专题十一 化学计算（解析版）

专题十一化学计算目录TOC\o"1-1"\h\u专题十一化学计算 1练习一溶液的特性 1练习二溶液有关的计算 5练习三化合价及相对原子质量的计算 17练习四相对原子质量有关的计算 27练习五化学反应方程式的计算 36练习一溶液的特性1．溶液在生活、生产中有着广泛的用途，下列关于浴液说法正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶解度大于10g的物质一定为易溶物质C．75%的医用酒精中溶剂为水 D．析出晶体后溶液的溶质质量分数一定减小【答案】C【解析】【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项说法错误。

B.在20℃时溶解度大于10g的物质一定为易溶物质，选项说法错误。C.75%的医用酒精中溶剂为水，选项说法正确。

D.析出晶体后溶液的溶质质量分数不一定减小，可能不变，比如饱和溶液只要温度不变，晶体析出后溶质质量分数不变，选项说法错误。故选：C。2．下列有关溶液的说法正确的是A．均一的、稳定的液体叫做溶液 B．冰水混合物不属于溶液C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种【答案】B【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物。A错。B、冰水都是水分子构成，由同种分子构成的冰水混合物，这是状态混合，其本质是纯净物，溶液是混合物，所以冰水混合物不属于溶液。B正确。C、碘酒溶液中，溶质是碘，溶剂是乙醇。C错。D、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。所以溶液中的溶质可能是一种或几种。D错。综上所述：选择B。3．关于下列说法正确的是A．一定温度下，向一定量溶剂中添加溶质都会使溶质溶解B．一杯蔗糖溶液，下层溶液比上层溶液甜C．久置于空气中的浓硫酸溶液，其溶质质量分数不变D．稀盐酸可使石蕊溶液变红【答案】D【解析】【详解】A、一定温度下，向一定量的饱和溶液中添加溶质，溶质不再溶解，故选项说法错误；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，故一杯蔗糖溶液里各部分的甜味是一样甜，故选项说法错误；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，从而使溶液质量增加，由于溶质硫酸的质量没有变化，所以溶液中溶质质量分数会变小，故选项说法错误；D、紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红，故选项说法正确。故选：D。4．下列关于溶液说法正确的是A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是10g，水的质量是90g【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钠能溶于水形成溶液；汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、根据溶质质量分数的公式，配制100g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，故选项说法正确。故选：D。5．下列“水”不属于溶液的是A．糖水 B．冰水 C．硬水 D．氨水【答案】B【解析】【详解】A、糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，不符合题意；B、冰水是水的固态和液态的混合物，是纯净物，不是溶液，符合题意；C、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，属于溶液，不符合题意；D、氨水是氨的水溶液，属于溶液，不符合题意。故选B。6．下列关于溶液的叙述中，错误的是A．泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂B．打开可乐有气泡冒出，是因为气体溶解度随压强降低而减小C．升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率D．蔗糖溶液不导电，说明蔗糖溶液中不存在自由移动的离子【答案】A【解析】【详解】A、泥沙水不属于溶液，所以不存在溶质和溶剂的说法，故说法错误；B、打开可乐瓶盖，压强减小，有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小，故选项正确；C、能加快物质溶解的方法：搅拌、升温，是因为搅拌、升温能加快微粒的运动速率，故说法正确；D、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶液中几乎没有自由移动的离子，故说法正确。故选A。7．下列说法错误的是（

）A．煮沸的汤比煮沸的水温度高B．在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化C．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体D．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液【答案】D【解析】【详解】A、溶液的沸点比水高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度高，A不符合题意；B、在积雪的公路上撒盐可降低雪水的凝固点，加快冰雪融化，B不符合题意；C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体，C不符合题意；D、用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污乳化，D符合题意。故选D。8．下列有关溶液的叙述中，正确的是______（填序号）。①溶液都是无色透明的

②溶液中各部分都是均一的

③溶液中的溶剂一定是水

④气体、液体、固体均可作溶质

⑤任何条件下的溶液都是稳定的

⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质

⑦在溶液中进行的化学反应速率较快

⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收【答案】②④⑦⑧【解析】【详解】①、有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故错误；②、溶液是均一稳定的，溶液中各部分都是均一的，故正确；③、水是最常用的溶剂，其他物质如汽油、酒精等也可以作溶剂，故错误；④、溶质可以是固体，也可以是液体或气体．例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故正确；⑤、当外界条件不变时，溶液因具有均一性和稳定性不会发生变化，但如果外界条件改变，溶液也会发生变化，如温度降低，溶液中可能会有溶质析出等，故错误；⑥、两种液体互溶时，量少的不一定是溶质，如75%酒精中，水是溶剂，故错误；⑦、因为溶液中各物质个离子、分子、原子的接触面积很大，几乎一个离子对应一个离子或者分子原子来进行反应，自然反应速度会很快，故正确；⑧、食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收，故正确。故选：②④⑦⑧。9．生活离不开水（1）生活中，区别硬水和软水用___，冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，目的是___；（2）实验室电解水，电源负极产生的气体是___（填化学式）。【答案】

