2024年湖南省高考化学模拟试卷附答案

2024年湖南省高考化学模拟试卷

一.选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）

1.（3分）（2022•湖南模拟）下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是（）

A.我国是全球最大的理电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存

时间长

B.制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维

C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境

的消毒剂

D.熔融烧碱时，不能使用普通玻璃用烟、石英用烟、陶瓷用烟、铁用烟，可使用银坨崩

2.（3分）（2022•湖南模拟）下列化学用语的表达正确的是（）

H：6：

A.羟基的电子式：・・

B.H2s03的电离方程式：H2SO3^2H++SO32"

c.乙醇的球棍模型：Z

D.中子数为20的氯离子：2Gcr

3.（3分）（2021•雨花区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.lLpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba?+数目为O.INA

C.Imol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醉的分子数为NA

D.标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个02分子充分反应后气体体积为22.4L

4.（3分）（2021•天心区校级一模）下列离子方程式正确的是（）

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe"+NOt+2H20

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3-H2O-i-SO2=2NH4++SO32+H2O

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成12：103+1+6H+—I2+3H2O

D.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO'+2H+—Cl'+2Fe3++H2O

5.（3分）（2021♦天心区校级一模）M在一定条件下可生成N,其反应如图所示，下列说法

错误的是（）

OH

人

00

MHPI

+02•+H2O2+N

乙酸乙酣

A.M能发生还原反应和取代反应

B.N的一氯代物有3种

C.M与苯甲醇互为同系物

D.上述M生成N的反应为氧化反应

6.（3分）（2022•湖南模拟）神化像（GaAs）是一种重要的半导体材料，在碱性及强氧化性

环境中不稳定，如GaAs+4NaOH+4H202—NaGaO2+Na3AsO4+6H2O（己知：Ga与Al同

主族,As与N同主族）。下列说法错误的是（）

A.反应前后有两种元素的化合价发生改变

B.NaGaO2>Na3AsO4均为电解质

C.H2O2和H2O中的化学键完全相同

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

7.（3分）（2022•湖南模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，化合物

ZW与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X与Y同族，Y原子的电子

总数是最外层电子数的3倍%下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>Y>X

B.含氧酸的酸性：X>Y

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

D.ZW中W离子的最外层电子数为2

8.（3分）（2022•湖南模拟）重铝酸钾（K2Cr2O7）俗称红矶，是一种重要的化工产品。将

珞铁矿［主要成分为亚铸酸亚铁Fe（CrO2）2］和纯碱置于附烟中，在空气中加热，发生反

应：Fc（CrO2）2+Na2CO3+O2-Na2CrO4+Fe2O3+CO2,将生成物加水溶解，过滤掉Fc2O3,

得Na2CrO4溶液，酸化后，加KC1溶液，经过一系列操作可制得K2O2O7。己知桎关物

质溶解度曲线如图所示。对于以上操作过程，下列说法正确的是（）

A.制备Na2CrO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的鼠之比为4：7

B.过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯

C.”一系列操作”是指蒸发结晶、过滤、洗涤、十煤

D.“酸化”步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为：2CrO42+2H+^Cr2O72+H2O

9.（3分）（2022•湖南模拟）甲池是一种偏二甲股［（CH3）2NNH2］燃料电池，如图所示。

一段时间乙池内，D中进入8moi混合气体，其中环戊二烯的物质的量分数为20%（杂质

不参与反应），C出来的是含环戊二烯的物质的量分数为15%的混合气体（不含H2,该

条件下环戊烷、环戊二烯都为气态）。下列说法正确的是（）

含金属他化剂的多孔电极商分子电解放胶（只允许H,通过）

甲池乙池

A.甲池中B处通入02,E处有02放出，且体积一样（标况下测定）

B.乙池中惰性电极上发生反应:+4e+4H+—

C.甲池中0日由G极移向F极，乙池中H，由惰性电极移向多孔惰性电极

D.导线中共传导1.2mol电子

A.反应2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)在温度Ti时的平衡常数小于温度为T2时的平

衡常数

B.X点和Y点的压强之比为15：16

C.Ti时，若起始时向容器中充入5molH2s气体，则平衡时H2s的转化率小于50%

D.T2时，向Y点容器中再充入与2molH2s和与L11O1H2,重新平衡前V(正)<V(jj)

