人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)

《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．将铁粉和硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（）A． B． C． D．2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）A．铁→氯化亚铁 B．氧化铁→氢氧化铁C．氢氧化钙→氢氧化钠 D．次氯酸钙→次氯酸4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A．溶液可能含Fe3+ B．溶液中定一定含Cu2+C．溶液中加KSCN一定变红色 D．剩余固体中一定含Cu6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“”A．NH3 B．Na2CO3 C．Al2O3 D．FeO7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a−b−c−d−e−e−f−g–h B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC．a−e−d−h−i−c−b−g D．a−c−b−d−e−h−i−c−b−f8．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——NaHCO3 B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g，使其分别与100mL0.5mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是()A．氢气的质量相同B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少D．钠放出的氢气最多，镁铁相同11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．AlNaAlO2(aq) B．FeFeOFe2(SO4)3C．NH3NOHNO3 D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列说法正确的是A．甲烷和乙烷互为同分异构体B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的碳原子数是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A．氢氧化铁 B．金属铝 C．氧化铝 D．硫酸铜14．下列关于物质检验的说法错误的是A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_____________，阴离子有__________。（写离子符号）（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________molL-1（精确到小数点后第三位）。（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。三、推断题16．A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。请回答下列问题：(1)D的化学式____________，G的化学式____________。(2)按要求写出下列反应的方程式：③的化学方程式：___________________，B与E的溶液反应的离子方程式：________________。(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。17．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，E化学式为___________。(2)点燃气体F前必须先___________________________。(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________________，化学方程式为_________________________________。(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________________。四、计算题18．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。(2)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。(3)将50mL0.1mol·L的NaCl和100mL0.05mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。19．(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2（标准状况下）。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。20．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______g·mol－1(保留一位小数)。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。（3）在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数______参考答案1．B2．B3．B4．D5．D6．A7．B8．B9．A10．D11．A12．B13．C14．B15．Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.0451.616．Al2O3NaAlO22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O17．Fe3O4FeCl2检验气体纯度