肥皂水

降低水的凝固点，防止水箱结冰

H2【解析】【详解】试题分析：（1）生活中，区别硬水和软水用肥皂水，冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，目的是降低水的凝固点，防止水箱结冰；（2）实验室电解水，电源负极产生的气体是H2练习二溶液有关的计算1．下列说法合理的有：①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液②15g碳和45g氧气充分反应后可以得到60g二氧化碳③不纯的可燃性气体点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都必须验纯④中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应⑤某溶液中可能含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、Ba（OH）2中的一种或几种，取少量该溶液，向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，则该溶液中溶质的成分是NaOH和Na2CO3A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解析】【详解】①饱和溶液不一定是浓溶液，比如饱和氢氧化钙溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，比如未饱和的浓硝酸钾溶液，故①错误；②根据质量守恒定律可知：15g碳和40g氧气充分反应后可以得到55g二氧化碳，故②错误；③不纯的可燃性气体点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都必须验纯，故③正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应都是生成盐和水，故④错误；⑤取少量该溶液，向其中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，是因为溶液中含有碱，可能是：氢氧化钠和氢氧化钙、氢氧化钡，后面生成了气体说明溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钠会与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡不能共存，故一定不含有氢氧化钙和氢氧化钡，故溶液中一定含有的碱是氢氧化钠，故⑤正确。故选：B。2．不同物质在水中的溶解度不同，t1℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一、甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：(1)固体甲对应的溶解度曲线是_____（填“a”或“b”）。(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。(3)将165gt1℃曲线a对应物质的饱和溶液变为t2℃时的饱和溶液，需蒸发掉水_____g。（保留一位小数）(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母）。a、甲溶液仍为饱和溶液b、两溶液质量：甲＜乙c、两溶液中溶剂质量：甲=乙d、两溶液溶质质量分数：甲>乙【答案】(1)a(2)甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大(3)27.8(4)abd【解析】(1)t1℃时，a、b溶解度都是65g，t2℃时a溶解度增大为90g，而b溶解度降低，t1℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，甲溶质溶解完全，说明升温到t2℃时其溶解度增大，乙有溶质没有溶解完全，说明乙升温到t2℃时溶解度降低，故固体甲对应的溶解度曲线是a；(2)烧杯①中溶解了80g的溶质，此时温度t2℃，a溶解度为90g，再加入15g溶质甲，只能溶解10g甲，剩余5g甲不能溶解，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，说明甲溶于水放出热量，溶液温度升高溶解度增大，使甲全部溶解，一定时间后温度降低，甲溶解度下降，析出晶体；(3)165gt1℃曲线a对应物质的饱和溶液，溶液中溶质为65g，溶剂为100g，升温到t2℃时，a的溶解度增大为90g，要使升温到t2℃时为饱和溶液需要蒸发掉的水是：；(4)a、t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶体，到t1℃时仍为饱和溶液，说法正确；b、t2℃降温到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶体，而乙的溶解度增大变化不饱和溶液，因甲析出溶质，溶液质量变小，故所得甲溶液质量小于乙，说法正确；c、t2℃降温，到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶体，溶质减少，溶剂不变，乙溶剂质量也不变，因t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度大故此时甲中溶剂少，乙中溶剂多，故所得溶液中甲中溶剂少于乙，说法不正确；d、t2℃降温到t1℃，甲仍为饱和溶液，此时溶质质量分数对应t1℃时饱和溶液溶质质量分数，乙溶解度增大和甲相等，但此时乙是不饱和溶液，溶质质量分数小于甲，说法正确。故选abd。3．KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：(1)t3℃时，KCl的溶解度为____________。(2)A点的含义是___________。(3)将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水___g(精确到0.1g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、____(填字母)。A．托盘天平

B．烧杯

C．药匙

D．量筒

E.漏斗(4)含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是(填字母)。A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥【答案】(1)40g(2)t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等(3)

90.0

BD(4)B【解析】(1)由图可知，t3℃时，KCl的溶解度为40g；(2)A点处，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线有交点，故A点表示t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；(3)t3℃时，210gKCl的饱和溶液溶质质量为：，稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则60g=(210g+x)×20%，解得x=90.0；稀释溶液需要用到胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒；故选BD；(4)硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，可以用冷却热饱和溶液的方法除去氯化钾固体，先将固体溶解，然后加热浓缩使溶液变成高温度的饱和溶液，再降温结晶硝酸钾就会析出，而氯化钾含量少，且溶解度受温度影响小，不会析出，再过滤，洗涤，干燥即可得到硝酸钾；故选B。4．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。（1）t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是____________g。（2）②的溶液中溶质质量分数为____________（只列出表达式）。（3）根据题目中信息可推出R是____________。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有____________。（填序号）a.①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液b.若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法c.①和②的溶液中，溶质质量相等d.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小【答案】