33

(多选)13.(4分)(2021•天心区校级一模)一定温度下，在5L恒容密闭容器中发生反应

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).反应过程中的部分数据如下表所示：

n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/nol

00.21.000

ti/min0.05

t2/min0.45

t3/Tnin0.85

下列说法正确的是()

A.0〜U时刻用H2表示的平均反应速率为"3mol17・mini

B.该反应从t2时刻开始达到平衡状态

C.CH4的平衡转化率为15%

D.平衡时，c(H2)=0.09mol・L”

(多选)14.(4分)(2022•湖南模拟)下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确

的是()

选项实验操作现象结论

A在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴先得到蓝色悬浊液，葡萄糖中含有醛基

加5滴5%CuSO4溶液,再加入2mLi0%加热后生成砖红色沉

葡萄糖溶液，加热淀

B向BaC12溶液中依次通入SO2和X气通入X气体后产生白通入的X气体一定具

体色沉淀有强氧化性

C向含有淀粉的足量Fek溶液中滴加2溶液变蓝还原性：「>Fe2+

滴氯水

D向盛有10mL饱和碘水的分液漏斗中下层接近无色，上层碘在四氯化碳中的溶

加入4mL四氯化碳，振物静置呈紫红色解度大于在水中的溶

解度

A.AB.BC.CD.D

三.非选择题（共5小题，满分69分）

15.（12分）（2022•湖南模拟）合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

铅音老虹同上由而迪马迪LHjSiF^PbSiF,电文向

（含PbQ；、PbSO,）过UI凹£51口.混漏液过也憎曲

图1

电源

阴极阳极0・6

0.3'—•——-----------..■一

708090100110120

<-（H:SiFJ（g/L）

图2图3

I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图1所示（部分产物已略去）：

已知：

①25c时：Ksp（PbSO4）=i.6X10'8,Ksp（PbCO3）=7.4X10*14；Kal（H2CO3）=4.5

X10'7；,Ka2（H2CO3）=4.7X10"；

②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。

（1）过程i中，物质a可以为和H2s04的混合溶液（填标号）。

A.Na2s03

B.Na2co3

C.Na2sCM

（2）25c时，若过程ii发生反应后的母液中c（SOr"）=1.6mol-L'1,c（CO?2"）=

4.7X10"5mol'L',,试通过计算判断“PbCCh”中（填“有”或"无"）PbSCM

固体，此溶液的pH约为o

（3）过程iii发生反应的离子方程式为。

（4）过程iv阴极的电极反应式为。

H.工业.上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、

Ag、Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如2图所示。

（5）电解产生的阳极泥的主要成分为,工作一段时间后，溶液中c（Pb2+）

（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）铅的电解精炼需要调控好电解液中的c（H2SiF6）。其他条件相同时，测得槽电压（槽

电不越小,对应铅产率越高）随起始时溶液中c（H2SiF6）的变化趋势如图3所示.由图

可推知，随c（H2SiF6）增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是o

16.（14分）（2022•湖南模拟）铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁（HI）酸钾晶体｛K3[Fe

（C2O4）3]”H2O｝是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁（FeC03）可作补血剂等,

以废铁屑（含Fe2O3及少量Fe和SiO2）为原料制备以上物质的流程如图：

通入_______________

足驳空气但和KCQ的液思及色[①一累"掾作[孤M色]

