浓度压强对化学平衡的影响（课件）【化学可以这样讲】高二化学教学课件习题（人教版2019选择性必修1）

第三课时

浓度、压强对化学平衡的影响第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡素养要求1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。【问题探究】知识回顾化学平衡状态的特征，如何改变平衡状态？逆、动、等、定、变动态平衡v正=v逆≠0v正≠

v逆条件改变平衡状态不平衡一段时间达新平衡浓度、压强、温度等条件改变使v正≠

v逆，则会影响平衡状态1浓度对化学平衡的影响任务一

浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡的影响Fe3+(浅黄色)+3SCN-(无色)

⇌Fe(SCN)3(红色)其他条件不变，只改变一种物质的浓度，预测现象推测平衡如何移动？实验操作：红色Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋c(Fe3＋)减小颜色变浅c(SCN－)增大颜色变深平衡逆向移动平衡正向移动任务一

浓度对化学平衡的影响Fe3+(浅黄色)+3SCN-(无色)

⇌Fe(SCN)3(红色)b溶液中c溶液中改变条件反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小反应：c(SCN－)增大，即反应物浓度增大从Q、K关系角度Q＝

增大，Q＞K，平衡逆向移动Q＝

减小，Q＜K，平衡正向移动任务一

浓度对化学平衡的影响2、从v正、v逆关系角度增大反应物浓度，v正瞬间增大，v逆先不变后增大，平衡正移增大生成物浓度，v逆瞬间增大，v正先不变后增大，平衡逆移

减小生成物浓度，v逆瞬间增大，v正先不变后增大，平衡逆移V正‘减小反应物浓度，v逆瞬间增大，v正先不变后增大，平衡逆移V逆‘任务一

浓度对化学平衡的影响3．化学平衡的移动(1)概念理解：(2)移动过程分析①从Q、K关系角度原化学平衡改变反应条件平衡被破坏不平衡一段时间新化学平衡由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。

Q＝K改变浓度、压强、温度各物质组成保持不变Q＝KQ≠K移动方向各物质组成改变任务一

浓度对化学平衡的影响(2)移动过程分析②从v正、v逆关系角度未达平衡v正=

v逆建立平衡平衡状态平衡移动(正向或逆向)新平衡v正

>

v逆v正≠v逆v正′=

v逆′正向反应一段时间条件改变正向或逆向反应一段时间(3)移动方向判断向正反应方向移动向逆反应方向移动Q＝KQ＜KQ＞K平衡状态v正=

v逆v正

>

v逆v正<

v逆任务一

浓度对化学平衡的影响3．浓度对化学平衡移动的规律总结增大c(反应物)或减小c(生成物)Q减小K不变Q＜K平衡向正反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)Q增大K不变Q>

K平衡向逆反应方向移动。4．工业生产应用适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。【归纳总结】浓度对化学平衡影响的v－t图像分析已知反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：【归纳总结】(1)t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图1)。(2)t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图2)。(3)t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图3)。(4)t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图4)。典例剖析任务一

浓度对化学平衡的影响AD【规律小结】任务一

浓度对化学平衡的影响反应物的转化率及生成物的含量分析(1)反应物的转化率①按计量数之比投料，各反应物转化率相等。②若增大一种反应物浓度，可以增大另一反应物的转化率，而其本身的转化率减小。(2)生成物的含量在一定的温度和压强下，若反应物投料比等于化学计量数之比时，生成物的含量最高。2压强对化学平衡的影响任务二

探究压强对化学平衡的影响如果增大压强(缩小容积)，以下反应各物质的浓度会如何变化？

Q如何变化？气体颜色变化现象？红棕色无色2NO2(g)⇌N2O4(g)（温度不变）压强c(NO2)c(N2O4)浓度商(Q)原平衡容器容积为Vp1ab缩小容积至V瞬时2p12a浓度增大，气体颜色先变深平衡正向移动达到新平衡(容积V)p1<p新

<2p1a<c新

<2ab<c′新

<2b颜色后变浅，但仍比原平衡颜色深2bK不变任务二

探究压强对化学平衡的影响1.实验探究压强对化学平衡的影响20mL

NO2(g)压强p0快速推动至10mL处压强p1=2p0任务二

探究压强对化学平衡的影响【课本P36实验2-2】分析原理容器V减小，气体压强增大；容器V增大，气体压强减小步骤

现象结论红棕色无色2NO2(g)⇌N2O4(g)Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大气体颜色先变深后又逐渐变浅气体压强增大，平衡正向移动(向气体总物质的量减小的方向)Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小气体颜色先变浅后又逐渐变深气体压强减小，平衡逆向移动(向气体总物质的量增大的方向)任务二

探究压强对化学平衡的影响请结合平衡常数和各物质的浓度变化来分析，增大或减小反应容器的体积，以改变体系的压强，对平衡的影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)N2O4(g)

2NO2(g)FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

1+3=4>2正向移动逆向移动1<2逆向移动正向移动1=1不移动不移动任务二

探究压强对化学平衡的影响2.压强对化学平衡的影响规律及解释(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时①增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。③对于反应后气体的总V不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。(2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)：若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变；若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆向移动；若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正向移动。任务二

探究压强对化学平衡的影响(3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)ⅰ.

m＋n<p，反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示：t1时刻，增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡正向移动

t1时刻，缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动

任务二

探究压强对化学平衡的影响(3)用v－t图像分析压强对化学平衡的