实验专项17（计算题专题20题）原卷版-2024年中考化学常考点专题必杀题（深圳专用）（大题专项）

实验专项17计算题专题一、计算题1．化学兴趣小组的同学为测定某铜锌合金中锌的质量，取20g该合金样品于烧杯中，将120g稀盐酸分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次数123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.114.813.513.5请分析并计算：(1)20g该铜锌合金中锌的质量为g。(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。2．某化学兴趣小组的同学进行了如图实验。

请根据图示信息完成下列计算：(1)实验中产生氢气的质量为。(2)实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算步骤）3．验小组欲测定一份部分被氧化的镁粉中镁的质量分数，实验过程及数据如图所示。(1)生成氢气的质量为g。(2)计算样品中镁的质量分数。(3)所取样品中氧化镁的质量为g。4．某兴趣小组设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。(1)该实验中浓硫酸的作用是。(2)现要配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，则要取用溶质质量分数为9%的醋酸溶液g，水。(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法（选填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明。5．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。(1)写出过程I的一个用途：。(2)过程Ⅱ发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。(3)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是（填化学式）；②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）6．化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为g。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。7．某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验：①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：请回答：(1)每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为g。(2)向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？8．赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。请分析并计算：(1)20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量g。(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。9．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（化学式为Fe2O3），其中间产物FeO（OH）固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。(1)其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为。(2)煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是。(3)用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeO（OH）在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）(4)冶炼1000t含杂质4%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为（结果精确到0.1）。10．2024年2月李强总理在山西调研;参观太钢生产线、集控室和实验室，并察看手撕钢等产品展示。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁，请回答下列问题：(1)钢和生铁在性能上有差异，原因是。(2)若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少?11．某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g，向其中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）。(1)a点时加入NaOH溶液的质量为g，其中NaOH的质量为g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数。12．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：(1)该实验是将(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。(2)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是。用到稀硫酸的溶质质量为g。(3)废水中氢氧化钠的溶质质量分数(写出计算过程)。13．某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。(1)中和反应的实质是。(2)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈色。(3)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整。(4)若取10g稀盐酸与4%的NaOH溶液(密度为1g/mL)做酸碱中和实验，请试着计算出稀盐酸的溶质质量分数。14．取10gNaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：(1)恰好完全反应时产生气体的质量是g。(2)a点时溶液中含有的溶质是(填化学式)。(3)①计算所加盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)15．为测定某一样品中杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某组同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。请回答下列问题：(1)写出发生反应的化学方程式。(2)列出求解混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为。(3)样品中杂质的含量为。(4)所得溶液中溶质的质量分数为。(5)用36.5%的浓盐酸配制300g上述稀盐酸时，需要浓盐酸的质量为。(6)若用蒸发的方法从所得溶液中得到溶质，应选择的仪器有蒸发皿、铁架台、和______。（填字母）A．玻璃棒 B．量筒 C．酒精灯 D．漏斗16．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下：请回答下列问题：(1)二氧化锰在化学反应前后，和不变。(2)生成氧气的质量是g，a=。(3)列式计算样品中氯酸钾的质量分数。（精确到0.1%）17．小璐向容器中加入85.2g双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰的质量为0.2g，产生气体的质量变化如下图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。(1)最终产生氧气的总质量为g；(2)求原双氧水中过氧化氢的质量分数(质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比)。18．氢气不便于储存，为了方便运输和储存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。登山运动员登山时常用氢气作为燃料，可用氢化钠（）与水反应制取氢气（反应的化学方程式为）。请计算：(1)氢化钠中钠元素的质量分数；(2)生产1.5kg氢气，理论上需要氢化钠的质量。19．小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。回答下列问题：(1)该反应中氧化铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应。(2)根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量(结果精确到0.1g)。20．电解水时常在水中加入少量的N