70

硝酸钾

A【解析】【详解】（1）t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将30g氯化铵固体溶解在50g水中，最多溶解20g溶质，形成溶液的质量是20g+50g=70g；（2）由图可知，t2℃时，180g水加入60gR后，再蒸发80g水，无晶体析出，故②的溶液中溶质质量分数为；（3）根据以上信息可知，，t2℃时，180g-80g=100g水中可以溶解60gR，结合溶解度曲线可知R是硝酸钾；（4）A．由图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度大于40g，①中溶质质量分数，故①为不饱和溶液；由（3）分析可知②为恰好饱和溶液，③中析出晶体为饱和溶液，错误；B．R物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，正确；C、①和②的溶液中，溶剂改变，溶质没变，故溶质质量相等，正确；D、由A分析可知。①为t1℃时硝酸钾不饱和溶液，③为t1℃时硝酸钾饱和溶液，故①溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，正确。故选A。5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。(1)P点表示的含义是______。(2)t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。(3)t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的质量分数大小关系是_________。(4)t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是_____。【答案】(1)t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等(2)70(3)甲=乙＞丙(4)甲【解析】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下，两种固体物质有相同的溶解度，P点表示的含义是t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知：t1℃时，100g水中最多能溶解40g甲物质，50g水中最多能溶解20g，t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后溶质20g，溶剂50g，溶液70g；(3)t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，升温过程中甲、乙固体物质溶解度随温度升高而增大，溶剂质量不变，溶质质量不变，则甲、乙溶液的质量分数甲=乙，丙固体物质溶解度随温度的升高而减小，溶剂质量不变，溶质质量减小，丙物质溶质质量分数减小且小于甲、乙质量分数，所得溶液的质量分数大小关系是甲=乙＞丙；(4)t3℃时，溶解度大小甲＞乙＞丙，等质量的溶液中甲含有的溶质最多，t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。6．Ⅰ某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：Ⅱ查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)。为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：(1)操作③的名称是___________，操作④中用到玻璃棒，其作用为___________；(2)用提纯得到的“精盐”配制100g10%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)；a．氯化钠固体不纯b．称量时精盐与砝码放反了(未动用游码)c．量取水时仰视读数d．装瓶时，有少量溶液洒出(3)往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是___________；(4)向滤液中加入足量的稀盐酸的目的是___________；(5)若实验过程中不考虑损耗，关于上图操作过程的分析不正确的是___________；A．溶液Ⅰ与溶液Ⅱ中的离子种类不相同B．最终得到的NaCl固体的质量与原精盐中NaCl固体的质量相等C．利用图中的数据ag和bg可以计算原精盐中NaCl固体的质量分数D．欲证明溶液Ⅱ中盐酸剩余，可取溶液Ⅱ少量，加硝酸银溶液观察有无白色沉淀产生(6)如果将准确配制的10%的氯化钠溶液50克，其溶质质量分数提高到20%，可以采用的方法是___________。①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】(1)

过滤

搅拌防止受热不均液滴飞溅(2)ac(3)除尽氯化镁(4)除尽过量的氢氧化钠(5)BCD(6)B【解析】【分析】(1)经过操作③后得到固体和液体，所以该操作的名称是：过滤，操作④是从溶液中得到固体精盐，所以为蒸发操作，玻璃棒的作用是:搅拌防止受热不均液体飞溅；(2)溶质质量分数等于溶质与溶液质量之比，氯化钠固体不纯，溶质变小，质量分数偏小，称量时虽然精盐和砝码放反，但未动用游码，则精盐实际质量不变，所以质量分数不变，量取水时仰视读数，实际得到的水变多，则质量分数偏小，装瓶时溶液已经配制好了，溶液溅出只是溶液变少，溶液质量分数不变，所以选择ac；(3)加入过量的氢氧化钠可以和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的目的是：除尽氯化镁；(4)滤液中含有过量的氢氧化钠，加入足量稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，足量的目的是：除尽过量氢氧化钠；(5)A、溶液Ⅰ中含有钠离子、氯离子和镁离子，溶液Ⅱ中含有钠离子、氯离子和氢离子，所以离子种类不同，正确；B、因加入过量的氢氧化钠和盐酸反应也生成了氯化钠，所以最终的到氯化钠固体比精盐中的多，不正确；C、因为加入的氢氧化钠和稀盐酸质量未知，所以利用图中数据ag和bg不能计算出精盐中氯化钠固体质量分数，不正确；D、溶液Ⅱ中含有氯化钠，加入硝酸银，氯化钠也会和硝酸银反应产生白色沉淀，所以不能证明有稀盐酸，不正确；故选BCD；(6)50g10%氯化钠溶液中，溶质有5g，溶剂有45g，加入5g氯化钠质量分数为18.18%；把水蒸发掉25g，质量分数为20%，加入6.25g氯化钠固体，质量分数为20%，把水蒸发掉一半，即蒸发掉22.5g水，质量分数为18.18%；所以②③符合题意；故选B。7．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。(1)向50mL水(密度为1g/cm3)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。①A、B、C中一定是饱和溶液的是_______(填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是_______；②当x=_______时，B中恰好没有固体剩余；③使硝酸钾从其溶液中析出常用_______的方法。(2)欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据下列仪器，回答下列问题。①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_______(填字母)；②E的作用是_______，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶贴标签。③计算出需要称取氯化钠_______g，量取水的体积为_______mL(水的密度是1g/cm3)。【答案】(1)

