实验专项14（药品变质探究20题）解析版-2024年中考化学常考点专题必杀题（深圳专用）（大题专项）

实验专项14药品变质探究一、科学探究题1．化学实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质?变质程度如何?【猜想与假设】(1)猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：部分变质，固体是(填化学式)。猜想三：全部变质，全部是Na2CO3。(2)氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示)。【设计并进行实验】(3)取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验：实验操作实验现象实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想成立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象小陈向第三份溶液中加入溶液产生白色沉淀【分析讨论】(4)小王和小陈认为小李的实验可以不做，原因是。(5)实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的阳离子是(填离子符号)。【反思与拓展】(6)大家一致认为实验室的NaOH必须保存。【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠(2)(3)二CaCl2/氯化钙(4)碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红(5)Na+、Ca2+、H+(6)密封【详解】（1）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，根据猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想三：全部变质，全部是碳酸钠；所以猜想二：部分变质，固体是氢氧化钠和碳酸钠；（2）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为：；（3）小王的实验不能得出样品中一定不含碳酸钠，原因是：氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应，观察不到有气泡产生；小陈的实验产生白色沉淀，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，故猜想二成立；（4）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以加入无色酚酞试液，溶液一定变红，则小李的实验可以不做；（5）将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀，说明溶液显碱性，且白色沉淀为碳酸钙，向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所得溶液中溶质种类最多时，稀盐酸过量，溶液中含有氯化钠、氯化钙和氯化氢，则溶液中所含有的阳离子有H+、Na+、Ca2+；（6）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质，实验室的NaOH必须密封保存。2．一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”(如图)。(1)此情此景你首先想到的是NaOH可能变质了，该变质反应的化学方程式为：。(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟展开了探究活动：①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是。②小明同学想证明液体中还含有NaOH。于是他取少量液体于试管中，滴加酚酞试液，酚酞变红，因此小明同学认为该液体中一定含有NaOH，你认为对吗？你的理由是。③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象及结论除尽溶液中的Na2CO3取少量溶液于试管中，滴加过量的有产生，反应的方程式为证明溶液中尚存NaOH向上层清液中滴加试剂溶液变红色，说明此瓶溶液中还有NaOH结论：瓶中溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。(3)上述探究第二步中证明溶液中尚存NaOH除用指示剂外，还可用替代。【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)稀盐酸或稀硫酸不对氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红CaCl2溶液白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞(3)硫酸铜溶液等（合理即可）【详解】（1）NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故该变质反应的方程式为：；（2）①要证明氢氧化钠溶液是否变质就是证明是否有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有气泡产生，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应会放出大量二氧化碳气体，所以加入的试剂可以为稀盐酸或稀硫酸；②由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以根据酚酞试液变红就认为该液体中一定含有NaOH，是不对的；③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，先除尽溶液中的Na2CO3，根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可以取少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，可观察到有白色沉淀产生，化学方程式为：；证明溶液中尚存NaOH，可向上层清液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，说明此瓶溶液中还有NaOH；（3）上述探究第二步中证明溶液中尚存NaOH除用指示剂外，根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，还可用硫酸铜溶液等替代。3．某同学发现，上次做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，对于该溶液是否变质，同学们一起进行了以下实验探究。(1)氢氧化钠在空气中可能变质的原因是(用化学方程式表示)。【猜想与假设】猜想一：溶液没有变质；

猜想二：溶液部分变质；猜想三：溶液完全变质。【探究实验1】

(2)由探究实验1得出的结论是否正确？(填“正确”或“不正确”)。经过讨论后，同学们在探究实验1的基础上又做了如下探究实验，请你一同完成。【探究实验2】实验设计实验现象实验结论实验A：

