湖北省沙洋县后港中学2024年高考仿真卷化学试卷含解析

湖北省沙洋县后港中学2024年高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、25c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K+、Cu2\SO42>Cl

B.加石蔻试液后变红色的溶液中：Ba2\Na\C1O\NOr

C.能使Al转化为AIO2一的溶液中:Na+、K+、NO3、Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

2、二氧化氯（CKh）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为UC。某小组在实验室中制备。02的装置如下:

[已知：SO2+2NaCIO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用ImolL-,盐酸与MnCh反应制备Ch

3、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为C10H1Q

B.葛缕酮使溪水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

4、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO45SO32-,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3一中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

5、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（/\）的说法正确的是

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi02

6、常温下，向20.00mL0.1000mol・L”（NHQzSCh溶液中逐滴加入0.2000mol・L“NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如图所示（不考虑NHyHzO的分解）。下列说法不正确的是（）

A.点a所示溶液中:c（NH：）＞c（SO~）＞c（H+）＞c（OH）

B.点b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.点c所示溶液中:c(NH*)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO4)

1

D.点d所示溶液中:c(NH；)+c(NHyH20)=0.1000molL-

7、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻

冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()

A.“鼻冲水”滴入酚猷溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C.“鼻冲水”是弱电解质

D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

8、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

1-------1

H2O

~~Hso2--------------►SO)------------►HSO

催化剂、加热24

■J

焦炭、空气—rn|外厂

CaSO4JH3OH1

___」GcC

-------n即口仞

A.CO、SO2>SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用Ch和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

9、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确

的是()

?M(CuO)

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：(()石一~而:

CO1

![rMCb)

B.Fe在CL中的燃烧产物：|：*卜FcCI?FcCh'什”)

FcClj

:,-NaOH)

C.AICL溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：A1(011))A1(011))AlOfEAlCh)

Al"AlOf

D.氨水与SO2反应后溶液中的钱盐：NHfHSOjNHHSCK1so3MSQ)

(N映

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH4。中含有的C-H键数目为N,、

B.25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9X104NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基(一CD0中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄(As4s4,结构为室)含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中,含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

12、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L

时的pH如表所示。下列说法正确的是

元素对应的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子

13、NaQ是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成lmol・Lr的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40c时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

14、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫,其涉及的反应:H2(g)+CO(g)+SO2(g)===H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

15、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CH1（g）+C02（g）------------->CH3C00H（g）,该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

能fCFMg）制

A.CO?的电子式：：o：：c：:O：B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

16、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的

气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下

空白：

惬.理.r"严］

**r»i

MA•百1也

43

（1）A的化学式为C的电子式为_；

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

（3）2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为一mol；

（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为

18、酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X=CkBr、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团

化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

(DHII!!<>OH(DCIIMMI

A(CJIO)

I0<2)H(>OHH.O,.△浓破酸,△I情HCI(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2"1>RCHzCHzOH；

(2)U()/OH

OH

（1）A的结构简式为—，B~C的反应类型为C中官能团的名称为—，C~D的反应方程式为

⑵写出符合下列条件的D的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构）。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO5

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

（3）判断化合物F中有无手性碳原子一,若有用标出。

（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以11（、H（）、CH30H和格氏试剂为原料制备。=0一-OH的合成

X?

路线（其他试剂任选）一。

19、探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空:

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Cb,则被氧化的HC1为一mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO’?的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是

20、POC13是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POC13的原理

为：PCh+Cl2+SO2=POCh+SOC120某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCh。有关物质的部分性质

如下:

物质熔点/C沸点/C密度其它

PCI3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POC131.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCI3

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

（1）仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是________________o（填"a”或"b”）。

（2）装置C的作用是____________________,乙中试剂的名称为o

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明o

（4）D中反应温度控制在60-65U,其原因是_______________o

（5）测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCh产品，置于盛有60.00mL蒸懦水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000moVLKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________o

②反应中POCh的百分含量为。

21、“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应:

6…H三9皿"Q

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

CKIUNFS

取

代

反

应

聚合物F

G・lh、・F，

已知：O-CH0+^HNH2一水:反JQ-CH-N-Q+1W

（1）A生成B的反应类型是一o

（2）关于B和C,下列说法正确的是—（填字母序号）。

a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高钵酸钾溶液检验C中含醛基

（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H60,核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_o

