氨气的实验室制件高一下学期化学

2019苏教版专题七

氮与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用7.3实验室制备NH3温故知新结合实验室制备干燥纯净的Cl2回顾气体制备的一般方法和思路实验原理实验装置根据反应物状态与反应条件是否加热根据气体所含杂质及除杂试剂定装置根据尾气性质选择尾气处理试剂和方法依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应。实验室制备氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O实验原理：∆1、发生装置：固体固体固体气体固体与固体加热型发生装置，与实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置相同。1.实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气?2.能用NaOH固体、KOH固体和NH4Cl固体混和加热制备氨气吗？不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。不能。因为NaOH固体、KOH固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。3.能用NH4HCO3代替NH4Cl制取氨气吗？不能。受热分解会产生杂质气体。交流讨论×实验室制备NH3的其它方法(1)、液体

NH3(如图装置)加热浓氨水：_____________________。(2)、固+液→NH3(如图装置)

原理：浓氨水与氧化钙固体(或NaOH固体)，方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且c(OH-)增大，有利于NH3逸出。2、净化装置：干燥管

通常用碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物）干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O∆

CaCl2和NH3化合生成CaCl2·8NH3只能盛放固体颗粒状干燥剂××3、收集方法：

向下排空气法，试管口塞一团疏松的棉花，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。棉花××√验满方法：①方法一：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝色，说明试管中已经收集满氨气。②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟生成，说明试管中已经收集满氨气。4、尾气处理：

多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花)以避免其污染空气。在吸收时要防止液体倒吸，下面是几种常用的防倒吸尾气处理装置。用水或稀硫酸浸润实验室制取氨气的装置图氨气的制备与性质探究装置图√B理解应用

2、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。试回答下列问题：（1）、A中装有的NH4Cl和Ca(OH)2混合物在加热条件下，可以发生反应为

；2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O∆（2）、B中加入的物质是碱石灰（CaO和NaOH的混合物），其作用是

；理解应用除去NH3中的水蒸气

2、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。理解应用（2）实验时在C中（装有CuO）观察到的现象是

，发生反应的化学方程式是

。（3）实验时在D中观察到的现象是

，收集到的物质是

。固体从黑色变为红色氨水收集到无色溶液无机物制备综合实验解题模型明确实验目的及制备原理确定装置作用及连接顺序确定操作方法,分析实验现象纯度计算确定要制备的物质,综合题干信息及装置信息,分析制备原理确定主反应的发生装置,其他制备装置、除杂装置、安全装置、尾气处理装置等气密性检查、气体、离子检验，实验现象分析等滴定法、气体测量法、沉淀测量法等拓展视野球形干燥管的多种作用——干燥、吸收及检验有毒气体的尾气吸收，如吸收Cl2、S