福建省四地六校2024年高考化学二模试卷含解析

福建省四地六校2024年高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、R、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC：、AZCT

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

2、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（封压一（出玉）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；、SO：三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

3、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

NaCl溶于水

(g)->2HCI(g)+183kJ

国与Cl：反应能量变化

4、已知反应：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2t，则下列说法正确的是（）

A.KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，KzO是还原产物

C.每转移Imole，可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

5、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCXh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

6、利用固体燃料电池技术处埋H2s废气并发电的原埋如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为多。下列说法错误的是

气体X

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

7、下列物质属于氧化物的是

A.CI2OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

8、下列实验操作及现象和结论都正确的是()

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B澳乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溟乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴用同浓度

C的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

9、1,1・二环丙基乙烯("%)是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

10、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基含有的中子数为5NA

B.60gsiO2中含有的Si—O键数量为2NA

C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA

D.0.1molL-'Na2so3溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

11、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

僦丫胃”丫0rM-应

.

0Mat

下列说法不亚碉的是

A.Y的分子式为GOH#3

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

12、X、Y、Z、VV为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电

子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()

A.简单离子半径：VV>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

13、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氮气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HCI

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入Ka[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.lmoVLNaHCOa溶液

向FeCh溶液与NaCI溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

速产生气体

别滴入30%H2O2溶液

B.BD.D

14、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.lmol-L/W的氢化物水溶液的pH为l。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

16、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡荀酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

二、非选择题（本题包括5小题）

17、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

CH：CI：

>FB]0-5C

CXII7NO?

S碱反应①反应②

已知;

aOH管。ORNO：—aNH；-

回答下列问题：

(1)化合物c中的含氧官能团为,反应④的反应类型为。

(2)写出E的结构简式：。

(3)写出反应②的化学方程式：o

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：o

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCb发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

°H0COOCHCH

(5)已知CH3CH2CN出0-CH3cH2copH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物丫

、OH

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

18、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

CII3

(―f('"2—()())的流程：

品2-0-

应三胡％斗闪■嗨N」«例』毋髅版i°;，0］产皿?

*-f'1J—，wI

c盘02四9水嚏2SO.△-㈤一一*务传■回困6

已知：

I.■LiAIILR-CH2OH

R-C-O-CHj

22=Rz-OHVV,R>R2、R3代表爆基

-C-O-C-Hl------♦Hl-c-O-♦Ri-C-OH

(1XD的反应类型是___________o

(2@是取代反应，其化学方程式是____________________o

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是

(4)©的化学方程式是_________________o

(5)F的官能团名称;G的结构简式是。

(6周的化学方程式是__________________________o

⑺符合下列条件的E的同分异构体有种（考虑立体异构）。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Bn的CCh溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是___________________o

的工业上也可用合成叽由上述①〜④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线（箭头上注明试剂和

反应条件，：C;C<B「不易发生取代反应）

CH2-<H-CH3曲也2-&-。13.....

19、工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

H2c2。4Co2+Cl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

2书形版

3■次氧取钙

J调温电炉

6sx计

6-扰摔器

7一三口烧瓶

8一水浴褐

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为mol・L“0

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中—（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50C,水浴锅的温度应控制为一（填序号）。

A.50#CB.5I-52*CC.45-55#CD.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为。

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________o

（6）若用草酸镂代替草酸“沉钻”，其优点是—,其主要缺点为o

20、硫酰氯（SOzCiz）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用S（h和C12在活性炭作用下制取

SO2CI2[SO2（g）+Cl2（g）^^SO2Cl2（l）AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2CI2的熔点为一

54.FC,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题;

甲

I.SO2CI2的制备

(1)水应从一(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是一(填标号)。

①Fe+18.4mol/LH2sCh

②Na2so3+70%H2sOa

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2c12的含量，实验步骤如下：

①取1・5g产品加入足量Ra(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol・L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

,+

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•LNH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为10.00mL。

,0,2

己知：K<P(AgCl)=3.2X10-Ksp(AgSCN)=2X10

(6)滴定终点的现象为

(7)产品中SO2ch的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测502cl2含量将一(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)o

21、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

F-<ci71

冰溶场面)适HCI

so可工业Br」

」(低浓度|通入空气蒸值

WL—a遐2Eik最晟液命k

T淡水I|贝壳TcaO卜行云Mg(OH),卜师)

IV

请回答下列问题:

2

I.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca\Mg"、SCI?一等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2c03溶液，请写出加入Na2CO3

