高考化学微专题训练：镁、铝、铜及其化合物金属冶炼

镁、铝、铜及其化合物金属冶炼【原卷】

一、选择题(共27题)

1.下列除去杂质的方法不正确的是()

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、

干燥

B.用过量氨水除去Fe"溶液中的少量Al?，

C.A1(OH)3中混有少量Mg(0H)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过

滤，向滤液中通入过量C02后过滤

D.MgO中混有少量AU)3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗

涤、干燥得到MgO

2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当

的组合是()

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成

Al(0H)3沉淀⑤加入盐酸生成A1(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A.①©⑤③B.②③④③

C.@@@③D.①③⑤③

3.工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼

铝的工艺流程如下：

H滤渣c

铝试剂X

AI(OH)3p^AI2O..p^[Ai]

■①、,______

过滤1H滤液A通入过量Y

反应②、

过渡滤液B

下列叙述正确的是（）

A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B.试剂Y是HCL它与A10：反应生成氢氧化铝

C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

4.我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以

为涧。挹其水熬之，则成胆矶。熬胆帆铁釜，久之亦化为铜J下列

对文中词语的理解，正确的是（）

A.“苦泉”中泉水属于胶体

B.“熬”表示加热蒸储

C.“胆研”化学式为CuS（）4

D.“化”表示置换转化

5.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且

能达到实验目的的是（）

A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液

的颜色

2

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCL的生成

c.将CuCL溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCL固体

D.将表面有铜绿［Cu2（0H）2c0J的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

6.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为

原料生产CuCl2-2^0晶体的工艺流程如下：

空气盐酸

废气滤灌

下列说法正确的是（）

A.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3mol02

B.焙烧后的废气能够使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.滤渣中主要含铁的氧化物

D.将获得的CuCl2•2H20晶体加热可制得CuCk固体

7.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃,含锡25%的青铜熔

点约为800℃,《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）

柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液体）。”下列说法正确的

是（）

A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀

B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点

3

D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

10.下列有关金属的说法错误的是（）

A.氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

B.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的

世纪”

C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀

土元素又称为冶金工业的维生素

D.出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是C11CO3

11.下列关于合金的说法不正确的是（）

A.合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高

B.合金的硬度一般比它的成分金属大

C.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

D.合金在工业上的用途比纯金属更广

12.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.ARNaOH溶液、稀盐酸

B.A12O3＞氨水、稀盐酸

5

C.A12（S0）溶液、NaOH溶液、稀盐酸

D.A1CL溶液、氨水、稀盐酸

13.下列叙述正确的是（）

A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO邈=3Mg+Ab（）3

B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明研等电解质的方法进行

处理

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:A13++3NH3巩0=人1（011）3

!+31C

14.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（）

A.帆、铭、镒、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制

B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶

炼方法比较简单

C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融

状态下的氯化物的方式来获取它们的单质

D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

15.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科

6

学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()

选项实验现象结论

把相同大小的一块铝和镁分别

投入相同浓度的NaOH溶液中：由此得出：铝的金属性

A

铝溶解有气泡放出，而镁没有比镁强

任何变化

取一块铝箔，用酒精灯点燃：

B由此得出：铝不易燃烧

铝箔只熔化成液体而没有脱落

向氯化铁溶液中投入一铝片：由此得出：该气体是氨

C

铝片上产生大量气泡气

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH

溶液至过量：先产生白色沉淀，由此得出：氢氧化铝能

D

后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完溶于强碱溶液

全消失

16实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

()

A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuS。,溶液的颜色

C.向CuS。,溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧

7

以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制CU(OH)2

悬浊液并加热，产生红色沉淀

17.下表中，对陈述I、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确

的是()

选项陈述I陈述n判断

可用稀盐酸除

铜绿的主要成分是碱式I对；n对；

A去铜器表面的

碳酸铜无

铜绿

铜表面易形成致密的氧铜制容器可以I对；n对；

B

化膜盛放浓硫酸有

向硫酸铜溶液中通入少把铜丝放在酒

量氨气，有蓝色沉淀产精灯火焰上灼I对；n对；

C

生，过滤后灼烧滤渣，烧，铜丝表面有

最后变成黑色固体变黑

蓝色硫酸铜晶体受热转硫酸铜溶液可

I错；n对;