B

A

5.8

降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2)

BG##GB

搅拌，加快食盐的溶解速率

溶解

3

57【解析】(1)①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入10g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A为不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，A中50mL水（即50g水）可以溶解硝酸钾的质量最多为，故；③硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。(2)下面的仪器中除D（量筒）、E（玻璃棒）外，还必须选用的仪器有B（烧杯）和G（天平）；②E（玻璃棒）的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，配制的步骤可以概况为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签；③配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为；量取水的体积为。8．向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时的变化关系如图所示。请回答：(1)若用10%的H2O2溶液配制上述溶液，还需加入的水的质量为_______g。(2)完全反应后，产生氧气的质量约是_________g。（保留至0.1）(3)计算：ts时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数_____。（写出计算过程）【答案】(1)25.4(2)解：设生成氧气质量为y。y≈1.2g答：生成氧气质量为1.2g。(3)解：设ts时，反应过氧化氢质量为z。z=1.7g剩余H2O2溶液的溶质质量分数。【解析】(1)解：设需要加水的质量为x。（50.8g−x）×10%=50.8g×5%，x=25.4g，故填：25.4。练习三化合价及相对原子质量的计算1．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar【答案】B【解析】【详解】A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y=8，x=19，故x-y=11，不符合题意；B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y=8，x=17，x-y=9，符合题意；C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y=7，x-y=10，不符合题意；D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y=8，x-y=10，不符合题意。故选B。2．对Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒，下列判断正确的是①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的微粒所含的质子数相同A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④【答案】C【解析】【详解】元素是质子数相同的一类原子，Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同；Fe原子的最外层电子失去2个电子和3个电子后分别形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等、电子层结构也不同；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数也相等。①④⑤正确。故选：C。3．下列微粒中，与F﹣具有的质子数和电子数都相同的是A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+【答案】B【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的核内质子数=中子数=核外电子数，阴离子的核内质子数=中子数核外电子数。F﹣中含有9个质子和10个电子。【详解】A、F中含有9个质子和9个电子，不符合题意；B、OH﹣中含有9个质子和10个电子，符合题意；C、CH4中含有10个质子和10个电子，不符合题意；D、Na+中含有11个质子和10个电子，不符合题意。故选B。4．令X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数)，则下列关系正确的是A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m【答案】D【解析】【详解】四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子个数相等，则a-m=b-n=c+n=d+m，变形后有：a-c=m+n、a-b=m-n、c-d=m-n、b-d=n+m，故选D。【点睛】本题考查微粒的结构，学生应明确阳离子和阴离子的核外电子的计算，充分利用离子的电子层结构相同来列等式解答。5．A、B两种元素，已知A元素的原子的核电荷数为a，A3-与Bn+的电子层排布相同，则B元素的原子的核电荷数为A．a+n+3 B．a+n-3 C．a-n+3 D．a-n-3【答案】A【解析】【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3。B原子失去n个电子形成Bn+，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。点睛：原子和离子的相互转化时，最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子。原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构。6．将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为A．30.5% B．23.4% C．27.6% D．15.6%【答案】C【解析】【详解】铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，方程式为，，为气体，所以剩余固体为；由剩余固体的质量不变可知，与铁反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，即原混合物中碳的质量分数就等于中氧元素的质量分数，即。故选：C。7．在氮、氧元素质量比为7∶12的氮的氧化物中，氮元素的化合价是A．+3B．+4C．+2D．+l【答案】A【解析】【分析】【详解】在氮、氧元素质量比为7∶12的氮的氧化物中，氮、氧原子个数比为，则化学式为N2O3，氧元素化合价为-2价，化合物中正负化合价代数和为零，氮元素的化合价是+3；故选A。8．经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为28.0%。下列说法错误的是（）A．NH4NO3中氮元素的化合价有两种B．该样品可能是纯净物C．该样品中可能混有碳酸氢铵（NH4HCO3）D．该样品中硝酸铵的质量分数为80.0%【答案】B【解析】【详解】A、显+1价，其中氮元素的化合价为-3价，显-1价，其中氮元素的化合价为+5价，说法正确，不符合题意；B、纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=，由于样品中氮元素的质量分数为28.0%相比较，可知该样品是混合物，说法错误，符合题意；C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数=，纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，而测量样品中氮元素的质量分数为28.0%，则该样品中肯定混有氮元素质量分数比28.0%小的物质，说法正确，不符合题意；D、该样品中硝酸铵的质量分数=，说法正确，不符合题意。故选：B。9．SO42－中硫元素的化合价为A．－2 B．+2 C．+4 D．+6【答案】D【解析】【详解】设SO42－中硫元素的化合价是x；X+(-2×4)=-2X=+6故选：D。【点睛】本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。10．硝酸铵是一种常用化肥。经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中氨元素的质量分数为34%，则下列有关该样品的说法正确的是A．该样品是纯净物 B．样品中的杂质只能是尿素【CO（NH2）2】C．构成硝酸铵的微粒是离子 D．硝酸铵中氮元素的化合价为+5【答案】C【解析】【详解】A、纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=；与样品中氮元素的质量分数为34%相比较，可知该样品是混合物，说法错误；B、尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数=，根据平均值原理样品中的杂质含氮元素的质量分数应该比34%低，说法错误；C、硝酸铵是由硝酸根离子和铵根离子构成的，说法正确；D、样品的硝酸铵中氮元素化合价：中化合价为-3，中化合价为+5，说法错误；答案：C。11．一个NO2分子质量为a千克，一个N2O3分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3的相对分子质量为A． B． C． D．【答案】A【解析】【详解】由化学式可知，3个NO2分子（N3O6）与一个N2O3分子的质量之差相当于1个NO3分子的质量，所以1个NO3分子的质量=(3a-b)千克，2个NO2分子的质量2a千克，2个NO2分子比一个N2O3分子多1个氧原子，可知个O原子的质量=(2a-b)千克，以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3的相对分子质量为，故选A。12．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg。若以一个硫原子质量的1/32做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）A．32m/（m-n）B．32n/（m-n）C．32n/（3n-2m）D．32n/（3m-2n）【答案】C【解析】【详解】由题意得，1个氧原子的质量为：（m-n）kg；1个硫原子的质量为：nkg-（m-n）kg×2=（3n-2m）kg，相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg，氧的相对原子质量=硫的相对原子质量为：32；所以，二氧化硫的相对分子质量=32+×2=。故选：C。13．4种化合物、、、，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为（

