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《应用化学专业导论》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,有下列物质的溶液:①0.1mol/L的盐酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氢氧化钠溶液,其pH由小到大的顺序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,能实现该反应的原电池是?()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO₄溶液3、在2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定条件下,2s后达到平衡,此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正确的是()A.用A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B.平衡时A的浓度为1.6mol/LC.B的转化率为30%D.平衡时A和B的浓度相等4、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)5、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为?()A.2B.7C.12D.无法确定6、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.11D.127、在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH⁻浓度分别为amol/L和bmol/L,则a和b的关系为?()A.a>bB.a=10⁻⁴bC.b=10⁻⁴aD.a=b8、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.12D.无法确定9、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定10、在一定条件下,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡,若保持温度和容积不变,充入一定量的氮气,下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断11、在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂,发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),2min末测得容器内SO₃的物质的量为0.8mol,则2min内SO₂的平均反应速率为?()A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)12、在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),则v(D)为()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)13、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一容积可变的密闭容器中进行。若开始时充入2molA和1molB,达到平衡后,A的体积分数为a%。其他条件不变,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC14、已知反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),在某温度下达到平衡,若A、B、C的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0),且c₁:c₂:c₃=3:1:2,则平衡时A、B的转化率之比为?()A.1:1B.3:1C.1:3D.无法确定15、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH为()A.7B.10C.12D.1316、在一定温度下,可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成3nmolA,同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为3:1:2D.容器内压强保持不变17、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有晶体析出,该晶体是()A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠和碳酸氢钠D.无法确定18、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。在该温度下,向含AgCl和Ag₂CrO₄均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸银溶液,先生成沉淀的是?()A.AgClB.Ag₂CrO₄C.同时生成D.无法确定19、在一定温度下,某密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是3mol、9mol、4mol。保持温度和容积不变,再向容器中充入1molN₂和3molH₂,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断20、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验研究在一定条件下,苯与浓硝酸、浓硫酸的硝化反应产物。准备苯、浓硝酸、浓硫酸、加热装置、分液漏斗等,分离提纯产物,分析反应条件对产物的影响。2、(本题5分)设计实验研究不同金属的电化学腐蚀情况。将相同表面积的不同金属片置于相同的腐蚀环境中,如潮湿空气或电解质溶液,观察金属的腐蚀速率和程度,分析金属活动性与电化学腐蚀的关系。3、(本题5分)开展实验探究热重分析的原理和应用。选择一种受热分解的物质,如碳酸氢钠,进行热重分析实验,绘制热重曲线,分析物质的分解过程和温度范围,探讨热重分析在材料研究中的应用。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)用0.5000mol/L的盐酸标准溶液滴定60.00mL浓度未知的碳酸钠溶液,当滴入30.00mL盐酸时,溶液的pH值为10.50;当滴入60.00mL盐酸时,溶液的pH值为3.00,计算碳酸钠溶液的浓度。2、(本题5分)在25℃时,将0.1mol/L的盐酸溶液50mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液50mL混合,计算混合溶液的pH值。3、(本题5分)以某一具体的化学实验事故为例,论述事故原因及预防措施。4、(本题5分)在一定温度下,反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数K=

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