一|♦液乙醉冼涤、干爆1出冰1

已知：

39l7

①25℃,KsplFc（OH）3]=2.0X10-,KsplFc（OH）2]=5.0X10Ksp（FcCO?）=3.0

X10'11；

②离子浓度小于LOX107moiL”认为沉淀完全；

③K3Fe（C2O4）3SH2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

回答下列问题：

（1）滤液I中含有Fe?+、Fe3+,检验Fe?+所用的试剂为（填化学式）。

（2）室温下,若滤液I中c（Fe3+）为2moiI71,要保证滤液I中不出现沉淀,则滤液

I中c（H+）至少应大于mol-L10

（3）将滤液II与饱和NH4HCO3溶液混合，发生反应的离子方程式为；己知饱和Na2c03

溶液的pH大于11,是否能用饱和Na2c03溶液代替饱和NH4HCO3溶液来制备FeCCh?

（填“是”或“否”）。

（4）滤液I与足量空气发生反应的离子方程式为；口同学认为该步反应用稀H2O2代替

空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是。

（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作"包含（填操作名称）；用乙醇洗涤晶体

而不用水洗涤的目的为O

17.（13分）（2021•天心区校级一模）硫代硫酸钠（Na2s203）可用于治疗研I汞、钿、铅

等重金属中毒，水溶液显弱碱性.由某文献知，35℃时，S02、Na2s和Na2c03溶液反

应可生成Na2s203与一种气体产物。某兴趣小组欲利用如图装置（夹持装置和搅拌装置

略去）制备Na2s203。

（I）盛放70%硫酸的仪器名称是,装置D采用的加热方式为。

（2）某同学猜测气体产物的成分可能为H2s或C02,该同学利用如图装置设计实验制备

硫代硫酸钠，并检验气体产物.正确的仪器连接顺序为（i）j-（填小写字母）。

（3）按上述顺序连接仪器并进行实验过程中观察到A中紫色变浅，B中无明显现象，C

中溶液变浑浊，则制备硫代硫酸钠的离子方程式为o

（4）反应过程中装置D中若出现大量淡黄色固体，可能的原因是；实验结束后，

拆卸装置前，应打开i处弹簧夹，通入N2,此操作的目的为o

（5）从装置D中制得粗品.称取0.8g粗产品，配成溶液25.00mL置于锥形瓶中，再用

O^OOmol-L1的碘标准溶液进行滴定（2S2O32+12=54062'+21）,消耗碘标准溶液的

体积为30.00mL,则所得产品的纯度为。

18.（15分）（2022•湖南模拟）化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。

以甲苯为原料合成该化合物的路线如图所示。

(1)反应①的反应条件为，反应F-G的反应类型为

(2)化合物H用习惯命名法命名为

(3)E与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基

团)的个数为。

(4)已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3-F的化学方程式为。

(5)K是D的同系物，其相对分子质量比D多14,满足下列条件的K的同分异构体共

有种。

①苯环上只有两个侧链：

②能与Na反应生成Hz；

③能与银氨溶液发生银镜反应。

的合成路线(无机试剂任选)。

19.(15分)(2021•江西模拟)氮、磷、碑、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和

国防建设中有着许多独特的用途。

I.如LiFePCM是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeC13、NH4H2Po4、LiCl和苯胺

等作为原料制备。

（I）Fe?+核外电子排布式为,NH4H2P04中，除氢元素外，其余三种元素第一

电离能最大的是_______。（填元素符号）

^V-NH2

（2）苯胺（）和NH4H2P04中的N原子杂化方式分别为o

（3）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比日苯的高，原因是。

II.（4）在浓的TiC13的盐酸溶液中加入乙酸，并通入HQ至饱和，可得到配位数为6、

组成为TiC13・6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5,则该配合

离子的化学式为。

（5）氮化钛熔点高，便度大，具有典型的NaQ型晶体结构，其晶胞结构如图1所示。

・NOTi

图1图2

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近

的Ti的数目为oTi原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为。

②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为叩m,N原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧

密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为o（用a、b表示）

III.（6）从磷钮矿中可提取稀土元素钮（Y）,某磷钮矿的晶胞如图2所示，该磷纪矿的

化学式为O

（7）已知晶胞参数为anm和cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磷钮矿的p为

g,cm。

（列出计算式,用a、c表示）

2024年湖南省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）

1.（3分）（2022•湖南模拟）下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是（）

A.我国是全球最大的理电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存

时间长

B.制作宇航服所使用的聚酯纤维属「合成纤维

C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境

的消毒剂

D.熔融烧碱时，不能使用普通玻璃用烟、石英印烟、陶瓷地烟、铁坨堪，可使用银坨烟

【考点】氯、溟、碘及其化合物的综合应用.

【专题】化学应用.

【分析】A.我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、

可储存时间长；

B.合成纤维即自然界中没有，由人工方法制作的纤维，故B正确;

C.漂白液有效成分为NaClO,漂白粉、漂粉精有效成分均为CaClO；

Co]ion

D.二氧化硅在高温下能与氢氧化钠反应，方程式为：SiO2+2NaOHNa2Si03+H20o

【解答】解：A.我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温

度宽、可储存时间长，故A正确;

B.聚酯纤维属于合成纤维，故B正确:

C.漂白液有效成分为NaClO,漂白粉、漂粉精有效成分均为CaClO,NaClO和CaClO均

有强氧化性，可作漂在棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂，故C

正确;

FBIinn

D.熔融烧碱时,SiO2+2NaOH.Na2SiO3+H2O,普通玻璃坨烟、石英用烟、陶瓷坨

期均含有SiO2,不可使用，铁生烟可以，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了化学常识，侧重考查漂白剂、二氧化硅、合成纤维、锂电池，难度

不大，要熟悉相关知识。

2.（3分）（2022•湖南模拟）下列化学用语的表达正确的是（）

H：6：

A.羟基的电子式：・・

B.H2s03的电离方程式：H2SO3^2H++SO32"

C.乙醇的球棍模型:

D.中子数为20的氯离子：20cr

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.羟基中O原子与H原子共用1对电子，O的外围电子数为7；

B.H2s03是二元弱酸，分步电离；

C,乙醇的结构简式为CH3cH2OH,并且原子半径：C>O>H；

D.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角。

【解答】解：A.羟基中O原子与H原子共用1对电子，O的外围电子数为7,有一个

,.（）：H山

未成对电子，电子式为••，故A错误；

B.H2s03是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2sO3UH++HSO3、HS03^H++SO32

一，故B错误；

C.乙醉的结构简式为CH3cH20H,并且原子半径：C>O>H,其球棍模型为飞0,

故C正确；

D.中子数为20的氯离子的质量数为17+20=37,该氯离子符号为;;C「，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及比例模型及球棍模型、弱酸及其电

离方程式、核素、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养

了学生的规范答题能力,题目难度不大。

3.（3分）（2021•雨花区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.lLpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba?+数目为（）.1NA

C.Imol乙酸乙酯在酸性条件卜水解，生成乙醇的分子数为NA

D.标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个02分子充分反应后气体体积为22.4L

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.乙烯和丙烯具有相同最简式CH2；

B.pH=13的Ba(0H)2溶液，氢氧根离子浓度为O.lmol/L,则领离子浓度为0.05mol/L；

C.乙酸乙酯酸性环境下水解为可逆反应；

D.NO和02分子反应后生成NO2中存在平衡：2NO2^N2O4O

【解答】解：A.乙烯和丙烯具有相同最简式CFh,14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

数为：_匪_X2XNAmori=2NA,故A正确；

14g/mol

B.pH=l3的Ba(0H)2溶液，氢氧根离子浓度为0.Imol/L,则钢离子浓度为O.()5mN/L,

ILpH=l3的Ba(OH)2溶液中Ba?+数目为0.05NA,故B错误；

C.乙酸乙酯酸性环境卜水解为口」逆反应，不能进行到底，所以Imol乙酸乙酯在酸性条

件下水解，生成乙醇的分子数小于NA,故C错误；

D.NO和02分子反应后生成NO2中存在平衡：2NO2WN2O4,导致分子数减少，则体积

小于22.4L,故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

4.(3分)(2021•天心区校级一模)下列离子方程式正确的是()