溶液后相关化学反应的离子方程式。

⑵海水提浪，制得ImolBrz需要消耗molCho步骤H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

o步骤HI若用Na2s03水溶液吸收1讣2,有关反应的离子方程式为

⑶为了从工业1什2中提纯溟，除去产物中残留的少量C12,可向其中加入溶液。

在元素周期表中的位置：.Mg(OH)2的电子式：,Mg(OH)2中所含元素的简单

离子半径由小到大的顺序是_____________________________o

⑵步骤IV由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是________________(填序号)。

A.Mg(OH)2^MgCh>MgB.Mg(OH)2

C.Mg(OH)2^_>MgOD.M2(OH)2HC1气氛.无水MgCL二二AMg

“XLA7141

⑶判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是

m.用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

I?OHOH

RBrMg煌基：R'：危基或H)依据上述信息，写出制备「口所需滨代点的

可能结构简式：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、C2O；,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

2、B

【解析】

过氧化锌(K2O2)与硫化钾(K2S)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为O.lmoL

每摩尔K2O2含2molK+和1molO：,每摩尔K2s含2molK+和1molS2",故含有离子数目为0.3NA,A错误；

也：％—(】乩士的最简式为CH2,28且也：乩一(出2士含有2moic%,每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确；标准状况下224n】LSO2物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2sCh的反应为可逆反应,所以，H2so3、HSO.、

SO；三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNO3(浓)^=Cu(NO3)24-2NO2t+

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HN(h^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,ImolHNCh转移电子数目为0・75NA,故转

移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。

3、B

【解析】

A、NaCI为强电解质，电离方程式为NaCI=Na++C「，故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCL=Cu+Cbf,故B符合题意；

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COQHCH3coO+H+,故C不符合题意；

D、皓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+ClMg),-2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+C12(g)->2HCI(g)+183kJ,故D不符合题意；

故选：B。

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：

S2-、「、BeCl-、OH-、含铤酸根离子(Nd、SOT、COT)、F-

,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳禹子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极；C1>OH-；阴极：Ag+>Cu2+>H

4、C

【解析】

10NaN3+2KNCh=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-g•价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10*以此来解答。

【详解】

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N?是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移lOmol电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N?为l.6moL标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确；

D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为有声々x3=3mol,故D错误；

65g/mol

故选Co

5、B

【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

6、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为三,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：xHzS-2xe-=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和。2-可能反应生成SO?,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴黑子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

7、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s。4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有。2。符合题意，故答案为A。

8、C

【解析】

A.蛋白质与Na。饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.溟乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)VKp(AgCl),故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

9、C

【解析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1・二环丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯与1,1•二环丙基乙烯

不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个CI原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个。原子在不同的C原子上,

其中一个C1原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个C1原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个。原子位于-CH2•上，另

一个CI原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+1+24-1+1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和烧，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是Co

10、A

【解析】

A.一个」80H中含有10中子，常温常压下，9.5g羟基(」8OH)的物质的量为0.5moL含有的中子数为5N「故A

正确;

B.在SiS晶体中，，每个Si原子形成4个Si・O键，60gsiO2的物质的量为Imol,则含有的Si-O键数量为4NA,

故B错误；

C.未指明CL的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCL的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误;

D.没有指明溶液的体积，根据n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCh>HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

11、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为GoHxOj,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为h1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为CI元素；

A.S2•和的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S',。、故A错误；

B.N的气态氢化物N%与CI的气态氢化物HC1相遇生成NFhCL现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或（NH5S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误：

D.C1的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强，而H2SO3的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为Bo

13、B

【解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HCI,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入KVFe（CN）6］溶液，无蓝色沉淀，锌作负极，

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mL0.lmoI・LT醋酸溶液和2mL0.lmoH^硼酸溶液中分别滴入少量0.1010卜口NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

3+

D.向FeCb溶液与NaCI溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCh溶液中迅速产生气体，说明FeMH2O2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

14、D

【解析】

（）

A.'（人d）的分子式为CuHnOz,故A错误；

OH

（）

B.Y（人分子中含有甲基QCH3）,甲基为四面体结构,

所有原子不可能共平面，故B错误;

QJL

0

C.窃/乂丫、^（））分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种,

故C错误;

（）

（）1

D.Z（人/=、/、（）'）中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应,

故D正确;

彳

故选D。

15、C

【解析】

Y原子在短周期土族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳掰子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,04moH/W的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCLW为Cl；ZCh加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为AL综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。

【详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：CP>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCh为共价化合物，故B错误；

C.C「和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数・8。

16、A

【解析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假董萄酒，故B正确；

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D.Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破,应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确;