（4）反应②的化学方程式为一

（5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是一

AF中必含-CH2;N・结构

BF中必含-N=N-结构

（6）H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有一种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCb发生显色反应

（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：_

KF

FF°

OHC^Q-Br^^叵^N.^Q_NH-C^Q-（：=CH

FF

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石茯试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

c.能使a转化为Alo?•的溶液为强碱件溶液.存在大量的ow.该组离子不反应.能共存，c项符合题意：

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh?一的一种，OH-Br•会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca?+会与SiCh?一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

22

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、F03+、FC\MnO4>Cr2O7.CKX?一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

2、B

【解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CKh,CKh的沸点为IOC,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。

【详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SOz,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、CKh的沸点1「C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误;

D、MnOz有浓盐酸反应，Imol♦并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

3、D

【解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CioHnO,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩・C4H9,其结构有四种，分别是一C—C—C—<?、|一、|、一A-C，

cC1

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为GoHuO,A项错误；

B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为GOHMO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩・C4H9,其结构有四种，分别是

—C~C~CC，

-c—c—c—C、|、|—C-C，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

CC1

共12种，D项正确。

答案选D。

【点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（・X、・X或者.X、.Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（・X、・X、・Y）有6种同分异

构体；如果是（・X、・Y、・Z）有10种同分异构体。

4、D

【解析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu（OH”悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种炫的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和崎，故D

正确；

故答案为Do

5、C

【解析】

[、的分子式为C4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烧的燃烧规律分析即可。

'O,

【详解】

A.QlOH属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯足的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.11、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则4§中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.II§的分子式为CHQ,Imol该

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

6、B

【解析】

A.a点为iNH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正确；

B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH)根据电荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(S0：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B错误；

C.c点溶液中n(NHyH2O)：nl(NH4)2SO4：n(Na2S()4)=2：1：1,由电荷守恒得

c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO4)，故C正确；

D.d点为加入2(hnLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即0.1000mol/L。

+

根据物料守恒则有c(NH4)+c(NHyH20)=().1000moll/',故D正确。

故选B。

【点睛】

B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,

在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

7、D

【解析】

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氯氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿报，因此可判断应

该是氨水，据此解答。

【详解】

A.氨水显碱性，滴入酚酸溶液中，溶液变红色，A错误；

B.氨水中含NH3、HzO、NH3*H2O.H\NH4\OH,含有分子和离子的种类为6种，B错误；

C.由鼻冲水(氨水)可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，c

错误；

D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

8、C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用CL和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，c正确；

D.用CO与氢气反应合成CMOH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选Co

9、B

【解析】

[Wj温图温

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CuO+C------2Cu+CO2,A错正确；

B・Fe在CL中燃烧,只会生成FeCh,B错误；

U

C.该过程涉及的化学方程式有：AI+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为Bo

10、B

【解析】

A、8gCHK)(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA,故A错误；B、25℃时，pH=8的氨水中c(H+)水

6

=1.0xl(^mol/L=c(OH)^,由Kw可求得溶液中的c(OH)A=1.0xl0moI/L,则由NH3H2O电离出的一水合*c(OFT)

6S7+

fi-c(OH)^=1.Ox10moVL-1.0x10mol/I^9.9x10mol/L=c(NH4),则NH4+的数目为

9.9x10-7moia,x0.1LXNA=9.9X10«NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Imol)与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu(即Imol)与ImolS反应生成0.成0ICU2S,S过量，则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下，

2.24LCM即O.lmol）溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错

误。本题正确答案为B。

点睛：看似简单的N*题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cb

的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c（H+）与总的c（OH-）的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c（OH）,进而求出NH&+的个数。

11、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，l.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmoL因此l.8g甲基（一CD"

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

12、D

【解析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时pH=l（%浓度为0.1010w），是一元强酸，则W为

N（最高价飙化物对应水化物为HNO3）,Z为C1（最高价氧化物对应水化物为HClCh）;Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为0.lmol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2so4）;X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OH•浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【详解】

A.S2>Cr的核外电子排布相同，其中S?一的核电荷数较小，半径较大；M-、Na+的核外电子排布相同，半径比S-

C1的小，其中N3一的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2>CI>N5>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为Cl,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HCKh）,也可能为弱酸（如HQO）,B项错误；

C.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为C「，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H力Y能形成HzS,均为18电子的氢化物分子，D项正确;

