2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠第二章海水中的重要元素三、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-4】碳酸钠碳酸氢钠【实验2-4】化学式俗名(1)观察外观白色粉末细小白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打三、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-4】Na2CO3NaHCO3(2)加1mL水插入温度计(3)加10mL水振荡观察(4)再加1~2滴酚酞溶液结论加水结块变成晶体，溶于水放热加水部分溶解，溶于水吸热

振荡时间长时可溶解还有部分没溶解

溶液变红（较深）

溶液变红（较浅）3、碱性:Na2CO3>NaHCO31、Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热2、溶解度：Na2CO3>NaHCO3三、碳酸钠和碳酸氢钠三、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-5】【结论】4、稳定性：Na2CO3

>NaHCO3三、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-5】物质Na2CO3NaHCO35.与酸反应6.与碱反应Ca(OH)2NaOHCO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3<NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH——NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O三、碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3少量：NaHCO3过量：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-/Na2CO3的用途纯碱工业三、碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3的用途制皂制玻璃造纸纺织发酵剂焙制糕点灭火剂治疗胃酸过多/思考与讨论1、为什么碳酸氢钠可以用来制作糕点？2、为什么碳酸氢钠可以用来做胃药，碳酸钠不可以？碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且与盐酸反应快，见效迅速。但胃溃疡患者慎用。碳酸氢钠与固体酸性材料反应生成气体具有膨松效果物质

Na2CO3

NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞热稳定性与酸反应与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH不反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3<NaHCO3Na2CO3+NaOH不反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑知识小结分为少量和过量/1、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？溶液：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固体：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考与讨论3、如何将NaHCO3与Na2CO3转化

？2、如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？【重点】Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固(加热)；②液(NaOH)/

如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?①加热：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△②同浓度溶液中加入相同浓度的盐酸：反应剧烈的是NaHCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl③溶液中加入BaCl2溶液：产生沉淀的是Na2CO3。②加水：放热的为Na2CO3。1、固体2、溶液①同浓度时的溶液测pH或滴加酚酞，碱性强为Na2CO3滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3/差量法：在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。16810662例1：NaHCO3受热分解，反应后，固体质量减少31g，实际参与反应的NaHCO3的质量是

；生成二氧化碳的质量为

。84g22g碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑∆m△对点训练下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bgC/白色块状物质（生成

•10H2O）风化白色粉末状物质（生成Na2CO3）Na2CO3风化过程新切开的Na在空气中长期放置会如何？思考·交流对点训练下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是()A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3C．与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3B对点训练(双选)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(

)A.Na2CO3可与胃酸反应,所以医生常让胃酸过多的病人服用Na2CO3B.Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,所以可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3生成的CO2少于NaHCO3D.可用热分解法除去Na2CO3固体中的NaHCO3CD/很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝(或无锈铁丝)2、烧：将用稀HCl洗涤过的铂丝在火焰上灼烧,

直至火焰恢复原来颜色为止。3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。（物理变化）四、焰色试验/很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。（物理变化）四、焰色试验

一些金属及化合物的焰色反应黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色LiNaKCaSrBaCu四、焰色试验在做钾元素的焰色试验时，需透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色。为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰。1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。2.焰色反应的主要作用是什么？由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验，所以常常用焰色反应来检验。思考与讨论3.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。四、焰色试验1、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（

）

A．一定是钾和钠的混合物

B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K

D．既含K+，又含Na+

B对点训练2.A、B、C三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。①A为_________，B为_________，

C为_________，D为_________。②由B生成A的化学方程式是_________________________________。③由A变为D的化学方程式是_________________________________。④由B变为D的化学方程式是_________________________________。Na2O2NaNa2ONaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2=Na2O2△对点训练科学史话——侯氏制碱法古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。1862年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，曾在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”

。科学史话——侯氏制碱法科学史话——侯氏制碱法（原料2：饱和）（原料1）原理：产品副产物:氮肥碳酸氢钠的溶解度低

粗盐水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

过量Ca(OH)2

过量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化过滤NH3CO2流程Ⅱ煅烧碳酸氢钠CO2和H2O纯碱Mg(OH)2、CaCO3（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3==

Na2CO3+H2O+CO2↑△科学史话——侯氏制碱法NH₃在NaCl中的溶解度很大，先通入NH₃使食盐水显碱性，能够吸收大量CO₂气体，产生高浓度的HCO₃－，才能析出NaHCO₃晶体。为什么先通氨气，然后再通二氧化碳？

优点：提高了食盐的转化率；缩短了生产流程；减少了对环境的污染。/学法导引研究物质性质的一般思路：1.观察物质的外观，了解物质部分物理性质。2.根据物质的类别，预测物质可能的化学性质。3.设计并通过实验探究，验证预测。4.分析现象，得出结论。5.通过对比的方法，对物质进行研究。/元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。请画出钠及其常见化合物之间的转化关系，并写出相关的化学方程式或离子方程式。学习评价/学习评价/Na2CO3或NaHCO3的含量测定实验探究学习评价制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。(1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有_____、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、______。②该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为__________________。/Na2CO3或NaHCO3的含量测定实验探究学习评价(2)方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器Ⅱ中；d．打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，称得干燥管D的总质量为85.6g。/Na2CO