第三章 铁金属材料 章末综合提升 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章章末综合提升1.铁及其化合物2.铝及其化合物3．合金高考真题体验1.[2021·广东卷]今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是(

)选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯答案：A解析：铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意。2.[2021·河北卷]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(

)A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3答案：C解析：钢是含碳量低的铁合金，故A正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确；由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确。3．[2022·广东卷]劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(

)选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案：A解析：小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来作膨松剂，故A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。4.[2021·广东卷]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系答案：C

5．[2023·浙江1月卷改编]探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(

)选项实验方案现象结论A向FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色该溶液中无Fe2＋C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3＋先与水反应得Fe(OH)3胶体，再聚集成沉淀答案：D解析：FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。6.[2021·海南，15改编]无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3固体。已知：氯化亚砜(SOCl2)的熔点为－101℃，沸点为76℃，易与水反应生成SO2与HCl。回答问题。(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用________(填字母)。A．KMnO4溶液B．Cl2水C．Br2水D．H2O2溶液(3)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是________________。(4)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂________，并设计实验验证是该还原剂将Fe3＋还原：________________________________________________________。漏斗BD溶液变为红色SO2

先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则是SO2将Fe3＋还原学科素养提升提升一金属与水、酸、碱、盐溶液的反应1．Na与水、酸、碱、盐溶液反应的规律(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。

3．金属与酸的反应规律根据金属活动性顺序表，排在H前面的金属均能与酸发生置换反应，生成H2。4．金属与碱的反应金属铝既能溶于酸，又能溶于碱。反应的离子方程式如下：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。【即学即练】1．将2.3gNa分别放入下列液体中，①100mL水②1000mL1mol·L－1NaCl溶液③50mL0.5mol·L－1CuSO4溶液④200mL0.1mol·L－1

盐酸⑤300mL1mol·L－1NaOH溶液。则放出H2的物质的量(

)A．②中最多B．③中最少C．一样多D．无法计算答案：C解析：Na优先与酸中的H＋反应，若H＋不够再与H2O反应，故只要水满足Na反应需要，Na失去电子给氢，则产生的H2量相同。2.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(

)A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶3答案：B

提升二确定金属混合物成分的解题模型第1步：计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1mol电子时的质量。第2步：计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移1mol电子时的质量。第3步：比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小，判断确定混合金属的成分。【即学即练】1．由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论正确的是(

)A．该混合物中一定含有铝B．该混合物中一定含有铁C．该混合物一定是由铁和镁组成的D．该混合物中一定不含铁答案：B

2．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是(

)A．Zn

B．FeC．Al

D．Mg答案：C

提升三基于铁元素的工艺流程题(1)要灵活应用元素守恒和物料转化思想原料中的“核心元素”经多步转化最终“留存”于目标产物中，因此解题时要注意铁元素的变化过程。(2)要做好知识和生产实际的密切联系一是工艺流程中的大部分反应都源于教材，部分陌生反应的反应原理也是源于教材；二是涉及实际工艺，因此要注意环境保护和资源的利用，最终废弃物尽可能少且无害，部分物质需要循环利用等。(3)掌握工艺流程中常见的术语如研磨、粉碎、浸出、酸溶、碱洗、燃烧等。【即学即练】1．根据如下框图分析，下列说法不正确的是(

)A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性强B．在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E(SCN)3D．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成答案：B2．工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，除HF以外不和其他常见无机酸反应。具体生产流程如下。试回答下列问题。(1)滤液X中含有的金属阳离子是____________(填离子符号)。(2)步骤Ⅲ中可选用________(填字母)调节溶液的pH。A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液Fe2＋、Fe3＋

解析：黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。B解析：步骤Ⅲ要使pH升高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