）A．4：3：2：1 B．4：6：2：1 C．4：3：1：2 D．无法比较【答案】C【解析】【详解】中碳、氢元素的原子个数比为1:4，中碳、氢元素的原子个数比为1:3，中碳、氢元素的原子个数比为1:1，中碳、氢元素的原子个数比为1:2，若每种物质中碳元素的质量相同，则每种物质中含碳元素的原子个数相同，则它们分子个数关系为===，此时四种物质中含氢元素的质量比等于四种物质中含氢元素的原子个数比=8:6:2:4=4:3:1:2，因此可知四种物质中含氢元素的质量比为4:3:1:2，符合题意的选项为C。故选C。14．元素R在化合物中的化合价只有一种，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n，则R的化合价数值为

A． B． C． D．【答案】BD【解析】【详解】设R的化合价为x，当x是奇数时，R的氧化物的化学式可以表示为R2Ox，当R的化合价为偶数时，化学式为RO氯化物的化学式为RClx，设R的相对原子质量为R,则R+162R+16x=m，R+35.5x=n，解得，x=或者x=，故选BD。15．图中是A、B、C、D四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：（1）B、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为_____（任写一种）。（2）D中x＝_____。（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是_____（填字母代号）。②生成物中，C和D的质量比为_____（最简比）。（4）、、分别表示氢元素的三种原子，其数字表示的意义如图所示。、、可简写成、、。①、、三种原子中，_____数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。②相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者_____（填“大于”或“等于”或“小于”）后者。【答案】

CO（或CO2）

1

B

14：3

中子

小于【解析】【详解】（1）B的质子数为6，是碳元素，C的质子数为8，是氧元素，碳元素与氧元素可以组成的化合物有一氧化碳或二氧化碳，化学式分别为CO、CO2。（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=11-2-8=1。（3）①每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。②由反应的微观示意图可知，天然气甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，由方程式的意义可知，C和D的质量比即一氧化碳和氢气的质量比是（12+16）：（3×1×2）＝14：3。（4）①元素是质子数相同的一类原子；、、分别表示氢元素的三种原子，故质子数相同，由原子的构成可知，、、三种原子中，中子数目不等。②由于原子的质量是<，则相对分子质量，所以相同分子数的和分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者小于后者。16．计算题：（1）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则①葡萄糖中C、H、O三种元素质量比为_______。②36g葡萄糖中所含氢元素与________g水中所含氢元素质量相等。（2）若规定以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，则N2O4的相对分子质量为____________（用含a、b的式子表示）。（3）某种胃药的主要成分可用MgaAlb(OH)x(CO3)y表示，请用一个等式表示a、b、x、y之间的关系_____。（4）1吨下述氮肥的市场价格如下：①CO(NH2)2：1200元；②NH4NO3：810元③NH4HCO3：330元，分别用1万元采购上述氮肥，则得到的氮元素质量由多到少顺序为_______（填序号）。（5）已知乙醇（C2H5OH）与水的混合物中，水的质量分数为54%，则该混合物中乙醇分子与水分子的个数比______________。【答案】

