专题2　物质的鉴别与推断（解析版）

专题2物质的鉴别与推断【命题重点】物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型。【方法要点】在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质的其他一些特征性质为突破口。【例题精析】类型1文字式鉴别与推断实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（）A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 C．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，样品中含有硫酸钾、碳酸钾中的一种或两种；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，可能会有氯化钾。A、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故A选项不符合题意；B、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故B选项不符合题意；C、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故C选项符合题意；D、②所得滤液中有加入过量的氯化钡和原固体中可能含有的氯化钾，所以滴入AgNO3溶液，出现的白色沉淀不能确定是氯化钡和硝酸银反应生成的还是氯化钾与硝酸银生成的，故D选项不符合题意；故选：C。有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分，完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份：②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．样品中一定存在NaOH、NaNO3、BaCl2，一定不存在Na2SO4 B．加入硫酸后产生的沉淀一定有BaSO4，可能有BaCO3 C．样品中一定含BaCl2，可能含NaOH D．通入二氧化碳后产生的沉淀一定只有BaCO3【解答】解：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份，所以碳酸钠、硫酸钠和氯化钡不能同时存在；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；可知含有氯化钡；由①可知，则溶液一定不含有碳酸钠和硫酸钠；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠，可能含有硝酸钠，A、样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠，可能含有硝酸钠，故A错误；B、加入稀硫酸时产生的沉淀是硫酸钡，故B错误；C、样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，故C错误；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故D正确。故选：D。有一包白色固体可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行了如下实验。a．取少量白色固体加足量水溶解，闻到刺激性气味，过滤，得到白色固体A和无色溶液Bb．往无色溶液B中滴加酚酞试剂，溶液变红。c．向白色固体A加入足量稀硝酸，有气泡产生，固体全部溶解并得到无色溶液C。（1）刺激性气味气体的化学式为NH3；（2）根据上述实验，能确定原白色固体中一定含有的物质是NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2；（3）实验a～c中，不必要进行的是b（填编号）；（4）设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。实验操作预期现象与结论向溶液C中加入过量的NaOH溶液若有白色沉淀产生，则原固体的成分是NH4C1、Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2。若没有白色沉淀产生，则原固体的成分是NH4C1、Na2CO3、Ba（OH）2。【解答】解：实验a得到刺激性气味气体，白色固体A和无色溶液B，则一定含有氯化铵和氢氧化钡，两者反应产生氨气（有刺激性气味）、氯化钡和水，白色沉淀A可以是碳酸钠中碳酸根离子和钡离子反应产生的碳酸钡，可以是硫酸钠中硫酸根离子和钡离子反应产生的硫酸钡，可以是氯化镁中的镁离子和氢氧根离子反应产生的氢氧化镁；实验c，白色固体A加入足量稀硝酸，有气泡产生，固体全部溶解，则沉淀中没有硫酸钡，原白色固体中没有硫酸钠；沉淀中一定有碳酸钡，碳酸钡和硝酸反应产生硝酸钡、水和二氧化碳气体，则原白色固体中有碳酸钠；不能判断是否有氢氧化镁，则不能判断原白色固体中有没有氯化镁。（1）氨气具有刺激性气味，氨气的化学式是：NH3；（2）根据分析，原白色固体有：NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2；故答案为：NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2；（3）据分析，实验a、c，基本确定白色固体的成分，所以实验b的结论对确定成分没有影响，没有必要进行；故答案为：b；（4）进一步确定粉末的组成，即判断原白色固体中有没有氯化镁，如有氯化镁，镁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化镁沉淀，白色固体A中含氢氧化镁，加入硝酸，反应产生硝酸镁和水，则无色溶液C中含有镁离子，所以只要检测C中是否含有镁离子即可，所以设计实验操作是：向溶液C中加入过量的NaOH溶液（过量的氢氧化钠还要和硝酸反应，所以要过量），利用镁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化镁沉淀，则可能观察到现象：白色沉淀产生，则有镁离子，结论是原固体中含有NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2；如果观察到现象：没有白色沉淀产生，则没有镁离子，结论是原固体中含有NH4Cl，Na2CO3、Ba（OH）2；故答案为：向溶液C中加入过量的NaOH溶液；有白色沉淀产生；NH4C1、Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2；没有白色沉淀产生；NH4C1、Na2CO3、Ba（OH）2。类型2框图式鉴别与推断甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为初中化学常见反应。根据图示（反应条件已省略），下列说法正确的是（）A．若甲为单质、乙为化合物，该反应一定是置换反应 B．若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙分别是酸和碱 C．若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是BaCO3或BaSO4 D．