4.1.3 原子结构与元素的性质 课件 -高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.3原子结构与元素的性质金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易______电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易______电子，具有________性。失去得到非金属ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族碱金属元素学习任务一：元素的金属性与非金属性元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂__________0.152钠_____________0.186钾___________0.227铷___________0.248铯___________0.265结论：共同点：最外层电子数均为1，均有较强还原性不同点：其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

。学习任务二：碱金属元素回顾钠与氧气加热、与水反应原理和现象，对比钾的的反应K比Na反应更快更剧烈(超氧化钾)化学性质学习任务二：碱金属元素预测锂与氧气加热反应碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微_______，反应后的溶液加酚酞变___熔成小球，浮于水面，四处游动，有________________，反应后的溶液加酚酞变___结论_________________2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

学习任务二：碱金属元素化学性质【归纳总结】

1.由于碱金属元素原子核外最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似，都能与水反应。

2.随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐___，原子半径逐渐____，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即金属性逐渐_____，表现在与水的反应中，从锂到铯会越来越____。学习任务二：碱金属元素增加增大增强剧烈问题探究：判断金属性强弱的依据有哪些？①与O2、H2O反应的难易，②与酸反应的难易，③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱等。密度增大熔点降低沸点降低学习任务二：碱金属元素物理性质Li锂Na钠K钾Rb铯Cs钫相似性递变性颜色

硬度

密度

熔点

延展性

导电导热性

银白色

较小

较小

较低

良好

良好

Rb铯略带金色光泽最外层电子数都是1容易失去1个电子

(似金属钠,与O2、水、酸、盐溶液反应)Li→Cs核电荷数增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强核对最外层电子的引力逐渐减弱元素的金属性逐渐增强单质的还原性逐渐增强与O2、水等反应更快更剧烈学习任务二：碱金属元素下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．Li与H2O反应最剧烈B．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高C．钾与氧气反应可生成多种氧化物D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱C学习评价一：ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族卤族元素概念：第ⅦA族

的元素，是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在学习任务三：卤族元素沸点/℃熔点/℃密度颜色和状态卤素单质184.4113.54.93g·cm－3紫黑色固体I258.78－7.23.119g·cm－3(20℃)深红棕色液体Br2－34.6－1013.214g·L－1(0℃)黄绿色气体Cl2－188.1－219.61.69g·L－1(15℃)淡黄绿色气体F2学习任务三：卤族元素物理性质碘溴氯氟元素名称1.331.140.0990.071原子半径/nm原子结构示意图IBrClF元素符号由上表可知：①卤族元素的原子最外层电子数都是___。②卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数

，原子半径逐渐

。学习任务三：卤族元素卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2暗处H2＋F2===2HF很稳定光照或点燃较稳定加热不如氯化氢稳定不断加热不稳定从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐

，反应剧烈程度依次

，生成气态氢化物的稳定性依次

。升高减弱减弱===学习任务三：卤族元素卤素单质与氢气的反应P104【实验4-1】分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。学习任务三：卤族元素卤素单质间的置换反应——比较卤素单质氧化性实验操作实验现象化学方程式/离子方程式__________________________________________滴加氯水KBr溶液滴加氯水KI溶液溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙红色2KBr+Cl2=Br2+2KCl2Br－+Cl2=Br2+2Cl－氧化性：Cl2＞Br2还原性：Br－＞Cl－2KI+Cl2=I2+2KCl2I－+Cl2=I2+2Cl－氧化性：Cl2＞I2还原性：I－＞Cl－P104【实验4-1】：分别向KBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象卤素单质间的置换反应——比较卤素单质氧化性实验操作实验现象化学方程式/离子方程式_______________________滴加溴水KI溶液溶液由无色变为棕红色2KI+Br2=I2+2KBr2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2还原性：I－＞Br－P98【实验4-1】：向KI溶液中滴加溴水，观察现象由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：I－＞Br－＞Cl－卤素单质间的置换反应——比较卤素单质氧化性氧化性与还原性随着原子序数的递增（F→I）：原子得电子能力逐渐

卤素单质的氧化性逐渐

，卤素离子的还原性

，非金属性逐渐

。与H2反应的难易及氢化物稳定性

与H2反应越来越

，生成的氢化物的稳定性逐渐

问题探究：判断非金属性强弱的依据有哪些？①与氢气生成气态氢化物难易程度②氢化物的稳定性③最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性强弱减弱减弱难学习任务三：卤族元素卤素单质性质的递变性减弱增强减弱同主族的规律总结1.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深学习评价二：2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O学习评价二：1．下列有关物质性质的比较正确的是(

)①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＜Se2－A．①③

B．②④

C．③⑤

D．④⑤题点多维训练C2．借助同主族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(

)A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比

Mg(OH)2的碱性弱B．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原

子半径大C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与

水反应剧烈D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的

稳定性强B3．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(

)①M单质能从N的化合物中置换出N单质②M