鲁科版高中化学必修第一册第1章第2节第2课时研究物质性质的基本程序基础课课件

第2课时研究物质性质的基本程序(基础课)第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序素养目标1．以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序。2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应。初高衔接盐酸(1)物理性质：HCl的水溶液，无色透明、有强烈的刺鼻气味，有腐蚀性，胃酸的主要成分。(2)化学性质：①使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸变红色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成新的酸和新的盐。必备知识自主预习一、研究物质性质的基本程序

颜色气味存在状态类别共性差异练一练被研究的物质的性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在________________与____________两个环节中反复进行。实验和观察预测物质的性质二、氯气的性质1．物理性质颜色气味密度水溶性毒性____色______气味比空气__可溶__毒黄绿刺激性大有2．化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金属Fe加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的__________，加适量水振荡后得到__色溶液_____________________Cu加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的__________，加适量水振荡后溶液呈______________________红棕色的烟黄

棕黄色的烟蓝色

反应物现象反应的化学方程式非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出____色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸____________________苍白

(2)与水反应实验操作

实验现象A中干燥的有色布条______；B中湿润的有色布条____化学方程式___________________________不褪色褪色Cl2＋H2O===HCl＋HClO(3)与碱反应Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)闻Cl2气味时，可用“扇闻法”，仅使少量Cl2进入鼻孔。 (

)(2)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。 (

)(3)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 (

)(4)燃烧一定要有氧气参加。 (

)(5)实验室中多余的氯气可用NaOH溶液吸收。 (

)√×××√三、身边的化学1．次氯酸——常见的漂白剂、消毒剂(1)酸性：属于弱酸。(2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为______________________。(3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。2．漂白粉制备漂白粉的化学方程式为____________________________________________。

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O判一判

(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。 (

)(2)漂白粉的有效成分是CaCl2。 (

)(3)工业上制备漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中。 (

)×××关键能力情境探究结合以下两组实验装置示意图，探究新制氯水的有关性质。新制氯水的成分与性质[问题1]

干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色吗？Cl2可用来漂白的原理是什么？提示：不能。Cl2可用来漂白的原理是氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质。[问题2]

将盛有新制氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？

[问题3]

结合次氯酸的性质分析该如何保存新制氯水？提示：次氯酸不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴凉处。1．液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色物质液氯新制氯水久置氯水性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)2．新制氯水的性质1．下列关于新制氯水的说法不正确的是(

)A．新制氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B．新制氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．新制氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂D．新制氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小√B

[新制氯水中含有氯离子，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀；新制氯水中含有次氯酸，其具有漂白性，能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性；氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且氯气有刺激性气味，具有氧化性，所以新制氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂；氯气和水反应生成的HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小；故选B。]2．新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。实验目的操作或试剂现象及结论检验Cl2观察溶液颜色(1)________________________检验H＋铁粉(2)_____________________检验Cl－AgNO3溶液(3)_________________________溶液呈浅黄绿色，含Cl2产生气泡，含H＋产生白色沉淀，含Cl－实验目的操作或试剂现象及结论检验HClO将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上(4)_________________________________________________在干燥的氯气中放入干燥的红色纸条(5)__________________________将新制氯水滴到干燥的红色纸条上(6)__________________________________________________红色纸条不褪色，稀盐酸无漂白性红色纸条不褪色，Cl2无漂白性红色纸条褪色，新制氯水中存在具有漂白性的物质(7)氯气与水________(填“反应”或“不反应”)；若反应，其反应化学方程式为___________________________。反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO[解析]

(1)观察新制氯水的颜色，若呈浅黄绿色，则说明新制氯水中含Cl2。(2)向铁粉中滴加新制氯水，若产生气泡，则说明新制氯水中含H＋。(3)向新制氯水中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明新制氯水中含Cl－。(4)将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。(5)若干燥氯气中的红色纸条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。(6)若红色纸条褪色，则说明新制氯水中存在具有漂白性的物质。(7)综合以上实验及分析，可知新制氯水中含H＋、Cl－、Cl2及具有漂白性的物质，氯气能与水发生反应，结合原子守恒可得反应化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。答题模板根据实验现象→分析新制氯水中所含离子或分子→综合判断氯气与水是否反应。我们最常用的消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、洁厕剂等含氯消毒剂。但是将84消毒液和洁厕剂混用却会因产生Cl2引起中毒。含氯消毒剂、漂白剂[问题1]

84消毒液和洁厕剂的主要成分是什么？写出混合使用引起中毒的化学方程式。提示：84消毒液主要成分是NaClO和NaCl，洁厕剂的主要成分是HCl，混合发生反应的化学方程式为NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。[问题2]

84消毒液中什么物质能使有色衣服脱色，用化学方程式写出其褪色原理。提示：NaClO，NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。[问题3]

HClO具有漂白作用，为什么工业上不保存HClO，而保存漂白粉？提示：HClO不稳定，见光易分解，久置后会变质，所以制备稳定的漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2，能与CO2和H2O反应生成HClO]更便于储存和运输。1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围2．次氯酸盐(1)84消毒液与漂白粉的对比

84消毒液漂白粉制备由Cl2和NaOH溶液反应制得工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉主要成分NaCl和NaClOCaCl2和Ca(ClO)2有效成分NaClOCa(ClO)2(2)漂白粉漂白原理及失效原因①漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。②失效原因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。[教材身边的化学]次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白作用和消毒作用。(1)次氯酸(HClO)分子中，Cl元素的化合价为________价。(2)通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分的原因是________________________________。＋1次氯酸不稳定，不利于长期储存1．下列物质不能使有色布条褪色的是(

)A．CaCl2溶液 B．NaClO溶液C．漂白粉溶液 D．新制氯水A

[漂白粉中含有Ca(ClO)2，NaClO、Ca(ClO)2与CO2和H2O反应可生成HClO，新制氯水中含有HClO，故新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色。]√2．为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉溶液中加入少量的(

)A．NaOH

B．NaCl

C．HCl

D．CaCl2C

[少量的HCl与漂白粉中的Ca(ClO)2反应可生成HClO，能增强漂白粉的漂白能力。]√3．漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一。下列有关漂白粉的叙述正确的是(

)A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同C．Ca(ClO)2中含有氯离子D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相似√

学习效果随堂评估1．下列关于氯气的叙述正确的是(

)A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B．氯气有毒，要密封保存C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D．Cl－、Cl2均呈黄绿色且均有毒√243题号15B

[氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻向上风地区转移，A项错误；氯气有毒，B项正确；氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误；Cl－无色、无毒，D项错误。]243题号152．下列实验现象的描述正确的是(

)A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体23题号14√5C

[氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃的条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。]23题号1453．下列叙述不正确的是(

)A．液氯是纯净物，氯水是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．Ca(ClO)2比HClO稳定D．氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法23题号41√5B

[漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。]4．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(

)A．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO)D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生(Cl－)243题号15√B

[新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。由于新制氯水中存在H＋，将铁片加入新制氯水中会产生H2，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B项错误；新制氯水中有H＋，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项正确；新制氯水中存在Cl－，向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀产生，表现出Cl－的性质，D项正确。]243题号155．84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题：(1)84消毒液的有效成分的化学式为_________，制备它的化学方程式为___________________________________。(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为_____________________________________________；漂白粉的有效成分的化学式为___________。243题号15NaClO2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Ca(ClO)2(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为_____________________________________________。243题号15Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO[解析]

(1)84消毒液的有效成分为NaClO，制备NaClO的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)氯气和Ca(OH)2发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。243题号15课时分层作业(三)研究物质性质的基本程序题号1352468791011121314(选择题只有一个选项符合题目要求)1．非金属单质Br2与Cl2的性质很相似。在研究Br2的性质时，其基本程序应该是(

)A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察Br2的外部特征→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

题号1352468791011121314C．观察Br2的外部特征→预测Br2的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测Br2的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察Br2的外部特征√题号1352468791011121314C

[非金属单质Br2与Cl2的性质很相似，所以可以根据Cl2的性质预测Br2的性质，则研究Br2的性质时的基本程序：先从颜色、气味、存在状态等方面观察Br2的外部特征，然后根据Cl2的性质预测Br2可能具有的性质，再做实验验证预测，并观察实验现象，最后分析实验现象并用已知化学知识解释现象，得出结论，C项符合题意。]2．下列有关氯气的叙述中正确的是(

)A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质题号1352468791011121314√D

[钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；氯气有毒且密度比空气大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。]题号13524687910111213143．下列关于氯气的叙述正确的是(

)A．氯气是无色、没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒题号1352468791011121314√D

[氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A项错误。氯气的水溶液是氯水，属于混合物；氯气和液氯的成分是Cl2，属于纯净物，B项错误。氯气和碱反应可生成氯酸盐、次氯酸盐和水，C项错误。氯气有毒，能和水反应生成HCl和HClO，HClO能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，D项正确。]题号13524687910111213144．下列关于氯水的叙述正确的是(

)A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后酸性增强题号1352468791011121314√D

[新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解反应生成HCl和O2，逸出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl和O2，故溶液的酸性增强，D项正确。]题号13524687910111213145．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(

)A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性D．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒题号1352468791011121314√D

[由题给化学方程式可知H2CO3的酸性比HClO的强，A项正确；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性，B项正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性，C项正确；84消毒液的有效成分是NaClO而不是Ca(ClO)2，D项错误。]题号13524687910111213146．下列关于物质的储存或处理方法错误的是(

)A．常温下用钢瓶储运液氯B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收C．未用完的钠、钾丢进废液缸，集中处理D．新制氯水要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处题号1352468791011121314√C

[常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；氯气能与碱反应，所以烧碱溶液可用于吸收尾气中的氯气，B项正确；取用金属钠、钾做完实验后，剩余的钠、钾都要放回原试剂瓶，未用完的钠、钾不能丢进废液缸，因为它们能与水剧烈反应，易发生危险，C项错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，故要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处，D项正确。]题号13524687910111213147．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(

)题号1352468791011121314选项方法现象结论A观察新制氯水的颜色新制氯水呈浅黄绿色新制氯水中含Cl2B有无色气体产生新制氯水中含HClO题号1352468791011121314选项方法现象结论C向干燥的红色纸条上滴加新制氯水红色纸条褪色新制氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加新制氯水溶液变成黄色新制氯水中含具有氧化性的物质

题号13524687910111213148．下列叙述正确的是(

)A．可用pH试纸测定新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入CO2可以增强漂白效果D．FeCl2既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到题号1352468791011121314√C

[新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错误；漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入CO2可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；Fe和Cl2直接反应得到FeCl3，D错误。]题号13524687910111213149．A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。(1)已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为A______，B__________，C_________，D____________，E_________。题号1352468791011121314Cl2

NaClONaClHClOHCl(2)写出下列反应的化学方程式：A→B_____________________________________________________；B→D______________________________________________________；D→E______________________________________________________。题号1352468791011121314Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO＋HCl===NaCl＋HClO

(选择题有一个或两个选项符合题目要求)10．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条无明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D中盛放的是(

)A．浓盐酸

B．饱和食盐水C．浓硫酸

D．NaOH溶液题号1352468791011121314√D

[当关闭B阀时，若D中为NaOH溶液，则发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯气被消耗，湿润的红色布条不褪色。]题号135246879101112131411．现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是(

)A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水题号1352468791011121314√C

[久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。]题号135246879101112131412．0.9g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55g，则这种元素可能是(已知Cl2和P反应生成PCl3和PCl5的混合物)(