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3FC2++4H++NO3'—3F(?++NOt+2H2。

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3*H2O+SO2—2NH4++SO32+H2O

C.酸性溶液中KI03与KI反应生成12：103'+1'+6H+—I2+3H2O

D.NaClO溶液中加入少量FeSCU溶液：2Fe2++ClO+2H+=C「+2Fe3++H2O

【考点】离子方程式论书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.四氧化三铁为氧化物，不能拆开：

B.氨水过量，反应生成亚硫酸镂；

C.二者发生氧化还原反应生成碘单质，离子方程式中电荷不守恒；

D.硫酸亚铁少量，铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀。

【解答】解：A.磁性氧化铁为FC3O4,溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水,

正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NOt,故A错误；

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,离子方程式：2NH3・H2O+SO2=2NH4++SO32-

+H2O,故B正确；

C.酸性溶液中KI03与KI反应生成12,离子方程式为：103+51+61T—3I2+3H2O,故

C错误；

D.向NaClO溶液中滴入少量FeSCM溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式

为：5H20+2Fe2++5C10=C1'+2Fe（OH）3I+4HC10,故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量

有关的离子反应是解答的难点，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确

离子方程式正误判断篦用方法：检杳反应物、牛成物是否正确，椅杳各物质拆分星否正

确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

5.（3分）（2021•天心区校级一模）M在一定条件下可生成N,其反应如图所示，下列说法

错误的是（）

A.M能发生还原反应和取代反应

B.N的一氯代物有3种

C.M与苯甲醇互为同系物

D.上述M生成N的反应为氧化反应

【考点】有机物的结构和性质.

【7题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.M含有羟基和苯环，具有醇和苯的性质;

B.N有3种H原子；

C.M和苯甲醇的结构不同；

D.M生成N,羟基被氧化生成酮银基。

【解答】解：A.M含有羟基，可发生取代反应，含有苯环，可与氢气发生加成反应，也

为还原反应，故A正确；

B.N有3种H原子，则N的一氯代物有3种，故B正确；

C.M和苯甲醇的结构不同，苯甲醇含有一个苯环，而M含有两个苯环，不是同系物，故

C错误；

D.M生成N,羟基被氧化生成酮谈基，属「氧化反应，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考

查，注意把握有机物佗结构和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大。

6.（3分）（2022•湖南模拟）神化钱（GaAs）是一种重要的半导体材料，在碱性及强氧化性

环境中不稳定，如GaAs+4NaOH+4H2O2-NaGaO2+Na3AsO4+6H2O（已知：Ga与Al同

主族，As与N同主族）。下列说法错误的是（）

A.反应前后有两种元素的化合价发生改变

B.NaGaCh、Na3Ase）4均为电解质

C.H2O2和H2O中的化学键完全相同

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

【考点】化学键.

【专题】氧化还原反应专题：化学键与晶体结构.

【分析】A.该反应前后As元素化合价由-3价变为+5价、双氧水中O元素化合价由-

1价变为-2价；

B.NaGaCh、Na3AsCM在水溶液中能电离出阴阳离子而使其水溶液导电；

C.H2O2中存在O-H极性键、0-0非极性犍，H20中只存在O-H极性键；

D.该反应中As元素亿合价由・3价变为+5价、双氧水中0元素化合价由-1价变为・

2价，所以H2O2是氧化剂、GaAs为还原剂。

【解答】解：A.该反应前后As元素化合价由-3价变为+5价、双氧水中O元索化合价

由-1价变为-2价，所以反应前后有两种元素的化合价发生改变，故A正确；

B.NaGaO2、Na3AsO4在水溶液中能电离出阴阳离子而使其水溶液导电，所以NaGaO?、

Na3AsO4均为电解质，故B正确；

C.H2O2中存在0-H极性键、0-0非极性键，H20中只存在O-H极性键，所以二者

所含化学键不完全相同，故C错误：

D.该反应中As元素亿合价由-3价变为+5价、双氧水中0元素化合价由-I价变为-

2价，所以H2O2是氧亿剂、GaAs为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,

故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应、化学键，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，