6:1:8；

21.6

32a/b-2a

2a+3b-x-2y=0

③②①

1:3【解析】【分析】（1）①根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算解答；②根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算解答；（2）根据相对原子质量的求法，进行分析求出NO的相对分子质量；（3）根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定这几个字母之间的关系；（4）让三种化肥提供一样多的N元素，求出四种化肥的质量比，然后根据单价，根据计算用钱的多少排序；（5）设乙醇与水的混合物的质量为100g，分别计算出水的质量和乙醇的质量，然后再计算出分子个数之比。【详解】（1）①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；②设与36g葡萄糖中所含氢元素的质量相等的水的质量为x。36g××100％=×100％×xx=21.6g；（2）因1个N2O5分子比2个NO2多1个氧原子，所以其质量差恰好为1个氧原子的质量，也就是（b-2a）kg。相对原子质量的标准（即氧原子质量的1/16）是：。1个N2O4分子的质量恰好就是2个NO2分子的质量，根据求某原子的相对原子质量的方法，该物质的相对分子质量为：；（3）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以（+2a）+（+3b）+（-1×x）+（-2y）=0，则2a+3b-x-2y=0；（4）提供一样多的N元素（从分子的角度考虑，都提供2个N原子），三种化肥的质量比为：

CO(NH2)2NH4NO32NH4HCO3

60：80：158

30：40：79该质量比的化肥用钱数之比为30×1200：40×810：79×330

36000：32400：26070通过比较，提供一样多的N元素，购买NH4HCO3花钱最少，购买CO(NH2)2花钱最多。那么花一样多的钱，购买NH4HCO3所含N元素最多，购买CO(NH2)2所含N元素最少。故分别用1万元采购上述氮肥，则得到的氮元素质量由多到少顺序为③②①；（5）设乙醇与水的混合物的质量为100g，则混合物中水的质量=100g×54%=54g，乙醇的质量=100g-54g=46g。该混合物中乙醇分子与水分子的个数比为：。【点睛】从化学的微粒观考虑问题，能发散解题的思路，简化解题的过程。17．一个A原子的质量是5.14×10-26Kg，一个碳-12原子的质量是1.993×10-26Kg。若A原子核内中子数比质子数多1,求：（1）A原子的相对原子质量是多少？（2）A原子的质子数是多少？（3）该原子是_______原子（填原子名称）【答案】（1）由碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，则A的相对原子质量为​，答：A原子的相对原子质量为31。（2）由A原子核内中子数比质子数多1，设质子数为x，则中子数为x+1，由A原子的相对原子质量为31，则x+（x+1）=31解得x=15，因此A原子的质子数是15。（3）磷【解析】【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）A原子的质子数是15，质子数等于原子序数，因此A原子为磷原子。练习四相对原子质量有关的计算1．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．a% B．2a% C．（100-1.75a）% D．（1-0.75a）%【答案】C【解析】【详解】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32=x：a%，解之得x=a%，混合物中A的质量分数为a%；氧的质量分数为1-a%-a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%；故选C。2．由、和组成的混合物中，若测得其中元素的质量分数为％，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A．％ B．％ C．％ D．％【答案】D【解析】【分析】【详解】因为NaHS、NaHSO4组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO4，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为4x%，所以镁元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为。故选D。3．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%【答案】A【解析】【分析】【详解】乙炔的化学式为C2H2、苯的化学式为C6H6，乙醛的化学式为C2H4O，改写为C2H2•H2O，而C2H2、C6H6的最简式都是CH，进一步将混合物看作CH、H2O的混合物，O元素的质量分数为8%，则，故CH的质量分数=1-9%=91%，则混合物中碳元素质量分数。故选A。4．在由CaCO3和KHCO3，组成的混合物中，测知钙元素的质量分数为32%，则混合物中钾元素的质量分数为（）A．40%B．39%C．7.8%D．24%【答案】C【解析】【详解】根据碳酸钙（CaCO3）和碳酸氢钾（KHCO3）的化学式分析，碳酸钙和碳酸氢钾中，含碳酸根都是60%，所以，碳酸钙和碳酸氢钾组成的混合物中，无论它们的比例怎样，含碳酸根也是60%，现在钙元素的质量分数为32%，则含KH为1-0.6-0.32=8%，那么其中K就是8%×（39/40）=7.8%故选：C。5．由(NH4)2S，(NH4)2SO4，(NH4)2HPO4组成的化合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________。【答案】32%【解析】【分析】(NH4)2S中(NH4)2S和N的关系是68:28、(NH4)2SO4中(NH4)2S和N的关系也是68:28、(NH4)2HPO4中(NH4)2HP和N的关系是68:28.【详解】已知氮元素的质量分数为28%，则(NH4)2S或(NH4)2HP的质量分数为，氧元素的质量分数为。6．在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H的质量分数为y，则C的质量分数为()A． B． C． D．【答案】D【解析】【详解】如果把HCOOH的组成表示为CO•H2O、OHCCOOH的组成表示为2CO•H2O，整个混合气体则由CO和H2O组成，氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数为，混合物中CO质量分数为1-9y，则混合物中C元素的质量分数为，故选D。7．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（）A．24.5% B．49% C．70% D．80%【答案】C【解析】【详解】试题分析：先计算出纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH4NO3的质量分数（即纯度），依据纯度=×100%，进行解答。纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%；样品中NH4NO3的质量分数为=×100%=70%，故选C考点：本题考查元素的质量分数计算点评：本题将质量分数的计算与生活实际相联系，计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答。8．某混合物中含有别为：x个CaCO3、y个CaO、2y个CaSO4、z个CaHPO4、z个CaO2、p个NaCl（假定混合物中各化合物均存在）。已知混合物中氧的质量分数为39%，则混合物中钙元素的质量分数为A．32.5% B．31.3% C．33.2% D．无法确定【答案】A【解析】【详解】CaCO3中钙元素与氧元素的个数比为1；3，故x份CaCO3中钙元素与氧元素的原子个数分别为x、3x；CaO中钙元素与氧元素的个数比为1；1，故y份CaO中钙元素与氧元素的原子个数分别为y、yCaSO4中钙元素与氧元素的个数比为1；4，故2y份CaSO4中钙元素与氧元素的原子个数分别为2y、8y混合物中钙元素与氧元素的个数应为混合物中各物质含有的钙元素、氧元素的原子个数之和故混合物中钙元素与氧元素的原子个数比为：（x+y+2y）：（3x+y+8y）=1：3元素的质量比是各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；故混合物中钙元素与氧元素的质量比为：（40×1）：（16×3）=5：6因元素的质量与它的质量分数成正比设混合物中钙的质量分数为a%a%=32.5%故选A。9．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为____。【答案】22%【解析】【分析】【详解】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）=46：32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%=22%。10．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有下列物质是（）（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）A．(NH4)4SO4(21%) B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%) D．NH4Cl(26%)【答案】B【解析】【详解】硝酸铵中氮元素的质量分数=，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数35%＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20%才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%；通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件；故选B。11．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是（