溶液中产生白色沉淀，溶液不变色。猜想二成立，溶液部分变质实验B：

【表达与交流】(3)大家讨论认为实验结论是正确的，但是其中实验(填“A”或“B”)设计不正确。(4)实验结束后，同学们把实验A和实验B试管中的上层清液倒入同一废液缸中，考虑到环保因素(经查阅资料已知，钡离子有毒)，选择试剂(填溶质的化学式)进行处理，正确的做法是向溶液中滴加适量该试剂至溶液由红色刚好变为无色为止，然后再倒掉。【反思与总结】经过上面实验，同学们认识到取用药品后应及时盖好瓶塞。(5)在验证两种化学性质相似的物质时，要先证明并除去对另一种待检测物质产生干扰的物质且不能，然后再验证另一种物质。【提出问题3】变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠的变质程度)？【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：甲同学乙同学实验步骤及相关数据将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为6.92g向所取溶液加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为3.94g【分析与结论】(6)通过分析两位同学的数据，可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为%，老师对同学们的探究意识和不断伸入的钻研精神给予了充分肯定！【答案】(1)(2)不正确(3)A(4)H2SO4(5)生成待检测物(6)25%【详解】（1）氢氧化钠变质的原因是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应化学方程式为。（2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，滴入酚酞溶液变红，不能确定溶液中是否含有氢氧化钠，由探究实验1得出的结论不正确。（3）确定溶液为部分变质即检验溶液中含有氢氧化钠，由于碳酸钠溶液也显碱性，因此在检验氢氧化钠前应先除去碳酸钠，但不能生成氢氧化钠，加入氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对检验溶液中是否含有氢氧化钠造成干扰，且加入过量氢氧化钡溶液也显碱性，实验A设计不正确。实验B适量的氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钠显中性，溶液不变色，仍是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液部分变质，实验B正确。（4）实验A和实验B试管中的上层清液，考虑到环保因素(经查阅资料已知，钡离子有毒)，溶液中含有过量氢氧化钡，氢氧化钡与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡和水，且氢氧化钡被中和，溶液显中性，正确的做法是向溶液中滴加适量稀硫酸试剂，化学式：H2SO4，至溶液由红色刚好变为无色为止，然后再倒掉。（5）在验证两种化学性质相似的物质时，要先证明并除去对另一种待检测物质产生干扰的物质且不能生成待检测物，防止对实验造成干扰，然后再验证另一种物质。（6）解：将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为6.92g，向所取溶液加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为3.94g，即碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的质量为3.94g，设参加反应碳酸钠的质量为没有变质氢氧化钠的质量=6.92g-2.12g=4.8g，设生成2.12g碳酸钠所需氢氧化钠的质量为氢氧化钠的总质量=1.6g+4.8g=6.4g，有1.6g氢氧化钠发生变质，氢氧化钠的变质程度=。4．登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。【查阅资料】氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。(1)上图是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置（选填“A”或“B”）。(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是。(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有性。【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。(4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为（写一个即可）。(5)图2中说明有二氧化碳生成的依据是。【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品部分变质。【反思拓展】(6)保存氢化钙的一条建议是。(7)氢能有很多优点，如氢气燃烧产物是，无污染。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。【答案】(1)A(2)检查装置的气密性(3)可燃(4)或(5)随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加(6)隔绝水密封保存(7)水/H2O【详解】（1）A装置中是分液漏斗，可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率，故选：A；（2）有气体生成的反应，连接好装置后，加入药品前，应该先检查装置的气密性；（3）“肥皂泡被点燃”，是因为氢气具有可燃性；（4）根据[分析讨论]可知，化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙，由于有二氧化碳生成，说明有碳酸钙存在，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式分别为：、；（5）图2可以看出，随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加，这说明有二氧化碳生成；（6）氧化钙接触水和二氧化碳之后会变质，所以日常保存时应该注意要隔绝水密封保存；（7）氢气在燃烧过程中产物只有水，无污染，属于清洁能源。