明确反应中元索化合价变化、基本概念内涵、物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题

关键，题目难度不大。

7.（3分）（2022•湖南模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，化合物

ZW与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X与Y同族，Y原子的电子

总数是最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>Y>X

B.含氧酸的酸性:X>Y

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

D.ZW中W离子的最外层电子数为2

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，化合物ZW与水剧烈反应,

生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则ZW是NaH,Z是Na元素、W是H元素；Y

原子的电子总数是最外层电子数的3倍，若Y含有2个电子层，设最外层含有x个电子,

则x+2=3x,解得x=l,Y为Li,X与Y同族，不存在满足条件的X；Y只能含有3个

电子层，设最外层电子数为y,则2+8+y=3y,解得y=5,则Y为P,X与Y同族，则

X为N元素，以此分析解答。

【解答】解：根据分析可知，W为H,X为N,Y为P,Z为Na元素，

A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单

离子的半径：Y>X>Z,故A错误；

B.磷酸的酸性大于亚硝酸，硝酸的酸性大于磷酸，没有指出最高价含氧酸，无法比较N、

P的含氧酸的酸性强弱，故B错误；

C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性P<N,则简单气态氢化物的稳定

性：YVX,故C错误；

D.NaH中H-的最外层电子数为2,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合物质性质、原子结构来推断元素为解答

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

8.（3分）（2022•湖南模拟）重格酸钾（K2Cr2O7）俗称红巩，是一种重要的化工产品。将

铝铁矿［主要成分为亚铐酸亚铁Fe（CrO2）2］和纯碱置于珀烟中，在空气中加热，发生反

应：Fe（CrO2）2+Na2co3+O2-*Na2CrO4+Fe2O3+CO2,将生成物加水溶解，过滤掉Fe2O3,

得Na2CrO4溶液，酸化后，加KC1溶液，经过一系列操作可制得K2O2O7。已知相关物

质溶解度曲线如图所示。对于以上操作过程，下列说法正确的是（）

A.制备Na2CrO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7

B.过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯

C.”一系列操作”是指蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

D.“酸化”步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为：2CrO42+2H+^Cr2O72+H2O

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合.

【分析】A.制备时发生4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2co3=^=^2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，

Fe、Cr元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低；

B.过滤需要玻璃棒引流；

C.NazCrCM溶液，酸化后，加KQ溶液，得到KzCnCh溶液，由溶解度随温度的变化图

可知，KKnCh的溶解度受温度影响大:

D.Na2CrO4sK2a2O7均不能氧化硫酸，且酸性条件下有利于生成KzSCh。

【解答】解：A.制备时发生4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2co3=^=2Fe2O3+8Na2Ci-Q4+8CO2,

Fe、Cr元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂，Fc（CrO2）

2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的最之比为7：4.故A错误；

B.过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误：

CNa2cg4溶液，酸化后，加KC1溶液，得至ijK2CY2O7溶液，由溶解度随温度的变化图

可知，K25O7的溶解度受温度影响大，可知“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，故C错误；

D.NazCrCM、K2O2O7均不能氧化硫酸，且酸性条件下有利于生成K2O2O7,发生2CrO『

+2H+^Cr2O72'+H2O,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的制备及混合物分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、

发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知

识的应用，题目难度不大。

9.（3分）（2022•湖南模拟）甲池是•种偏二甲明杆（CH3）2NNH2］燃料电池，如图所示。

一段时间乙池内，D中进入8moi混合气体，其中环戊二烯的物质的量分数为20%（杂质

不参与反应），C出来的是含环戊二烯的物质的量分数为15%的混合气体（不含H2,该

条件下环戊烷、环戊二烯都为气态）。下列说法正确的是（）

含金属催化剂的多孔电板商分子电解所股（只允许।「通过）

甲池乙池

A.甲池中B处通入02,E处有02放出，且体积一样（标况下测定）

C^+4e+4H+_C/

B.乙池中惰性电极上发生反应:

C.甲池中01由G极移向F极，乙池中才由惰性电极移向多孔惰性电极

D.导线中共传导1.211101电子

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，乙池中惰性电极环戊二烯生成环己烷，碳元素价态降低得电子，乙

中左侧惰性电极为阴极，电极反应式为:,右侧多空惰性电极

为阳极，故甲中F为正极，A口通入氧气，G为负极，B口通入偏二甲胱［（CH3）2NNH2］，

据此作答。

【解答】解：A.根据分析，甲中F为正极，A口通入氧气，G为负极，B口通入偏二甲

腑（CH3）2NNH2］,故A错误；

B.乙中左侧惰性电极为阴极，电极反应：C»+4C+4H+-C）,故B正确；

C.甲池为原电池，原电池中阴离子移向负极，G为位极：乙池为电解池，阳离子移向阴

极，多孔惰性电极为阳极，故C错误；

D.D中进入8moi混合气体，其中环戊二烯的物质的量分数为20%（杂质不参与反应）,

C出来的是含环戊二烯的物质的最分数为15%的混合气体（不含H2,该条件下环戊烷、

环戊二烯都为气态），反应了气体物质的量为8molX（20-15）%=0.4mol,由得失电子

守恒、电极反应式+4H+—.可得转移电子数为04mclX4=1

故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准

确判断正负极和阴阳极是解题的关键。

10.（3分）（2022•湖南模拟）25℃时,用0.1mol・L-।高氯酸溶液分别滴定20.00molL''O.lmol

•L”的氨水和20.00mol-L_10.1mol-L'1NaOH溶液,两溶液的pH与所加高氯酸体积（V）

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Kb(NH3-H2O)的数量级为IO4

B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚酰作指示剂，且10<a<20

C.Q点所示溶液中有:2c(OH)+c(NH3・H2O)—C(NH?)+2C(H+)

D.水的电离程度：M>Q>N>P

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】相同浓度的氨水和NaOH溶液在相同温度卜，pH(氨水)<pH(NaOH),根据

图知，虚线表示氨水滴定曲线，

A.NH3・H2O部分电离,则氨水溶液中c(NH3・H2O)^O.lmol/L,c(NH4+)'C(OH

K1n-14c(NH+)*C(OH-)

')=—_-mol/L,Kb(NH3-H2O)=-4

-pH11,2

1010-C(NH.-H9O)

B.NH4CIO4溶液呈酸性;

C.根据图知，酸碱恰好完全反应时，V(HC1O4)=VmL,当V(HC1O4)=¥mL时，

2

有一半的氨水被中和，溶液中溶质为等物质的最浓度的NHK1O4、NH3・H2O,溶液中存

在电荷守恒c(OH)+c(C1O4)=c(NH4+)+C(H+)、存在物料守恒C(NH3-H2O)

+c(NH4+)=2C(C1O4)；

D.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离。

【解答】解:相同浓度的氨水和NaOH溶液在相同温度下，pH(氨水)VpH(NaOH),

根据图知，虚线表示氨水滴定曲线，

A.NH3・H2O部分电离，则氨水溶液中c(NH3・H2O)AO.lmol/L,c(NH4+)%c(OH

K1-14C+C

iUn18(NH4)-(OH-)

)=—\-=t4^mol/L=10mol/L,Kb(NH3-H2O)=

10-田10-11.2C(NH.-HO)

J9c

1n-2.8乂1n-2.8

——二”——=10-4.6,Kb(NH3・H2O)的数量级为1()-5,故A错误;

0.1

B.NH4CIO4溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故B错误;

C.根据图知，酸碱恰好完全反应时，V(HCI04)=VmL,当V(HC1O4)=VmL时，

2

有•半的氨水被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4CIO4、NH3-H2O,溶液中存

在电荷守恒c(OH)4-c(C104)=c(NH4+)+c(H+)、存在物料守恒C(NH3・H2O)

+c(NH4+)=2C(CIO4),所以存在2c(OH)+C(NH3-H2O)=c(NH4+)+2c(H+),

故C正确：

D.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，M、N点溶液呈中性，不影响水电离，Q点

溶液呈碱性而抑制水电离、P点溶液中溶质为NH4QO4,促进水电离，所以水电离程度:

P>M=N>Q,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，

明确曲线与微粒的关系、电离平衡常数计算方法、水电离影响因素等知识点是解本题关

键，题目难度不大。

二.不定项选择(共4小题，满分16分，每小题4分)

(多选)11.(4分)(2022•湖南模拟)25C时，向ILO.lmol•L7HA溶液中缓缓通入氨气,

若溶液温度和体积保持不变，溶液中1g耳舒与pOH的关系如图所示。［已知：pOH=

-Ige(OH')；25℃时，Kb(NH3H2O)=1.76X10下列说法错误的是()

%

队(叫叫0)

A.25℃,=1.76X10

-K(HA)

B.b点通入氨气的体积为2.24L(标准状况)

C.25℃,O.lmolL7HA溶液的pOH约为11

D.c点溶液中c(NH?)>C(AD

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.a点HA溶液的pOH=11,溶液中c(OK)=10"mol/L,溶液中c(H*)

K—J4(一、

=--------=-L2---mol/L=0.001mol/L,a点lgc^j=0>c(A')=c(HA),Ka

c(OH-)IO—"c(HA)

(HA)=£(A)xc(H+)=c(H+)=0.001mol/L；

c(HA)

B.b点pOH=7,溶液呈中性，Kb(NH3H20)<Ka(HA),NH4A溶液呈酸性，要使

混合溶液呈中性，氨气应该稍微过量；

C.25℃,HA电离程度较小，O.lmolC的溶液中c(HA)^0.1mol/L,c(A)(H+),

Ka(HA)=eg,Xc(H+),则c(H+)JK-c(HA)=V10~3X0.1mol/L=

C*a

K“14

0.01mol/L,溶液中c(OH)=——号—一mol/L=10'l2mol/L：

c(H+)。・01

D.c点溶液的pOH<7,溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH),溶液中存在电荷守恒c

(NH4+)+C(H+)=C(OH)+c(A")o

【解答】解：A.a点HA溶液的pOH=ll,溶液中c(OH)=10"mol/L,溶液中c

(H+)=———=1Qmol/L=0.001mol/L,a点lg幺A)=0,c(A")=c(HA),

c(OH-)10-11c(HA)

园现联」76X5

Ka(HA)=£父)乂小心=C(H+)=0.001mol/L,

K(HA)-0.001

c(HA)d

=1.76X102,故A正确;

B.b点pOH=7,溶液呈中性，Kb(NH3H20)<Ka(HA),NH4A溶液呈酸性，要使

混合溶液呈中性，氨气应该稍微过量，所以通入的气体应该大于0.1mol,即标况下体积

大于2.24L,故B错误：

C.25'C,HA电离程度较小,O.lmol/L的溶液中c(HA)~0.1mol/L,c(A)「c(H+),

++-3mol/L=

Ka(HA)Xc(H),则c(H)^JK-c(lIA)=V10X0.l

C*a

K“14

0.01mol/L,溶液中C(OFT)=———mol