4.1.4卤族元素的化学性质 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

卤族元素的化学性质人教版必修一2019第四章物质结构元素周期律第一节第4课时PERIODICLAWOFELEMENTSINMATERIALSTRUCTURE-CHEMICALPROPERTIESOFHALOGENGROUPELEMENTS【环节一】认识卤族元素及其物理性质卤族元素处于元素周期表的什么位置？包含哪些元素？卤族元素位于元素周期表第ⅦA族，包含F、Cl、Br、I、At、Ts（其中At和Ts是放射性元素，在中学阶段不做介绍）。Cl2Br2I2F2【思考交流】根据下表信息，总结整理卤素单质物理性质的递变规律。单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Br2深红棕色液体唯一的液态非金属单质3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4【环节一】认识卤族元素及其物理性质总结整理卤素单质物理性质的递变规律。Cl2Br2I2F2卤族单质，从上到下：颜色逐渐加深密度逐渐增大熔沸点均逐渐升高【环节一】认识卤族元素及其物理性质与氢气化合已知：H2+X2=2HX；阅读下面材料，你有什么发现？H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF十分稳定H2+Cl22HCl光照或点燃发生反应，生成的HCl稳定H2+Br22HBr加热至一定温度才能反应，生成的HBr较稳定H2+I22HI不断加热才能缓慢反应；HI不稳定在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应光照或点燃ΔΔ表4-4卤素单质与氢气的反应

【环节二】认识卤族元素的化学性质【总结结论】单质反应条件HX稳定性F2Cl2Br2I2简单苛刻强弱

【环节二】认识卤族元素的化学性质与铁单质化合已知：2Fe+3Cl2

2FeCl3；思考溴水、碘单质分别与单质铁反应的产物是什么？2Fe+3Br2

2FeBr3溶液中进行，铁少量Fe+Br2

FeBr2溶液中进行，铁过量Fe+I2

FeI2产物只有Fe2+表4-5卤素单质与铁的反应【环节二】认识卤族元素的化学性质ΔΔΔΔ与水反应已知：Cl2+H2O

H++Cl-

+HClO；思考液溴、碘单质分别与水反应的产物是什么？【环节二】认识卤族元素的化学性质与碱反应已知：Cl2＋2NaOH

=NaCl＋NaClO＋H2O；思考液溴、碘单质分别与氢氧化钠溶液反应的产物是什么？【环节二】认识卤族元素的化学性质（1）向盛有KBr溶液的试管中加入几滴氯水（2）向盛有KI溶液的试管中加入几滴氯水（3）向盛有KI溶液的试管中加入几滴溴水【卤素单质之间的置换】【环节二】认识卤族元素的化学性质KBr溶液+氯水KI溶液+氯水KI溶液+溴水【环节二】认识卤族元素的化学性质单质水中CCl4/苯F2Cl2Br2I2浅黄绿色浅黄绿色橙黄色橙红色红棕色棕黄色/棕褐色紫红色【反应原理】【环节二】认识卤族元素的化学性质写出Cl2分别与HI、HBr溶液反应的离子方程式：【已知】HCl、HI、HBr均为强酸2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KI+Cl2=I2+2KCl2KI+Br2=I2+2KBr氧化性：Cl2>Br2>I2

【环节三】比较卤族元素的非金属性根据卤族元素的原子结构，解释氟氯溴碘的递变性。氟（F）溴（Br）氯（Cl）碘（I）卤族元素原子的最外层有7个电子，容易得电子变成-1价离子，具有非金属性。从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。（1）单质与H2反应的难易程度：与H2反应越容易，元素非金属性越强。（2）氢化物的稳定性：氢化物越稳定，元素非金属性越强。（3）最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性：最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，元素的非金属性越强。一般情况下，元素的非金属性可以从以下几点来判断：【环节三】比较卤族元素的非金属性（4）通过卤素单质的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱，即卤族元素的非金属性强弱。【环节三】比较卤族元素的非金属性【思考】向氯化钠溶液中通入F2能否得到氯气？2F2+2H2O=4HF+O2【阶段小结】位置反映原子结构决定化学性质相似性递变性最外层均为7个电子易得电子非金属性核电荷数逐渐增大原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱与H2反应越来越难氢化物稳定性逐渐降低最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱对应离子的还原性逐渐增强电子层逐渐增多原子半径逐渐增大【环节四】应用构位性的关系解决化学问题【思考交流】问题7：请预测H2CO3和H2SiO3，哪一种酸的酸性更强？阐述你的理由。H2CO3和H2SiO3，分别属于C和Si的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），其酸性与C和Si的非金属强弱有关。同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱：非金属：C>Si高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3【课后练习】1．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是(

)C①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A①②③B②③④C②④⑤D①③⑤【课后练习】2．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是(

)CA卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示BHX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深D卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高【课后