湖南省郴州市湘南中学2024届高考化学三模试卷含解析

湖南省郴州市湘南中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2-

A.Ca(CH3co0”溶液与硫酸反应：Ca-S04=CaS04；

B.CL与热的NaOH溶液反应：Cl2-h60H~ACr+C103>3H20

2-+-

C.电解LMiA碱性溶液制KMnOv2MnO4+2H2MnO4+H21

D.NaHCd与过量Ba(0H)2溶液反应：HC^+Ba^+0^=836031+H20

2、将等量的固体Mg(OH)2,置干等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在0.1mol/L的NH3H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

3、下列说法正确的是()

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H的芳香烧共有9种

D.蓝烷£>的一氯取代物共有6种(不考虑立体异构)

4、常温下，用O.lOmol-L1的AgNOj溶液分别滴定体积均为50.0mL的由C1-与组成的混合溶液和由CL与I•组成

的混合溶液(两混合溶液中CT浓度相同，Br•与I•的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25C时：

B16

Ksp(AgCl)=1.8X10-叱KSp(AgBr)=4.9X10-,/Csp(AgI)=8.5XIO,

下列有关描述正确的是()

A.图中X为BL

B.混合溶液中n(C「)：n(I)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNCh溶液25mL时，CT与Br•组成的混合溶液中c(Ag+)=7XlO,mol・

5、以下性质的比较可能错误的是()

A.离子半径H>Li+B.熔点Al2O3>MgO

C.结合质子(H+)的能力ah?->。。-D.密度1■氯戊烷>1-氯己烷

6、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的C12尾气

7、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有破水者，剪银块投之，则旋而为水%其中“雨水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

8、北宋《本草图经》中载有：“绿根形似朴消(Na2sO4TOH2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之套袋，吹

令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

9、实验室用Hz还原SiHCH沸点：31.85C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确

的是（）

m1V

A.装置n、in中依次盛装的是浓H2s。4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

c.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫策化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铁溶液反应制备氨气

10、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

11、下列离子方程式正确的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：%02+2/+2「=12+2%0

C.用铜做电极电解C11SO4溶液：2cli2++2H2O电-2Cu+O2T+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3-4-4H=SO4-+3S14-2H2O

12、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；翻：4个.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①④

13、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

寅子交换取，

肉子交投Kb

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时，电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水

14、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其

电子总数的,，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

3

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e•的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

15、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

铁丝绒£

A干燥的pH试纸

冷水口

tr-

\2和Ke加热20ml.Nj60mLH工

I

A.加热装置I中的烧杯分离L和FeB.利用装置II合成氨并检验氨的生成

c.利用装置in制备少量的氯气D.利用装置w制取二氧化硫

16、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为分析某盐的成分，做了如下实验：

L混合单质气体也必空无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

也J高温L红棕色固体迷逋溶液A^H沉淀地固体

（16g）（16g）

请回答:

（D盐M的化学式是__________；

（2）被NaOH吸收的气体的电子式;

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

18、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

CJI()(：I

cP5:

F

①

（1）A中官能团有氟原子、和。（均填名称）

（2）C3H502cl的结构式为o

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是__________

（4）化合物D的分子式为o

（5）反应⑤生成“物质F”和HC1,则E-F的化学反应方程式为

是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种（不考

虑立体异构）。

（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备

的合成路线（无机试剂任选）。

19、乳酸亚铁晶体｛[CH3cH（OH）COOhFe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸储修

CH(OH)COOH]^FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是;实验操作如下：打开匕、k2,加入适量稀硫酸，关闭％使反应进行一段时

间，其目的是o

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式0

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。

n.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75c下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO』滴定法测定样品中%2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是_________________________O

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00niL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.100mol・L“硫代硫酸钠溶液滴定(已知：l2+2S2O32-=S4(V+2「)，当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24・80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

20、KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示，

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是<,

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用联(N2H"替代HzS,制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸。

⑸若得到l.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

21、CuSCN是一种生物防腐涂料，可用C11SO4、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。

⑴Cu+基态核外电子排布式为。

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为；Na2sCh中SCV,的空间构型为

(用文字描述)c

(3)乙二醒(HOCH2cH2OH)与HzO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为，

(4)DMF(OHCNCH3cH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为；1molDMF分子中含有。键的数目为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

