广东珠海某中学2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

广东珠海二中2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作或实验操作与现象实验目的或结论

A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCh,CuCb的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCI3

验证非金属

D常温下，测定等浓度的NaCKh和Na2c03溶液的pH

性:C1>C

B.BC.CD.D

2、设必为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.0.lmol・L」的Na2cO3溶液中,CO32•的数目小于0.1NA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为0.1NA

3、用密度为L84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L“稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，冉加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

4、向等物质的量浓度的Ba（0H）2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

-2

A.HCOsWH=C03+H20

2

B.Ba*+0H-+HCO3=BaCO31+H20

2_

C.Ba++2OH+2HCO3=BaCO31+COZ+H2O

2t2

D.2Ba+30H-+3HC0/=2BaC031+CO3+3HzO

5、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

6、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和槽入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸懒

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此桃色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑觥集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

7、策气KCN）2］性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线.下列叙述正确的是（）

A.是极性分子

B.键长：N三C大于C三C

C.CK的电子式：［C：：N-f

D.和烯屈一样能发生加成反应

8、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在

一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性YvQ

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

9、下列说法正确的是

A.氯气和明研都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

10、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.mo的电子式为

B.4*C时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞出液态）＞出固态）

11、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

12、其他条件不变，C的物质的量分数（C）和温度（T）或压强（P）关系如图，其中满足关系图的是（）

B.A(g)+B(s)."C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),*2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)、*C(g)+3D(g)；AH>0

13、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

B.[Ne]①①①c[Ne]①.[Ne]®

A.[Ne]D

3s3Px3pv'3s3s

14、下列离子方程式正确的是

+2

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：AP+3CO3-+3H2O=A1（OH）31+3HCO3-

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：CI+H+微热，HC1T

C.氯气通入石灰乳：Cl2+2OH-=CI_+CIO_+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6HSCT+HZOTC6H5OH+OFT

15、对于2s（h（g）+O2（g）=2SO3（g）,AH＜0,根据下图，下列说法错误的是（）

Mg（HCO3）、+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LC（h中所含的分子数目为NA个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为M个

D.NaCIO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO.+HC1O,则Ca（CIO）2溶液中通入

过量COi发生了：Ca（ClO）2+2CO,+2H2O=Ca（HCO?）,+2HC1O

21、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N,\

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh

22、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所

示。下列说法正确的是

A.脱硫过程中Fe2（SOS溶液的pH逐渐减小

B.CH*是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSO」

D.整个脱硫过程中参加反应的“（FhS）：〃（。2）=2：1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）白藜芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血

HO

管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：①RCH,Br+Li.R9H4$0.

COOCHjCH20HCH2OH

②d9沁。

OCHjOCH3OH

根据以上信息回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式是_________

(2)C-D的反应类型是：；E-F的反应类型是o

⑶化合物A不与FeCh溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H・NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出A—B反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E；

⑹化合物CMO-O^CH。符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：。

24、(12分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

O

II

化合物X

CHjCCHj

催化剂

OOO

HIICQUSOHC2H5OCOC2H5

CIKOCCH1催化剂.A

♦化刑

请回答下列问题:

(1)x的名称为,A->B的反应类型为o

(2)E的分子式是______oDfE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为o

(3)GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是___________。ImolG完全燃烧最少需要消耗

___________molO2o

ch

(4)L的同分异构体Q是芳香酸，Q^r^R(CxH7O2Cl)^->S^-^.->T,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为o

(5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象o

U(.)

(6)已知：LfM的原理为：①C6H5OH++C2H50H和

C2H5OCR——►C6H5OCR

②(||?­??+C2H5OH,M的结构简式为

RICCHJ*C2H5OCR2R1CCH2CR2

25、(12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

取100mL8mo卜L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70C。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：，

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：洛溶液小心加热浓缩、、:

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0」mol・L/硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmolL-'硝酸铁溶液pH约等于1.6。

ii.将5mL0.1m°l・L”硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.NO3•使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是o

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3•使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH均等于1.6的0.05mol-L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.60.1mol,L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步骤i反应开始时，以NO.「氧化SO2为主，理由是：o

