第八单元课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼九年级化学人教版（2024）下册

人教版九年级化学上册第八单元课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼任务目标单质化合物预习检查自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银一氧化碳点燃酒精喷灯加热停止加热通一氧化碳红黑变浑浊Fe2O3+3CO3CO2+2Fe一氧化碳铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。一氧化碳与氧化铁的反应一、铁的冶炼新知学习实验的原理实验的步骤实验的现象实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实验完毕时先停止加热吗？）实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕的尾气怎么处理？）一氧化碳还原氧化铁实验实验原理：

实验操作：1.按上图组装仪器，并检查气密性2.把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中，轻轻转动玻璃管，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温

3.把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排出管内的空气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。4.当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊。实验现象：问题讨论：1.如何验证反应中生成了什么物质？把尾气烧掉，防止污染空气2.装置中右边的酒精灯起什么作用？3.石灰水的作用有哪些？

澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于处理尾气1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸.

2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化。注意事项：实验改进：

可将上述装置除尾气的部分，改成用气球或方便袋收集，这样收集得到的未燃的一氧化碳气体可重复利用

把尾气烧掉，防止污染空气1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.设备：高炉3.反应原理：C＋O2CO2CO2＋C2COFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋SiO2CaSiO3

工业炼铁

实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行计算？新知学习二、关于杂质的化学方程式计算【例题】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？1000t×80％=800tFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2160

2×56800t

xx=560t560t÷96％=583t答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583t。解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为:设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。

折合为含铁96％的生铁的质量为：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数不纯物质的质量=

【点拨】本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系，故计算时须先进行换算，如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量。纯