河北省高考化学总复习：推断题

2021年河北省高考化学总复习：推断题

1.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HC1、BaCMNaHSCM、Na2co3和AgNO3中的

一种.已知：

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成

@A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空:

(1)在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是*£].

(2)C是AgNO《，£是NaHSO4(填化学式).

(3)A与E反应的离子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2t.

解：①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HC1、NaHSCU、Na2cO3中的一种；

②B与C反应有沉淀生成，则沉淀川能为硫酸馔、也川能为AgCl；

③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为

AgCL则C为AgNO3.B为HC1,D为BaCh;

⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2co3,E为NaHSO4,

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，均为AgCh

(1)②和③的反应中，生成的沉淀物质为AgCl,故答案为：AgCl；

(2)由上述分析可知，C、E分别为AgNO3、NaHSCU，故答案为：AgNOs；NaHSO4;

+2+2

(3)A与E反应的离子方程式是2H+CO3=H2CKCO2t,故答案为：2H+CO3=

H2O+CO2t.

2.现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2co3,K2so4,NaHS04

Ba(N03)2,为鉴别它们，进行如卜实验：①A+D-溶液+气体；②B+C-溶液+沉淀；

③B+D-溶液+沉淀；④A+B-溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，

沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：

(1)写出各物质化学式：AK2CO3,BBa(NO3)2>CK2SO4>DNaHSCk.

(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式：Ba2++SCh2-BaSCHI。

解：(1)由②③④中B分别与C、D、A反应生成沉淀，则B为Ba(NO3)2，由①A

与D生成溶液与气体，则A、D只能为K2c03、NaHSO4,故C为K2so4。将④得到的

沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，则④所得沉淀只能

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为BaCO3,③所得溶液含有酸，故A为K2co3、D为NaHSO.

故答案为：K2c03；Ba（NO3）2：K2so4；NaHSO4;

2+2

（2）实验③中反应中相关的离子方程式：Ba+SO4=BaSO4I»

2+2

故答案为：Ba+SO4=BaSO4Io

3.有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究

该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验：

已知：步骤I中固体全部溶解，且尢气泡产生。请回答卜列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2so4。（填化学式）

（2）原固体中一定不含有的物质是一NaHCCh（填化学式）,原因是固体用稀盐酸溶

解时无气体放出。

（3）写出步骤II中生成白色沉淀的离子方程式：Ba2++SO42=BaSO4l.

（4）步骤I所得蓝色溶液中含有的溶质是Cu（NO3）2、Na2so4、HC1。（填化学式）

解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；

步骤I【加入过量硝酸领产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠，

故答案为:Cu（NO3）2、Na2so4；

（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCCh，

故答案为：NaHCO3；固体用稀盐酸溶解时无气体放出；

（3）步骤II为蓝色滤波中加入过量硝酸钢，有白色沉淀，此沉淀为BaSCh;发生反应的

2+2

离子方程式为Ba+SO4=BaSO4I，

2+2

故答案为：Ba+SO4'=BaSO4I;

（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，

所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和氯化氢；加入过量硝酸钢，有白色沉淀，说明原固体

中含有硫酸钠；由于步骤I加入了过量盐酸，所以不能确定是否含有氯化钠，所以步骤

I所得蓝色溶液中含有的溶质为:Cu（NO3）2、Na2so4、HC1,

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故答案为：Cu（NO3）2、Na2so4、HCL

4.如图所示，A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的

两种气体，“二”表示两种物质在一定条件下可相互转化。

AH二一；CI）

（I）自然界中B可通过光合作用转化为A。

（2）B物质的一种用途是灭火（或做气体肥料或人E降雨或制碳酸饮料等）。

（3）D物质所属的类别是碱。

解：A、B是空气中的两种气体，表示两种物质在一定条件下可相互转变，判断为

氧气和二氧化碳的相互转化，是呼吸作用于光合作用的反应，A、B、C、D是初中化学

中常见的不同类别的物质，A为氧气，B为二氧化碳，C为碳酸钠，D是碱为氢氧化钠，

（I）B转化为A的过程是二氧化碳通过植物的注合作用牛成氧气的过程，

故答案为：光合作用；

（2）B为二氧化碳，月途利用其性质分析可知，可以利用不助然性进行灭火，也可以利

用二氧化碳变化为固体，气化吸热进行人工降雨等，

故答案为：灭火（或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等）；

（3）D为氢氧化钠，电离产生阴离子都是氢氧根离子，属于碱，

故答案为：碱。

5.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:

周期/族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2①②

3③④⑤⑥⑦⑨

4⑩⑪⑫

（1）写出⑥的元素符号：Si,画出⑫的原子结沟示意图/'/；

（2）写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：

2Na2（）2+2CO2=2Na2c0吐。2；该反应每生成Imol气体转移2N2或1.204X1（）24个

电子。

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（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是H的04，碱性最强的

是K0H,呈两性的氢氧化物是Al（0H）3;

••••

（4）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式：0：0：」.'a.；

（5）用电子式表示出④的氯化物的形成过程

:Cl】+xMgx+.C..l：----------►「[：C・•l：1]'Mg2*r[:c・i：•】T

•••••••••

△

（6）写出实验室制取⑧的单质的化学方程式Mn0z+4HCl（浓）一MnClz+CQf+2比0.

解：①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为A1元素、⑥为

Si元素、⑦为S元素、⑧为C1元素、⑨为Ar元素、⑩为K元素、⑪为Ca元素、⑫

为Br元素,

（1））⑥的元素是硅，符号为Si；⑫的元素是溟，原子序数为35,核内35个质子，核

Z'

28187

外35个电子，按2、8、18、7排布与4个电子层上，澳的原子结构示意图为C/,

Z'

Q35）28187

故答案为：Si；JJ1;

（2）Na在空气中燃烧后的产物为Na2O2»Na2（＞2与CO2反应生成Na2CO3和。2,反应

的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2，该反应中Na?。？是氧化剂和还原剂，生

成ImolCh转移2moi日子，电子数为2NA或1.204X1024,

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；2NA或L204X^产；

（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、

同主族元素非金属性的递变规律可知，①〜⑫元素中元素非金属性最强的是②即F,但

F无最高正价，因为我们知道，HC1O4己知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强

的是HC104；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是金属性增强的，根据

同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K,则碱性最强

的必是K0H；表中元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（0H）3具有两性，

故答案为：HC104；KOH；Al（0H）3:

（4）过氧化钠是离子化合物，既有离子键，又有共价键，电子式为

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2-

Q：］故答案为:Na*[：6：0：]Na;

(5)氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为

[：Cl：]Mg>[:C1：]-

••••

故答案为：+xMgx+-ci：►'I।•

(6)实验室常用二氧化锦和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HQ(浓)

△

—MnCh+Cht+2H2O,

△

故答案为：MnO2+4HCl(浓)—MnCh+Cht+2H2O.

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系c(部

分牛成物和反应条件略夫)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

0/2;;

的原子结构示意图为B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3；4H+=Fe3++NOt+2H2。。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na?02，反应③的离子方程式为

A13++3A1(V+6H2O=4A1(OH)3I.

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

品和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3；反应②的实验反应

条件为02、Cu或As、加热.

H,o-田/犷

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为Ch、B为HC1、E为HC1O、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，C1元素的原子结构示意

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图为:

@/27;

故答案为：/；HC1：

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为NCh、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fc+NO3+4H=FC+NOt+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为NazCh、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(OH)3，反应③的离子方程式为：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

3+

故答案为：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3CH2OH.E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3coOH,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的电子式为,它属于CD。(填序号，下同)

A.强酸

B.盐

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C.氢化物

D.电解质

②B的水溶液应盛放在C中。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反应]I中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

ZHArE

叵）""]&军普一冰品石

解：（1）物质A为H2so4.物质A的名称是硫酸.其中所含的原子半杼最大的元素为5；

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B为HF,电子式为H：F：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

（3）反应II中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答卜列问题：

（1）元素M在周期表中的位置为第三周期第VDA族。

（2）物质的沸点高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H20分

子之间形成氢键°

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（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为・・・•°

（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

X3YW3+X2W=X"Y（WX）J，则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

・H20=NH/+B（OH）4-。

（5）M的单质M2与W、M形成的化合物MW?都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为上

解：（1）兀素M为CL在周期表中的位置为：第三周期第VIIA族，

故答案为：第三周期第VHA族；

（2）B为HCLD为H2O,由于HzO分子之间形成氢键，故沸点HCIVFhO,

故答案为：V；WO分子之间形成氢键；

H：6：C1

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW为HCIO：其电子式为

H：6：CI：

故答案为:

（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

+

H3BO3+H2O#H+B（OH）4,则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

+

•H2O#NH4+B（OH）4'，

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O^NH4+B（OH）4';

（5）CI2与CIO2作自来水消毒剂时都表现氧化性,都生成C「，则lmolC12转移2moi

电子，ImolCIO2转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的Ch与的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2o