D化为白色硫酸铜粉末是用作游泳池的

无

物理变化消毒剂

8

l&CuSO,是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说

法正确的是（）

稀H2SO./稀HNO,①

浓比SO“△③

A.途径①所用混酸中H2s。4与皿。3物质的量之比最好为2：3

B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①

二②;③

D.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

19.C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂

合金的说法不正确的是（）

A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物

B.铝锂合金的硬度比锂大

C.铝锂合金的熔、沸点比铝低

D.铝锂合金耐酸碱腐蚀

20.《五金•铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，

低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙

上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（）

9

A.金属冶炼方法由金属活动性决定

B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量

D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

21,下列说法正确的是（）

A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

B.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

C.工业上电解熔融状态的AL03制备A1不涉及氧化还原反应

D.MgQSq）石灰乳MgSHb邀治MgO身髭Mg

22.以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、FezOs、Si。?、少量FeS?）为原料,

生产Fes。4的部分工艺流程如下：

空气NaOH溶液FeS

1TT2

矿粉T।5烧1叵可T过滤磁选1Fa。,

111

so2滤液so2

下列说法错误的是（）

A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的S02有利于保护环境和资源再利

用

B.从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物

10

C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由A101

转化为Al3+

D.FeS?与FezOs混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fes。4和S02

23.下列说法或性质对应用途正确的是（）

A.氢氧化铝不可用于中和过多胃酸

B.KA1（SO4）2*12H20溶于水可形成Al（OH》胶体

C.ALO3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.给定条件转化：Al（s）曲继@NaAKUaq）过量区岭）A1（0H）3（S）

24.磷酸亚铁锂（LiFePOD电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿

法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

正城溶漉液a.、工研出方

器3cfN含aA璘lO酸?亚铁锂滤渣峥af器竟［派液］

沉淀］“液|

含Li沉淀

下列叙述错误的是（）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

11

25.工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cule,含少量的Ag、Au）回收

确，其工艺流程如下（已知Teo2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：

铜

阳TeO,Ag、广注液1

5.稀•故2操作1

极Au,CuSO

加压t广滤液2

泥.pH=5

>-H11*-.i）浓盐酸

溶液等•建沧］丁丽利

二滤液2

粗确,,~~

i）通入SO：

ii）操作3

滤液3—1

下列叙述错误的是（）

A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

B.操作1、2、3均为过滤

C.可由滤渣2提取金属Ag、Au

D.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碗的回收率

26.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是

（）

A.镁能与NaOH溶液反应生成Mg（0H）2沉淀

B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火

C.镁在任何条件下都不能与水反应

D.镁能在此中燃烧，且生成MgN

27.下列关于铝单质的叙述中，正确的是()

A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

-

C.铝和NaOH溶液反应：Al+20H=A10；+2H2f

D.用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，

熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低

二、非选择题(共7题)

28.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又

能与强碱溶液反应放出比的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问

题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得为

的体积之比是o

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧

化钠溶液中，产生民的体积之比是

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HC1、NaOH

溶液中，二者产生的此相等，则HC1和NaOH的物质的量浓度之比是

13

（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol-L-1的盐酸和NaOH溶液，

向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体

积比为/（甲）：夕（乙）=1：2,则加入铝粉的质量为（填字母）。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

29.工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS?）冶炼铜的主要流程如下:

石英砂石英砂广气体A

矗|球•冰铜产烧泡锅AI粗」丝精

*（CuO、Cu）高温.铜精炼铜

（/MCU,S;JFCS）2

/tTL熠渣B

空气空气

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填字母）吸收。

a.浓硫酸b.稀硝酸

c.NaOH溶液d.氨水

⑵由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为

（3）以C11SO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂

质）的电解精炼，下列说法正确的是（填字母）。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中C/+向阳极移动

d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）利用反应2Cu+02+2H2S04=2CUS04+2H20可制备CuS04,若将该反

