云南省丽江市2025届高中毕业生复习统一检测化学

化学试卷·第页）秘密★考试结束前丽江市2025届高中毕业生复习统一检测化学试卷（全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟）注意事项：1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2．考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（） A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料 C．生活中小苏打可用于治疗胃酸过多 D．永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化2．下列离子方程式书写正确的是（） A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O C．海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D．向苯酚钠溶液中通入少量：3．下列化学用语表示正确的是（） A．乙炔分子的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．CS2的VSEPR模型为：平面三角形 D．碳原子核外价电子的轨道表示式：4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（） A．标准状况下，的氧原子数为4.5 B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为55．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、 D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、6．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（） A．每个晶胞中含有1个K、6个O、1个I B．的空间构型为四面体形 C．与K紧邻的O的个数为12个 D．在晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于面心位置7．如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是（） A．在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b B．d与NaOH溶液反应的离子方程式为 C．c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性 D．e的化学式为HClO4，名称为氯酸8．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（） A．1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B．1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C．Y分子结构中有3个手性碳原子 D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（） A． B．图乙：稀释浓硫酸 C．图丙：萃取分离碘水中的碘 D．图丁：测定HCl溶液浓度10．硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是（） A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C．可以用纯水吸收SO3 D．上述生产过程中需进行尾气处理11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（） A．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成XYZW B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z C．X元素的第一电离能小于Y元素 D．简单氢化物的稳定性：Z>W12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠的乙醇溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振荡。未出现白色沉淀说明该有机物中不含氯元素B取1mL0.1mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2mL0.1mol/L的KCl溶液，振荡。再加入5～6滴0.1mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置。先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成KSP(AgCl)>KSP(AgI)C验证FeI2溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4溶液，振荡。酸性KMnO4溶液紫红色褪去Fe2+具有还原性D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液溶液恢复成红色H2SO3具有不稳定性13．中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（） A．电极A为阳极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O C．电解一段时间后溶液中浓度减小 D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得14． A．曲线③表示的是H2A-的变化 B．当V=20时，溶液中：c(HA2-)>c(A3-)>c(H2A-) C．Ka1(H3A)的数量级为：10-3 D．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)>3c(HA2-)+3c(A3-)二、非选择题（本题共4个小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）15．（14分）用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Cu2+回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有。（任意写一条即可）（3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是（填标号）。 a．

NH3·H2O

b．

c．滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是。（任意写一条即可）（4）Cu原子的价层电子排布式为________________。（5）该步反应的离子方程式为。（6）滤液②中加入锌粉的目的是（用化学方程式表示）。（7）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间结构为。16．（15分）双氰胺（）为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反应机理为：回答下列问题：（1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性氨的碱性。（填：“大于”、“小于”或“等于”）（2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式。（3）步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因是。（4）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是。（5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3①f的名称是。②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是，e采用中空真空玻璃瓶的作是。③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品中氮元素的质量分数为%。（用含c、m、V的代数式表示）17．（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：时间/min物质的量/mol0102030NO4.002.320.800.80N200.841.601.60CO200.841.601.60①＝。②平衡时测得容器的总压强为P0KPa，则T1℃时该反应的分压平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:5:5，该反应的△H0（填“>”或“<”）。④若30min后只改变某一条件，NO、N2、CO2的浓度分别变为0.6mol/L；1.2mol/L；1.2mol/L，则改变的条件可能是（填字母编号）。A．适当缩小容器的体积 B．通入一定量的NO

C．加入一定量的活性炭 D．加入合适的催化剂E．升高温度（2）下列能判断反应已达化学平衡状态的是。①容器中混合气体密度不变

②混合气体中c(N2):c(CO2)=1:1且保持不变③V正(NO)=V逆(N2) ④容器内温度不变⑤容器内压强不变（3）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol-1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。（4）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为。18．（15分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：已知：ⅰ．ⅱ．R1-CHOR1-CH=CH-COOH回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化方式有种。（2）C的化学名称为。（3）E中所含官能团的名称为。（4）E+L→G的反应类型是。（5）由C生成D反应的化学方程式为