广东省云浮2024届中考化学仿真试卷含解析

广东省云浮达标名校2024学年中考化学仿真试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)

1.以下实验，仅发生物理变化的是

2.下列各组物质能在溶液中大量共存且无色的是

A.K2s04NaNOjKCIB.Na2sO』Ba(OH)2KC1

C.Na2cO3KNO3HC1D.CuSO4NaClKNO3

3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液

B.氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素

D.碱溶液能使无色酚配溶液变红，所以使无色酚配溶液变红的溶液一定是碱的溶液

4.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶解度g

A.a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大

B.tC时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液

C.90c时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

D.将20C时三种物质的饱和溶液升温到90C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b

5.某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3,已知F为・1价，则P元素的化合价为

A.+5B.+3C.+1D.-3

6.为达到实验目的，下列实验方案正确的是（）

选项实验目的实验方法

取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变

A区别固体氢氧化钠、硝酸铁、氯化钠

化

R除夫NaOH溶液中少量的Na.COs滴加适量的稀盐酸.充分反应

C除去FeSCh溶液中少量的CuSO4加适量的铝粉，充分反应后，过滤

用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象

D鉴别N2和CO2

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验方法正确的是（）

A.用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐

B.用pH试纸精确测定某溶液的pH

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HC1

D.用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体

8.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是

A.镁粉用于制作照明弹B.可燃冰作燃料

C.活性炭除冰箱异味D.氮气用作保护气

9.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是

（H：O）(Hz)(Oz)

A.这是一个化合反应水分解时元素的种类不变

C.在化学变化中原子是最小的粒子D.氢分子能保持氢气的化学性质

10.下列实验操作错误的是

c大理石地砖D.陶瓷花盆

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+(用n(H+)表示)和一定数量的OIF(用n(OH)表示),

n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

Il(H+)与n(OH-)的相对大小溶液的酸碱性

n(H+)>n(OH)酸性

ii(H+)=n(OH-)中性

n(II+)<n(OIF)碱性

据此分析常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+)n(OH、(填“>”或“=”或"V"，下同)。向盛有碳酸钠

溶液的试管中滴入几滴酚猷，现象是,原因是该溶液中n(H+)n(OH、。往上述试管中再滴人

适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)n(OH、。

14.金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。

(1)合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是_____(填序号或"c”)。

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Ah2是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原

因是_____(任写一个化学方程式)。

③2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被

使用，说明其具有的特点有(填序号)。

a.硬度大b.密度小c.易导电d.耐腐蚀

（2）金属的腐蚀和防护

钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的和等物质发生化学反应的结果，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写

出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式_____;

（3）金属活动性的比较

某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要的另外一种溶液是

溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式。

（4）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下

列问题:

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为

Co)inn

②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：Hz+FeCh：Fe+_____o在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作

用是O

15.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题

（1）NaCKKNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在204c时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的

关系是_____（填字母）；在50c时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关

系是_____（填字母）。

A大于B小于C等于D无法确定

（2）20c时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数10%（填“或"="）；20℃时,

10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数10%（填“>”、"v”或“=”）（20C时Ca（OH）

2的溶解度是0.16g）。

（3）5（TC时KNO3的溶解度为85.5克，将5（）gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为,此时

的溶液是（“饱和”或“不饱和”）溶液。

16.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：各写出一个化学式;

①氧化物;②酸________;（3M;

④盐________o各写出一个化学方程式：

①分解反应___________________________________________

②复分解反应________________________________________

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：

作用。B实验的探究目的是____________________o对比试管②③中的实验现象，说明铁生锈的条件

与有关。D实验中棉球最先变色的是一处。通过此实验可以获得二氧化碳的性质是。

18.化学是一门以实验为基础的科学。根据装置图，回答有关问题：

①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为一，选用装置C收集氧气的原因是一o

②实验室制取二氧化碳的化学方程式为o按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使液体与固体接触发生反应，瓶内

气压的变化如坐标图所示。坐标图中曲线1对应的装置是____（填字母），说明化学反应速率与有关。

根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答

EF

有关问题:

①实验步骤包括溶解、、蒸发、计算产率。

②玻璃棒在溶解步骤中的作用是_____0

③蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐

滴加入稀盐酸，生成C02气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，

求：生成二氧化碳的质量为g；样品中碳酸钠的质量分数;计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质

量分数.

