酸及其性质九年级化学（2024）下册

第一节

酸及其性质（第1课时）第七单元

认识酸和碱1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸的物理性质及用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性3.了解浓硫酸的特性与稀释方法。生活中，我们品尝到这些物质时，会有什么样的感觉呢？酸科学家发现，这些有酸味的物质都含有一类组成和性质相似的化合物。——酸

酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）H+盐酸、硫酸都是常见的重要的酸。认识浓盐酸和浓硫酸1.阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。2.观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。3.分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？认识浓盐酸和浓硫酸1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。闻物体气味的方法：浓盐酸颜色

状态

气味

密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象浓盐酸(HCl)无色液体刺激性气味

1.19g/cm336%—38%形成白雾易挥发浓盐酸浓盐酸具有哪些物理性质？无色液体有刺激性气味易挥发，在空气中易形成白雾白雾：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。浓盐酸

打开浓盐酸瓶盖，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出了氯化氢气体（HCl）。该气体溶于空气中的水，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质的质量分数将怎样变化？为什么？溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶质的质量分数减少。浓硫酸颜色

状态

气味

密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象浓硫酸(H2SO4)

无色粘稠油状液体

无味

1.84g/cm396%—98%无明显现象难挥发浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应小心浓硫酸玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸滴到纸巾上浓硫酸滴到布上浓硫酸有强烈的腐蚀性！能将含C、H、O等元素的化合物中H、O按水的组成比例脱出（也叫脱水性），生成黑色的炭，发生碳化现象，属于化学反应。所以使用浓硫酸要十分小心!!！浓硫酸潮湿气体干燥气体浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体。长进短出浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂。如果把一定质量的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质的质量分数将怎样变化？为什么？溶质的质量分数将减小。因为浓硫酸具有吸水性，溶剂水的质量增多，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数减少。浓硫酸浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水放出大量的热，不断搅拌可加快热量散失，防止液体暴沸，发生危险。注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。倒酸不倒水其他的酸浓硫酸浓硫酸碳酸1、浓盐酸的物理性质：①无色、刺激性气味的液体②浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾③浓盐酸有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：①无色、粘稠、油状的液体②浓硫酸具有吸水性。③浓硫酸溶于水放热浓硫酸可做气体的干燥剂1.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.无法判断B2.把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变不变增加减小增加减小减小3.浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以干燥哪些气体？若用下