●10H2O]=N2↑十4NH3↑十3sO2↑十36H2O↑【解析】(1)基态Fe价层电子排布为3d64s2,轨道表示式为。(2)稀硫酸浸取时,siO2不溶,CaO与H2sO4反应生成CasO4微溶物沉淀,所以“滤渣1”的主要成分为siO2和CasO4。【高三化学●参考答案第2页(共6页)】●25—(3)“调PH”的目的是除去cu2十和Fe3十,但不影响zn2十浓度,根据题意PH范围为4.7<PH<6.2。(4)测定晶体结构常用X射线衍射仪,图示结果为X射线衍射图谱,见选必二75页图3-14。(5)“沉锌”过程离子方程式为2zn2十十4HcO=zn(OH)2●zncO3↓十3cO2↑十H2O。据图像,60min时,△n[(NH4)2SO4●10H2O]:△n(N2):△n(NH3)=3:1:4,根据原子守恒和电荷守恒,该条件下硫酸铵晶体分解的化学方程式为3[(NH4)2SO4●10H2O]16.(除标注外,每空2分,共15分)(1)恒压滴液漏斗(1分);饱和食盐水或饱和Nacl溶液(1分)(2)平衡分液漏斗上下压强,使浓盐酸能顺利流下(3)ca(clO)2十4Hcl(浓)=cacl2十2cl2↑十2H2O(4)防止NaclO分解为NaclO3=2FeO十3cl—十5H2O;<(1分)(6)5:3(7)60%【解析】(1)仪器b的名称为恒压滴液漏斗,B中盛装饱和食盐水除去cl2中的Hcl杂质。(2)橡胶管a的作用是平衡分液漏斗上下压强,使浓盐酸能顺利流下。(3)A中制备cl2,反应的化学方程式为ca(clO)2十4Hcl(浓)=cacl2十2cl2↑十2H2O。(4)因为NaclO对热不稳定,40℃以上分解为Nacl和NaclO3,故c中需用冷水浴控制反应温度。(5)c中NaclO氧化Fe(NO3)3生成Na2FeO4,离子方程式为2Fe3十十3clO—十10OH— =2FeO—十3cl—十5H2O,向反应后的溶液中加入少量KOH固体得到K2FeO4沉淀,说明K2FeO4溶解度小于Na2FeO4。(6)反应2FeSO4十6Na2O22Na2FeO4十2Na2O十2Na2SO4十O2↑中,2FeSO4化合价升高作还原剂,6molNa2O2中有5mol化合价降低作氧化剂,1mol化合价升高作还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3。(7)反应流程中计量关系为3cl2~3NaclO~2Na2FeO4,工业上消耗7.1tcl2理论上可得到Na2FeO4质量为3t,实际得到6.64tNa2FeO4,所以Na2FeO4产率为60%。17.(除标注外,每空2(1)①乙(1分);0.16mol●L—1●min—1(1分)②500℃后乙催化剂活性降低甚至失去活性(2)①4NH3(g)十6NO(g)亍兰5N2(g)十6H2O(g)△H=(12a十6d—5b—12c)KJ●mol—1②AD【高三化学●参考答案第3页(共6页)】●25—(3)NO—3e—十2H2O=NO十4H十;56.25%【解析】(1)①相同时间内,催化剂甲的催化效率大于乙,所以反应时活化能较大的是催化剂乙,在700℃时,甲催化剂下,0~5min内NO的转化率为80%,平均反应速率—1)o②乙催化剂条件下的曲线未达到平衡,500℃后不同温度下,相同时间内NO的转化率降低不是由于平衡的移动,而是由于乙催化剂活性降低甚至失去活性导致反应速率降低o(2)①反应热△H=反应物的总键能—生成物的总键能,则NH3还原NO生成水蒸气时的热化学方程式为4NH3(g)十6NO(g)亍兰5N2(g)十6H2O(g)△H=(12a十6d—5b—12c)②该反应△n≠0,恒温恒容下,体系总压强是变量,A能说明反应达到化学平衡;He的分压等于,始终保持不变,B不能说明反应达到化学平衡;C选项,反应过程中始终满足速率之比等于计量数之比,5Y(NH3)=4Y(N2)不能说明反应达到化学平衡;D选项,混合气体平均相对分子质量=混合气体总质量/混合气体总物质的量,为变量,当其不变时可说明反应达到化学平衡o③该反应在400℃下,分压的三段式为:4NH3(g)十6NO(g)亍兰5N2(g)十6H2O(g)p0/kpa4.03.200△p/kpa4x6x5x6xpt/kpa4.0—4x3.2—6x5x6x体系的初始总压强p总=p(NH3)十p(NO)十p(He)=12kpa,p(He)=4.8kpao体系平衡时总压强p总=(4.0—4x)十(3.2—6x)十5x十6x十4.8=12.5(kpa),解得x=0.5o各组分物质的量分数分别为(3)A为负极,电极反应式为NO—3e—十2H2O=NO十4H十,当消耗标准状况下空气(O2约占20%)44.8L时,电路中转移的电子总数为1.6mol,A极生成0.3molHNO3,转移的电子数为0.9mol,则该装置的电流效率×100%=56.25%o【高三化学●参考答案第4页(共6页)】●25—218.(除标注外,每空2分,共15分)(1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛(1分)(3)还原反应(1分)(4)与生成物HCl反应,促进反应正向进行,提高G的产率CH3CH3COOHHOOC——COOHHOOCCOOH|HOOC——COOHHOOCCOOH|CH2COOH=O=2)H2O/△NaOH/MeOH2/H2)H2O/△NaOH/MeOHNO2NH2|OOO【解析】CHO(1)Ⅱ|的名称为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛。OH(2)根据已知反应B→C的化学方程式为OH(3)D→E过程中—NO2变为—NH2,反应类型为还原反应。(4)F→G过程中,除了生成G外,还生成HCl,K2CO3的作用是与生成的HCl反应,促进反应正向进行,提高G的产率。(5)化合物G中除醚键外,还含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基。【高三化学●参考答案第5页(共6页)】●25(6)芳香化合物H(C9H8O4)是F在酸性条件下水解的产物,1molH的同分异构体能与足量NaHCO3反应生成2molCO2,说