若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应前后各元素的化合价不一定改变【解答】解：A、若甲为单质，乙为化合物，该应不一定是置换反应，如甲为氧气，乙为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、如丙、丁分别是盐和水，则甲和乙不一定是酸和碱，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；C、若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，丙、丁中不一定有一种物质是碳酸钡或硫酸钡，如氯化钡和硝酸银反应生成氧化银和硝酸钡，不符合题意；D、若甲、乙、丙、丁均为化合物，该应前后，各元素的化合价可能不变，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，也可能改变，如二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氮元素的合价发生了改变，符合题意；故选：D。图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作建筑材料，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法正确的是（）A．F是人体中含量最高的物质 B．A和B的反应属于置换反应 C．B和D的水溶液中阴离子种类不同 D．C高温分解的产物都能与E反应【解答】解：A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，B可用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A和B反应生成C和D，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C可用作建筑材料，所以C是碳酸钙，D是氢氧化钠，A即碳酸钠能转化为E，E又能转化为B即氢氧化钙，由碳酸钠能和酸反应生成盐、二氧化碳和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以E是水；C即碳酸钙能转化为F，D即氢氧化钠能和F反应，E、F的物质类别相同，由碳酸钙与酸反应能生成二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，所以F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A、由分析可知，F是二氧化碳，人体内所含量最高的物质是水，故A错误；B、由分析可知，A和B的反应即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；C、由分析可知，B和D分别是氢氧化钙和氢氧化钠，它们溶于水后解离出的阴离子都是氢氧根离子，故C错误；D、由分析可知，C是碳酸钙，E是水，碳酸钙高温分解的产物是二氧化碳和氧化钙，二氧化碳能与水反应生成碳酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故D正确。故选：D。甲、乙、丙三种物质存在如下转化关系（均为一步反应，部分反应物、生成物或反应条件均已略去），则下列对于甲物质的判断，错误的是（）A．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是H2O2 B．若甲是一种常见的黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，则甲应该是C C．若乙是常见的一种温室气体，丙是大理石的主要成分，则甲只能是K2CO3 D．若甲是黑色固体，乙是紫红色金属，丙的溶液显蓝色，则甲一定是CuO【解答】解：A、乙是最常用的溶剂，乙是水，丙是单质，则甲可以是过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法正确；B、若甲是一种常见的黑色固体，黑色固体碳能生成两种组成元素相同的气体一氧化碳和二氧化碳，丙→乙可以是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故选项说法正确；C、乙是一种常见的温室气体，则乙是二氧化碳，丙是大理石的主要成分，丙是碳酸钙，碳酸钠或碳酸钾可以和稀盐酸可以反立生成二氧化碳，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，甲可以是K2CO3也可以是碳酸钠，故选项说法错误；D、乙是紫红色金属，乙是铜，丙是蓝色溶液，可以是硝酸铜，甲能反应生成乙和丙，且是黑色固体，则甲是氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜，铁和硝酸铜能反应生成铜，故选项说法正确；故选：C。如图所示，A～F为初中化学常见的六种物质，D与E的组成元素相同，B生成D的反应现象为黑色固体变红。（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法正确的是（）A．F由两种元素组成 B．A与B发生反应的化学方程式为：CuO+C高温¯Cu+CO2↑C．图中发生反应的反应类型可以包含四种基本反应类型 D．图中A～F六种物质的类别包含单质、氧化物、酸、碱、盐【解答】解：常用组成元素相同的物质：水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳；D、E组成元素相同，且可以相互装换，B、C、E、F都可生成D，根据所学内容，D为二氧化碳，则E是一氧化碳，根据B生成D的反应现象为黑色固体变红，可知B为氧化铜，能和B反应的物质由还原性的一氧化碳和C，可推知C属于酸，则A具有还原性的氢气，F能和酸反应，能和二氧化碳相互转化，可知F为碳酸盐；A、F是碳酸盐，含有CO32﹣，至少有三种元素组成，故A错误；B、A是氢气，A与B反应的化学方程式为：H2+CuO△¯CuO+H2C、A和B的反应属于置换反应，B和C的反应属于复分解反应，F生成D可以是碳酸钙高温分解，属于分解反应，生成D可以是一氧化碳燃烧，属于化合反应，故C正确；D、A是氢气属于单质，B是氧化铜属于氧化物，C是酸属于酸、D是二氧化碳属于氧化物，E是一氧化碳属于氧化物，F是碳酸盐属于盐，故D错误；故选：C。A～F是初中常见的六种物质。且都含有一种相同元素，它们相互关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，F是人体含量最多的物质（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列说法正确的是（）A．A～F中，只有F属于氧化物 B．D一定是H2SO4 C．C与E反应会生成一种白色沉淀 D．图中物质相互间发生的反应没有涉及分解反应【解答】解：A～F是初中常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，F是人体含量最多的物质，所以F是水，水会与B反应，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，会与水相互转化，所以A是氧气，水转化成的E会与碳酸钠反应，所以E是氢氧化钙，D会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以D是酸，可以是盐酸，经过验证，推导正确，A、A～F中，B、F属于氧化物，故A错误；B、D可以是盐酸、硫酸等，故B错误；C、C与E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会生成一种白色沉淀，故C正确；D、水通电生成氧气的反应属于分解反应，故D错误。