）A．10% B．30% C．56% D．76%【答案】B【解析】【分析】本题可采用极端假设法进行假设，假设混合气体全为CO和SO2和混合气体全为CO2和SO2时计算出SO2的质量分数，进而求出混合气体中SO2的质量分数的范围．【详解】原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2、和SO2．若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是1、当混合气体全为CO和SO2时：CO的含量是：SO2的含量=100%-56%=44%2、当混合气体全为CO2和SO2：CO2的含量是：SO2的含量=100%-88%=12%所以SO2的质量分数在12%到44%之间。故选：B。12．经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）A．一定有COB．一定有CO2C．一定有O2D．一定有CO2、CO【答案】A【解析】【详解】①CO中C元素的质量分数为，如果全部是CO的话，C元素的质量分数应该为43%；②中C元素的质量分数为，如果全部是的话，则C元素的质量分数应该为27%；③如果是与CO混合，那么C元素的质量分数必然介于43%与27%之间，这种情况是可能的；以此类推，CO与混合也是可能的，三种气体同时存在也是有可能的。但是如果是与混合，则C元素只能在27%与0%之间，因此是不可能的。综合上述，必然有CO。故选A。13．某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3；则混合气体的组成不可能是（

）A．CO2和O2 B．CO和O2C．CO和CO2 D．CO、CO2和O2【答案】C【解析】【详解】二氧化碳气体中氧、碳元素的质量比=（16×2）：12=8：3；一氧化碳气体中氧、碳元素质量比=16：12=4：3；假设气体全部为二氧化碳，气体中氧、碳元素质量比也只能达到8：3，全部为一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，而混合气体中氧、碳质量比大于8：3，故结合题给选项可以作出如下判断：A、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3；故A可能；B、一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3，故B可能；C、若混和气体为CO、CO2，则由于二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以两种气体混合后的质量比不可能大于为8：3，故C不可能；D、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧碳元素的质量比可能大于8：3，故D可能。故选C。14．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A．9：20：5 B．6：15：11 C．2：5：3 D．5：6：3【答案】A【解析】【分析】根据化学式可知，因中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的都可以；关键是和中的元素的质量比，而和的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8。【详解】由化学式可知中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；和可写成=形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，由以上计算分析可知：A、三种物质的质量比可以是9：20：5．故A符合题意；B、三种物质的质量比不可以是6：15：11．故B不符合题意；C、三种物质的质量比不可以是2：5：3．故C不符合题意；D、三种物质的质量比不可以是5：6：3．故D不符合题意。故选A。15．作为相对原子质量标准的碳-12可写成12C，1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】【详解】由题意可知：12CS2分子中的1个硫原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CS2的相对分子质量为：。故选：A。16．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物“可燃冰”，贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子，若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充，则"可燃冰"的平均分子组成为（