AXCH3COOhCa溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3COO-2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3coOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B错

误；

C.电解KzMnCh制KMMh,阳极上MnO42-放电生成MnO1,阴极上水放电生成OH、总反应方程式为：

2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2t，离子方程式为2Mli(V+2H20M中.2MnO4+2OH+用3C错误；

D.Ba(OHb溶液中加入少量NaHCO.i溶液,设量少的碳酸氢钠为ImoL根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为ImoL

2+

OH，的物质的量为Imol,则该反应的震子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正确；

故合理选项是Do

2、D

【解析】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【详解】

Mg(OHR在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s):^Mg2+(aq)+2OH(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O・lmol/L的NH3H20中,c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CHJCOOH溶液中，c(Ir)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为Do

3、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为G0H14O3,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Ao

4、B

【解析】

向体积均为50.0mL的由与Br•组成的混合溶液和由CT与「组成的混合溶液中滴加O.lOmolf1的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,。•与「组成的混合溶液中「先沉淀,C1与组成的混合溶液中Br•先沉淀，由图象可知当加入25niLAgNO3

溶液时「和Br•分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时反应完，据此分析解答。

【详解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，「浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X•表示「；故A错误；

B、由图象可知，当滴定与「组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时「反应完，

n(D=0.025LxO.lOmoIL^O.OOZSmol；当加入65mLAgN(h溶液时Cl-反应完，即Cr反应完消耗了40mLAgNO3溶

液，n(Cl)=0.04Lx0.10mol-L4=0.004mol,混合溶液中n(C「)：n(r)=0.004mol:0.0025mo!=8：5,故B正确；

C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgL故C错误；

D、由图象可知，当滴入AgNCh溶液25mL时，C「与Br•组成的混合溶液中c(Ag+)<7xl(F7mol-L“，故D错误。

答案选B。

5、B

【解析】

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H->Li+,故A正确；

B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性

百分比，则熔点为A12O3<MgO,故B错误；

C.酸性是：HCO3<HCIO,所以结合质子(H+)的能力为CO32.>CKT,故C正确；

D.两者结构相似，1■氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1■氯戊烷>1■氯己烷，故D正确；

答案选B。

【点睛】

结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。

6、B

【解析】

A、灼烧碎海带应用用烟，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含r的溶液，B正确；

C、Mn02与浓盐酸常温不反应，MnO］与浓盐酸反应制C12需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HQ(浓)

兽=MnCh+Cht+2H2O,C错误；

D、CL在饱和NaCI溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Ch,尾气CL通常用NaOH溶液吸收，D错

误；

答案选B。

7、A

【解析】

A.砒水可以溶解银块，所以跑水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

8、C

【解析】

由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【详解】

A.朴消是Na2s04・10%0,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSO4・7H?O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿研的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

9、C

【解析】

A.装置III的作用是使SiHCb挥发，in中应盛装热水，故A错误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,

再加热管式炉，故B错误；

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氯化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，

故C正确;

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铁固体混合物制备氨气，装置图为,故D错误；答案选C。

10、D

【解析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染••新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确;

答案选D。

11、B

【解析】

A、CL通入水中的离子反应为CL+H2O=H++Cr+HCIO,故A错误；

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2r=L+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2IF=SO2T+S1+H2O,故D错误。

故选B。

12、D

【解析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63s）则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22322P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【点睛】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22Pqs23P63d64s2,电子先排布在如能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

13、B

【解析】

根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动、氯离子向左移动。

【详解】

A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a

为阳离子交换膜，故A错误；

B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是2也O+2e=H2T+2OH,溶液的pH增大，故B正确；

C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以强取食盐，故C错误；

D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡

水，故D错误。

答案选B。

14、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的g,X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为Fz,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、0可以与H形成18日的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2cCh的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则田的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

15、C

【解析】

A、加热时12和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

C、高铳酸钾氧化性较强，在常温卜就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C止确；

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

16、D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe"；最低价的阴离子具有还原性，如但叫2+、SO：都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Fe(ClO)3：Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++Sl

4••••2

【解析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CL.,说明M中含有。和。元素;由“红棕色固体稀盐酸.溶液A稀曲白沉淀上丝固体”

说明红棕色固体为FezCh,说明M中含有Fe元素；n(FeiOj)=16g-i-160g/mol=0.1niol,n(O2)=33.6妙32gzmol=1.05mol,