5．双氧水（hydrogenperoxide），是过氧化氢的水溶液，即过氧化氢和水形成的混合物，请从微观角度解释其为混合物的原因。双氧水分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，其浓度等于或低于3%，使用双氧水消毒的时候会有小气泡产生是因为双氧水遇见手指上灰尘、脏物也会分解，分解生成水和。小虹同学对家里久置的医用双氧水生了浓厚的兴趣，想利用其制取氧气，于是查阅资料。【查阅资料】①在常温下过氧化氢的溶液会缓慢分解，请写出此反应的符号表达式。②加快其反应速度的办法是加入催化剂或用短波射线照射。小虹对瓶中久置后液体成分又提出了猜想，与小桥展开讨论。【提出问题】剩余液体的成分是什么？【猜想与假设】小虹猜想：水、过氧化氢；小桥猜想：。【设计与实验】为了验证液体的成分，小组同学设计了实验，请你参与并完成下列表格。实验方法实验现象实验结论取瓶中的剩余液体放入试管中（填实验操作），并将伸入试管中，观察现象。。小桥的猜想是正确的【总结与反思】药品在久置的过程中可能会变质，我们要善于利用学过的知识分析问题，解决问题。【答案】由水分子和过氧化氢分子构成氧气/O2水向试管中加入适量二氧化锰带火星小木条带火星木条不复燃【详解】双氧水由水分子和过氧化氢分子构成，属于混合物；双氧水分解生成水和氧气；[查阅资料]过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2→H2O+O2；[猜想与假设]过氧化氢会分解生成水和氧气，根据“小虹猜想：水、过氧化氢”可知，小桥猜想应为：水；[设计与实验]取瓶中的剩余液体放入试管中，向试管中加入适量二氧化锰，并将带火星小木条伸入试管中，观察到带火星木条不复燃，说明剩余液体中不含过氧化氢，得出小桥的猜想是正确的。6．辰辰同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，辰辰邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有产生说明该溶液已变质。变质的原因是（请用化学方程式表示）(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量的氯化钡溶液。有生成猜想二成立上层清液变红(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：①加入澄清石灰水的目的（用化学方程式表示）。②操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用为。③根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？；实验室取用液体药品时，应注意。【答案】(1)气泡(2)Na2CO3和NaOH白色沉淀再向上层清液中滴加无色酚酞溶液(3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅大于(4)验证并除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠的验证立即盖好瓶塞【详解】（1）由实验结论“说明该溶液已变质”可知，氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，变质的原因的化学方程式为：；该溶液已变质，说明溶液中含有碳酸钠，所以取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可观察到有气泡产生；（2）提出猜想：猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3；猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH；实验探究2：根据实验结论猜想二成立，说明该溶液部分变质，该溶液中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以先取少量该溶液放于试管中，加入过量的氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀产生，说明溶液中溶质含有碳酸钠；加入过量氯化钡溶液，验证碳酸钠的同时将碳酸钠除去，以防止干扰氢氧化钠的验证，所以再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液中溶质含有氢氧化钠，即可说明猜想二成立；（3）由上可知，该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体；①加入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；②操作a是分离固体和溶液的操作，即为过滤操作；操作b是从氢氧化钠溶液中蒸发得到氢氧化钠固体，因此该操作是蒸发结晶，蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；③因实验流程中加入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应液会生成氢氧化钠，所以最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量；（4）在实验探究2中，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，所均能使无色酚酞溶液变红色，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是验证并除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠的验证；由于氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以实验室取用液体药品时，应注意立即盖好瓶塞。7．超氧化钾制氧技术主要应用于矿井事故急救、潜艇、飞机供氧及个人呼吸器等。Ⅰ．超氧化钾产氧原理：；；(1)在潜艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点是。Ⅱ．一定量的超氧化钾在某密闭空间的产氧量与吸收量受温度和湿度的影响情况如下图所示：(2)由图1可知，超氧化钾产氧量受温度影响情况为。

