2024-2025学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质1-2氧化还原反应课时作业含解析苏教版必修1

PAGEPAGE7课时作业11氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选)下列各项所述的关系正确的是(AB)A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的改变是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被还原C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应解析：氧化还原反应的发生，是胜利的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了改变，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只要有氧化的过程，就肯定有还原的过程存在，所以B也正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会上升，所以C、D都不对。2．(双选)下列对氧化还原反应的分析中合理的是(CD)A．Mg变成MgO时化合价上升，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面上升，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有上升，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有上升，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价上升了，氢元素的化合价降低了。3．(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(BC)解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。4．化学试验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(A)A．3个 B．4个C．5个 D．6个解析：反应①、④、⑥中Cr元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，故A正确。5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。eq\o(\s\up17(\x(Mn2＋)……\x(→)\x(H＋)……),\s\do15(甲))eq\o(\s\up17(\x(＋MnO\o\al(－,4))\x(＋IO\o\al(－,4))\x(＋IO\o\al(－,3))\x(＋H2O)),\s\do15(乙))对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(B)A．IOeq\o\al(－,4)作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>IOeq\o\al(－,4)C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D．若有2molMn2＋参与反应，则转移10mol电子解析：Mn2＋是反应物，反应后生成MnOeq\o\al(－,4)，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以IOeq\o\al(－,4)是反应物，IOeq\o\al(－,3)是生成物，依据元素守恒知，水是反应物，依据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋。IOeq\o\al(－,4)中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；依据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq\o\al(－,4)，氧化产物是MnOeq\o\al(－,4)，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱依次为IOeq\o\al(－,4)>MnOeq\o\al(－,4)，故B错误；依据反应方程式可知氧化剂IOeq\o\al(－,4)和还原剂Mn2＋的物质的量之比为52，故C正确；依据反应方程式2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋中知，有2molMn2＋参与反应时，转移电子的物质的量为2mol×(7－2)＝10mol，故D正确。6．为了治理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的污染，常加入某种试剂使之转化为Cr3＋，则这种试剂可能为(D)A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液C．明矾 D．Na2SO3和H2SO4溶液解析：由题述信息可知，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋，故应加入还原剂，题给选项中只有Na2SO3(S为＋4价)具有还原性。7．CuH不稳定，易与盐酸反应：2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是(D)A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只作氧化剂C．在反应中HCl表现还原性D．Cu是还原产物解析：CuH中Cu为＋1价，H为－1价，反应2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu中，CuH中H元素的化合价上升，部分Cu元素的化合价降低，部分Cu元素的化合价上升；HCl中H元素的化合价降低；CuH在反应中既是氧化剂又是还原剂，HCl在反应中被还原，表现氧化性，Cu为还原产物。8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的推断合理的是(D)A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2OC．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O解析：(NH4)2Cr2O7中N元素为－3价，处于最低价，在反应中其化合价只能上升，即N元素由－3价上升为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为＋6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由＋6价降低为＋3价，生成Cr2O3。9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(A)A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑解析：A项Cl元素的化合价由0上升到＋1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到－1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。10．汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列推断正确的是(A)A．氧化产物与还原产物分子个数之比为151B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体(标准状况)D．NaN3中氮元素的化合价为－3价解析：NaN3中N元素的化合价为－eq\f(1,3)价，反应后全都被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为＋5价，反应后全都被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，依据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为151，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子，则生成16molN2，则转移1mol电子生成1.6molN2,1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为－eq\f(1,3)价，错误。11．用下列方法均可制得氧气：①2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③2HgOeq\o(=,\s\up17(△))2Hg＋O2↑④2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为(C)A．3214 B．1111C．2122 D．1211解析：假设均制得3mol氧气。对于反应①，KClO3中氧元素由－2价上升至0价，共转移12个电子，若制得3mol氧气，则转移12mol电子；对于反应②，Na2O2中部分氧元素由－1价上升至0价，共转移2个电子，若制得3mol氧气，则转移6mol电子；对于反应③，HgO中氧元素由－2价上升至0价，共转移4个电子，若制得3mol氧气，则转移12mol电子；对于反应④，KMnO4中部分氧元素由－2价上升至0价，共转移4个电子，若制得3mol氧气，则转移12mol电子。综上所述，本题选C。12．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(C)A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl解析：依据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价上升的元素。上述反应中，Fe元素从＋2价上升到＋3价，Br元素从－1价上升到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。二、非选择题(52分)13．(9分)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。(1)Fe2O3与CO在高温下的反应：(2)KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：(3)H2S气体和SO2气体反应生成S和水：14．(12分)已知Cu与稀HNO3可发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。试回答下列问题。(1)氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2。(2)若32gCu完全反应，则转移的电子数目为6.02×1023。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：(4)被还原的HNO3与参与反应的HNO3的物质的量之比为14。解析：(1)由反应可知，eq\o(C,\s\up6(0))ueq\o(→,\s\up17(失2e－))eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2，Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3eq\o(→,\s\up17(得3e－))eq\o(N,\s\up6(＋2))O，故氧化剂为HNO3，还原剂为Cu，氧化产物为Cu(NO3)2，还原产物为NO。(2)n(Cu)＝eq\f(32g,62g·mol－1)＝0.5mol，N(e－)＝0.5mol×2×6.02×1023mol－1＝6.02×1023。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目时，箭头指向得电子的HNO3中的N。(4)8molHNO3中有2molHNO3中N的化合价降低，6molHNO3中N的化合价没有发生改变，故被还原的HNO3与参与反应的HNO3的物质的量之比为28＝14。15．(16分)有如下反应方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))H2O＋CuB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(△),\s\do15(MnO2))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2OG．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2H．HgS＋O2=Hg＋SO2按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的依次对应上：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原A。(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化G。(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素B。(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应C。(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应F。(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应EF。(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素D。(8)多种物质间，一种元素还原两种元素H。16．(15分)KClO3和浓盐酸在肯定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其改变可表述为2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的状况(用双线桥表示)。答案：(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是②(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.2mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的2.63倍。解析：(1)视察