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

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如图所示为各物质间的转化关系。

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O4。

(2)请写出C与D反应的离子方程式。2+20丁=(2「+。0~+日0。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色,最终变为幻褐色：4Fe(CH)2+O2+2HS=4Fe(CH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

2c一

I-I

2Na+2H,O=--4NaOH+H2T

解：(1)通过分析可知，H是HC10,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4，

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为CI2，D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；C12+2OH-C1

+C1O+H2O,

故答案为：Q2+2OH=C1+C1O+H2O;

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是HONa与H20反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+Hzt，

该反应中Na元素化合价从。变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

2c一

I-I

转移的方向和数目为W2Hq—4NaOH+H2T,

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II

故答案为：2Na+2H£>4NaOH+H2t

10.如图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

（1）写出化学式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③⑷,（填写编号）

（3）A-C反应的离子方程式是-2Na+2H?O—2Nar2OH一+H?T。

△

（4）EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A为Na,B为Na2O2，

故答案为:Na；Na2O2；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，@）为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）A-*C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH,+H2f,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

△

（4）E-D的化学方程式为：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+H2O。

H.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃记2一同隹°2

（反应①）'L」（反应④）

(

反

加

应

热6

)

+H2O通过量CO]

（反应②）（反应⑤）*—

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请填写下列空白：

（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④.（填写编号）

（2）AfC反应的离子方程式是2Na+2H20=2m++20丁+比1。

（3）B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O-4NaOH+O21。

△

（4）E-D反应的化学方程式是2NaHCO3-Na2cO3+H2O+CO2f。

解：（1）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

+

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

+

故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t；

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

△

故答案为：2NaHCCh—Na2co3+H2O+CO2f。

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成0.1mol白色胶状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

（1）Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期笫VIA

族。

（2）B、F的化学式分别为Al（OH）3、SO3°Y与W形成的二兀化合物电子

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式为。

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为A1C3H9+3H2O=3CH[t+Al(OH)31，

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为2Hzs+3O2^2SOZ+2H2O.

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+COg+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第U【A族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

••・•

CS2,电子式为

••••

故答案为:Al(0H)3；SO3;

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为:A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+AI(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3(h^2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2—2SO2+2H2O：

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为Na2O2,惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCI、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

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（I）B的化学式为FeCh;C溶液的颜色为：浅绿色；E在F中燃烧的火焰颜色

为：苍白色。

（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：Na2c03。（填化学式）

（3）N和水反应的化学方程式为：2Na+2HzO=2NaOH+H2f。

向温

（4）M生成A的化学方程式为：3Fe+4H2。⑴——皿产也。

（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色。

（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚L溶液的现象为溶液先变红，后褪色.

解：（1）由以上分析可知BFcCNC为FeC12,溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰

为苍白色，

故答案为：FeCh；浅绿色；苍白色；

（2）钠防止在空气中，可生成氧化钠,进而与水反应生成氢氧化钠，最终可生成Na2c03，

故答案为：Na2co3;

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t，

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）铁和水蒸气在高温卜反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H20

向温

（g）---Fe3（）4+4H2，

高温

故答案为：3Fe+4H20（g）^FesO4+4H2；

（5）氯气具有弓粒氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2'+Cl?

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=2Fe3++2Cl',

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

（6）氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁不梏定，

可被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（7）过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，如滴加酚取，则溶液先变

红，后褪色，

故答案为：溶液先变红，后褪色。

14.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,

此外B还生成•种可燃气体。而C、D还生成•种无色无味气体H,该气体能使澄清石

灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请

回答下列问题：

（1）写出A、C、D、E的化学式；

ANaOHCNa2cO3DNaHgENaCl°

（2）写出B+水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t。

（3）常温常压下制取100mL纯净的H,将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。

①反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反应后收集的气体体枳为65mL,则反应消耗H的体积是.70mL“

解：（1）由分析可知，A为NaOH,C为Na2co3，D为NaHCC）3，E为NaCl,

故答案为：NaOH；Na2co3；NaHCO3；NaCl；

（2）B是Na,与水反应的离子方程式为：2Na+2H20=2Na++2OFT+H21,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH；H2t；

（3）①H为CO2,F为Na2O2，二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：

2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2，

故答案为：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02；

②设反应消耗的二氧化碳为xmL,则：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02体积减少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

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解答x=70,

故答案为：70o

15.如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物.它优的焰

色反应均为黄色。

请填写下列空白:

（1）写出下列物质的化学式：CNagOg：FNaHCO?。

（2）以上反应中属于氯化还原反应的有①②⑶⑷。（填写编号）

（3）反应③的离子方程式2Na2Ch+2H2O=4Na++4QH-+02t。

（4）反应⑤的化学方程式NaOH+CO2=NaHCCh。

（5）向E溶液中逐滴滴入盐酸至过晨的实险现象开始无明显现象，一段时间后产生气

泡。

解：（1）由以上分析可知C为NazCh，F为NaHCCh，

故答案为：Na2O2;NaHCCh;

（2）以上反应中①为钠的燃烧，④为过氧化钠与二氧化碳反应，②为Na与水反应，

③为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应，

所以不属丁氧化还原反应的有⑤是过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，@

是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价变化属于非氧化还原反应,

故答案为：①②③④；

（3）反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t,

+

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02t;

（4）反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3,

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故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3;

（5）向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，继续滴加盐酸，碳酸

氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，

故答案为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。

16.A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列

问题：

高通

（1）单质X与A反应的化学方程式是Fe2Oa+2Al^—A”O3+2Fe、

（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。

①若试剂I和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性。（填“酸性”、“碱性”或“中

性”）

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是AI2O3+2OH-=

2A1O2+H2Oo

（3）若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式

3Fe+8H++2N0：-=3Fe»+2NOt+4上0。

@D的阳离子检验可以用试剂KSCN溶液检验。

解：（1）单质X与A发生的反应为铝热反应，铝和黛化铁在高温下发生置换反应生成氧

禺温

化铝和铁，反应的化学力程式为：卜e2O3+2AI^—A123+2卜e,

高调

故答案为：Fe20s+2Al---AhO3+2Fe；

（2）①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则试剂1为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成

铝盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，

故答案为：酸性；

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②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则试剂1为强碱，试剂1和B的反应为氧化铝与强

碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子反应方程式为：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案为：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O；

(3)®Y单质与稀硝酸反应生成E的反应为过量的铁与稀硝酸反应呈硝酸亚铁、一氧

+2+

化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOt+4H2O,

故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4H2O：

②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验铁离子，溶液出现血红色，

故答案为：KSCN溶液。

17.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为

金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

力喷

回答卜列问题:

(1)写出F的化学式Al(0H)3。

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式2AI+2OH+2H2O=2AI(”二

+3比f。

高温

②A与B在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3^A12()3+2Fe,写出该反应的一个

用途一焊接铁轨.

③H在空气中转化为]的化学方程式4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是.c(Na+)>c(AIO2D

>c(OHD>C(心.

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H[O=Fe(OH)2+2H*°

解：(1)由以上分析可知F为Al(OH)3，故答案为：Al(0H)3；

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2AI+2OH-

+2H2O=2AIO2+3H21,

故答案为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2'+3H2t：

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②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3—A12()3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

高温

故答案为：2AI+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接铁轨；

③H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fc(OH)3，

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH-)>c(H+),

++

故答案为：c(Na)>c(A1O2')>C(OH)>c(H)；

(4)FeCl2溶液中亚铁离子水解.溶液呈酸性.掰子方程式为Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+.

2++

故答案为：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2Ho

18.如图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，

它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请问答以下问题：

(1)F是HC1。(填化学式)

(2)C物鹿在日常生活中可作漂白剂。

(3)写出反应①的化学方程式：2Cb+2Ca(OH)2=CaQ2+Ca(CIO)2+2H2O。写

光照

出反应⑤的化学方程式：2HCIO—2HC1+O2：，

解：(1)由分析可知，F为HCL

故答案为：HC1；

(2)C为Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白剂，

故答案为：漂白；

(3)反应①的化学方程式：2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,反应⑤的

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光照

化学方程式：2HC1O^2HC1+O2t，

光照

故答案为：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；2HC1O^2HCI+O2t.

电解

19.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)——2Na+C12

t.已知物质A、B、C、D、E、F有如图所小转化关系:

(1)请写出A-C反应的化学方程式。

①A-C2Na+2H?O=2NaOH+H2t.

(2)A与B、C与D、E与F反应均可生成NaCl。

点燃

①写出A与B反应离子方程式：2Na+Cl2—2NaCl.

②写出C与D反应离子方程式：3OH+Fe3+—Fe(OH)3I。

③写出E与F反应离子方程式：OV+Ca2+—CaCO3I.

(3)C与过量二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3°

(4)若把A投入盛有D的溶液中，观察到的现象为钠熔化成小球，四处游动，有气

体与红褐色沉淀生成，该过程所发生的总反应的化学方程式为6Na+6H2O+2FeC13=

2Fe(OH)3I+6NaC+3H2t。

解：(1)A-C的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H21，

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t: