1.2原子结构与元素周期律 课件高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2

第二节原子结构与元素的性质按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图：科学探究

考察元素周期表，探究下列问题：12

34

567

sddspfns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2ns2np1-6按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图：科学探究

考察元素周期表，探究下列问题：12

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考察元素周期表，探究下列问题：问题与思考：如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？价电子构型4s13d34s2

4d55s1

5d76s24s24p5位置位置5周期ⅡA族4周期ⅥA族7周期ⅣB族6周期ⅡB族5周期ⅠB族价电子构型第四周期ⅠA族S区第四周期ⅤB族d区第五周期ⅥB族d区第六周期Ⅷ族d区第四周期ⅦA族p区5s24s24p46d27s25d106s24d105s1某元素的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的判断错误的是(

)A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为第ⅡA族元素D．该元素位于d区二、元素周期律复习提问：什么叫元素周期律？元素周期律的内容？元素周期律的本质?元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性的变化规律内容原子的核外电子排布原子半径元素主要化合价元素的金属性与非金属性本质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果微粒半径的大小取决于影响原子半径的因素？电子层数核电荷数核外电子数

(1)CaAI

(2)Na+Mg2+(3)Cl-Cl

><>比较下列微粒的半径的大小（画出结构示意图）里面相同看外面，外面电子越多半径越大外面相同看里面，里面质子越多半径越小已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性：A>B>D>C答案CcC3－dD－bB＋aA2＋下列关于粒子半径大小的比较，正确的是（）。A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na粒子半径大小比较方法①看电子层数，当电子层数不同时，层数越多，半径越大；②看核电荷数，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相等时，核外电子数越多，半径越大。B+8+9+7+11+12+13N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+同主族从上到下r递增同周期r递减第三周期元素性质的递变第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布推测电子层数相同，原子序数增大，半径减小结构决定性质对电子的引力失去电子能力减弱，金属性减弱金属性：从左到右递减。Na＞Mg＞Al非金属性：从左到右递增。Cl＞S＞P>Si同周期在下列粒子中，氧化性最强的是(

)A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p601BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt

非金属性逐渐增强金属性最强Cs非金属最强F金属非金属金属性与非金属性元素的金属性与非金属性之间没有严格的界线，位于分界线附近的元素既表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性。金属性逐渐增强

金属性逐渐增强非金属性逐渐增强NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3结论与冷水反应:反应剧烈，放出氢气与酸反应:反应缓慢，放出氢气强碱两性SiPSCl单质与氢气反应的条件（氢化物的稳定性）高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）酸性强弱H2SO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子的核外电子只有1种自旋取向，Y、R同主族，且R原子的核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A．Y处于第二周期，Z、W和R处于第三周期B．五种元素在元素周期表中均处于p区C．W的最高价氧化物的水化物的酸性比R的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强2. 电离能气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。每个周期的第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小，最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小电离能1、概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol1S22S22S63S2Mg1S22S22P63S1Mg+从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ21S22S22P63S1Mg+1S22S22P6Mg2+Ｉ21S22S22P63S2MgＩ12、元素第一电离能的变化规律：1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；（第ⅡA族元素和第ⅤA族元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素；第ⅤA族元素>第ⅥA族元素第ⅤA族半充满、第ⅡA族全充满结构(稳定）1S22S22P63S2Mg1S22S22P63S1Mg+ⅡA全充满结构Ｉ1特别稳定不稳定难需要能量多1S22S22P63S23p3ⅤA半充满特别稳定不稳定难需要能量多1S22S22P63S23p2P+PＩ12）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。3、电离能的意义：电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。2、元素第一电离能的变化规律：1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；第ⅤA族、第ⅡA族特例，第ⅤA族半充满、第ⅡA族全充满结构(稳定）为什么原子逐级电离能越来越大？Ｉ1、Ｉ2之间是否成倍数关系？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？I1I2I3I4电离能突越点，是该元素常见化合价3、电离能的意义：2.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是(

)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋61．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C

I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378C半满全满下列说法不正确的是(

)A.第二电离能是气态基态＋1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量B.硫的第一电离能比磷的第一电离能小C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.某元素的第一电离能越小，表示该元素的气态原子越容易失去电子

下列有关粒子性质的排列顺序，错误的是(

)A.元素的电负性：P<O<FB.元素的第一电离能：C<N<OC.离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋D.原子的未成对电子数：P>S>Cl电离能第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素（全满）第ⅤA族元素>第ⅥA族元素（半满）下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3、I4、I5表示，单位kJ/mol)。下列关于元素R的判断不正确的是(

)A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1B.R的最高正价为＋3价

C.R元素的焰色为黄色D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

电负性1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。②判断化学键的类型电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；③判断化学键的极性强弱电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。①判断元素金属性和非金属性的强弱电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。4、电负性的意义：④判断共价化合物中元素的化合价的正负一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O所以共价键成分最少的为B项。BX、W、Y、Z、R五种短周期元素的某些性质如下表(其中只有W