(3)由图2可知，最有利于吸收的湿度是。

Ⅲ．探究超氧化钾的变质情况。取某供氧设备中的超氧化钾样品20g，进行下图所示实验（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量；超氧化钾与稀反应的化学方程式为）。

(4)A中反应停止后，需要通入的目的是。(5)为检测该样品中碳酸钾的质量，需要称量获得的数据为。(6)实验结束后，铜网增重4.8g，该样品中超氧化钾的质量为g。(7)实验结果表明，A装置内还发生了中和反应，反应的化学方程式为。【答案】(1)反应条件简单，与水和二氧化碳即可反应，不需要其他原料(2)随温度升高，产氧量逐渐增加25℃产量最高，随后开始下降(3)75%(4)排净装置内残余的氧气和二氧化碳(5)装置C增重的质量(6)14.2(7)【详解】（1）根据化学方程式可知，在潜艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点是：反应条件简单，与水和二氧化碳即可反应，不需要其他原料。（2）由图1可知，超氧化钾产氧量受温度影响情况为：随温度升高，产氧量逐渐增加25℃产量最高，随后开始下降。（3）由图2可知，湿度为75%时，二氧化碳吸收量最多，所以最有利于CO2吸收的湿度是75%。（4）A中反应停止后由于装置中可能还含有残余的氧气和二氧化碳，因此需要通入N2的目的是排净装置内残余的氧气和二氧化碳。（5）碳酸钾可以和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，装置C可用于吸收二氧化碳，因此为检测该样品中碳酸钾的质量，需要称量获得的数据为装置C增重的质量。（6）由于铜与氧气反应，因此铜网增重质量即为超氧化钾与稀硫酸反应生成氧气的质量。设：该样品中超氧化钾的质量为。答：样品中超氧化钾的质量为14.2g。（7）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，A装置内的酸有稀硫酸，碱可能为氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式。8．化学实验课上，同学们用块状大理石和一定浓度的盐酸制取并收集了一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。同学们对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。【提出猜想】(1)I．石灰水已完全变质II．Ⅲ．CO2中混有HCl【设计实验】同学们用原药品重新制取CO2，并进行如下实验设计。序号①②③实验方案【实结论】(2)实验①可观察到试管中产生白色沉淀，得出猜想I不成立的结论。所用试剂X的化学式是。(3)实验②若观察到澄清石灰水，可得出猜想Ⅱ不成立。(4)实验③也观察到试管中产生白色沉淀，可得出猜想Ⅲ成立，CO2中混有HCl。反应的化学方程式是。【反思讨论】(5)实验室制得的CO2中常会混入HCl气体，原因是。(6)老师指出，实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体。若制得的H2中混有HCl，（填“能”或“不能”）用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体。【答案】(1)CO2过量；(2)Na2CO3；(3)不变浑浊；(4)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；(5)盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；(6)不能【详解】（1）根据题目信息可知，CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2，观察不到沉淀，所以填：CO2过量；（2）因为实验操作是取少量澄清石灰水于试管中，加入溶液，并且猜想I不成立，即石灰水没完全变质，说明有氢氧化钙，实验现象是产生白色沉淀，所以加入试剂为碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所用试剂X的化学式是：Na2CO3；（3）因为实验操作中将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，实验结论猜想Ⅱ不成立，说明二氧化碳不过量，所以加入石灰水不浑浊，所以实验现象是溶液不浑浊；（4）猜想Ⅲ成立，即CO2中混有HCl，所以要检验HCl，所加试剂为硝酸银溶液，实验现象产生白色沉淀，反应方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（5）实验室制得的CO2中常会混入HCl气体，原因是：盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；（6）若制得的H2中混有HCl，不能用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，因为NaHCO3会与HCl反应生成二氧化碳气体，导致制得的氢气不纯。9．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某化学实验小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分探究”为主题开展项目式学习。任务一：查阅资料①碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质。②BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分【提出猜想】样品中可能含有：猜想1：Ca(OH)2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH猜想3：CaCO3、Na2CO3、NaOH猜想4：CaCO3、Na2CO3【实验探究】Ⅰ、取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水并搅拌，过滤后得到滤渣和溶液E。Ⅱ、向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡并得到溶液F。(1)Ⅲ、取少量溶液E于试管中并滴加酚酞溶液，再滴加过量BaCl2溶液，观察到的实验现象是。【实验结论】综合以上结论，证明猜想4正确。【探究拓展】(2)化学实验小组取一定量的溶液F于烧杯中，向其中逐滴滴加溶液E，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液E的质量关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为，图中（填“A”或“B”或“C”或“D”）点对应的溶液中所含溶质的种类最少。

任务三：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量小组同学另取“碱石灰”样品30.6g，加入足量稀盐酸。按如图进行实验，实验数据如下：

活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）442.2g打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）429.0g(3)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中CaCO3的质量分数是。（结果精确到0.1%）(4)小组其他同学提出：还可以用更简单的方法测出“碱石灰”样品中各成分的含量，请简述该方案的实验操作步骤：。【答案】(1)开始加入酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，溶液变为无色(2)C(3)解：生成二氧化碳的质量为：设碳酸钙的质量为x。碳酸钠为y则解得x=20g，y=10.6g其中CaCO3的质量分数是:(4)加水溶解过滤，称量滤渣质量，根据碳酸钙质量进行相关计算【详解】（1）由题干信息猜想4正确：Ⅰ、取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水并搅拌，过滤后得到滤渣和溶液E，可知滤渣为碳酸钙，溶液E为碳酸钠溶液；碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加过量BaCl2溶液，BaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液和氯化钡溶液为中性，则酚酞又变为无色。所以观察到的现象为开始加入酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，溶液变为无色；（2）Ⅱ、向滤渣中滴加过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡并得到溶液F，可知溶液F中溶质为氯化钙和过量的氯化氢；取一定量的溶液F于烧杯中，向其中逐滴滴加溶液E。从图像可知最终溶液为碱性则加入溶液E为碱性，AB段pH上升则E可以和盐酸反应，BC段pH不变说明E可以和氯化钙反应，则E可以是碳酸钠。碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，溶液酸性减弱，pH变大，恰好完全反应时，得到含有氯化钠和氯化钙的溶液，pH等于7；再加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则BC段发生反应的化学方程式为；A点为F溶液，溶质为氯化钙和氯化氢，B点溶质为氯化钠和氯化钙，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，则图中C点对应的溶液中所含溶质的种类最少。（3）见答案；（4）可以确定该碱石灰的成分是碳酸钠和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，所以加水溶解过滤，称量滤渣质量，根据碳酸钙质量进行相关计算即可得出各成分的含量。10．药品变质是化学实验中经常面对的问题，实验室有一瓶放置时间可能较长的亚硫酸钠溶液，不知是否变质。兴趣小组的同学对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】(1)有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：(2)能与酸反应产生SO2气体；(3)、均能与Ba2+反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜想1：成分是

