2024-2025学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响达标训练含解析鲁科版选修4

PAGE12-第2课时反应条件对化学平衡的影响夯实基础轻松达标1.能引起化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了变更B.有气态物质参与的反应达到平衡后,变更了压强C.由于某一条件的变更,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变更D.变更了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变更时,化学平衡肯定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率肯定变更C.正反应进行的程度大,正反应速率肯定大D.变更压强,化学反应速率肯定变更,平衡肯定发生移动3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变更的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.如图所示,三个烧瓶中分别充溢NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发觉(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大5.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会变更的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤ D.③和⑤6.在体积肯定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是()A.若接着充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若接着充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小7.对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是()A.X为气态,Z为固态 B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态 D.X为固态,Z为固态8.向盛有5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液,充分混匀,溶液颜色深浅不再变更后建立化学平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。下列叙述中,不正确的是()A.加水至溶液的体积加倍,溶液红色变浅,但化学平衡不移动B.再滴加少量0.1mol·L-1KSCN溶液,溶液血红色变深,化学平衡右移C.再滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液,会有红褐色沉淀产生,上部溶液血红色变浅,化学平衡左移D.再滴加少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,溶液血红色变深,化学平衡右移9.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K'②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K″请回答下列各题:(1)反应①的平衡常数K'的表达式为。

(2)在不同温度下,K'和K″的值如下表所示:T/KK'K″9731.472.3611732.151.67a.反应①的正反应是(填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应②的正反应是反应。

b.现有可逆反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变ΔH(填“>”或“<”)0。

(3)要使反应③在肯定条件下建立的平衡正向移动,可实行的措施为(填字母)。

A.缩小容器体积 B.降低温度C.上升温度 D.运用合适的催化剂提升实力跨越等级1.在一容积可变的密闭容器中,加入肯定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如下表所示:c(Y)/(mol·L-1)容器容积/L温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A.m>nB.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小D.容积不变,温度上升,平衡逆向移动2.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是()A.Ⅰ图像中假如纵坐标为正反应速率,则t时刻变更的条件可以为升温或加压B.Ⅱ图像中纵坐标可以表示镓的转化率C.Ⅲ图像中纵坐标可以表示化学反应速率D.Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内混合气体平均相对分子质量3.(2024湖南长沙一中、湖南师大附中高二期末)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性,其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2结合试验,下列说法正确的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色4.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽视体积变更所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度上升C.等容时,通入稀有气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大5.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在肯定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。当变更某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项变更条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度肯定减小B上升温度N2的转化率减小C充入肯定量H2H2的转化率不变,N2的转化率增大D运用适当催化剂NH3的体积分数增大6.(2024湖北武汉质检)(双选)肯定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变更如图所示。下列有关说法正确的是()A.t2时变更的条件:只加入肯定量的SO2B.在t1时平衡常数K1等于t3时平衡常数K3C.t1时平衡混合气的平均相对分子质量大于t3时的平均相对分子质量D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数7.(2024山东德州高二上学期期末)(双选)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:2A(g)+B(g)C(s)+3D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法不正确的是()A.前2minD的平均反应速率为1.2mol·L-1·min-1B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向逆方向移动D.该温度下平衡常数K=4328.在水溶液中橙红色的Cr2O72-Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。把重铬酸钾(K2(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色,因为。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将。

贴近生活拓展创新煤化工中常需探讨不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变更如下表。温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题。(1)上述正向反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)在800℃发生上述反应,按下表中的物质的量投入恒容反应器,其中反应向正反应方向进行的有(选填A、B、C、D、E)。

n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在肯定温度下,下列反应的平衡常数:C(s)+CO2(g)2CO(g)K;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K2。则K、K1、K2之间的关系是。

(4)若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.02mol·L-1,求该条件下CO的平衡转化率。(5)已知下列反应:CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ,则T℃平衡常数K=。