答案选D。

13、C

【解析】

NaCl在溶液中电离出Na+和C「，Na+含有2个电子层，离子含有3个电子层，则离子半径C「>Na+,根据图示可

知，a为C「、b为Na+,

A.离子半径C「>Na+,则a离子为C「，b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCI溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Nai带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.C>Na+都不水解，NaCI溶液呈中性，故D错误；

故选C。

【点睛】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

14、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)#H1O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

15、C

【解析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氯原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CH3COOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

c.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故c错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

16、B

【解析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选

二、非选择题（本题包括5小题）

1鎏化弟

17>NH4HCO3H：6：H4NH+5O=4NO+6HOC+4HN（h（浓）兽=CO2T+4NO2T+2H2。21：

32惠港2

24：1

【解析】

A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或铁盐，B、D为常温下的气

态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气,

因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和02,D能在催化剂条件下与G反

应生成H,则D是NH3,G是02,H是NO,I是NO2,J是HNCh,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸

反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO,F是C,通过以上分析知，A为NH4HCO3,以此解答该题。

【详解】

⑴、A为NH4HCO3,C为水，C的电子式为;

故答案为NH4HCO3;H：O：H;

侵化刑

⑵、D为NH3,G是02,H是NO,则D+G—H的反应为：4NH+5O=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,贝U

32高港2

F+J-TB+C+I的反应为：C+4HNO3（浓）兽=CO2T+4N（hT+2H20；

故答案为4NH3+5O2=4NO+6HO；C+4HNO3(浓)兽=CO2T+4NO2T+2H2。；

惠港2

(3)、NazCh与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,氧由・1价升高为0价，由・1价降低为・2价，则

2moiNa2(h与足量C反应转移电子的物质的量为2moI,；

故答案为2；

(4)、由3NO2+H2()=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

故答案为1:2；

(5)、容积为10mL的试管中充满N(h和02的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根据反应方程式可知原混合气体中N(h与。2体积比为4:1,所以10mL混合气体中NCh和

O2的体积分别为8mL和2mL,

故答案为4:lo

【解析】

根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知

再无不饱和键，因此A的结构简式为根据信息不难得出B的结构简式为,酸性高镒酸钾有氧化

CH:OH

性，可将醇羟基氧化为瘦基，因此C的结构简式为,C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结

COOH

构简式为再根据题目信息不难推出E的结构简式为,据此再分析题目即可。

【详解】

OH

(1)根据分析，A的结构简式为a；B-C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为默基和殿基，C~D的反

CH：

浓酸酸

应方程式为------------A

△

(2)根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、竣基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为

(3)化合物F中含有手性碳原子,OH;

(4)根据所给信息，采用逆推法,可得出目标产物的合成路线为:

19、吸收。2或SO2等尾气，保护环境品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红又恢复为红色无明显

现象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有试剂的棉花中可能含有S(V,用

HNO3溶液酸化时会干扰SO4?-检验

【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制备SO2,可用Na2s0.3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸

和二氧化铳在加热条件下制备氯气，I)用于检验气体的漂白性，C用于检验SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。

【详解】

(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫

和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化怵溶液吸收吸收CL或SOz等尾气，保护环境；

⑵①氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B

和D装置中品红都褪色；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的

强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；

（3）SO2和。2按1：1通入，SO2和C12恰好反应，二者反应生成H2s和HCL生成物都无漂白性，化学方程式为：

SO2+CI2+2H2O=H2s04+2HC1;

（4）常温下，用KMnO』和浓盐酸反应制Cb,反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H20,

Mn元素由+7价降低到+2价，。元素的化合价由价升高到0,高锌酸钾得电子是氧化剂，HCI失电子是还原剂，

2KMnO*16HCl（浓）=2KCI+2MlicL+5CLT+8H2。，每生成5mol氯气被氧化的HCI是lOmol,生成2.24L（标准状况）

的Cl2,为O.lmol氯气，所以被氧化的HC1的物质的量n=2n（Cl2）=2x0.1mol=0.2mol；

⑸亚硫酸根离子具有还原性,硝酸具有氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,蘸有试剂的棉花中可能含有SO.?

，用HNO3溶液酸化时会干扰SO尸检验，所以该方案不合理。

【点睛】

考查物质的性质实验，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，二氧化硫的性质主要

有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红槌色，但不能使石

茯褪色；③二氧化硫有还原性，能使高镒酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄

清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较

弱。

20、球形冷凝管a干燥CI2,同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅胶）碱石