）A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】根据题中关于天然气水合物构成的描述，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，推断该天然气水合物的构成中CH4分子与H2O分子的粒子数的比，判断天然气水合物的平均组成的表示式。【详解】平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充；所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子；则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8；可判断天然气水合物的平均组成可表示为CH4•8H2O；故选D。【点睛】分析题中信息对水合物构成的说明，判断出水合物的构成特点是解决问题的方法。17．元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（

）A．XY B．X2Y C．XY3 D．X3Y【答案】C【解析】【详解】A的化学式为XY2，其中X元素的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，故X和Y的质量比是1：1，则有，故；B中X的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，设其化学式为XaYb，则有，解得，故其化学式为XY3，观察选项，故选C【点睛】本题考查物质化学式的确定，学生应注意两种物质的组成元素相同，学会利用元素质量分数的公式来分析原子个数的关系来作答。练习五化学反应方程式的计算1．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应。消耗H2SO4共9.8g。原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【答案】C【解析】【详解】根据题意可知，一定量的氧化铁与氧化铜的混合物与9.8gH2SO4恰好完全反应，完全反应后一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可。根据质量守恒定律，9.8gH2SO4中氢元素质量即是生成的水中氢元素的质量。9.8gH2SO4中氢元素质量=。生成的水的质量=,所以，生成的水中氧元素的质量=1.8g－0.2g=1.6g，即原混合物中氧元素的质量=1.6g。综上所述：选择C。2．镁和氧化镁的混合物20g，加入300g稀硫酸恰好完全反应，继续加入300g16%的氢氧化钠溶液也恰好完全反应，则混合物中氧化镁中镁元素的质量分数为A．30% B．42% C．70% D．72%【答案】B【解析】【分析】根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应后溶液中溶质是硫酸镁，加入300g16%的氢氧化钠溶液也恰好完全反应，可求出硫酸镁的质量，根据质量守恒定律，镁元素的质量反应前后是不变的，硫酸镁中镁元素和混合物镁元素质量相等，再根据化学式计算，求出氧化镁中镁的质量，最终解决本题。【详解】氢氧化钠溶液中溶质质量是设镁和氧化镁与稀硫酸恰好完全反应后生成的总硫酸镁质量为解得：硫酸镁中镁元素的质量是故原固体中镁元素质量是14.4g，故原混合物中氧元素的质量是根据混合物中氧化镁含氧元素，镁不含，则设氧化镁中镁元素质量为,解得：则混合物中氧化镁中镁元素的质量分数为故选：B。3．将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为A．30.5% B．23.4% C．27.6% D．15.6%【答案】C【解析】【详解】铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，方程式为，，为气体，所以剩余固体为；由剩余固体的质量不变可知，与铁反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，即原混合物中碳的质量分数就等于中氧元素的质量分数，即。故选：C。4．取4.6g化合物R在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于化合物R的组成，下列结论正确的是A．R由碳元素、氢元素组成B．化合物R由碳元素、氢元素、氧元素组成C．化合物R中碳元素与氢元素的质量比为6︰1D．化合物R的分子中碳原子与氧原子的个数比1︰1【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，参加反应氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，8.8g二氧化碳中氧元素质量为：，5.4g水中氧元素质量为：，故生成物中氧元素质量为6.4g+4.8g=11.2g，氧气质量只有9.6g，故R中含有氧元素质量为：11.2g-9.6g=1.6g，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，故R由碳、氢、氧元素组成，说法不正确，不符合题；B、化合物R由碳、氢、氧元素组成，说法正确，符合题意；C、8.8g二氧化碳中碳元素质量为：，5.4g水中氧元素质量为：，故R中碳元素和氢元素质量比为：2.4:0.6=4:1，说法不正确，不符合题意；D、设化合物R的分子中碳原子个数为x，氧原子个数为y，碳元素质量为2.4g，氧元素质量为1.6g，则，解得x:y=2:1，说法不正确，不符合题意。故选B。5．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2【答案】A【解析】【详解】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：36g×=4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为=1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了。故选A。6．小明欲测定某氯化钡样品中氯元素的质量分数，取该样品(杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素)50g，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤，得干燥滤渣55g。则该样品中氯元素的质量分数为A．28.2% B．28.4% C．35.5% D．42.6%【答案】B【解析】【分析】【详解】解：设样品中氯化钡的质量为xx=41.6g氯化钡中氯元素的质量为：故该样品中氯