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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页苏州大学

《化妆品化学与应用》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共15个小题,每小题1分,共15分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在25℃时,将pH=4的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH约为()A.6B.7C.8D.22、在一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,会有晶体析出,其原因是()A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B.反应生成的碳酸氢钠质量大于碳酸钠C.反应消耗了水,使溶质的质量减小D.反应放热,使溶液温度升高,碳酸钠溶解度增大3、在一定温度下,对于可逆反应:2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g),达到平衡的标志是?()A.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂B.容器内总压强不随时间变化C.NO、O₂、NO₂的物质的量浓度之比为2:1:2D.混合气体的颜色不再变化4、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、在实验室制取氯气的反应中,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:46、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃在容器中共存C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零7、在一定温度下,将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为?()A.40%B.60%C.80%D.20%8、在一定温度下,将等物质的量的CO和H₂O(g)通入恒容密闭容器中,发生反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g),一段时间后达到平衡。若保持温度不变,再通入一定量的CO和H₂O(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,CO的转化率?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定9、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定10、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH为()A.7B.10C.12D.1311、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度12、在0.1mol/L的碳酸钠溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)13、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度()A.增大B.减小C.不变D.无法判断14、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中加入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为wmol/L。保持温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD15、在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂,发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),2min末时,测得容器内氨气的浓度为0.8mol/L,则2min内氢气的平均反应速率为?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)构建实验流程测定某有机化合物的官能团。根据有机化合物的性质,选择合适的试剂和反应条件,进行官能团的定性和定量分析,详细描述实验现象和数据处理方法,确定有机化合物的结构特征。2、(本题5分)构建实验研究不同金属离子对配合物稳定性的影响。合成一种配合物,向其中加入不同的金属离子,观察配合物的颜色、溶解度等变化,判断金属离子对配合物稳定性的影响。3、(本题5分)构建实验探究苯酚的酸性。提供苯酚溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳气体等,观察实验现象。4、(本题5分)开展实验研究材料的热稳定性及其分析方法。选择一种材料(如聚合物、陶瓷),使用热重分析(TGA)和差热分析(DTA)等技术,测量材料在加热过程中的质量变化和热效应,评估材料的热稳定性,分析实验结果并解释材料的热分解机制和热稳定性的影响因素。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)以某一具体的元素周期表中过渡金属元素为例,论述其配合物的颜色产生原因。2、(本题5分)详细论述化学实验中的水蒸气蒸馏操作的原理和适用范围。3、(本题5分)阐述化学实验中重量分析中沉淀的纯度控制措施。4、(本题5分)阐述有机化学中卤代芳烃的亲核取代反应特点。5、(本题5分)分析物理化学中热力学第一定律在绝热过程中的应用。四、计算题(本大题共4个小题,共40分)1、(本题10分)用0.0300mol/L的碘酸钾溶液滴定25.00mL未知浓度的亚硫酸氢钠溶液,滴定终点时消耗碘酸钾溶液22.00mL,已知碘酸钾与亚硫酸氢钠反应的化学

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