广东省惠州市惠东中学2024届高考化学四模试卷含解析

广东省惠州市惠东中学2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、芳香族化合物苯等在ZnCb存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有

关该反应的说法正确的是（）

》

0+HCHO+HCI79|有机产物A|+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6cl

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

2、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh：MnO2+4H+2CrMn4-Cl2f+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOHr^=2Na2S4-Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO»2

+j+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3、下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素盛放^的容器上应该贴的标签是公

4、下列有关仪器用法正确的是（）

A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

C.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2〜3次，确保溶液全部转移

D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

5、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（)

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.NazSOj（BaCL溶液）

6、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCI)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

溶液变红色部分氧化

B取FCSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液FeSO4

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca（CIO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

7、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI!

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2-=AhS31

D.向NaHCO.i溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OFr+HCOxCaCO3l+H2O

8、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

9、镇（Me）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

10、下列化学用语使用正确的是（）

+

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF-FH2O^±F+H3O

B.Na2s的电子式：N«：S：N»

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子（；1T）的结构示意图：磅

11、氯气氧化HBr提取澳的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4l+6Br2+6H2O,利用此反应和CC14

得到液溟的实验中不需要用到的实验装置是

c.

D.

12、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溟水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuS04溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

己知:

C(CO2cH2cH3)2

CH(OCH2CH3)

2Ph2O>A

回答下列问题：

(1)A是一种芳香经，B中官能团的名称为o

(2)反应AfB中须加入的试剂a为o

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是o

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为o

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

，,

18、己知：R-CH=CH-O-RH20/H+R-CH2CHO+ROH(烧基烯基酸)

足基烯基酸A的分子式为Cl2Hl60。与A相关的反应如下：

Ag(NH3)2OH

A(A4-60)

」回吟B(H3C-^^-CH2CH2OH)

完成下列填空:

43、写出A的结构简式o

44、写出C―D化学方程式_______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

①能与FeCh溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙快（H3C—C=CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

HC=CHCHCHBr--------二CHC!iOH

：2;:32

19、金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以P七计）的含量不超过0.050mg：

kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PlhPL沸点为-88℃,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有M.OOmL&OXlCT5mol♦l/KMnO,

溶液（H2s0“酸化）。

（操作流程）安装仪器并检查气密性-PH,的产生与吸收一转移KMnCh吸收溶液一用Na2s6标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。

（2）A装置的作用是_____；B装置的作用是吸收空气中的a,防止______。

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH；外，还生成（填化学式）。

（5）D中PK被氧化成H3P0”该反应的离子方程式为。

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0X10%。1♦1/的NaeSQ

标准溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗Na2s。3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物（以PL计）的含量为mg-

kg-1,该原粮质量______（填“达标”或“不达标”）。

20、图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

⑴写出实验室用该装置制备02化学方程式<.

⑵若利用该装置制备干燥N%,试管中放置药品是（填化学式）；仪器a中放置药品名称是o

⑶图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是o仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备N%,请说明该方法制取NH.’的原因。

（4）学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是_________

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氮气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。O

21、天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在400C以上进行。1OOkPa时，在反应容器中通入甲烷

与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。

反应方程式焙变△H(kJ/mol)6oot时的平衡常数

@CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)a0.6

(2)CH4(g)+2H2O(g)▼——-COz(g)+4H2<g)+165.0b

@CO(g)+H2O(g).二CO2(g)+H2(g)-41.22.2

请回答下列下列问题:

(1)上表中数据a=;b=o

(2)对于反应②，既能加快反应又能提高CH,转化率的措施是_____________o

A.升温B.加催化剂C.加压D.吸收CO?

(3)下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是___________。

A.体系中HzO与CH4物质的量之比不再变化

B.体系中Hz的体积分数保持不变

C.生成n个CCh的同时消耗2n个HQ

D.v正(CO)=v遂(Hz)

(4)工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程

式为。

(5)平衡时升温，CO含量将(选填“增大”或“减小”)。

(6)一定温度下，平衡时测得体系中CCh和省的物质的量浓度分别是0.75mol/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物

质的量浓度是mol/Lo

n(H.O)

(7)改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CW物质的量之比值也会随着改变，在图中画出其变化趋

势。________________

-1*0)

zKCHJ

14•

12-

10-

8

6•

4•

2•

0~400600800100(f

温度/C

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（0一）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、一

个CI原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH2一和一。（组合为氯甲基（一CH2。），故A的结构简式为

0"°"°,分子式为C7H7。，故A错误：

B、A中氯甲基（-CH2。）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一CH3和一C1,有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

2、C

【解题分析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh,发生反应为MnO2+4H++2C「q=Mn2++C12T+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOH』2Na2S+Na2so3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2,发生反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3”，C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+=2F*+3H2O,D正确；

答案为C。

3、A

【解题分析】

A.水煤气主要成分是CO、H2,是混合物，其中W是单质，不是化合物，A错误；

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；

D.112号元素^属于放射性元素，因此盛放^的容器上应该贴有放射性元素的标签是会，D正确；

故合理选项是Ao

4、B

【解题分析】

A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；

B、滴定管能精确到0.01mL,比量筒精确度高，故R正确；

C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：B.

5、B

【解题分析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCh,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2sCh溶液变质生成Na2sO4,NaiSCh、Na2sO」均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化钢不能检验变质，故D

不选；

故选：B,

6、C

【解题分析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSCh部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO,溶液溶液紫色褪去，说明高铳酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性,

C正确；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

7、A

【解题分析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCI(s)+F(aq)0Agl(s)+CF(aq),故B错误；

3+2

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2A1+3S-4-6H2O=2A1(OH)4+3H2ST，故C错误；

2+-2-

D.向NaHCXh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO.r=CaCO31+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

8、A

【解题分析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AI2O3不反应，故A选；

B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：A。

9、D

【解题分析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、馍(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，态项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选Do

【题目点拨】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

10、A

【解题分析】

A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确；

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故C错误；

D.重氢负离子(；H.)的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：Ao

11、D

【解题分析】

A.萃取后得到的Brz的CCh溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSCh沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的Brz应选择加入CCL,萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择用烟加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

12、C

【解题分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结沟，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溪水发生加成反应而导致溟水褪色，而对二甲苯与滨水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，克基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

13、A

【解题分析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量C11SO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170C后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高铳酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnOj溶液褪色，故B项错误；

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L-Na2sCh溶液的pH约为10；0.1moll,NaHSCh溶液的pH约为5,说明SO3~

的水解程度比HSO3•大，即SCV•结合式的能力比HSO3•的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是澳离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

KsP(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

14、D

【解题分析】

A.苯与溟水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溟发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2•和SO3%不一定是S2O3%故B错误;

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故c错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2c03和Na2s(h溶液的pH,Na2c(h的水解使溶液显碱性，Na2s不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；

答案选D。

15、C

【解题分析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合疏酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选Co

16、C

【解题分析】

A、NaAKh与NaOH不反应，故A不正确；

B、NazOz为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备,所以Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、硝基浓硫酸、浓硝酸［幺+€Laf+HC1还原反应

CI人

OH「石落0

COOHC1〜^2口HOOC人

11H取代反应

OH

人COOH)

C1o>

【解题分析】

产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是

间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从F到G,分子式中少1个

O和1个H,而多出了一个C1,因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H,据此来

分析本题即可。

【题目详解】

（1）根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；

（2）硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；

庭或FcCh

（3）B到C即取代反应，方程式为1+C1+HC1；

12

NO?Cl

(4)C到D是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D为邻氨基氯苯，即

根据分析，F到G是一个取代反应;

(6)加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有较基，结合其它要求，写出符合条件的同分异构体，为

18、HC-O^CH=CH-0-CHCHCH

3223CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH:匚tCH3CH2COONH4+

2Ag1+3NH3+H2O或

HJCQ"€H2cH9H班里售H,C-Q-CH=CH,

催化剂加然J

.Br：»('"2OH酵溶液.~~C=CH

BrBr△—Z

【解题分析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛,由B的相对分子质量为60,贝IJB为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以C为CH3CH2CHO,C—D为银镜反应，贝ljD为CH3CH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，烧基烯

基酸A结构简式为H'CYD^CH=CH-O-CH2cH2cH3；有机物E为：H5CHQHCH2CHO；由E转化为对甲基

苯乙焕(HJCY^—C三CH)，先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与澳发生加成引入两个漠原子,

最后发生卤代煌在NaOH醇溶液中的消去反应生成C三C,然后结合物质的结构与性质来解答。

【题目详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：HX：HQ-CH=CHOCH2CH2Clh；

V

1.C-*D反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH_.JZ：CH3CH2COONH4+2Ag|+3NH3+H2O；

故答案为：CH3cH2CHO+2Ag(NH3)2OH_Z12L_>CH3CH2COONH4+2Agi+3NH3+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeC13溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明C1直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：H,C或

故答案是：H3co或

re%

46.由H)C三可以将醛基先与H?加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与B0进行加成，最后再进行一次卤代烧的消去就可以得到目标产物了。具体流程为:

浓陵醇

2cH9H

3催化剂加热

\3。＞｛肿溶液.

H3coeH2CH0志H3C-O-CH2CH20H^>H3C-O-CH=CH2

故答案为：.

H,C-O-C«CH-。震HC-O-CH-fH

32

BrBr

19、分液漏斗增大接触面积吸收空气中的还原性气体PHs被氧化cZn(OH)

2+

5PH3+8Mn04'+24H=5HjP04+8Mn+12H200.085不达标

【解题分析】

由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置一P&的产生与吸收一转移KMnOi吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。

已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.0即1.13><10%01・17《由04溶液(睦。4酸化)，吸收生成的PH3,B中盛装焦性

没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的02,防止氧化装置C中生成的PL,A中盛装KMnO,溶液的作用除去空气

中的还原性气体。

【题目详解】

(1)仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液

漏斗；增大接触面积；

(2)A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的02,防止P&被氧化，故答案为吸收空

气中的还原性气体；PH3被氧化；

(3)实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验

过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；

(4)磷化锌易水解产生Ph还生成Zn(0H)2,故答案为Zn(0H)2；

(5)D中PL被氧化成H3PO4,该反应的离子方程式为5PH3+8Mn04-+24lT=5H3Po4+8Mr产+12&0,故答案为

_2

5PH3+8Mn04+24H=5HsP04+8Mn>12H20；

(6)由2KMnO4+5Na2so3+3H2so4=2MnS(X+K2so4+5Na2so4+3比0,剩余高钛酸钾为5.OX10“1noi.

-1

LX0.01LXfX^=2XlO^moL由5PH3+8KM11O4+I2H2so4=5H3P()4+8MnS04+4K2so4+12^0可知,PH3的物质的量为

(0.04LX6.0X10mol-L-l-2XlO^mol)X-=2.5X10-7mol,该原粮中磷化物(以P&计)的含量为

8

2.5"。-』”1：丁皿100。*&，=0.08mg/kg>0.050mg/kg,则不达标，故答案为0.085；不达标。

v.1

【题目点拨】

本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测

定原理、实验技能为解答的关键。

△MnO,

20、：2KMliO4=K2MnO4+MnO2+O2T或2KCKh^^^2KCl+3O2T；NH4CkCa(OH)2碱石灰乙焕或

A

CH三CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形

瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象

【解题分析】

⑴该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高铳酸钾或加热氯酸钾和二氧化铳的混合物；

A

⑵实验室装置为固+固=气，可利用NHUC1和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；

⑶图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙块，仪器b分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的

热促使氨水分解生成NH3；

(4)①A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气；

B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；

催化齐“

C.4NHJ+5O2^=^=^4NO+6H1O,2NO+(h=2NO2分析；

D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热；

②另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化

后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。

【题目详解】

(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高铳酸钾或加热氯酸钾和二氧化铳的混合物，化学方程式为

AMnO,A

=

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t，2KCIO3~2KCI+3O2t,故答案为：2KMl1。4=K2MliO4+M11O2+O2T或

MnO,

2KC1OJ_2KC1+302T；

A

A

⑵实验室装置为固+固=气，可利用NH4cl和Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为

Ca(OH)2+2NH4CI=CaCh+2NH3T+2H2O,产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：NH4CkCa(OHh;碱石灰；

⑶图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙焕，CaC2+2H2O->Ca(OH)2+CH=CHT,仪器b分液漏斗，生

石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成NH3,故答案为：乙块或CH三CH；分液漏斗；生石灰

与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；

(4)①A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A错误；

B.氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B正确；

C.发生的反应为4NH3+5O2催化剂4NO+6H20,2NO+O2=2NO2,收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最

终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故C错误；

D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D正确；

故答案为：BD；

②现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化

后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将

红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。

【解题分析】

⑴第②个方程式减去第③个方程式，方程式相减，平衡常数相除。

⑵根据影响反应速率和平衡移动的规律进行分析，但是要同时满足：既能加快反应又能提高CH4转化率;

⑶根据正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析；

⑷甲烷分解生成碳和氢气；

⑸平衡时升温，对反应①是平衡向吸热反应即正向移动，对反应③是平衡向吸热反应即逆向移动。

⑹根据得失电子守恒计算c(CO)平衡时浓度。

n(H2O)

⑺反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，当反应发生时H.O与CH&物质的量之比>5,