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A、压缩空气过程中只是气体体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、加热砂糖过程中有碳生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

C、铁的锈蚀过程中有氧化铁生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

D、粉尘爆炸过程中有二氧化碳等生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选：Ao

【题目点拨】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新

物质生成。

2、A

【解题分析】

A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；

B、Na2s。4和Ba(OH)2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误；

C、Na2c03中的碳酸根离子和和HQ在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

D、三者之间不反应，且能在溶液中共存，但CuSOj溶于水呈蓝色，故选项错误。

故选A。

【题目点拨】

判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜

色。

3、A

【解题分析】

A.溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，选项正确；

B.氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，但氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳反应，它们都不

能用来干燥二氧化碳气体，选项错误；

C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铉，选项错误；

D.碱溶液能使无色酚配溶液变红，使无色酚配溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液能使酚配试液

变红，选项错误。

故选A。

4、D

【解题分析】

A.由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于tK时随着温度的升高而增大，当

温度大于tC时随着温度的升高而减小，选项错误；

B.当温度大于tC时，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，FC时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶

液是饱和溶液，选项错误；

C.90C时，a物质的溶解度为70g,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g,可得到85ga的饱和溶液，

选项错误；

D.饱和溶液溶质的质量分数哪混氤？,将20C时三种物质的溶解度大小关系为：a">b,饱和溶液溶质质量分

数：a>c>b,升温到90℃,ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然a>b,但c的溶解度变小，析出晶体

得到90℃时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20c时b的大，溶质的质量分数，c>b,所得溶液中溶质的质量分

数的大小关系是：a>c>bo选项正确。

故选D

5、A

【解题分析】

设化合物NazFPCh中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）X2+（-1）+n+（-2）

X3=0,解之得n=+5；

故选A.

6、A

【解题分析】

A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铉溶于水吸热，氯化钠溶于水温度变化不大，故可以用测定温度变化来区别，符合题

意；

B、滴加适量稀盐酸，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，不符合题意；

C、加入适量铝粉，铝能与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸铝，不符合题意；

D、氮气和二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别，不符合题意。

故选A。

【题目点拨】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

7、D

【解题分析】

A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误；

B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定

某溶液的pH,故选项实验方法错误；

C、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验

方法错误；

D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。

故选D。

8、C

【解题分析】

A、镁粉用于制作照明弹，应用了镁的可燃性，属于化学性质，不符合题意；

B、可燃冰作燃料利用了可燃冰的可燃性，属于化学性质，不符合题意；

C、活性炭的吸附性属于物理性质，符合题意；

D、氮气的化学性质不活泼，可以作保狞气，属于化学性质，不符合题意。故选C。

【题目点拨】

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

9、A

【解题分析】

A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相

同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一

变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误.

B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没

变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确.

C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒

子；故选项说法正确.

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确.

故选A.

10、D

【解题分析】

试题分析：A选项物质蒸发结晶时，用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作；B选项检验装置的气密性一端伸入水中另一

端用手捂，是正确的操作；C选项滴瓶的滴管用完后即插回是正确的噪作；D选项测定溶液的pH时，pH试纸不能直

接插入溶液中；故答案选择D

考点：基本操作

11、A

【解题分析】

A、加热液体时用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，故正确；

B、倾倒液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，瓶盖要倒放在桌面上，故错误；

C、称量物体的质量时要遵循左物右码的原则，故错误；

D、氧气验满时，要将带火星的木条置于集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。故选A。

12、A

【解题分析】

有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

【题目详解】

A、塑料属于合成材料，故A正确；

B、蚕丝围巾属于天然材料，故B不正确；

C、大理石地砖属于无机非金属材料，故C不正确；

D、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D不正确。故选A。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13、(1)=(2)溶液变红；V(3)>