猜想2：成分是；你认为还可能有的猜想3：。【实验探究I】进行实验探究溶液是否变质；步骤实验操作现象结论步骤1取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；有气泡出现猜想不成立步骤2取少量样品于试管中加入氯化钡溶液猜想3成立试管中再加入足量稀盐酸。【实验探究Ⅱ】同学们进行如下实验测定样品中已产生的的质量。第一步：称取试样ag；第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；试完成下列问题：(1)样品中的质量=。(用含字母的代数式表示)(2)如果加入稀盐酸量不足，计算结果。(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)【答案】成分是Na2SO3和Na2SO42有白色沉淀产生沉淀部分溶解，有气泡产生偏大【详解】作出猜想：若亚硫酸钠溶液未变质，成分是亚硫酸钠；变质后生成硫酸钠，若全部变质，成分为硫酸钠，若部分变质，成分为亚硫酸钠和硫酸钠；实验探究I：步骤1：取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，有气泡出现，说明含有亚硫酸钠，亚硫酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化硫，则猜想2不成立；步骤2：结论是猜想3成立，亚硫酸钠和硫酸钠同时存在；因此取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，氯化钡和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，能观察到白色沉淀生成；试管中再加入足量稀盐酸，硫酸钡不与盐酸反应，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，能观察到沉淀部分溶解，有气泡产生；实验探究Ⅱ：(1)设样品中Na2SO4的质量为x，x=则样品中Na2SO4的质量为；(2)如果加入稀盐酸量不足，会有亚硫酸钡沉淀存在，则计算所得硫酸钠的质量偏大。11．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：；

猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3【资料查阅】氢氧化钙微溶于水【实验步骤与现象】步骤操作现象I取lg样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡得到上层清液和下层固体II向步骤I后的试管中滴加几滴酚酞溶液变红III向步骤II后的试管中逐滴滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡【实验分析】（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理。（2）解释步骤III有气泡产生的原因（用化学方程式表示）。【实验结论】通过以上实验可以知道猜想正确。【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。【定量测定】测定样品中各成分的含量。小组同学另取样品10.00g于锥形瓶中，按如图进行实验。实验记录如下表。活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）442.64g442.20g①根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中Ca（OH）2的质量分数是。②该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中CaCO3的质量分数偏小，原因是。【答案】氢氧化钙/Ca(OH)2氢氧化钙微溶于水，下层固体可能是没有溶解的氢氧化钙CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O①90%装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）【详解】[作出猜想]熟石灰的溶质为氢氧化钙，熟石灰的变质即为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故熟石灰是否变质的情况有三种，猜想一：不变质，只有氢氧化钙；猜想二：部分变质，含有氢氧化钙和碳酸钙；猜想三：完全变质，只有碳酸钙；[实验分析]（1）根据取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡，得到上层清液和下层固体，实验人员认为猜想三正确结论并不严密，原因是氢氧化钙微溶于水，下层固体可能是没有溶解的氢氧化钙；（2）步骤III是向步骤II后的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；[实验结论]步骤II是步骤I后的试管中滴加几滴酚酞，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙；实步骤III是向步骤II后的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙，通过以上实验可以知道猜想二正确；[评价与反思]由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以熟石灰存放时应密封保存，该反应方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；[定量测定]①由上可知，该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙，取样品10.00g于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后经过浓硫酸，根据质量守恒定律，装置总质量减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，根据生成二氧化碳的质量可计算出碳酸钙的质量，进而得出氢氧化钙的质量分数，设：原样品中碳酸钙的质量为x解得x=1g则样品中氢氧化钙的质量为；②碳酸钙的质量是由CO2的质量（也就是装置损失的质量）计算出来的，该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中碳酸钙的质量分数偏小，则原因可能是CO2的质量损失减小或者有外来物质进入，故原因是装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水分）。12．过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。【查阅资料】：过氧化钠能与空气中的水反应生成氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。氯化钙溶液显中性。【提出问题】：过氧化钠是否变质？【猜想与假设】：假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质。【实验探究】：序号实验步骤实验现象实验结论①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条假设3不成立②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的，振荡有气泡生成假设2成立【提出新问题】：部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？【实验探究】：实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。【定性分析】：（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是（填字母序号）。a．NaOH

b．Na2CO3c．NaOH、Na2CO3（2）小美认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是。【定量分析】：称取6.04g过氧化钠样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，通过收集到0.64g气体从而算出样品中过氧化钠的质量为3.12g；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g。求6.04g上述样品中含有NaOH的质量（写出计算过程）。【反思提高】：过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为（填化学式）。【答案】复燃稀盐酸c过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠解：设碳酸钠质量为x。含有NaOH的质量为：答：6.04g上述样品中含有NaOH的质量为0.8g。Na2CO3【详解】[实验探究]①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，由于结论是过氧化钠全部变质不成立，则过氧化钠会与水反应产生氧气，使木条复燃；②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应可以生成二氧化碳气体；[定性分析]（1）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na2CO3；（2）滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在。[定量分析详]见答案。[反思提高]过氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠，还能和水反应生成氢氧化钠变质，氢氧化钠再与二氧化碳反应，最终转化为Na2CO3。13．小明到实验室收拾药品时，发现一瓶过氧化钠药品敞口放置在空气中。资料：过氧化钠常用作供氧剂过氧化钠能跟水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。活动一：他想知道这瓶过氧化钠是否全部变质？步骤：取少量药品加入足量的水，发现没有气泡产生。结论：活动二：变质后的药品成分是什么？猜想一：氢氧化钠猜想二：碳酸钠你的猜想：要证明你的猜想请设计如下实验：步骤现象结论①取少量药品加入过量的，有出现含有碳酸钠②向①反应后得溶液中加入氯化铁溶液有出现含有氢氧化钠活动三：药品的回收与利用小明想回收剩余的氢氧化钠药品，把剩余的药品200g溶于水中配成溶液，逐滴滴入澄清石灰水，当不再产生时，停止实验。过滤、洗涤干燥，称得沉淀100g。试计算能回收氢氧化钠固体g。反思与交流：过氧化钠药品要保存。【答案】Na2O2已全部变质/药品中已经没有Na2O2NaOH、Na2CO3CaCl2/BaCl2/Ba(NO3)2/Ca(NO3)2等白色沉淀红褐色沉淀白色沉淀解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y=

x=106g=y=80g能回收的氢氧化钠固体的质量=200g−106g+80g=174g答：能回收的氢氧化钠固体的质量为174g。密闭、干燥【详解】活动一、过氧化钠能跟水反应生成氢氧化钠和氧气，取少量药品加入足量的水，发现没有气泡产生，说明样品中不含过氧化钠，证明Na2O2已全部变质，故填Na2O2已全部变质。活动二、过氧化钠既能跟水反应生成氢氧化钠和氧气，还能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠药品敞口放置在空气中，变质后的成分可能是NaOH、Na2CO3，故填NaOH、Na2CO3。实验：①由结论可知，样品中含有碳酸钠，碳酸钠能够与氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀，能够验证碳酸钠的存在，故填CaCl2或BaCl2；氯化钙或氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，观察到有白色沉淀出现，故填白色沉淀。②样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠能够与氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀和氯化钠，观察到的现象是有红褐色沉淀出现，故填红褐色沉淀。样品中的碳酸钠能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，逐滴滴入澄清石灰水，当不再产生白色沉淀时，停止实验，故填白色沉淀；见答案反思交流：过氧化钠露置于空气中，能够与空气中的水、二氧化碳反应而变质，所以过氧化钠药品要密闭、干燥保存，故填密闭、干燥。14．实验室放置已久的Na2SO3固体很容易变质。为探究实验室该药品的成分，某兴趣小组的同学进行了下列探究过程：【查阅资料】2Na2SO3+O2=2Na2SO4；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑【提出问题】该Na2SO3是否变质了呢？是全部变质，还是部分变质呢？【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中只含Na2SO3）。猜想2：样品全部变质（即：样品中只含……猜想3：样品部分变质（即：样品中含有Na2SO3和Na2SO4）。【实验探究】实验操作实验现象结论①将少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量稀盐酸，并不断振荡产生现象A猜想2不成立②取步骤①中的少量液体于试管中，然后进行实验Ⅱ有白色沉淀猜想1不成立回答下列问题：（1）猜想2：样品中只含（填化学式）。（2）现象A：。（3）写出实验Ⅱ发生反应的化学方程式：。【实验拓展】①若猜想3成立，将实验探究中的两个实验步骤交换顺序。请回答滴入盐酸后看到的现象是。②根据以上探究可知固体Na2SO3必须密封保存。氢氧化钠固体也必须封保存，其目的是为了防止它与空气中的发生反应而变质。【答案】Na2SO4产生气泡Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（合理答案也给分）沉淀部分溶解CO2/二氧化碳【详解】（1）样品若全部变质，亚硫酸钠全部转化为硫酸钠，则样品中只含有硫酸钠，化学式为Na2SO4；（2）假设猜想2不成立，说明药品没有完全变质，加入稀盐酸，Na2SO3与稀盐酸反应产生气泡，Na2SO4与稀盐酸不能反应。若猜想2不成立，说明现象A是产生了气泡；（3）取步骤一中的少量液体于试管中，由实验现象产生白色沉淀和结论可知粉末中含有硫酸钠，故实验二是加入足量的可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在，实验二加入足量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；①猜想3成立，即为样品中含有硫酸钠和亚硫酸钠，先向其中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀BaSO4、BaSO3，再滴加稀盐酸，稀盐酸能与BaSO3反应，不能与BaSO4反应，所以会看到沉淀部分溶解；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质，故氢氧化钠固体密封保存的原因是防止它与空气中的二氧化碳反生反应而变质。15．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙。【进行试验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，猜想成立。写出该反应的化学方程式。【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是。【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。实验探究二：测定久置过氧化钙的成分【猜想与假设】久置过氧化钙的成分可能是①氢氧化钙②碳酸钙③【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后(药水瓶底部留有小孔)，称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。样品质量装置及药品总质量装置及反应后物质总质量实验数据144g394g378g【问题讨论】(1)药水瓶中碱石灰的作用为。(2)根据实验数据计算：样品中过氧化钙的含量是g。(3)本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是。(4)图中分液漏斗上端橡皮管和烧瓶相连的作用为；图中油层的作用为，油层上方留有空气，会使测量结果(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。【答案】2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙吸收生成氧气中的水蒸气，减小实验误差72碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水平衡装置内的压强，使液体顺利留下隔绝水和CO2，防止CO2溶于水不受影响【详解】酚酞遇碱显红色，说明过氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙使酚酞变红色，过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；[意外发现]氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，长时间后，氢氧化钙变成了碳酸钙，碳酸钙不会使酚酞变色；故填：氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；[问题讨论]（1）图1装置反应前后减少的质量为反应产生氧气的质量，但氧气会携带水蒸气一起逸出，使实验数据出现误差，因此药水瓶中碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）的作用为吸收O2中的水蒸气，减小实验误差；故填：吸收生成氧气中的水蒸气，减小实验误差；（2）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为：394g-378g=16g，设过氧化钙的质量为。故填：72；（3）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：碱石灰吸收空气中二氧化碳与水，导致图1装置反应前后质量差值变小，即产生氧气质量偏小，则计算出的过氧化钙含量偏低；故填：碱石灰吸收空气中的二氧化碳与水；（4）盐酸滴入后会使烧瓶内的压强变大，分液漏斗内液体不易流下，因此图中分液漏斗上端橡皮管和烧瓶相连的作用为：平衡装置内的压强，使液体顺利流下；二氧化碳能溶于水，因此油层的作用为：隔绝水和CO2，防止CO2溶于水；油层上方留有空气，不会影响测量结果，因为排水法测量气体体积，排开水的体积等于气体的体积，油层上方的空气不会排出水。16．兴趣小组的同学在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。试剂瓶膨胀破裂的原因是。小组同学取瓶内生石灰溶于水后，发现没有明显的放热现象，得出塑料瓶中生石灰已经变质。【提出问题]】生石灰变质后，塑料瓶中药品的成分有哪些？【作出猜想】（1）可能有氧化钙；（2）可能有氢氧化钙；（3）可能有碳酸钙。【查阅资料】（1）氢氧化钙高温条件下会分解生成氧化钙和水；（2）无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变蓝色。【设计方案】实验方案实验操作预期现象实验结论方案一取少量样品于试管中，加水全部溶解试管底部有白色沉淀含有碳酸钙方案二取少量样品于研钵中，加入氯化铵研磨有强烈的氨味含有氢氧化钙（1）小组同学讨论后，一致认为方案一不合理，理由是。（2）写出方案二中产生强烈氨味的化学方程式。小丽认为方案二也不严谨，理由是。【进行实验】在老师的指导下，小组同学重新设计了实验方案进行实验。（1）实验过程中观察到，说明药品中含有氢氧化钙；澄清石灰水变浑浊，说明药品中含有。（2）7.4g样品充分反应后，试管中剩余固体的质量为mg，若药品中含有氧化钙，则m的取值范围为。【反思运用】实验室很多药品都必须密封保存。下列药品密封保存的理由与生石灰类似的是（填字母）。A浓硫酸B氢氧化钠C浓盐酸D酒精【答案】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热导致固体膨胀氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙氧化钙能和水反应生成氢氧化钙无水硫酸铜变蓝色碳酸钙4.1<m<7.4B【详解】装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热导致固体膨胀。设计方案：（1）小组同学讨论后，一致认为方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙。（2）方案二中产生强烈氨味，是因为氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：；小丽认为方案二也不严谨，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。进行实验：（1）实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色，是因为高温条件下氢氧化钙分解生成了水，说明药品中含有氢氧化钙；澄清石灰水变浑浊，是因为高温条件下碳酸钙分解生成了二氧化碳，说明药品中含有碳酸钙。（2）7.4g氢氧化钙完全反应生成氧化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系如下所示：，7.4g碳酸钙完全反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下所示：，如果7.4g样品全部是氧化钙，则剩余固体质量是7.4g，7.4g样品充分反应后，试管中剩余固体的质量为mg，若药品中含有氧化钙，试管中剩余固体的质量大于4.1g，小于7.4g，则m的取值范围为：4.1<m<7.4。反思运用：实验室很多药品都必须密封保存。下列药品密封保存的理由与生石灰类似的是氢氧化钠，是因为氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸需要密封保存，是因为浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，浓盐酸需要密封保存，是因为浓盐酸易挥发，酒精需要密封保存，是因为酒精易挥发。故填：B。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。【查阅资料】①②③④⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；假设二：小苏打完全变质，化学成分为；假设三：小苏打部分变质，化学成分为。【实验方案】可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的(填药品编号，下同),观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察。操作一中无沉淀出现假设一成立假设二成立假设三成立【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理(填“是”或“否”)，理由是。【答案】Na2CO3NaHCO3和Na2CO3②①操作一中有沉淀出现，操作二中无沉淀出现操作一中有沉淀出现，操作二中有沉淀出现否不能判断是部分还是完全变质的情况【详解】假设猜想：假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；假设三：小苏打部分变质，为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物化学成分为NaHCO3和Na2CO3。实验方案：因为碳酸氢钠与氯化钙溶液不能发生化学反应，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水；故应用氯化钙溶液先检验碳酸钠的存在，再用氢氧化钙溶液来检验碳酸氢钠的存在。因此，实验操作如下：操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的CaCl2溶液，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作；操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的Ca(OH)2溶液，观察，如操作一中有沉淀出现，操作二中无沉淀生成，则假设二成立；如操作一中有沉淀出现，如操作二中有沉淀出现，说明假设三成立；问题讨论：不合理，因为小苏打未变质与部分变质，所含成分都有碳酸氢钠，加热后都会产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，无法区分假设一和假设三。18．在学校药品室发现一卷放置已久的镁带，表面有一层白色固体。提出问题：镁带变质了吗？查阅资料：i镁久置于潮湿空气中会变成碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]ii碱式碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳。iii镁与冷水不反应。进行猜想：猜想一：镁带没有变质。猜想二：镁带部分变质生成了碱式碳酸镁。猜想三：镁带完全变质生成碱式碳酸镁。实验探究：（1）同学们设计了如下图中图一所示的实验，根据实验结果可以否定猜想（填编号，下同）。

（2）为了进一步探究另两种猜想，同学们收集图一所示实验中产生的无色气体，用图二所示的实验装置继续实验：Ⅰ．按ABCD的顺序连接好仪器。Ⅱ．A中有明显变化，其现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式是B装置的作用是；C装置的作用是。Ⅲ．C中无明显变化，若D中收集到无色气体，则可证明猜想成立，D中收集到的气体是；若D中没有收集到无色气体，则证明猜想成立。【答案】一Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O除去CO2气体检验CO2气体是否除尽二氢气三【详解】(1).镁不溶于水，图一实验中加入水后，固体部分溶解，说明镁变质，猜想一不正确；

(2).二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；反应方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3).氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去CO2气体

(4).通过观察C装置石灰水是否变浑浊可检验CO2气体是否除尽

(5).C中无明显变化，说明二氧化碳已被吸收尽，若