4.1.1原子结构 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构

元素周期律第1节原子结构与元素周期表第1课时

原子结构1.了解原子的结构特点。2.了解质量数和X的含义。3.能归纳多电子原子中核外电子排布的规律，能用原子结构示意图表示1~20号元素原子的核外电子排布。

原子结构特点和核外电子排布的规律A

Z学习目标重难点

同学们，我们初中学习过原子结构的构成，回忆一下原子是由什么构成的。原子核质子中子核外电子原子结构原子导思：一、联系初中所学原子结构的特点，观察教材P92图4-1，请描述原子是怎样构成的？二、构成原子的各种微粒在电性、质量等方面有何特点？三、阅读教材P92内容，思考什么是质量数？如何表示一个特定的原子？四、思考什么是电子层？五、结合教材P93“思考与讨论”，观察元素周期表中1～20号元素的原子核外电子排布，思考原子核外电子排布有何规律？六、阅读教材P94内容，了解原子结构的演变模型。注（1）等量关系：原子呈电中性，

对于原子，电子数=质子数=核电荷数=原子序数

（带正电）（不带电）（负电）一

原子结构(2)离子的核外电子数、质子数、电荷数之间有什么关系?结论：阳离子中:核外电子数＝

－

；

阴离子中:核外电子数＝

＋

。质子数质子数粒子电荷数+1128

1Na+1128

Na++828

O2-粒子电荷数质子数电子数粒子电荷数思考：(1)S2-

、K+

、OH-核外电子数，

(2)举例说明常见的10e-、18e-微粒原子的质量≈质子的质量+中子的质量）质子质量1.6726×10−27kg相对质量≈1.007中子质量1.6749×10−27kg相对质量≈1.008电子质量质子质量的1/1836相对质量忽略不计(3)构成原子的各种微粒的质量是多少?有什么特点？

二、质量数

1.定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用符号

A

表示。2.等式关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3.原子符号：质量数质子数意义：含Z个质子，Z个电子和(A－Z)个中子的X原子练习1,判断正误（1）34S

原子核内中子数为16

（2）2H核外电子数为2

（3）13C和15N核内中子数相差1

（4）含有8个质子，8个中子的原子的化学符号是16O

()()()()××√√2.已知Mg2+核外有10个电子，Mg原子有12个中子，下列表述Mg原子符号正确的是（）。A.MgB.MgC.MgD.Mg121022122412228C3.已知X2+核外有10个电子，X原子有12个中子，下列表述X原子符号

。三、原子核外电子排布的规律1.电子层

定义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。电子层模型示意图把这种电子层模型比拟为洋葱式结构电子层（n）1234567或KLMNOPQ一般总是先从能量低（内层(K层)排起）排起，当一层充满之后再填充下一层离核由近到远，电子能量由低到高【思考】每个电子层最多可以容纳多少个电子呢？

表示方法稀有气体元素原子的电子排布①当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？②除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？③次外层最多容纳的电子数是多少？④倒数第三层最多容纳的电子数是多少？⑤你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并回答下列问题。思考与讨论稀有气体元素原子的电子排布①当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？K层为最外层时，最多能容纳的电子数为2个下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并回答下列问题。思考与讨论稀有气体元素原子的电子排布②除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？其他各层为最外层时，最多容纳电子数为8个下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并回答下列问题。思考与讨论稀有气体元素原子的电子排布③次外层最多容纳的电子数是多少？次外层最多能容纳电子数为18个下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并回答下列问题。思考与讨论稀有气体元素原子的电子排布④倒数第三层最多容纳的电子数是多少？倒数第三层最多容纳的电子数为32个下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并回答下列问题。思考与讨论稀有气体元素原子的电子排布⑤你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一层最多能容纳的电子数为2n2

下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并回答下列问题。思考与讨论

①电子一般先从能量低的排起，当一层充满后再填充下一层②K层为最外层时，最多能容纳的电子数为2个③其他各层为最外层时，最多容纳电子数为8个（K层为2个）④次外层最多能容纳电子数为18个⑤倒数第三层最多容纳的电子数为32个⑥2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一层最多能容纳的电子数为2n2

2.核外电子排布规律【注意】这些规律是相互联系，相互制约，不可分割。

3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图元素符号原子核核内质子数M层电子数电子层钠原子的原子结构示意图练习：1）画出1-20号原子的原子结构示意图2）画出S2-Cl-K+的离子结构示意图（1）原子呈电中性是因为中子不带电。（）（2）粒子中的质子数与核外电子数一定相等。（）（3）某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。（）（4）核外电子排布相同的粒子化学性质一定相同。（）××√×练习2：判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。4.原子结构模型的演变历程道尔顿模型(1803年)：坚实的、不可再分实心球汤姆孙原子模型（1904年）：平均分布着正电荷的粒子，镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。卢瑟福原子模型（1911年）：中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。电子云模型电子云模型现代物质结构学说练习：根据1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)。(1)最外层电子数为1的原子有___________________________________；最外层电子数为2的原子有_____________________________________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有____________________。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有_____________________，3倍的原子有______。(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有___________________。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有______________________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有_________________________。答案：(1)H、Li、Na

He、Be、Mg

(2)Be、Ar

(3)C

O(4)Li、Si

(5)H、Be、Al

(6)He、C、S[归纳拓展]

常见的10e－和