2024-2025学年高三化学专题+金属及其化合物背默包+

钠及其氧化物1、钠元素的存在形式钠元素在自然界中都以________的形式存在，如________、________和_______等。2、钠的物理性质钠是一种____色、有____光泽、质地____、熔点____、常温下为固态的金属。钠通常保存在________中。3、钠的原子结构及性质钠的原子结构示意图为____________，钠原子很容易______一个电子，而表现出很强的__________。（1）钠与氧气的反应①金属钠在空气中的变化在常温下可以与O2反应生成____色的____，化学方程式为________________。②金属钠在空气中加热实验步骤：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。实验现象：钠受热时先熔化成________，片刻后剧烈燃烧，发出________色火焰，生成________色固体。实验结论：钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成________色的________，化学方程式为_______________________。（2）钠与水(滴有酚酞溶液)反应①现象及解释实验现象原因金属钠熔化成闪亮的小球该反应为____反应，钠的熔点____金属钠浮在水面上钠的密度比水____钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声反应中产生____反应后的溶液显红色反应后得到的溶液显____②化学方程式：__________________________。③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成：__________________________、________________________________总反应：___________________________。4、Na2O的性质Na2O和CaO性质相似，都是典型的碱性氧化物。Na2ONa2O22电子式氧元素化合价色、态_______固体_______色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物化学键类型只有_______键有_______键和_______键（1）与水反应：____________________________________。（2）与酸性氧化物(CO2)反应：_________________________。（3）与酸(HCl)反应：_________________________________。5、Na2O2的性质（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是________。（2）Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________________________，反应中氧化剂是______，还原剂是_________。因此Na2O2可用作呼吸面具或潜水艇中的________剂。（3）Na2O2还可用作漂白剂，若向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，振荡后，除了观察到有气体产生外，还能观察到的现象是___________________。Na2CO3、NaHCO3碱金属（一）1、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名色、态溶解性溶液的酸碱性热稳定性与酸反应(与HCl)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)相互转化用途2、互滴法鉴别：Na2CO3溶液和稀盐酸Na2CO3溶液和稀盐酸反应时，滴加顺序不同，反应现象不同。（1）向Na2CO3溶液中滴加盐酸时，开始时无气泡产生，后产生气泡，原因是首先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，然后发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。（2）向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，会立即产生大量气泡，该过程中发生的反应为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。

Na2CO3、NaHCO3碱金属（二）1、Na2CO3和NaHCO3的相互转化（1）NaHCO3固体加热可得Na2CO3固体。（2）Na2CO3溶液中不断通入足量CO2气体可得NaHCO3溶液。（3）NaHCO3溶液中滴加适量的NaOH溶液可得Na2CO3溶液。2、除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)3、焰色试验：（1）原理很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验属于________变化，根据焰色试验呈现的特征颜色，可以检验________的存在，如钠的焰色为_____、钾的焰色为_____(透过蓝色钴玻璃)。（2）操作步骤：“洗、烧、蘸、烧”①洗：用__________洗涤铂丝或铁丝(不能用玻璃棒)。②烧：将洗净的铂丝或铁丝放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至__________时为止。③蘸：用铂丝蘸取少量待测液或者待测物质。④烧：置于火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

侯氏制碱法1、完成下列化学方程式饱和Na2CO3溶液中通入CO2：小苏打受热分解：2、“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）向饱和氯化钠溶液中先通入__________，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学方程式为_______________________________________。（2）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣________。侯氏制碱法在此工艺上改进，不再使用碳酸钙制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了________，此物质在农业上的用途是________。侯氏制碱法与氨碱法的比较：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

铁及其重要化合物1、铁（1）位置与物理性质：Fe的价层电子排布式为___________，铁位于元素周期表的第___周期第___族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：_______________。（2）化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为2、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O323Fe3O44俗名颜色状态溶解性化合价稳定性与H＋反应与CO反应(炼铁原理)FexOy＋yCO高温xFe＋yCO

3、氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)22Fe(OH)33色态与盐酸反应受热分解制法二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____絮状沉淀迅速变成_________，最后变成__________，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34、Fe(OH)2的制备（1）制备原理①制备原理：_____________________________________________。②成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。（2）常用方法有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止______________发生反应还原性气体保护法先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的______排尽后，再把______溶液压入装置Ⅱ中与______混合，这样可长时间观察到白色沉淀电解法用______作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)铁及其化合物的转化关系1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。①Fe和过量稀HNO3的反应_________________________________________________②Fe高温下和水蒸气的反应_________________________________________________③铝与氧化铁的铝热反应___________________________________________________④用赤铁矿冶炼铁的原理___________________________________________________⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中______________________________________________⑥FeO和稀HNO3的反应___________________________________________________⑦Fe(OH)3和HI的反应_____________________________________________________⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应_______________________________________________⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应_________________________________________⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应_______________________________________________2、Fe2+的检验方法1样品溶液滴加KSCN溶液无现象滴加方法2样品溶液加入NaOH溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为方法3样品溶液加入K3[Fe(CN)63、Fe3+的检验方法1样品溶液滴加KSCN溶液溶液变______色，证明含有Fe方法2样品溶液加入NaOH溶液产生______方法3样品溶液加入K4[Fe(CN)6]铝及其化合物1．铝的原子结构和存在铝的原子结构：铝位于元素周期表第____周期_____族，原子结构示意图为_________。铝的存在：自然界中的铝______以化合态的形式存在，地壳中铝含量位列金属第_____位。2．知识网络构建写出下列反应的离子方程式：①Al和NaOH溶液的反应___________________________________________________②Al(OH)3和NaOH溶液的反应_______________________________________________③Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________④Al2O3和NaOH的反应_____________________________________________________⑤Al2O3和盐酸的反应_______________________________________________________⑥NaAlO2和过量盐酸的反应_________________________________________________⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体________________________________________⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合________________________________________⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合___________________________________________⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合___________________________________________镁及其化合物1、自然界中的镁主要以_______的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015t。2、分别写出镁与①O2、②N2、③Cl2、④H＋、⑤NH4Cl溶液反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：①_____________________________________________________________________②_____________________________________________________________________③_____________________________________________________________________④_____________________________________________________________________⑤_____________________________________________________________________3、从海水中提取镁的流程（1）流程（2）主要化学反应①制石灰乳：_________________________________________________________②沉淀Mg2＋：________________________________________________________③制备MgCl2：_______________________________________________________④电解MgCl2：_______________________________________________________4、镁的重要化合物氧化镁碱性氧化物氢氧化镁中强碱难溶于水溶解度小于碳酸镁热稳定性氯化镁用于冶炼金属镁铜及其化合物1、单质铜（1）物理性质：__________固体，具有良好的延展性、__________性和__________性。（2）化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：=1\*GB3①化学方程式：_____________________________________________________________②化学方程式：_____________________________________________________________③与氧化性酸a．与浓硫酸共热的化学方程式：___________________________________________b．与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________c．与浓硝酸反应的离子方程式：___________________________________________=4\*GB3④与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________________________2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