4.3 化学键 课件上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律第三节化学键课时2共价键壹贰叁共价键电子式知识导航本节重点本节难点分子间作用力课堂导入为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？探究课堂Cl2的形成过程我想要1个电子形成稳定结构我想要1个电子形成稳定结构ClCl+17+17探究课堂Cl2的形成过程我想要1个电子形成稳定结构我想要1个电子形成稳定结构ClCl+17+17共用电子对：

···Cl

··：Cl·＋→Cl····Cl

··

··：········探究课堂HCl的形成过程我想要1个电子形成稳定结构我想要1个电子形成稳定结构+17+1HCl探究课堂HCl的形成过程我想要1个电子形成稳定结构我想要1个电子形成稳定结构+17+1HCl

···Cl

··：H·＋→Cl

····H····共用电子对探究课堂原子间通过共用电子对所形成的化学键。1、概念：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层未达到饱和状态。3、成键本质:共价键原子间通过共用电子对形成的相互作用。除NH4Cl(铵盐)2、成键粒子：原子4、形成条件：5、成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。探究课堂共价化合物共价化合物常见类型：只含有共价键的化合物①非金属氧化物：②非金属氢化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多数有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少数金属氯化物如AlCl3等探究课堂共价化合物导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键）溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸）溶于水后也可能不导电（如乙醇）离子化合物和共价化合物的本质区别：离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电1.共价化合物只含共价键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。2.只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质如O2、N2、Cl2等3.只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键。

4.只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。5.稀有气体单质中无化学键。归纳总结探究课堂共价化合物①H2O②CaCl2

③MgCl2

④H2SO4

⑤NaOH⑥CO2

⑦CaO⑧H2

⑨NH3

⑩Ar含有共价键的是___________含有离子键的是___________属于共价化合物的是___________属于离子化合物的是___________【例】按要求填空：①④⑤⑥⑧⑨①④⑥⑨②③⑤⑦②③⑤⑦探究课堂共价化合物探究课堂共价键的分类2、Cl2分子中的共用电子对有偏向吗？1、HCl中为什么H显+1价，Cl显-1价?极性共价键非极性共价键共价键的分类····.Cl：H共用电子对偏移+1-11、极性共价键不同种原子间思考：怎样判断共价键是非极性键还是极性键？A-BCl原子吸引力强HH.2、非极性共价键共用电子对不偏移同种原子间A-A吸引力大小相等探究课堂共价键的分类探究课堂电子式共用电子对数＝8－最外层电子数(K层除外)；(1)共价分子电子式：非金属原子HCNOCl共用电子对数

14321H2HH

N2NN

规律：①缺少几个电子达到稳定结构，就拿出几个电子共用。②不加中括号[]，不标正负电荷数O2OO探究课堂电子式(1)共价分子电子式：NH3HHHN

H2OHH

OCH4HH

CHHCO2....OCOH2O2HH

OO

HClO

H

OCl

探究课堂电子式(2)含共价键复杂离子的电子式：O22-:O::O::．×．×[]2-[]:．．×OH:×-OH-NH4+NHHHH.×.×.×:[]+ClO-:O::Cl::．×[]-:★H2的形成：H·

★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··★

氨分子的形成：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH1.左合右不合2.没有电子得失，即没有弧形箭头探究课堂电子式(3)用电子式表示共价键形成过程：书写要点：共价化合物及单质电子式书写的五大错因1.漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为:N⋮⋮N:。

2.共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成，应为。

3.原子结合的顺序写错。如HClO的电子式误写成，应为。

4.错误使用括号。如HCl的电子式误写成，应为。

5.混淆电子式与化学式的书写。如H2S的电子式误写成，应为。归纳总结探究课堂电子式....OCO

H

OCl

HH

S....OCO

H

OCl

H

ClH+

Cl[]-H2

S【例】下列分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构的是()A.NH3B.SiF4C.PCl5D.SO2探究课堂电子式B化合价+最外层电子数=8探究课堂结构式几种常见的以共价键形成的分子及其结构分子H2OCO2CH4电子式

结构式H—O—HO=C=OHH

OHH

CHHC

O

O在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对只适用于只含共价键的物质球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况。优点：探究课堂结构式直线形V形直线形分子电子式结构式分子结构模型N2O2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面体三角锥形直线形几种常见的分子结构

O

:

:

O

:

:

:

:O=O探究课堂结构式探究课堂使离子相结合或原子相结合的作用力1、定义：2、分类：化学键离子键共价键非极性键极性键不同元素相同元素稀有气体没有化学键探究课堂化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。如:Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaClSO42-中的共价键没有断裂注意：化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏化学键3、化学反应的本质：H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：探究课堂分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。(2)影响:对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质分子间作用力分子间作用力卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系熔点、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2探究课堂分子间作用力分子间作用力C族元素的氢化物的熔、沸点与相对分子质量的关系熔点、沸点：PbH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4探究课堂分子间作用力分子间作用力请预测下列物质的熔沸点高低变化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3一些氢化物的沸点反常？氢键的存在探究课堂分子间作用力探究课堂分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。X—H···Y—（X、Y为N、O、F）氢键的影响：分子间作用力一种特殊的分子间作用力①氢键会使物质的熔点和沸点升高。（如HF、H2O、NH3）②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。③使某些物质在水中的溶解度增大。（如NH3极易溶于水）④DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。强弱:化学键>氢键>分子间作用力氢键叫键不是键化学键、分子间作用力与氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念物质中相邻的原子之间强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力N、O、F这些氢化物分子间的相互作用存在范围相邻原子之间分子间HF、H2O、NH3等分子间强弱较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强对物质性质的影响主要影响化学性质只影响物理性质随相对分子质量的增大，熔点、沸点升高使得物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大探究课堂【练习】在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键B随堂练习离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物随堂练习【练习】判断下列化合物的类型①NaOH、②H2S、③MgCl2、④H2SO4、⑤KNO3、⑥CO2、⑦NH4Cl、⑧AlCl3①③⑤⑦②④⑥⑧①⑤⑦【练习】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。(1)非金属元素间一定形成共价键。()(2)共价键只存在于共价化合物中。()(3)所有物质中均存在共价键。()(4)共价化合物中一定存在共价键,可能存在离了键。()(5)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形成过程:。()(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形