则ni(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,11(Fe)：n(Cl)：11(O)=0.2mol：0.6niol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(C104)3o

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：&:Cl：o

••••

(3)人为%。3溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++HzS=2Fe2++2H++Sl。

18、氨;基段基C1COOC2H5取代反应C10H9N2O2F

H.<,OO<

【解析】

根据合成路线可知，A与C3H502cl发生取代反应生成R,B与CzHQH发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCL据此分析解答问题。

【详解】

(DA的结构简式为「丫'电，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和救基，故答案为：氨基；叛基;

F人»C()OH

⑵根据上述分析可知，A与C3H5。2。发生取代反应生成B,B的结构简式为,逆推可得C3H502cl

的结构简式为C1COOC2H5,故答案为：CICOOC2H5；

(3)反应①为A与C3H5O2CI发生取代反应生成B,反应②为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应；

1II()

(4)化合物D的结构式为(人入厂]，根据各原子的成键原理，可知其分子式为CIOH9N202F,故答案为:CioHoN.OzF；

FOCH,

D

(5)E与CNCH2COOC2Hs反应得至I]F和HCL反应方程式为:

4工+HC1,故答案为:

+HC1；

(6)i是F的同分异构体，则X为一C4H7O2,又X部分含—COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2COOH、

一CH2cH(COOH)CH.3、一CH(COOH)CH2cHH种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；

(7)结合题干信息，制备一时，可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

与CNCH2COOC2H5反应制得

合成路线为

HOOCCH2NH,故答案为:

HOOCCHJNHJ

19、蒸馔烧瓶生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气关闭k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCL溶液，若无白色沉淀，则洗涤

干净隔绝空气乳酸根离子中的羟基也能被高镒酸钾氧化，导致消耗高镒酸钾溶液用量偏多蓝色褪去且半

分钟不恢复95.2%

【解析】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCXh沉淀。

II.Fe?+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离

子都可被酸性高锌酸钾氧化；

②L的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据己知反应可得关系式2Fe"〜〜12〜〜

2s2。35根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出F©2+的物质的量，再计算样品纯度。

【详解】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：

2+

Fe+2HCOj=FeCO31+CO2T+H2O,利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

(1)由仪器图形可知B为蒸馈烧瓶；打开拓、k2,加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁

被氧化；

⑵待装置内空气排出后，再关闭k2,反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装

置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3l+C(M+H2O；

⑶FCCOA是从含有SO’?•的溶液中过漉出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有SO42•判断。方法是：取

最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCL溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不

存在SO产，即可判断FeCCh沉淀洗涤干净；

n.(%FC2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羟基，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，F*也可以被氧化，因此二者反应都消耗KMnO,溶液，导

致消耗高镒酸钾的增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%；

②L遇淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，说明L与Na2s2O3发生了氧化还原反应，当蓝色刚好褪

去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为

3

n(Na2S2O3)=0.02480Lx0.100inol/L=2.48xl0-mol,根据关系式2F*〜2Fe”〜k〜2s203K可知样品中

CH3CH(0H)COO]FC-3HO的物质的量为n(Fe2+)=n(SO32)=2.48xl03molx=9.92x1O^mol,则样品的纯度为

22225.00mL

9.92x1O-3molx288g/mol

xl()0%=95.2%o

30g

【点睛】

本题考查实验制备方案的知识，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，

明确原理是解题关键，通过化学方程式可得关系式，然后根据关系式进行有关化学计算，注意在物质计算时取用的物

质与原样品配制的溶液的体积关系，以免出错。

20、a-e-ffc-d-b关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装

置气密性良好除去H2s中的HC1气体加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),

促使H2s电离平衡左移，导致H2S放出，3N2H4+2KIO3=2KI+3N21+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固体,

充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并16.6

【解析】

AA

根据题干信息可知①3l2+6KOH=5KI+KKh+3H2O②3H2S+KKh=KI+3Sl+3H2O,需要的反应物为H2S、KOH、L,

4

A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCI=FeC12+H2S；D装置用于除去H2s中的HCI气体，导管e

进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，

除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。

【详解】

⑴根据上面分析可知，制备KL按气流方向其连接顺序为afe—ffcfd—b；

答案：a-*e-*f-*c-*d-*b

(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一

段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易