3.1 .3铁盐和亚铁盐 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节铁及其化合物第三章铁金属材料第三课时铁盐和亚铁盐高中必修一学习目标1、通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。2、通过学习铁及其化合物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。FeSO4Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3四、常见的铁盐和亚铁盐01Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色物理性质：1、亚铁盐和铁盐的化学性质（从化合价和类别预测）从物质类别的角度——盐的通性亚铁盐铁

盐FeCl2FeCl3

碱Fe(OH)2碱Fe(OH)3既具有还原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

从化合价的角度——氧化性和还原性【实验3-2】FeCl3溶液FeCl2溶液加入KSCN溶液无明显现象溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（红色）

视频了解FeCl3溶液加入过量铁粉滴入KSCN溶液取上层清液滴入氯水溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液呈红色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-【实验3-3】视频了解从物质类别的角度——盐的通性①与碱的反应②与盐的反应③与酸的反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓FeCl3+AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4↓FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑Fe2++Zn=Fe+Zn2+④与活泼金属的反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+Fe2+与Fe3+表现氧化性Fe+2Fe+3Fe

①

弱氧化剂S、Cu2+、H+、Fe3+、I2

④

还原剂Zn、CO、C、H2

③

强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4

⑥

还原剂Fe、Cu、I-、S2-

②

强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4⑤

还原剂

CO、C、H2课本P73思考与交流还原性氧化性既有氧化性又有还原性从化合价的角度——氧化性和还原性

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe2+Fe3+

强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、H2O2（H+）、KMnO4（H+）⑤Fe2+有强还原性2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-2Fe3++Fe==3Fe2+⑥FeCl3具有氧化性Fe2+Fe3+

还原剂Fe、Cu、I-、SO2、S2-制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。阅读课本P74——利用覆铜板制作图案思考与讨论(1)在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析并尝试写出反应的化学方程式。(2)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”?Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2成分：FeCl3、FeCl2、CuCl2回收：FeCl3、Cu课堂练习2、除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;(3)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。所用试剂为Fe，反应的离子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+

所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-所用试剂为Fe，反应的离子方程式是:Fe+Cu2+=Fe2++Cu课堂练习3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B．H+、Fe2+、Cl-、MnO4－C．K+、OH-、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Al3+、NO3－、H+

注意：与Fe3+和Fe2+有关的离子共存问题①Fe3+与I-、S2-、HS-、SO32-

、HSO3-

等因发生氧化还原反应不能共存。②Fe2+与MnO4-、NO3-(H+)、ClO-等因发生氧化还原反应不能共存。D

课堂练习4、为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（

）A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B

鉴别方法

Fe3+Fe2+

浅绿色溶液棕黄色溶液立即产生红褐色沉淀加KSCN溶液后无明显现象再加入氯水或双氧水溶液呈血红色血红色加KSCN溶液加碱溶液观察颜色产生白色沉淀迅速变灰绿色最终呈红褐色2、

Fe2+、Fe3+的鉴别答题模板：取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论课本P76——如何检验食品中的铁元素？菠菜中铁元素的检验方法取样研磨溶解过滤检验思考：稀硝酸的作用？离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O选项甲组乙组A新制氯水、

KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液课堂练习5、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（

）B

身边的化学补铁药物密封包装薄膜防止Fe2+被氧化？Vc会有什么作用？课堂练习6、已知有以下物质相互转化物质类别氧化物碱盐单质元素价态0+2+3Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)2Fe2+FeOFeFe3O4Fe2O3课堂小结铁及其化合物的价类二维图1.要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（

）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B．②③C．③①D．①②③C课堂达标2．下列离子方程式中，正确的是()。A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D3．已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（

）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+AD4.阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化

，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。还原氧化还原铁粉Cl2(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中先通氯气再加硫氰化钾溶液。

溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案_______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_________________________________________________________________________。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2