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________o

（3）由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

26、（10分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有压0、油脂、&、I）.设计如图一所示的实验过程：

[溶液t]

第一sMBA

ra

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为10屋，写出该反

应的离子方程式。

H.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CH3COOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s妫标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2SA+2NaI）0回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________（填标号）。

A.标准Na&Q,溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示

27、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5C,熔点为J07.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；©2B+6HC1A2BCI3+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a--jo

（3）装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是____________o

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是____。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

H3BO3;

稀溶液

阳极室产品室原料空阴极室

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

28、（14分）由芳香点X为原料合成某有机物Y的一一种流程如卜:

已知部分信息如下:

R.

NaOH/HO

.RCHO+R.CHXHO--------22-RCHnC-CHO+H,0

12△2

i)o.

＜：H,(：HCOCH.+CH,CHO

il)Zn/H.O:

ni.CH?=CH2+CH三CH上丝j

M"O名称为3■苯战■।・内端

请回答下列问题:

(1)X的名称为,c的结构简式为o

(2)反应⑥的反应类型为。

(3)B中含有的官能团名称是______________；X分子中最多有个原子共平面。

(4)D和E反应生成Y的化学方程式为o

(5)Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)设计由CH3cH=CHz制备厂的合成路线(其他试剂任选)。

29、(10分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻

燃剂，生产工艺如下：

精21T｝冷成/水热处理一过滤卜法洗卜表面处理一过虑水洗卜田燥

完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCL与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2.、Ch・mH2O],反应的化学方程式为—。

⑵合成反应后，继续在393K〜523K下水热处理8h,发生反应：

xX

Mg(OH)2.xCl*mHO->(1--)Mg(OH)4--MgCh+mHzO,水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是一<>

x2222

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

(4)已知热化学方程式；Mg(OHMs)->MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ・moH

/、13,

Al(OH)3(s)—~AI2O3(S)+-H20(g)-87.7kJ・mori

Mg(OH»和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是一。等质量Mg(OH)2和A1(OH)3相比，阻燃效果较好的是一，原因是

__O

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程(框内写产物名称，箭头上标明转化条件):

石灰乳1

一金属镁

精制卤水-

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解题分析】

A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；

B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反

应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；

C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaCQ溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确：

答案选D。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题

型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

2、C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・L”的Na2cOR溶液的体积，无法计算COF的数目，B不正确：

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1NA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lmol,转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

3、C

【解题分析】

A.用密度为1.84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi-L」稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・mL.x98%=0.250Lx2mokL/x98g・mol-IV=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

4、B

【解题分析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与根离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OIT+HCO3-=BaCO31+H2。可以表示Imol氢氧化钢与Imo］氯化锁，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化钢物质的量为ImoL则氯化领物质的量为ImoL加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸钢沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH-对应l.5mol氢氧化铁，则氯化领物质的量为l.5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸领沉淀，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钢离子反应生

成碳酸钦沉淀。

5、C

【解题分析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

c.工业制硫酸；用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故c正确；

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

6、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSCh・7H2O,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

7、D

【解题分析】

A.[(CN)H的结构为N三C-C三N,结构对称，为非极性分子，为A错误；

B.N原子半径小于C,则键长：N三C小于C三C,故B错误；

C.CN.的电子式为[：CWN。故C错误；

D.N三C-C三N含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；

选D。

8、C

【解题分析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是。元素。

【题目详解】

A.酸性：H2YO3VH2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.X与Y形成的化合物是各类烧，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2sNa2SO4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：Co

9、D

【解题分析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矶、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和

浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C

错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气

中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。

10、C

【解题分析】

A.出0是共价化合物，其电子式为H：()：H，故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

11、A

【解题分析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为A。

12、B

【解题分析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度。)关系图，可得T2>T],

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHV0,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选叽

【题目点拨】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

13、B

【解题分析】

A.[Ne]为基态A产，2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

[Ne]?®里为Al原子的核外电子排布的激发态;

3s3Px3pv

c.〔'e]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]@）为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【题目点拨】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

14、A

【解题分析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A15++3CO32-

-

+3H2O=A1（OH）31+3HCO3,选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2s。4（浓）+NaCl（固尸NaHSCh+HCKg）,选项B错误；