参考答案第2课时反应条件对化学平衡的影响夯实基础·轻松达标1.C对于反应前后气体物质的量不变的反应,体积变更时,压强、反应速率、浓度均发生变更,但平衡不移动。2.B假如正、逆反应速率变更幅度一样大,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率肯定变更,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;变更压强,化学反应速率不肯定变更(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不肯定发生移动。3.C化学反应达到平衡时正、逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,生成物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必定减小,明显与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量肯定会发生变更,D正确。4.A已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移,平均相对分子质量减小,而CaO和水反应放热,则该反应正反应方向为放热反应,A正确,C错误;(3)中红棕色变浅,说明平衡右移,而正反应为放热反应,则证明NH4Cl溶于水要汲取热量,平衡右移时,气体的物质的量减小,压强减小,B、D均错误。5.D上升温度,化学平衡向着吸热方向移动,对于化学平衡2NO2N2O4,平衡向逆反应方向移动;①二氧化氮的浓度增大,颜色加深;②混合气体总的物质的量增大,其质量不变,依据M=mn可知,混合气体的平均相对分子质量减小;③反应混合物都是气体,依据质量守恒定律,混合气体总的质量不变;④上升温度,化学平衡向左移动,混合气体总的物质的量增大,容器内压强增大;⑤反应混合物都是气体,混合气体总的质量不变,容器的容积不变,混合气体的密度不变。6.AB项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大;C项,W为固体,变更其用量,平衡不移动;D项,ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关,与反应物的量无关。7.A增大压强,Y的平衡转化率增大,说明平衡向右移动,正反应方向是气体体积减小的方向,因此X为气态,Z为非气体。8.A在溶液中反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加水稀释,Q变大,K不变,即Q>K,平衡向左移动;加入SCN-或Fe3+,Q变小,使Q<K,平衡向右移动,血红色变深;加入NaOH溶液,OH-与Fe3+反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,使c(Fe3+)减小,Q变大,使Q>K,平衡向左移动。9.答案(1)K'=c平(3)C解析由表中数据知:反应①随温度上升,K'值增大,说明反应①为吸热反应;同理可知反应②为放热反应。即有①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH'>0②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH″<0用①式减去②式整理得反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=ΔH'-ΔH″>0。提升实力·跨越等级1.C当温度不变时,随着容器容积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器容积为2L时Y的浓度应为1L时的12,但由图表可知事实上容器容积为2L时Y的浓度大于1L时的12,即随着容器容积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m<n,A错误;若保持温度不变,增大压强,平衡应向气体物质的量减小的方向移动,即平衡逆向移动,Y的质量分数减小,C正确;当容器容积不变时,随着温度的上升,Y物质的浓度增大,即平衡正向移动,正反应为吸热反应,2.A由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ·mol-1,Ⅰ图像中假如纵坐标为正反应速率,上升温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压强时平衡可能不移动,即镓的转化率不肯定增大,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;压强不变,上升温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D项错误。3.A对于可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,加入硫酸,会使平衡逆向移动,溶液橙色加深,加入氢氧化钠溶液,平衡正向移动,溶液变黄,A正确。重铬酸钾氧化乙醇时被还原,B错误。重铬酸钾在碱性溶液中氧化性弱,乙醇不能使其变色,C错误。加入过量70%硫酸会使④的溶液酸性增加4.A等压时,通入稀有气体后,其次个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度上升,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,其次个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度上升,B正确;由于容器体积不变,通入稀有气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,其次个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。5.B正反应是气体体积减小的反应,依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍旧比原平衡大,A项不正确;正反应是放热反应,则上升温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B项正确;充入肯定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C项不正确;催化剂只能变更反应速率而不能变更平衡状态,D项不正确。6.BDt2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率复原至原来的速率,假如只加入肯定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,肯定温度下,K值不变,B正确;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。7.BC在2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行反应:2A(g)+B(g)C(s)+3D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则:2A(g)+B(g)C(s)+3D(g)起先/mol 4 2 0 0转化/mol 3.2 1.6 1.6 4.8平衡/mol 0.8 0.4 1.6 4.