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酸键取代反应

COOCH,OOCCHj

H：N

YV°)jCr°>+"NR'+HQ

OHOH

CH,=CHCN必fH2fHeN、碱［0(0yayTOH

CH3cH20H彳、x\xCOOCH2cH3

浓硫酸,△4AJ

【解析】

由框图国中回bHcXV知人为joC

ofg

由C的结构简式）知含氧官能团为“一0-”为醛键;E+IX/OH.定条件-M,M中生成了肽

HtCOOrH,C—N-y

（）

键，则为取代反应。（2）由M逆推，知E的结构筒式为二工'逆推D的结构简式为与D比较知,

*C（/^。HCCAA/

D比C比了“一NO?”,则应为C发生硝化反应所得。（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

（5）由合成产物逆推，产物可以由与乙醇酯化得至（瘦基可以由“-CN”水解获得,和

CH2=CHCN相连，可以先将CHzXHCN与Bn发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

【详解】

应。

H：NO

（2）根据分析知E的结构简式为:YY\,答案：H2NYY°),

（3）反应②是C,II7N().的反应.其化学方程式:

反应②I)

伙户：〉"。赍答案'aPO'g弱;Q*。

（4）①减性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH.OOCCH,COOCHjOOCCH,

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。2/；答案:

OHOHOHOH

O^COOCIkCH,

已知出一以

(5)CH3cH2CN0CH3CH2C00Ho、CFh=CHCN和乙醇为原料合成化合物

CH3

干黑1士

CH2=C(CH)COOH+CHOH冬警CH2=C(CH3)COOCH+H2O碳碳双键、酯基

33A3

COOCH3

炉)nCH

十%f工—土3oo4

HCOOC(CH3)=CH2

CH2OHcHj-o-i-tay/iJ-oH

N>CN

HOCH2CHBrCH3.HOCH2CH(CN)CH3-q^HOCH2CH(CHi)COOH-^^2；CH2=C(CH3)COOH

【解析】

乙烯与滨发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,结合B的分子式可知B为NCCH2cH2・CN,B中-CN转化为・COOH

得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸酎。

CHaCH3

I与RNH2得至ljW(-[cil2-C玉()o)，结合w的结构可知I为十照(土？O,

C?H2-O-^-(CH2)2-C-NH-K*CH：-O€-(CHj)iC-OH

CH3

结合信息II,逆推可知H为干©»2(士。D的分子式为C4H8,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不

CH20H

存在顺反异构，则D为(CH.3)2C=CH2,D氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构，可知E为

CH3

CH2=C(CH3)COOH,F^CH2=C(CHJ)COOCH3,F发生加聚反应生成的G为七CHzf士，G发生信息I中

COOCH3

的反应得到Ho据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，反应①是乙烯与滨发生加成反应，故答案为加成反应；

(2)反应②是取代反应，其化学方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN->NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案为

BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr;

(3)根据上述分析，D的结构简式为(CH.I)2C=CH2,故答案为(CH.I)2C=CH2：

(4)反应⑤的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH唆号唆CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案为

△

CH=C(CH)COOH+CH3OHCH=C(CH3)COOCH3+HO；

23△22

CH3

(5)F为CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能团有碳碳双键和酯基；G的结构简式是EcH2f土，故答案为碳

COOCH3

CH

碳双键、酯基；千加]玉3;

COOCH3

淮A2

⑹反应⑥的化学方程式为£鹏(土♦〃弋涔一土oo，故答案为

CHjOH

十可2f*------*-[-CH2-C±qo；

CHjOHCHz"O"&

(7)E^JCH2=C(CH3)COOH,①能发生水解且能发生银镜反应，说明属于甲酸酯类；②能与Bn的CCL溶液发生加成

反应，说明含有碳碳双键，符合条件的E的同分异构体有：HCOOCH=CHCH3(顺反2种)、HCOOCH2CH=CH2s

HCOOC(CH3)=CH2,共4种，其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOOC(CH3)=CH2,故答案为4；HCOO

C(CH3)=CH2;

(8)HOCH2CHBrCH3^NaCN发生取代反应生成HOCH2CH(CN)CH5,HOCH2cH(CN)CH3酸化得至U

HOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2CH(CH3)COOH发生消去反应生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路线为

N>CN

HOCHzCHBrCHj,HOCH2cH(CbQCFhWcHOCH2cH(CHCCOOH细吗CH2=C(CH3)COOH,故答案为

*H,U△

NaCN

HOCHzCHBrCHj.HOCH2CH(CN)CH3-iUT4.HOCH2CH(CHj)COOH-^^2；CH2=C(CH3)COOH,>

9H,U