2+

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca（OH）2+2C12=2Ca+2CI+2CIO+2H2O.选项C错误：

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O-+H2OUC6H5OH+OH，

选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为笨氧根离子水解生成氢氧根离子和笨酚，离子方程式:C6H5O，H2O=^C6H5OH+OH,

15、D

【解题分析】

A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

CM时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

16、C

【解题分析】

A.NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H，和SO45既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和C匚只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

17、D

【解题分析】

A.c(Cl)=0.100mol・L」的溶液中的物料守恒c(C「)=c(HS)+c(H2S)+c(S2-尸1c(Na+)=0.100mol・L”，电荷守恒

2

2++2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na*),则c(OH-)-c(H)=c(H2S)-c(S"),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S2•水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成。田，所以存在c(S~)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+C(HS-)+2C-(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2')+c(HS-)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol*L\则c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+2

在c(HS)=c(S勺碱性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cr)+c(HS)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol-L'+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl)+C(HS)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl')+c(HS-)+2c(S2*),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS7所以存在C(CT)=C(HS)+2C(H2S),故D

正确；

故答案选Do

18、B

【解题分析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Be

19、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、0、Na,

据此分析。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、0、Nao

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C・W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁(氨气或甲烷)，选项D正确。

答案选Bo

20、D

【解题分析】

A.Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2NA,而Imol金刚砂含C-Si键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HC(h)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

D.NaClO和Ca(CIO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

21、C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N、，C正确；

D.理论上，IL0.2moi/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh,但反应为可逆反应，所以生成b小于

ImobD错误。

故选C。

【题目点拨】

当看到试题中提供2・24、4.48.6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O.N（h、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

22、D

【解题分析】

A.在脱硫过程中Fe2（SO4）3与H2s发生反应：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+H2SO4+Sl,然后发生反应：

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S1+2H2O,可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2（SO4）3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CHU在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSCh,后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充&SO4,C错误;

D.根据选项A分析可知Fe2（SO4）3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+Ch=2Sl+2H2。，故参加反应的〃（H*）：

〃（。2）=2：1,D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题（共84分）

23、C14H12O3取代反应消去反应1：1：2：6

H3coH3c入HjCOH3COOH

<QXOOH+CH3OH.1-0>-COOCH3+H203

H3COH3COH3COH3CO

HOCH2H^^CHO

【解题分析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3C0-《D—CHO的醛基转化为羟基，E发

H3CO

HjCOOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为6H2THY>OCHJ,逆推可知D为<0XH2Br,结合物质的分子式、反应条

HjCOH）CO

H3COH3COH3CO

件、给予的信息，则C为0电0凡B为Oc°0cH3,A为。08儿据此分析解答。

H3coHjCOH）CO

【题目详解】

⑴白黎芦醇（^°H）的分子式为C14HI2O3,故答案为C14HI2O3；

H0一

(2)C-D是C中羟基被溟原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应;

H3CO

⑶化合物A的结构简式为»C8H,其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

H3CO

故答案为1：1：2：6；

H,COH3CCL_^

(4)A为OCOOH,与甲醇发生酯化反应生成B(O-C00CH3),A-B反应的化学方程式为:

均8H,CO

H3CO

<0^'00H+CH30H'F.罩「COOCH3+电。，故答案为

H3CO

H3CO

O1OH+CH30H片敷COOCH+H0.

C^32

H3CO

HJCOH3C0OH

(5)由上述分析可知，D的结构简式为»€均a，E的结构简式为^-CHJ-CH-O-OCHJ,故答案为

H)COH3CO

HjCOHjCO0H

H)COHjCO

⑹化合物CMO^^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为H0CH2^^><H0、H0H^^CH2CH0.

CH’Q^O-WH'共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应'不与碱反应的同分异构体为HOCHZQXHO；故答

案为3；HOCH2-^Q^-CHOO

【题目点拨】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

24、丙块加成反应CioH0+竣基

10CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH42Agl+3NH3+H2O

4HOOC^0)>—CHSHOOC-<2>-CH:a+2NaOH^—*NaO