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文档简介

实验四

混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定

(双指示剂法)前言混合碱组成：

Na2CO3+NaOH或NaHCO3+Na2CO双指示剂法:

欲测同一份试样中各组分含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH变化情况，选用两种不同指示剂分别指示第一计量点(sp1)和第二计量点(

sp2)，称为“双指示剂法”实验四混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定一、实验目的1.了解多元酸盐滴定过程中溶液pH的变化。2.学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法。3.进一步熟练滴定操作技术和正确判断滴定终点。二、实验原理

用HCl标液滴定NaHCO3+Na2CO3碱液时，先发生如下反应：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3sp1:

pH

=8.3

选酚酞作指示剂(红→无)，耗HCl为V1(ml);

继续用HCl标液滴定，反应如下：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3sp2:

pH

=3.89

选溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂(绿→亮黄),耗HCl为V2(ml)。滴定反应图示：三、主要仪器和试剂

酸式滴定管，锥形瓶，电子天平；混合碱试样，HCl标准溶液，酚酞指示剂，溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂。

四、操作步骤

移取稀碱试液25.00ml于250ml锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液从粉红色变无色（sp1

），记录所耗HCl体积V1。再加6-7滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂，继续用HCl标准溶液滴至溶液由绿色变为亮黄色（sp２），记录所耗HCl体积V2。根据V1和V2（判断混合碱的组成）计算其总碱度（ρNa2O）及各组分的含量。由滴定体积判断组成：表二混合碱的测定测定次数ⅠⅡⅢms/gV1/mlV2/mlρ(Na2CO3)/g.L-ρ(Na2CO3)/g.L-ρ(Na0H)/g.L-ρ(Na0H)/g.L-相对平均偏差计算公式如下：

½(CV总)HCl

MNa2Oρ(Na2O)/g.L-＝

Vs相对平均偏差

d

X∑di

d=n

di=xi-x六、思考题1.何谓“双指示剂法”，混合碱的测定原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么？1)V１＝０，V2≠0；2)V1≠0，V2=0；3)V１＞V2；4)V１＜V2；5)V１=V23.用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响？若到达第一化学计算点前，滴定速度过快

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