【解题分析】

试题分析：(1)常温下测得水中pH=7,为中性物质，故水中n(H+)=n(OH)；因为碳酸钠溶液显碱性故(2)向

盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚配，现象是溶液变红，原因是该溶液中n(H+)<n(OlF)o(3)往上述试管中

再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH-)o

考点：溶液酸碱性的确定

14、a2Mg+C>2之2MgO(或4A1+3O52A12OQabd氧气水

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硝酸银Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe3O42HCI保护

气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。

【解题分析】

(1)①合金比组成它的纯金属熔点低，故能表示锡铅合金的是：a；

②通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是：因为镁在加热的条件下能与氧气反应生成氧化镁，该反应的化学方程

式为：2Mg+O2=2MgO,铝能在加热的条件下与氧气反应生成三氧化二铝，该反应的化学方程式为：

4A1+3O,=2ALO.;

③物质的性质决定了物质的用途，锂铝合金在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有：密度小(质轻，可以飞在空

中)、硬度大(安全性能好)，耐腐蚀(不易生锈)。故选：abd；

(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；

铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，该

反应的化学方程式为：Fe2O.+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(3)某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，他还需要的另外一种溶液是硝

酸银溶液；

铜不与硫酸镁溶液反应，说明在金属活动性顺序里，镁位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固

体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证镁、铜、银的活动性顺序，铜与硝酸银反应的化学方程

式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

(4)铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故该黑色固体为：Fe.,04：

②由图可知，氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成了纳米级铁粉和氯化氢气体，该反应的化学方程式为:

高温

:

FeCl2+H2------Fe+2HC1；

在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。

【题目点拨】

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb>(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位

于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

15>BD=<46.1%饱和

【解题分析】

根据溶解度曲线可知：NaCI,KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升

高比氯化钠变化大；在20C时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠；在

504c时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，因为没有说明

溶液是否饱和。

【题目详解】

(1)在20℃时，KNCh的溶解度与NaQ的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠，故选B；在50℃时,

没有说明溶液是否饱和，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定,

故选Do

10g

(2)20t时，10克NaCl,放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为77sxi()()%=]()%,2QC时，10

100g

克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，10g氢氧化钙不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数<10%。

(3)在50C,KNO3的溶解度为85・5克，将50gKN(h加入50g水中，充分溶解，溶解的硝酸钾的质量为

50gxr善=42.75g,溶液的溶质质量分数为42个：X100%B46.1%；此时的溶液是饱和溶液，并且溶质有

100g50g+42.75g

剩余。

【题目点拨】

饱和溶液溶质质量分数二溶蹩〃x100%

100g+溶解度

16、(1)①CaO②HC1③Ca(OH)2④CaCb(合理即可)

(2)①2H202H21+O2T②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2T

【解题分析】

试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化

钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱

是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子

构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。

(2)①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H202112T+02];

②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCh+H2O

4-COzT

考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅探究物质种类对物质溶解性的影响水d二氧化碳与水

反应；二氧化碳密度比空气大

【解题分析】

(1)A实验是蒸发，故实验中玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

(2)B实验分别是0.1g碘和0.1g氯化钠加入到10mL水中，故B实验的探究目的是:探究物质种类对物质溶解性的影响；

(3)②中铁钉部分浸入蒸储水中，③中铁钉在干燥的空气中，对比试管②③中的实验现象，说明铁生锈的条件与水有

关；

(4)D实验中棉球最先变色的是d处。通过浓硫酸对二氧化碳进行干燥，干燥的二氧化碳不能使干燥的石荔棉球变色，

干燥的二氧化碳和湿润的石蕊棉球中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，通过此实验可以获得二氧化碳的性

质是：二氧化碳与水反应；二氧化碳密度比空气大。

A

=

18、2KMnO4K2MnO4+MiiO2+O2t氧气不易溶于水且不与水反应CaC(h+2HC仁CaCL+HzO+CO2TF

反应物之间的接触面积过滤搅拌，加速溶解偏低

【解题分析】

(1)①根据装置的特点来确定制取氧气的药