14

应设计为原电池，其正极电极反应式为

30.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),

其工艺流程如下图所示：

试依据如图转化回答下列问题：

(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原

因是

⑵还原过程中的产物为Na[CuCl]，试写出该反应的化学方程式:

制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一

步法制得CuCl?(已知Ci?++Cu+2C1-=2CuCl

I)o

⑶还原过程中加入少量盐酸的作用是

加入NaCl且过量的原因是

15

(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是

(5)实验室中在CuCL热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉

淀，试写出该反应的离子方程式：

31.氮化铝(A1N)是一种新型无机非金属材料。为了分析某A1N样品(样

品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中A1N的含量，某实验小组设计

了如下两种实验方案。

已知：AlN+Na0H+H20=NaA102+NH31

方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装

置已略去)。

⑴上图装置C中球形干燥管的作用是

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先,再加入实

验药品。接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞，加

入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开瓦，通入氮气一段时间，测

16

定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是

（3）若去掉装置B,则导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无

影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改

进意见：o

方案2按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

涯液

样品过量NaOH溶液滤液及过敏CO,气体

（叫g）①过滤、洗涤'洗涤液领

L滤渣

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为

（5）步骤③的操作是oAlN的纯度是（用含场、

行的代数式表示）。

32.KA1（SO4）2・12%0（明研）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实

验室中，采用废易拉罐（主要成分为AL含有少量的Fe、Mg杂质）制

备明矶的过程如下图所示。回答下列问题：

国拉阖微热;■过滤滤—旦一沉淀B产物

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）。

a.HC1溶液b.H2sO4溶液

17

C.氨水d.NaOH溶液

⑵易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________________________________________0

⑶沉淀B的化学式为

*

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

33.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥

料等工业。一种以硼镁矿(含MgzBzCVfW、S2及少量FezOs、Al203)

为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

(NHJ£O,

溶液滤渣1

调pH=3.5过修2rH'B。、

渊篇

kMg(OH)2-MgCO；,-Vi

化

NHHCO3溶液母液------------------镁

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学

方程式为o

⑵“滤渣1”的主要成分有

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe计离子，可选用的化学试剂

是o

18

(4)在“沉镁”中生成Mg(0H)2•MgCOs沉淀的离子方程式为

母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质

氧化镁的方法是o

34.铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置

换出来，关于铝热反应解答下列问题：

(D用铝粉和Fe2()3做铝热反应实验，需要的试剂还有(填字

母)。

A.KC1B.KC103

C.MnO2D.Mg

(2)用等物质的量的MgO和FezOs组成的混合物在一定条件下与A1粉

进行铝热反应。

①引发铝热反应的操作是

②产物中单质是(写名称)。

(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2S04,

滴加KSCN溶液无明显现象，(填“能”或“不能”)说明固

体混合物中无FezOs，理由是

___________________________________(用离子方程式说明)。

19

镁、铝、铜及其化合物金属冶炼

一、选择题(共27题)

1.下列除去杂质的方法不正确的是()

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、

干燥

B.用过量氨水除去Fe计溶液中的少量A1”

C.A1(OH)3中混有少量Mg(0H)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过

滤，向滤液中通入过量C02后过滤

D.MgO中混有少量AI2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗

涤、干燥得到MgO

答案B

解析Al(0H)3不溶于氨水，故向含少量A1计的Fe3+溶液中加入过量

氨水时，Fe3\A-+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当

的组合是()

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成

A1(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成A1(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A.①©⑤③B.②③④③

C.@@@③D.①③⑤③

20

答案B

3.工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼

铝的工艺流程如下：

T滤渣c

通入过量

T滤液AY

反应②、

过渡滤液B

下列叙述正确的是（）

A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B.试剂Y是HCL它与A101反应生成氢氧化铝

C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

答案A

解析B项，若试剂Y是HCL它与A10「反应生成A13+,错误；C项,

图中所示转化只有一步是氧化还原反应2Al2O3里且4A1+3023错误;

D项，试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为偏铝酸钠和氢

氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：NaA102+C02

+2H20=Al（0H）31+NaHC03,不能对换，错误。

4.我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以

为涧。挹其水熬之，则成胆矶。熬胆帆铁釜，久之亦化为铜」下列

对文中词语的理解，正确的是（）

A.“苦泉”中泉水属于胶体

21

B.“熬”表示加热蒸储

C.“胆研”化学式为CuS04

D.“化”表示置换转化

答案D

解析由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，属于溶液，不属于

胶体，故A错误；硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶

体，属于蒸发操作，故B错误；胆矶是硫酸铜晶体，“胆矶”化学式

为CUS0「5H20,故C错误；熬胆研铁釜，久之亦化为铜，是发生了：

Fe+CuS04==Cu+FeS04,硫酸铜与Fe置换反应生成Cu,即“化”表示

置换转化，故D正确。

5.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且

能达到实验目的的是（）

A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液

的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCL的生成

C.将CuCb溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCL固体

D.将表面有铜绿［Cii2（0H）2c的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

答案D

解析Cu与Cb在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误;

CuCk水解生成的HC1易挥发，加热蒸干能促进CuCL的水解而得不到

CuCk固体，C项错误。

22

6.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为

原料生产CuCl2•2Hz0晶体的工艺流程如下：

空气盐酸

废气滤灌

下列说法正确的是（）

A.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3mol02

B.焙烧后的废气能够使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.滤渣中主要含铁的氧化物

D.将获得的CuCl2•2H20晶体加热可制得CuCk固体

答案B

解析A项，2CuS+3（）2基遍=2CuO+2s（V由方程式可知，1molCuS

消耗L5mol02,错误；B项，废气中含有SO2，能使酸性高镒酸钾溶

液褪色，正确；C项，调节pH时，Fe"水解转化为Fe（0H）3而除去，

错误；D项，将CuCk•2比0直接加热脱水，C/+水解，HC1挥发会产

生CU（0H）2,无法得到CUCL，错误。

7.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃,含锡25%的青铜熔

点约为800℃,《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）

柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液体）。”下列说法正确的

是（）

A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀

B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点

23

C.铜和锡在元素周期表均位于第四周期

D.“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点

答案D

解析要保护钢铁，在和海水构成的原电池中应该让钢铁作正极才能

被保护，活泼性比Fe强的金属作负极，锡金属性弱于铁，不能保护

铁，故A错误；青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃,含锡

25%的青铜熔点约为800℃,青铜的熔点高于锡，故B错误；锡位于

周期表的第五周期，故C错误；“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体

现了合金硬度大于成分金属硬度，故D正确。

8.下列是部分矿物资源铝土矿（主要含有氧化铝、氧化铁）和黄铜矿

（主要成分CuFeS2）的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是

（）

矿铝土矿一►除杂一ALO；,—AI

物

资|-Cu（粗）必（精）

源黄铜矿机…

A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如右：Al203-"A10r->

Al（0H）3-*Al203

B.Al和Cu（精）均在电解槽的阴极获得

C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2+02^=Cu2S+2FeS+S02,每转移1.2

mol电子，则有0.2mol硫被氧化

D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的

铝和铜的物质的量之比为3：2

24

答案D

解析制铝过程中Al〜3e，制铜过程中Cu〜2e,当转移电子数相

等时，铝和铜的物质的量之比为2：3。

9.下列关于金属的说法正确的是（）

A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B.“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

C.通过高炉炼得的铁为纯铁

D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

答案B

10.下列有关金属的说法错误的是（）

A.氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

B.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的

世纪”

C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀

土元素又称为冶金工业的维生素

D,出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是CuCQ

答案D

11.下列关于合金的说法不正确的是（）

A.合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高

25

B.合金的硬度一般比它的成分金属大

C.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

D.合金在工业上的用途比纯金属更广

答案A

12.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.Al、NaOH溶液、稀盐酸

B.AkOs、氨水、稀盐酸

C.Ak(S()4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸

D.A1CL溶液、氨水、稀盐酸

答案C

解析可溶性的铝盐Al2(S04)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化

铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉

淀中加盐酸也会溶解。

13.下列叙述正确的是()

A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO朝=3Mg+AL()3

B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矶等电解质的方法进行

处理

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:A13++3NH3・H2O=A1(OH)3

I+3NH：

26

答案D

解析铝热反应的原理:Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反

应，Mg的活动性强于铝，故A1与MgO不能反应，故A错误；明帆净

水的原理是水解产物Al(0H)3胶体吸附水中的悬浮物，不能沉淀水中

的重金属离子，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH

反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(0H)3不溶于氨水，

只溶于强碱，故D正确。

14.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是()

A.帆、铭、镒、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制

B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶

炼方法比较简单

C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融

状态下的氯化物的方式来获取它们的单质

D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

答案D

解析A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为A1有良好的

性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不

导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中

焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。

15.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科

学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()

27

选项实验现象结论

把相同大小的一块铝和镁分别

投入相同浓度的NaOH溶液中：由此得出：铝的金属性

A

铝溶解有气泡放出，而镁没有比镁强

任何变化

取一块铝箔，用酒精灯点燃：

B由此得出：铝不易燃烧

铝箔只熔化成液体而没有脱落

向氯化钱溶液中投入一铝片：由此得出：该气体是氨

C

铝片上产生大量气泡气

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH

溶液至过量：先产生白色沉淀，由此得出：氢氧化铝能

D

后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完溶于强碱溶液

全消失

答案D

解析A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生团的

快慢程度，错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，错误；C项,

产生的气体应为此和NFL的混合气体，错误。

16实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

()

A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuS(X溶液的颜色

28

C.向C11SO4溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧

以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制CU(OH)2

悬浊液并加热，产生红色沉淀

答案C

解析硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为+1价，生成C112S,A项错

误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，

并不断搅拌，B项错误；CuS04与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过

滤、洗涤、灼烧后可得CuO,C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液

至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(0H)2悬浊液并加热，才会产生红色

沉淀，D项错误。

17.下表中，对陈述I、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确

的是()

选项陈述I陈述II判断

可用稀盐酸除

铜绿的主要成分是碱式I对；n对；

A去铜器表面的

碳酸铜无

铜绿

铜表面易形成致密的氧铜制容器可以I对；n对：

B

化膜盛放浓硫酸有

向硫酸铜溶液中通入少把铜丝放在酒

I对；n对；

C量氨气，有蓝色沉淀产精灯火焰上灼

有

生，过滤后灼烧滤渣，烧，铜丝表面

29

最后变成黑色固体变黑

蓝色硫酸铜晶体受热转硫酸铜溶液可

I错；n对;

D化为白色硫酸铜粉末是用作游泳池的

无

物理变化消毒剂

答案D

解析稀盐酸可以与Cu(OH)2c反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，

I、II有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，B错误;

I、n均正确，但没有因果关系，c错误：蓝色硫酸铜晶体受热转化

为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化,CuSO,可用作消毒剂,

但与前者没有因果关系，D正确。

18.CUS0,是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说

法正确的是()

稀HzSOJ稀HNO,①

O?.△②

CuCuSOi

70%HjSO,

浓H^SOi,△③

A.途径①所用混酸中H2s与HN03物质的量之比最好为2：3

R.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①

;②;③

D.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

答案D

30

解析Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸

提供，a5（）4与皿03物质的量之比最好为3：2,故A错误；途径③制

备硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2moL故B错误；

三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2,消

耗更多的硫酸，则①二②〈③，故C错误；途径②无污染性气体产生,

更好地体现了绿色化学思想，故D正确。

19.C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂

合金的说法不正确的是（）

A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物

B.铝锂合金的硬度比锂大

C.铝锂合金的熔、沸点比铝低

D.铝锂合金耐酸碱腐蚀

答案D

解析铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应,

故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。

20.《五金•铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，

低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙

上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁J以下说法不正确的是（）

A.金属冶炼方法由金属活动性决定

B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量

31

D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

答案B

解析活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属

活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错

误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故

C正确；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧

气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确。

21.下列说法正确的是()

A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

B.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

C.工业上电解熔融状态的AI2O3制备A1不涉及氧化还原反应

D.MgCL(aq)五蜉Mg(0H)2调超MgO生用Mg

答案B

解析电解NaCl溶液生成NaOH、比和CL得不到单质钠，A错误；

电解熔融AI2O3发生的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解

熔融MgCL而不是MgO,D错误。

22.以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3>SiO2>少量FeS?)为原料,

生产Fes。”的部分工艺流程如下：

空气NaOH溶液FeS)

SO2滤液SO2

32

F列说法错误的是()

A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的S02有利于保护环境和资源再利

用

B.从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物

C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由A10：

转化为A1计

D.FeS?与FezOs混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fes。4和S02

答案C

解析C项，通入过量的二氧化碳，滤液中的A10「只能转化为氢氧化

铝沉淀。

23.下列说法或性质对应用途正确的是()

A.氢氧化铝不可用于中和过多胃酸

B.KA1(SO4)2-12H20溶于水可形成Al(0H)3胶体

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.给定条件转化：Al(s)由曲血NaAlCUaq)过量也岂孰九1(011)38)

答案B

24.磷酸亚铁锂(LiFePOD电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿

法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

正城溶漉液工研出方

整3cfN含aA磷lO酸?亚铁锂滤渣峥幽＜a墨•竟n

沉淀］“液|

含Li沉淀•滤液1

33

F列叙述错误的是（）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe'+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

答案D

解析Li2sO,易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，

D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正

确;LiFePO,中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有A1元

素,B项正确；Fa?4能被HF。氧化为Fe'+,Fe"遇到碱液后沉淀，而

另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。

25.工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu/Te,含少量的Ag、Au）回收

确，其工艺流程如下（已知Teo2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：

铜

阳TeO,Ag、广漉液i

5、稀痴酸2操作1

极Au,CuSOt

加压，pH=5广滤液2

泥».H*Ac.i）浓盐酸

溶液等成酒1■操作2

「滤液2

粗确,,_

i）通入SO：

滤液3—1

下列叙述错误的是（）

A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

B.操作1、2、3均为过滤

34

C.可由滤渣2提取金属Ag、Au

D.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高确的回收率

答案D

解析铜阳极泥主要成分为CuzTe,含少量的Ag、Au,在稀硫酸中溶

解，并通入氧气，得到Teo?、Au、Ag、硫酸铜溶液；然后过滤，滤液

1含有硫酸铜等，滤渣1含有Teo?、Au、Ag,加入浓盐酸过滤，滤渣

2含有Au、Ag,Teo?和加入的浓盐酸反应得到四氯化暗溶液，通入SO2

气体，可将溶液中的Te,+还原为Te,同时得到硫酸。阳极泥中的Cu2Te

可用于制备硫酸铜、Te等，则合理处理阳极泥有利于保护环境和资源

再利用，A项正确；由以上分析可知，操作1、2、3用于分离固体和

液体，均为过滤，B项正确；可由滤渣2提取金属Ag、Au,C项正确;

浓硝酸可氧化Ag,使制备的确中混有杂质，则不能用浓硝酸，D项错

误。

26.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是

()

A.镁能与NaOH溶液反应生成Mg(0H)2沉淀

B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火

C.镁在任何条件下都不能与水反应

D.镁能在N中燃烧，且生成MgN

答案B

解析镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，故A错误；镁能在

CO2中燃烧，故B正确：镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢

35

气，故C错误；镁能在此中燃烧，且生成MgsNz，故D错误。

27.下列关于铝单质的叙述中，正确的是（）

A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

-

C.铝和NaOH溶液反应：A1+2OH=A1O；+2H2f

D.用珀烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，

熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低

答案A

解析A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项,

铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、原子均不守恒，正确

的离子方程式为2A1+201T+2H2O=2A1O；+3H2t,错误；D项，打

磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成A12O3,高熔点的ALO3兜住了熔

融的液态铝，不会滴落，错误。

二、非选择题（共7题）

28.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又

能与强碱溶液反应放出乩的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问

题：

（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得小

的体积之比是o

（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧

36

化钠溶液中，产生小的体积之比是

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HC1、NaOH

溶液中，二者产生的乩相等，则HC1和NaOH的物质的量浓度之比是

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol-