2.1 模型与符号、微粒的模型、分子、原子、离子、元素、同位素、元素周期表、单质和化合物（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）2微粒的模型与符号2.1模型与符号、微粒的模型、分子、原子、离子、元素、同位素、元素周期表、单质和化合物一、单选题1.

甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（）A.

丁的化学式为H2O2

B.

丙中C、H、O的质量比为12：3：8

C.

一定浓度的丙溶液可作消毒剂

D.

该反应体现无机物可转化为有机物2.

如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（）A.

反应前、后的物质均为混合物

B.

反应前、后的物质的总质量不变

C.

反应前、后的原子数目不变

D.

参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：33.

如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）​A.

该反应遵守质量守恒定律

B.

该反应是分解反应

C.

该反应前后原子的种类、数目不变

D.

该反应的生成物分子个数比为1：44.

如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（）A.

反应前后，原子种类、数目不变

B.

该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2

C.

该反应是置换反应

D.

反应物和生成物都是由分子构成的5.

对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．A.

①④⑤

B.

①③⑤

C.

①②③④⑤

D.

②③④6.

图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（）A.

5：1：2

B.

2：1：2

C.

3：1：2

D.

1：1：27.

推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（）A.

分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成

B.

碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液

C.

中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

D.

单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质8.与铵根离子(NH4+A.

Na＋

B.

OH－

C.

H2O

D.

LiF9.模型可以帮助人们认识一些不能直接观察到的事物。如图是某化学反应的过程示意图。分析该图，下列判断正确的是(

)A.

该反应是分解反应

B.

该反应没有单质生成

C.

反应前后元素化合价没有发生变化

D.

该化学反应为2H2O2=H2O＋O210.某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（

）A.

铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS

B.

钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2

C.

地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al

D.

锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4

＞MnO211.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（

）A.

42

B.

43

C.

44

D.

4512.将CO通入装有10克Fe2O3的试管中，加热反应一段时间后，停止加热，通入CO至试管冷却后，试管内固体剩余物为7.6克，则剩余物中单质铁的质量为(

)A.

11克

B.

5.6克

C.

2.8克

D.

7.0克13.

饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（）

A.

工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒

B.

CH3OH+3O2CO2+4H2O

C.

每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”

D.

等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少14.

如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）A.

甲是SO2

B.

该反应属于化合反应

C.

反应前后，分子、原子种类均不变

D.

反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：215.常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A.

金Au＞银Ag＞铜Cu

B.

钾K＞钙Ca＞钠Na

C.

锌Zn＞铁Fe＞贡Hg

D.

铝Cl＞镁Mg＞锌Zn16.短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述不正确的是（

）A.

X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物

B.

Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应

C.

Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D.

X与Y、Z与W都属于同一周期17.经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42−四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42−、14.2克ClA.

2.4克

B.

5克

C.

6克

D.

4.8克18.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（

）A.

X的值为22

B.

该反应属于置换反应

C.

W由碳、氢两种元素组成

D.

W中碳、氢元素原子个数比为1：419.

下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）​A.

根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气

B.

根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目

C.

根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D.

根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度20.有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（

）A.

C、N、P

B.

N、O、S

C.

N、P、F

D.

Na、O、S二、填空题21.已知河水中某种藻类成分的化学式为CxHyO110N16P，其相对分子质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%，该藻类物质由________种元素组成，化学式为________22.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：

（1）能保持物质化学性质的微粒是

；

（2）化学变化中的最小微粒是

；

（3）能直接构成物质的微粒是

；

（4）构成原子核的微粒是

；

（5）带正电荷的微粒是

；

（6）带负电荷的微粒是

；

（7）不带电荷的微粒是

。23.嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。A.Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同

B.Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置

C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为________；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为________(以百分数的形式表示)。24.白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5，反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。25.

在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．（1）表中氧原子最外层电子数x=

．（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中

不同．（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

．（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为

．26.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）第3号元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子；（2）第13号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________；（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质________（填“活泼”或“稳定”）；（4）一个2H216O分子所含的中子数为________(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）27.

（1）2006年公布的“中国居民营养与健康状况调查”结果显示，中国儿童的钙摄入量仅为标准的13A．贫血与人体摄入和吸收铁元素不足有关B．应根据实际情况多样化地选择食物C．白开水没有营养，建议多喝饮料（2）下列是制取CuSO4的两种流程，按照绿色化学的理念，你认为合理的是________

（填字母）．A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（浓）=△CuSO4+SO2↑+2H2O）B．CuCuOCuSO4（3）下列关于有机物的认识正确的是________

（填字母）．A．一个有机物分子中可以有一个或多个碳原子B．有机物只含有碳、氢、氧三种元素C．分子中含有碳原子的化合物一定是有机物（4）随着经济社会的发展，人们使用的各类电池越来越多，针对我国现状，请你对废旧电池的处理提出一条合理化建议：________．28.

请回答下列问题（1）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子．①该反应的基本反应类型为

．②结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是

．（2）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐很高的海水．而海水淡化的成本很高，目前尚不能推广，从成分的角度考虑，你理解的“海水淡化”是指

；实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是

．29.Ⅰ．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。（1）锶元素的原子序数为________

；（2）相对原子质量为________；（3）锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。（4）图2所表示的粒子的化学符号是________。（5）Ⅱ．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl……①CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O……②你认为哪一个反应的化学方程式不合理，简述理由________。（6）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由________。

30.回答下列问题。（1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：右图表示左表中________（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为________；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为________；（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为________。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为________。三、实验探究题31.

某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PＯ4）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验．实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验（1）请完成下表：实验步骤实验现象结论打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入________

（填化学式）溶液中观察到________可乐中含有二氧化碳实验二：可乐中磷酸的定量测定测定过程如图：（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是________．（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的________．（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3ＰＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3PＯ4﹣98；NaOH﹣40），写出计算过程．（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果________（填“偏高”，“不变”或“偏低”）．32.科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有

。A.多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小

B.少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电

C.极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。33.

生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：【讨论与分析】（1）生石灰可以做干燥剂的原因是________

（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有________

（填写化学式）．（3）②中反应过程中的实验现象是________．（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有________

，还可能含有________

．【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是________

．34.

同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．（1）【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是________

，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式________

（任写一个）．（2）【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是________

（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置________该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为________

【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是________．35.

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式

．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我

（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为

．（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．（2）[提出问题]黄色固体是什么呢？[查阅资料]①氧化镁为白色固体②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；