故选：C。类型3实验流程型鉴别与推断甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了如下实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成②将乙、丁溶液混合，有气泡产生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失分析实验得到的以下结论中错误的是（）A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42﹣ C．丙溶液中一定含有Cl﹣ D．丁溶液中一定含有Na+【解答】解：甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一种阳离子和一种阴离子，可以组成的物质有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成，能形成沉淀的离子组合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氢氧化钡；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生，则乙、丁溶液中分别含有H+和CO32﹣中的一种；乙、丁可以分别是硫酸和碳酸钠中的一种，无法具体判断分别是谁；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，则丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化镁；代入题干，推断合理；A、甲溶液中一定含有Ba2+，说法正确；B、乙溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸钠溶液，因此可能含有SO42﹣，说法正确；C、丙溶液是氯化镁溶液，一定含有Cl﹣，说法正确；D、丁溶液可能是硫酸溶液，也可能是碳酸钠溶液，因此可能含有Na+，说法错误；故选：D。有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是（）A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定没有Na2CO3 B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3 C．步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、K2SO4、Na2CO3 D．步骤Ⅲ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4【解答】解：A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定没有Na2CO3，不一定含有Na2SO4，也可能是含有K2SO4，故选项说法错误。B、骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，也可能是含有Na2SO4，故选项说法错误。C、步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定同时含有Na2SO4、K2SO4，也可能是只含有Na2SO4、K2SO4中的一种，故选项说法错误。D、步骤Ⅲ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4，故选项说法正确。故选：D。有一包白色粉末可能含有BaCl2（中性）、Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种。鉴定过程如下：步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。步骤Ⅱ：将烧杯中的物质过滤得到滤渣A和滤液B，对滤液B进一步设计如下方案进行实验。请回答：（1）只根据步骤Ⅰ可以判断出烧杯中的白色不溶物可能是CaCO3、BaCO3。（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则上述③出现的现象是为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。【解答】解：（1）步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，白色不溶物可能是碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，也可能是碳酸钡，因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀。（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则滤液B中含碳酸钠，①滤液B中加少量的硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，②混合物C中加入酚酞，由于碳酸钠过量，碳酸钠呈碱性，酚酞试液变红，③混合物D中加入稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，由于硝酸过量，反应后溶液呈酸性，酚酞试液为无色，故③观察到的现象为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。故答案为：（1）CaCO3、BaCO3；（2）为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。有一包固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：a.取少量固体粉末于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液Ab.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红c.取少量溶液A于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，得滤液Bd.取c中产生白色沉淀于烧杯中，滴加过量盐酸溶液，产生气泡，固体完全溶解e.取少量滤液B于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象。（1）分析上述实验过程，关于该粉末的成分可以得到的结论是一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾和氢氧化钾，可能含有氯化钾。（2）实验a～e中，不必要进行的一项是b（填标号）。（3）上述实验中，现象“产生气泡”对应的化学方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（4）能区别K2CO3溶液和KCl溶液的试剂是BC（填标号）。A.NaOH溶液B.盐酸C.酚酞溶液D.NaNO3溶液（5）设计实验方案进一步确定该粉末的成分将无色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸银，若有沉淀生成，则固体粉末中含有氯化钾，若没有沉淀，则固体粉末中不含有氯化钾（合理即可）。【解答】解：碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以（1）分析上述实验过程，关于该粉末的成分可以得到的结论是一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾和氢氧化钾，可能含有氯化钾；（2）实验a～e中，由于C证明含有碳酸钾，碳酸钾溶液中显碱性，不必要进行的一项是b；（3）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（4）A、氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故A错误；B、盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不会与氯化钾反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、酚酞遇碳酸钾溶液变红色，遇氯化钾溶液不变色，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故D错误。（5）为了确定是否含有氯化钾，需要去除碳酸钾，去除碳酸钾利用硝酸，验证氯化钾需要利用硝酸银，所以将无色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸银，若有沉淀生成，则固体粉末中含有氯化钾，若没有沉淀，则固体粉末中不含有氯化钾（合理即可）。故答案为：（1）一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾和氢氧化钾，可能含有氯化钾；（2）b；（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（4）BC；（5）将无色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸银，若有沉淀生成，则固体粉末中含有氯化钾，若没有沉淀，则固体粉末中不含有氯化钾（合理即可）。有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。请回答下列问题：（1）原固体中一定不含有一种物质，理由是滤液A中加过量硝酸铜溶液无明显现象。（2）原固体中一定含有的物质是氯化钠，氧化铜，锌。【解答】解：（1）固体样品加水过滤得滤液和滤渣，滤液A中加过量硝酸铜溶液无明显现象，因氢氧化钾会与硝酸铜反应产生蓝色沉淀，所以一定不含氢氧化钾；故答案为：滤液A中加过量硝酸铜溶液无明显现象；（2）滤液B中加适量硝酸银溶液生成白色滤渣乙和滤液C，说明滤液B中含有氯离子，样品中含有氯化钠；滤渣甲加入过量稀盐酸，得滤液D和滤渣丙，滤渣丙在空气中充分灼烧，得固体残留物，因锌、碳、氧化铜都不溶于水，但锌和氧化铜能溶于酸，且锌能与氯化铜溶液反应置换出铜，碳在空气中灼烧会生成气体，铜在空气中灼烧会生成氧化铜，所以原固体中一定含有氯化钠，氧化铜，锌；故答案为：氯化钠，氧化铜，锌。有一包白色粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种。为确定其成分，某科学小组做了如图所示实验。（1）白色粉末的成分是氯化钡、硫酸钠和碳酸钙。（2）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钠。（3）若要收集气体B，则可选用如图装置中的②。【解答】解：根据白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与盐酸反应会生成无色气体B、固体部分被溶解。根据提供的物质碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体B为二氧化碳；氯化钡与硫酸钠溶液反应分别生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，说明白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡的混合物，白色不溶物为硫酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和含硫酸钠；含铜离子的溶液为蓝色，溶液A为无色，说明一定不存在硫酸铜；所以：（1）白色不溶物的成分是氯化钡、硫酸钠和碳酸钙；故答案为：氯化钡、硫酸钠和碳酸钙；（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钠；故答案为：氯化钠；（3）气体B为二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，若因此要收集气体B，则可选用如图装置中的②；故答案为：②。【针对训练】一．选择题（共6小题）1．“铜的循环”如图。其中，箭头表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是（）A．反应①有氢气生成 B．物质X可能是NaOH C．反应④生成黄色溶液 D．物质Z可能是银【解答】解：A、铜和稀硝酸反应有一氧化氮生成，和浓硝酸反应有二氧化氮生成，没有氢气生成，错误；B、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，则X可能是氢氧化钠，正确；C、反应④生成的硫酸铜，其溶液是蓝色的，错误；D、银的金属活动性没有铜活泼，和硫酸铜不反应，错误；故选：B。2．“停课不停学”期间小明在家里玩“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应。小明先出甲牌后，手上还有A，B，C，D四张牌。出牌顺序：甲→①_____→②_____→③_____→A．硫酸铜B．铁 C．氢氧化钠 D．硫酸【解答】解：“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应，小明先出甲牌后，手上还有A，B，C，D四张牌，出牌顺序：甲→①_____→②_____→③_____→④_____；二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以①出牌是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸、硫酸铜反应，所以②是硫酸或硫酸铜，硫酸、硫酸铜都会与铁反应，所以③是铁，剩余的3．现有不纯的氧化铜样品4g，可能含木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成0.9g水。下列判断不正确的是（）A．原固体样品中可能不含木炭粉 B．原固体样品中一定含氯化钠 C．反应后所得溶液中溶质的质量是8g D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%【解答】解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭、氯化钠不能和稀硫酸反应；A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故A不正确；B、根据CuO～H2OFe2O3∽3H2OMgO～H2O80181605440184g0.9g4g1.35g4g1.8g4g氧化铜和稀硫酸反应生成0.9g水，4g氧化铁和稀硫酸反应生成1.35g水，4g氧化镁和稀硫酸反应生成1.8g水，因为生成了0.9g水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故正确；C、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，H2SO4～H2O9818x0.9g98xx＝4.9g因为样品恰好完全反应，且没有固体剩余，所以反应后溶液中溶质的质量＝溶液的总质量﹣溶剂质量＝100g+4g﹣（100g﹣4.9g）﹣0.9g＝8g；故C正确；D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为：4.9g100g故选：A。4．如图表示元素化合价与物质类别的关系，“→”表示物质类别之间可以转化。A、B、C、D是初中所学物质，分别由H、C、O中的一种、两种或三种元素组成。下列说法正确的是（）A．B和C可以互相转化 B．A→C的反应一定是化合反应 C．B→C的反应条件一定是点燃 D．A的化学式一定是O2【解答】解：A、B、C、D是初中所学物质，分别由H、C、O中的一种、两种或三种元素组成，单质A会转化成+2价的氧化物、+4价的氧化物，所以A是碳或氧气，C会转化成+4价的酸，所以D是碳酸，B是一氧化碳，C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A、一氧化碳和二氧化碳可以互相转化，故A正确；B、A→C的反应可以是碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，不一定是化合反应，故B错误；C、B→C的反应可以是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应条件不一定是点燃，故C错误；D、A可以是碳或氧气，所以化学式不一定是O2，故D错误。故选：A。5．如图，a、b、c、d四种含碳元素的物质都可以在一定条件下与其他物质发生相应类型的反应生成二氧化碳，下列有关说法正确的是（）A．a物质一定是碳酸 B．b物质一定是单质 C．c物质一定是碳单质 D．d物质一定是酸或碱【解答】解：a、b、c、d四种含碳元素的物质都可以在一定条件下与其他物质发生相应类型的反应生成二氧化碳。A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以a物质不一定是碳酸，故A错误；B、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以b物质不一定是单质，故B错误；C、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以c物质一定是碳单质，故C正确；D、酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳和水，所以d物质一定是酸或盐，故D错误。故选：C。6．某无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2中的一种或几种，为确定其成分，某兴趣小组设计实验进行探究。下列对原溶液的判断错误的是（）A．一定不含CuSO4 B．一定含有Na2CO3和Na2SO4 C．一定不含CaCl2 D．一定含有NaCl【解答】解：A、原溶液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色，故溶液中一定不含硫酸铜，选项正确，不符合题意；B、溶液中加入过量稀盐酸，产生无色气体，说明原溶液中一定含有碳酸钠，溶液M中加硝酸钡出现白色沉淀说明，原溶液含有硫酸根离子，又因为溶液中没有硫酸铜，所以一定含有硫酸钠，故溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠，选项正确，不符合题意：C、溶液中加入过量稀盐酸，产生无色气体，说明原溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应，故原溶液一定不含氯化钙，选项正确，不符合题意；D、开始加入的过量稀盐酸会引入氯离子，溶液N中加入硝酸银，一定会产生白色沉淀，不能判断是否含有氯化钠，选项错误；符合题意；故选：D。二．实验题（共1小题）7．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称铜铁钠氧氮碳氢元素符号CuFeNaONCH（1）易使人中毒的气体，该物质的化学式是CO。（2）某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是NH3•H2O。（3）写出一种你知道的酸的化学式是HNO3或H2CO3或CH3COOH。（4）小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O（5）如图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径①或②，乙经过一步反应③也可转化为甲，下列说法错误的是（填字母序号）CD。A.若甲是Fe3O4，则乙是FeB.若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素C.若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2OD.若甲是氧化物，则①和③的基本反应类型一定相同【解答】解：（1）一氧化碳容易使人中毒，其化学式为：CO；故答案为：CO；（2）氨水是液态，可以作为氮肥，其化学式为：NH3•H2O；故答案为：NH3•H2O；（3）硝酸是一种酸，其化学式为：HNO3；碳酸也是一种酸，其化学式为：H2CO3；醋酸也是一种酸，其化学式为：CH3COOH；故答案为：HNO3或H2CO3或CH3COOH；（4）天然气的主要成分是CH4，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H（5）A、若甲是Fe3O4，则乙是Fe，是因为高温条件下四氧化三铁和氢气（或与碳）反应生成铁和水（或生成铁和二氧化碳）或与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确；B、由A中分析可知，乙是金属铁，单质可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，故选项说法正确；C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法错误；D、若甲是氧化物，反应①可能是高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；反应①和③的基本反应类型不一定相同，故选项说法错误；故选：CD。三．推断题（共2小题）8．某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO