初三化学第七章 -第一节 溶液的酸碱性课件

第一节溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液日常生活中，有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？CO2+H2O===H2CO3能使紫色石蕊试液变红食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液是否能使紫色石蕊试液变红？初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2实验2（1）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。（2）再各滴加少量的无色酚酞试液，观察现象，你能得出什么结论？实验1（1）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。（2）再各滴加少量的紫色石蕊试液，观察现象，你能得出什么结论？初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2溶液食醋，酸果汁，稀盐酸纯碱溶液，肥皂水，石灰水，氨水食盐水，蔗糖紫色石蕊试液

呈红色

呈蓝色

呈无色无色酚酞溶液

呈无色

呈红色

呈无色结论：白醋、酸果汁、稀盐酸这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。食盐水和蔗糖不能使紫色石蕊试液变色，呈中性。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂遇酸变红紫色石蕊溶液遇中性还是紫色遇碱变蓝遇酸不变色无色酚酞溶液遇中性的不变色遇碱变红

初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通过鉴别，贴上标签。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2检验酸碱溶液的操作步骤：1.取样2.滴加指示剂3.观察现象4.得出结论初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2取样于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。稀硫酸石灰石食盐水中性溶液不能使石蕊试纸变色初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

二、溶液酸碱性的强弱程度

用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？谁的酸性强？初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

2.酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7。3.酸性溶液的pH值越小酸性越强,反之PH值越大酸性越弱。碱性溶液的pH值越大碱性越强,反之PH值越小碱性越弱。1.pH的范围是0-14初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

观察下图，并完成下列填空：1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈

性；pH＜7，溶液呈

性；pH＞7，溶液呈

性。2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH大，

；pH越小，

。中酸碱碱性越强酸性越强初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2测定不同浓度的酸或碱的pH值结论：①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值越大；②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越小;初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2测定生活中常见物质的pH值：将可食用与非食用物质的pH值比较，有何结论？初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2pH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。pH1234567891011121314石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度(整数)酸度计可以比较精确地测定溶液的pH初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2活动与探究：用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在pH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其pH值.思考：

甲同学在测定某碱溶液的pH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？1、玻璃棒上沾有少量水2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质3、读数时有误差初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2你能得出答案吗？

1、某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下：（1）将溶液A滴在红色石蕊试纸上，试纸未变蓝，则溶液A可能显什么性？不显碱性，即酸性或中性（2）将溶液A滴在蓝色石蕊试纸上，试纸未变红，则溶液A可能显什么性？

不显酸性，即碱性或中性初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2三、溶液的酸碱性与生命活动的关系

有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2阅读资料：健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。体液pH体液pH体液pH血液7.35-7.45胃液0.8-1.5乳汁6.4-6.7唾液6.6-7.1胆汁6.8-7.4尿5.0-7.0表7-1人体中几种重要体液的正常pH范围

初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2阅读资料：大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。作物pH作物pH水稻、小麦、玉米6.0-7.0甘蔗、桑树、苹果树6.0-8.0番茄、西瓜6.0-7.0松树、烟草5.0-6.0棉花6.0-6.8柑橘树5.0-7.0大豆6.5-7.5茶树5.0-5.5表7-2几种作物生长最适宜的pH范围

初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。

你知道为什么酸雨对很多植物的生长不利？

你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2小结：1、人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。3、酸雨会对植物的生长不利。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性21、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所加水的体积(V)关系正确的是()D初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，pH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。

对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，pH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。

07PH加水体积AB初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2学习了本节你有什么收获？一、酸性溶液和碱性溶液二、溶液酸碱性的强弱程度三、溶液酸碱性与生命活动的关系初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性21、实验室中常用的酸碱指示剂有()试液和()试液,其中()遇酸或碱都能变色.2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的(),常用PH来测定溶液的().3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈().

A.无色B.红色C.蓝色D.紫色4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是().A.血浆B.胰液C.胃液D.唾液

液体

血浆

胰液

胃液

唾液PH7.35-7.457.5-8.00.9-1.56.6-7.1石蕊酚酞石蕊酸碱性酸碱度BC初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性25、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是().

A.苯甲酸溶液的PH大于7

B.苯甲酸溶液的PH小于7C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色

D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比较()A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较AB初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

与同学合作，检测本地区雨水的pH若干次，分析是否出现了酸雨。若出现酸雨，调查酸雨带来的各种危害、损失及产生酸雨的原因，提出可能的防治措施。（可通过网络查阅有关本地区酸雨的情况及相关资料。）课外活动初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2【基础练习】1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的PH值进行了测定，结果如下表：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的PH 78811该同学最好选用()A、尿素B、碳酸氢铵

C、硫酸铵D、氨水A初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A、牙膏和肥皂水B、食盐水

C、火碱液D、食醋2、下表为家庭中一些常见物质的PH值物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013A初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2提高练习：1、下列用pH值表示溶液酸性最强的是：

A、pH=0B、pH=1C、pH=7D、pH=142、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的pH：

A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2pH与人体健康：在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为7.04，也就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，严重的还可能导致高血压等慢性疾病。反之，当人体处于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2

pH与人体健康人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2PH与智商：近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液pH大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。人们知道，健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(pH约为7.3至7.5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用，并使体内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力也就显得较为充沛。而有些孩子表现脾气暴躁、多动，学习精力不集中，常感疲乏无力，且易患感冒、龋齿及牙周炎等疾病，其原因可能与体液酸碱度偏高有关。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2你家的菜谱酸碱平衡吗？我们的身体就像一个化学实验室，体内无时无刻不在进行无数的生物化学反应，使新陈代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡，那就会“天下大乱”了。

人体酸碱失调的危害人体每天摄入酸性及碱性食物，它们经过人体的分解，会在我们的体液（血液、尿液、组织液）中产生很多酸性和碱性的物质。医学研究证明，当血液酸性化时，人体可表现为手足发凉、易感冒、皮肤脆弱、伤口不易愈合、易引起关节肿痛、对疾病抵抗力降低等症状，甚至可直接影响到脑和神经功能。饮食调节酸碱平衡维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为2∶8。初三化学第七章_第一节溶液的酸碱性2酸减食品简单分类酸性食品